新人教九年級化學課題3 溶液的濃度(用)

課題3溶液的濃度你知道下面瓶中標簽是什么意思嗎？化學純500mL

濃鹽酸(HCl)

含HCl37%

密度為1.18g/cm3

下面我們就來學習溶液組成的表示方法。藥品:水10mL硫酸銅儀器:試管滴管顏色:淡藍藍色深藍實驗9-7試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g

溶液的濃稀123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g填寫實驗記錄5分析實驗結(jié)論

①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。2、公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量：形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有溶入溶液溶質(zhì)的不計。②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

(必須分清溶質(zhì)、溶劑與溶液)。③計算時上下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。④不要忘記X100%，最后得到百分數(shù)。⑤物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)要在不超過其最大溶解量的范圍時才有意義。試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%練一練：在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。9[實驗9-8]兩杯溶液都是無色透明，怎樣比較溶液的稀濃？溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080結(jié)論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液濃度越大固體溶解固體溶解10%20%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義：5%的食鹽溶液①.5g食鹽溶于95g水形成的溶液。②.食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。③.將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。④.組成：M(食鹽):M(水):M(食鹽溶液)=5:95:100溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。0.9%表示的意義是什么？醫(yī)用酒精濃度是75%，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意義是什么？討論：[題型一]：有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶液之間的換算二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量

100%

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量計算的依據(jù)：【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：配制150kg質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量—150kg16%24kg150kg24kg126kg練習1、20g10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習2、20g10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加鹽：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%16一、已知溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、10g溶質(zhì)溶于90g水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？2、用10g溶質(zhì)配制成100g的溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？3、用80g水配制成了100g的溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？規(guī)律：已知任何兩個質(zhì)量都可求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%10%20%二、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求溶質(zhì)或溶劑質(zhì)量4、要用10g的溶質(zhì)配制10%的溶液，則需要多少克的水？5、要用45g的水配制10%的溶液，則需要溶質(zhì)多少克？6、要配制100g的10%的溶液，則要溶質(zhì)多少克？90g5g10g1．10克食鹽能溶于90克水中，求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù)?2．若將上題中溶液倒出一半后剩余溶液中的質(zhì)量分數(shù)為多少?3．若在第1題的溶液中加入10克水，所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù)為多少?4．若在第1題的溶液中加入10克食鹽，食鹽質(zhì)量分數(shù)為多少?5．若將第1題溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉硪话耄杓铀嗌倏?10%10%9.1%18.2%100g一定濃度的硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量濃度分成三份加水加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量水減少減少減少不變不變增加增加變稀增加不變增加變濃不變減少減少變濃加水加硫酸銅2有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX5%+x=（40g+x）X10%）方法二蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%=（40g—y）X10%解得y=20g答：加入2.22g氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。解得X=2.22g

[題型二]：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計算計算的依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量例：有100g20%NaOH溶液，要變成5%的NaOH溶液，需加入多少克水？練習；1、50g5%的NaCl溶液加入50g水后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？2、向150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO3溶液中加入多少克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%？例題：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g98%=X20%X=答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g【解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g×98%=X×10%X=980g需要水的質(zhì)量=980g-100g=880g答：需要水的質(zhì)量為880g。練習：1（課本P45）把100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

例：將100g10%的NaOH溶液與50g20%混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

[題型三]：有關(guān)溶液混合的計算練習：1、將50g10%的NaOH溶液與100g20%混合，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？2、要想使100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液變?yōu)?0%，需加入40%的NaCl溶液多少克？

請問溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有什么區(qū)別？

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36%

是指：100克溶液中含有36克溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時溶解度36克是指：在T0C時，100克水最多溶解該溶質(zhì)36克。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶解度

意義

溫度

溶劑量

是否飽和

單位

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱

不一定一定

不一定

不一定100克無單位必須飽和質(zhì)量單位（克）聯(lián)系：在一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶解度溶解度+100克×100%在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。

例1：20℃時，食鹽的溶解度為36克，

(1)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分數(shù)?[題型四]：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

(2)能否配制出20℃溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30％的食鹽水?＝26.5%P%＝36克100克＋36克×100%

練習1、200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x

=18＜20則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26%x

2、600C時，50克水最多能溶解55克硝酸鉀，把600C時210克硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50克水后，再降至600C。晶體析出，求溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)。

分析：既然蒸發(fā)水后又降溫，有晶體析出，說明溶液已經(jīng)飽和，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可直接根據(jù)溶解度計算。解：

3、將600C時80%的硝酸銨溶液500克恒溫蒸發(fā)掉5克水，析出10.5克晶體，求：600C時硝酸銨的溶解度。

分析：求溶解度就是計算100克水最多溶解的硝酸銨質(zhì)量，或根據(jù)：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）=S/（100+S）解：S=410克答：略SSSSSSSsS練習1：100C時，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

分析：溶解度即為“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即為飽和溶液的濃度36/（100+36）。解：x=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g練習：2（課本P45）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入

100g水中，充分攪拌后，仍有8.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偎萌芤菏?0℃時硝酸鉀的

溶液；（填“飽和”或“不飽”）②20℃時硝酸鉀的溶解度為

；③所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為

。24%31.6g飽和A練習1、20℃時NaCl的溶解度為36克/100克水,

則在20℃時不可能配制的NaCl溶液是

()A28%B20%C10%D25%26.5%25克/100克水飽和練習2、20℃時

(1)10ml的水最多能溶解3.6克A物質(zhì),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

.(2)B的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,則此時B的溶解度(3)將C的飽和溶液50克恒溫蒸發(fā)掉10克水,析出2克C物質(zhì)析出晶體后的溶液為

溶液.(4)在40克水中加入15克D物質(zhì)攪拌,充分溶液后仍有3克D

未溶解,所得溶液的質(zhì)量為

克綜上所述20℃時ABCD四種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

.ADBC52練習5.30℃時，Ca(OH)2的溶解度為0.16克/100克水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取2.8克生石灰放入1000克水中，充分攪拌后冷卻到30℃，過濾后得澄清石灰水中，溶質(zhì)的質(zhì)量為()克。

A等于2.8克B大于2.8克

C小于1.6克D等于1.6克

C一、配制質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液題型五、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】【實驗?zāi)康摹?、練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解。1、計算：氯化鈉：50g×6%=3g水：50g–3g=47g2、稱量：用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。3、溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4、裝瓶貼標簽：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。寫上名稱[氯化鈉溶液]和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[6%].最后放到試劑柜中。小結(jié)：用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管實驗步驟：①計算；②稱量；③溶解；④裝瓶，貼標簽。練習：1下面是一位同學配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。當堂練習：1、配制500ｍL密度為1.1ｇ／ｍL的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？解：所需NaOH的質(zhì)量為:500mL×1.1g／mL×10%=55g所需水的質(zhì)量為：500mL×1.1g／mL–55g=495g答：略ρ

=1.1ｇ／ｍLV液=500ｍLX%=10%分析：已知：未知：M溶質(zhì)M溶劑解：M溶液=V液×ρM溶質(zhì)

=M溶液×X%

M溶劑=M溶液-M溶質(zhì)

2.在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（）

A.用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼

B.用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處

C.將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出

D.將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎撒出部分溶液B題型六、溶解度曲線與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)例：下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是

B．在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的是D．當乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用的方法析出丙E.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至時，它們的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是

t1℃注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型七]：有關(guān)化學方程式的計算【課本P45】1:100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘狻?/p>

：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13gX6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！窘狻?/p>

：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×20%=14.6g練習：2（課本P45）73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g體積=質(zhì)量密度密度=質(zhì)量體積二氧化碳的體積=8.8g÷1.977g/L=17.4L答：CO2的質(zhì)量為8.8g；CO2的體積為17.4L3：6.5g鋅和100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求:（1）生成氫氣的質(zhì)量？（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為z

Zn+H2SO4