初中九年級(jí)化學(xué)課件酸堿鹽的電離

酸、堿、鹽在水溶液中的電離

物質(zhì)冰醋酸晶體NaOH晶體NaCl晶體KNO3晶體蔗糖晶體導(dǎo)電性不不不不不物質(zhì)醋酸溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液導(dǎo)電性能能能能不物質(zhì)熔融NaOH熔融NaCl熔融KNO3熔融蔗糖導(dǎo)電性能能能不能電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能自身離解而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能自身離解而導(dǎo)電的化合物。化合物化合物或和1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。

2.NaCl溶液、NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。電解質(zhì)必須是化合物！

3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對(duì)嗎？固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。

4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？

它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。

5.Cl2

、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？可以導(dǎo)電，但是它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)實(shí)質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身電離而導(dǎo)電！1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對(duì)嗎？不對(duì)，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。

2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？

不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。非電解質(zhì)必須是化合物！

3.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？不是，因?yàn)镠2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。

電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)，并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。導(dǎo)電原因電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下（溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生

自由移動(dòng)陰、陽離子的一種過程。

電離方程式，用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的化學(xué)方程式。H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-

酸：凡電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物。Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-

KOH=K++OH-

堿：凡電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-離子的化合物NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

鹽：凡電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物

請(qǐng)寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3；NH4Cl。從電離角度理解酸