河南省安陽市2022-2023學年高考化學【理綜】專項突破仿真模試卷（一模二模）含解析

河南省安陽市2022-2023學年高考化學【理綜】專項突破仿真

模試卷（一模）

第I卷（選一選）

評卷人得分

一、單選題

1.《天工開物》中記載分離金和銀的方法：“凡足色金參和偽售者，唯銀可入，余物無望焉。

欲去銀存金，則將其金打成薄片剪碎，每塊以土泥裹涂，入加堀中硼砂熔化，其銀即吸入土內(nèi),

讓金流出以成足色。然后入鉛少許，另入卅埸內(nèi)，勾出土內(nèi)銀，亦毫厘具在也?！毕铝姓f法錯誤

的是

A.硼砂的作用是和銀反應

B.金銀合金的硬度比銀的大

C.“打成薄片剪碎”的目的是增大接觸面積

D.銀的熔點低于金的

2.甲酸在催化作用下脫氫可生成CO?，反應機理和相對能量變化如圖所示，下列說確的是

c

l

-

A.甲酸脫氫反應放熱，因此沒有需要加熱

B.在反應歷程中，反應速率由形成H2并脫附一步?jīng)Q定

C.在催化劑表面離解C-H鍵比離解O-H鍵難

D.生成22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

第1頁/總40頁

3.一種治療皮膚黏膜炎癥的的脫水產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：Z<Y

B.W與Y形成的化合物分子間有氫鍵，沸點高

C.W3XY3分子的原子X滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.W和乙形成的化合物只含有離子鍵，且可與水反應生成氣體

4.花是一種致癌物，主要存在于煤焦油瀝青的蒸儲物中，可用于生產(chǎn)染料、合成樹脂、蟲劑

O

A.分子式為C|6H|0,是芳香族化合物O

B.至多有6個原子共線

C.可發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

g

D.二氯代物有19種

5.下表中的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

O

選

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

項

3+*

向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴前者產(chǎn)生催化能力Fe

A

等濃度的FeCb溶液和CuSC>4溶液氣泡較快>Cu2+

O

氐

試卷第2頁，共10頁

分別在0。C和25°C環(huán)境下向兩支試管中依次加入2

后者變藍溫度越高反應速

BmL1molL'KI溶液、2mLO.lmolL-'稀H2s。4和2滴

用時短率越快

淀粉溶液，振蕩試管，記錄變藍時間

Cu(0H)2懸濁液

藍色沉淀

中存在沉淀溶解

C向Cu(0H)2懸濁液中逐滴加入氨水

變多

平衡

試管內(nèi)壁

蔗糖水解產(chǎn)物中

D將蔗糖水解液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)光亮

有還原性糖

的銀鏡

A.AB.BC.CD.D

6.近年來，電化學法催化還原二氧化碳因其反應條件溫和、能耗低綠色環(huán)保而備受研究者的

青睞。將電解食鹽水氧化生成次氯酸鹽的陽極反應與電催化還原CO?的陰極反應相耦合，沒有

僅實現(xiàn)低電位下高效電催化還原co,還提高了電解反應的能源效率。下列說確的是

+

陰極區(qū)陽極區(qū)

OKco,8co?crC0C1O-aOH-

A.陽極區(qū)可使用海水提供cr,沒有影響電極反應

B.陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e■=CO+2OH-

C.反應生成次氯酸鹽和CO,整個反應過程的原子利用率接近

D.若反應開始時，兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等，轉(zhuǎn)移2moi電子時，兩電極區(qū)溶液質(zhì)量差16g(忽

第3頁/總40頁

多選題

|gc(M,)]g必

c(MOH)和晨(HR)隨pH變化

7.室溫下，某混合溶液中c(M+)+c(MOH)=c(R-)+c(HR),

關(guān)系如圖所示，己知pX=-lgX。下列說法錯誤的是

O

1g---------

A.曲線I表示c(M°H)與pH關(guān)系曲線，a=b+2

B.b點溶液中c(M+)>c(R),x=-2

C.MR溶液顯堿性，且MR溶液溶液中c(MOH)<c(HR)

D.等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中，c(HR)>c(Na+)>c(R-)>c(OH)>c(H>)

O

第H卷(非選一選)

g

評卷人得分

---------------三、工業(yè)流程題

8.三氧化二輅(02。3)可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。一種利用銘鐵礦(主要成分為O

FeO、CrO,還含有AI2O3、SiO2等雜質(zhì))清潔生產(chǎn)CnCh的工藝流程如下:

23*

O

氐

試卷第4頁，共10頁

稀硫酸銘酸肝NHjNHjNaOH

就渣1鐵鉉機濾液1注液2

已知：①鋁鐵礦的成分及含量(以氧化物形式表示):

成分FeOSiO其他

5。32A12O3

11.5

質(zhì)量分數(shù)45.0%32.5%10.8%0.2%

%

②金屬離子開始沉淀與完全沉淀的pH如下:

Fe3APCr3Fe2

金屬離子

+++

開始沉淀的pH2.73.45.07.5

完全沉淀的pH3.74.95.99.7

③銘酸酥(CrCh)常用作氧化劑；

④鐵錢磯的化學式為NH4Fe(SC)4)272H2O,在pH=3時完全沉淀?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“氧化酸浸''前，常將珞鐵礦粉碎，目的是,濾渣1的成分是o

(2)銘酸酢的作用是，“氧化酸浸"時FeOCrzCh反應的化學方程式是

(3)“沉淀”時，應調(diào)節(jié)pH沒有低于,濾液I的成分主要是(填化學式)

(4)“除鋁”一步的離子方程式是。

(5)若處理1kg鋁鐵礦，至少需要消耗輅酸酊的質(zhì)量是g?(保留一位小數(shù))

評卷人得分

第5頁/總40頁

9.實驗室利用下圖裝置制備7臭苯和硫酸用孟。已知反應原理為MnCh+2NaBr+

A

2H2sO4MnSO4+Na2SO4+Br2t+2H2O

(1)丁裝置中冷凝水應由(填“m”或"n”)口進，丙裝置圓底燒瓶中(填“需

要‘'或''沒有需要”)加入沸石。

(2)按氣流方向，裝置接口的連接順序為d——c。

(3)裝置甲中長頸漏斗的作用是,熱水浴的目的是o

O

(4)利用裝置乙中有淡黃色沉淀產(chǎn)生沒有能證明苯與澳發(fā)生了取代反應，請設(shè)計改進裝置

(5)反應結(jié)束后，裝置丁中液體因溶解了BR而呈棕褐色，請用離子方程式表示洗去Br?的方法

,干燥之后分離出產(chǎn)物浪苯的方法為o

評卷人得分O

----------------五、原理綜合題

g

10.在碳中和背景下，氫能是新能源領(lǐng)域中與油氣行業(yè)現(xiàn)有業(yè)務最緊密的一類，而制氫成本過

高，仍是目前氫能產(chǎn)業(yè)發(fā)展的挑戰(zhàn)之一、甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法,

涉及的主要反應如下:O

反應ICH4(g)+H2O(g)tCO(g)+3H2(g)AHI>0

*

反應11CH4(g)+2H2O(g)iCO2(g)+4H2(g)AH2>0

反應HlCO(g)壬計CO2(g)+H2(g)AH3

O

(1)已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

氐

試卷第6頁，共10頁

化學鍵O-HH-HC=OC=O(CO)

鍵能/(kJmol-

4634368031075

')

則△%=,若反應III的正反應活化能Ea(正)=83kJ-moH,則逆反應活化能Ea(逆)

=____kJmol'1o

(2)①恒溫條件下，在體積沒有變的密閉容器中充入1molCO(g)和2molH2O(g),發(fā)生反應

in,欲使co的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率同時提高，可以采取的措施有。

②已知比表面積是指單位質(zhì)量物料所具有的總面積。實驗表明，向體系中投入固體可以增大

%的體積分數(shù)，選用相同質(zhì)量、沒有同粒徑的固體進行實驗時，結(jié)果如圖甲所示。投入微米

級比納米級，H2的平衡體積分數(shù)低的原因是。

史

熱

金

王

母

娓

S斗

X

CaOCaO

甲

③在一恒容絕熱容器中以物質(zhì)的量之比1：2投入CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應HI,下列物理量

沒有再改變能說明該反應到達平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A.此體積百分含量B.體系溫度

C.CO與H2O的物質(zhì)的量之比D.混合氣體密度

(3)沒有同壓強下，按照n(CH“：n(H2O)=l：3投料發(fā)生上述三個反應，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

a(CH4)隨溫度的變化關(guān)系如圖乙所示。

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壓強口、P2、P3由大到小的順序是，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因

是.

(4)一定溫度下，向2L容器中充入1molCH￡g)和3molH2O(g),tmin后反應達到平衡，容

-1

器中CO為mmol,CO2為nmolo則tmin內(nèi)CH4的消耗速率為mol-L'min,反應

III的壓強平衡常數(shù)Kf0(用含m,n,t的代數(shù)式表示)

評卷人得分

---------------六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)O

11.鎰的氧化物主要有一氧化鎰(MnO)、二氧化鋅(MnCh)、三氧化二鍋(Mm。?)、四氧化三鋪

(MihO。、亞錦酸酎(MmCM、錦酸酎(MnCh)和高鋅酸酎(Mm。7)。回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子的核外電子排布式是。

(2)下列錦元素的沒有同微粒中，電離最外層一個電子所需能量的是(填編號)。O

???O?

A.3dg

?0????????O①

C.3d4sD.3d4s

O

(3)以MnSCU為原料，六次甲基四胺為弱堿介質(zhì)，通過水解氧化法可制備沒有同粒徑的磁性納

米Mn3O4o

①so：的空間構(gòu)型是,寫出兩種與S。：互為等電子體的離子。*

②六次甲基四胺也稱烏洛托品(結(jié)構(gòu)如圖甲所示)，其所含元素的電負性從大到小的順序是

O

，原子N的雜化方式是,N原子數(shù)與。鍵數(shù)目之比為

氐

試卷第8頁，共10頁

（烏洛托品）

甲

（4）實驗室可利用硝酸鋅受熱分解的方式制備鋅的一種氧化物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示）和NO2。

①該鋅的氧化物中Mn的化合價為。

②請畫出Z方向投影圖O

③已知Mn和0的離子半徑分別是mprn和npm,則該晶體的空間利用率為

（列出計算式即可）。

評卷人得分

七、有機推斷題

12.鹽酸普魯卡因是一種麻醉藥，用于浸潤局麻、神經(jīng)傳導阻滯。合成路線如下:

第9頁/總40頁

oo

鹽酸普魯卡因

(1)B的名稱是，D的分子式為。

(2)由甲苯制備A的反應方程式是。

(3)B和D反應生成E的化學方程式為。

(4)ETF的反應類型是。

(5)A的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰

面積之比為1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是。

O

①苯環(huán)上有兩個取代基

0

II

②含有“一?°~”結(jié)構(gòu)圖

H

NoR

(6)請設(shè)計一種以/、、和甲苯為原料，制備O

的合成路線

(其他無機試劑任選)。

,7

o

微

O

氐

試卷第10頁，共10頁

答案:

1.A

【詳解】

A.硼砂的作用是幫助熔化，沒有和銀發(fā)生化學反應，A錯誤；

B.合金的硬度一般比其組分大，則金銀合金的硬度比銀的大，B正確；

C.“打成薄片剪碎”的目的是增大接觸面積，加快金屬熔化的反應速率，C正確；

D.向用期中加入金銀合金，其銀即吸入土內(nèi)，讓金流出，，說明銀熔化，可得銀的熔點低于金

的，D正確；

故選：A?

2.B

【詳解】

A.由圖可知，反應的起始狀態(tài)的總能量大于反應的最終狀態(tài)的總能量，說明甲酸脫氫生成二

氧化碳為放熱反應，反應熱與反應條件無關(guān)，可能需要加熱條件下才能進行，故A錯誤；

B.歷程中能壘是歷程IV—V,反應活化能為62.9kJ?moH-(-I7.4)kJ?mol」=80.3kJ?moH,活化能

越大反應速率越慢，整個反應速率由最慢的一步?jīng)Q定，即由形成H2并脫附一步?jīng)Q定，故B正

確；

C.歷程I—II離解O-H鍵，活化能為44.7kJ?mol」-0kJ?moH=44.7kJ?moH,歷程HI—IV離解

C-H鍵，活化能為36.7kJ?mol」-8.9kJ?moH=27.8kJ?moH,活化能越大反應越難進行，則離解

0-H鍵比離解C-H鍵難，故C錯誤；

D.未指明氣體的狀況，沒有能計算22.4LCO2的物質(zhì)的量，也沒有能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D

錯誤；

故選：B,

3.C

【分析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，從圖示成鍵情況分析，W原子序數(shù)最小，

第11頁/總40頁

高考模優(yōu)試卷

成單鍵為飽和，W是H元素；Z是正一價陽離子參與成鍵，原子序數(shù)比W、X、Y大的短周

期元素，則Z是Na元素；根據(jù)成鍵情況分析，X、Y又是第二周期元素，則X是B元素，Y

是0元素，兩個B元素各得一個電子后與氧原子形成4個單鍵，陰離子帶2個負電荷。

【詳解】

A.相同電子層的簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，故簡單離子半徑Na+<02一，即

Z<Y,A正確；

B.據(jù)分析，W與Y形成的化合物有H2O或H2O2,分子間均有氫鍵，增大分子間作用力，沸

點高，B正確；

C.據(jù)分析，W3XY3分子化學式是H3BO3,原子B是6電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D.W和Z形成的化合物是NaH,只含有離子鍵，且可與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，D正確;

故選C。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C|6H|0,含有苯環(huán)，是芳香族化合物，故A正確；

B.苯環(huán)是平面型分子，至多有4個C原子和2個H原子即共6個原子共線，故B正確；

C.含有苯環(huán)，可與鹵單質(zhì)發(fā)生取代反應，與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，可燃燒能發(fā)生

氧化反應，故c正確；

有3種H,分別定為a、B、r位，可固定1個Cl,移動另一個氯,

分別得到二氯代物有9+5+1=15種，故D錯誤;

故選：D。

試卷第12頁，共2()頁

【詳解】

A.陰離子沒有相同，沒有能用于比較Fe3+和CM+的催化效率，故A錯誤；

B.KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，試劑順序沒有合理，故B錯誤；

C.氫氧化銅能與氨水反應生成深藍色的溶液，生成了銅氨絡離子，沒有能證明存在沉淀溶解

平衡，故C錯誤

D.蔗糖在濃硫酸作用下發(fā)生水解反應后，調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱，發(fā)生

銀鏡反應，銀元素化合價降低，則蔗糖水解產(chǎn)物中有還原性糖，故D正確；

故選：D。

6.C

【分析】

+

根據(jù)圖示上的物質(zhì)變化，左側(cè)陰極區(qū)通入C02逸出CO,其電極反應為：CO2+2e-+2H=

CO+H2O；陽極區(qū)Cl-轉(zhuǎn)化為CIO-電極反應式為：Cl--2e-+20H-=C10-+H20,電解過程中H+透過

離子交換膜從右池移向左池，交換膜應是質(zhì)子交換膜；

【詳解】

A.陽極區(qū)Ct轉(zhuǎn)化為C16電極反應式為：Cl--2e-+20H=C10+H20,海水含有比Ct還原性更強

的離子，比C1-先失電子，會影響電極反應，故A錯誤；

B.陰極得電子，發(fā)生還原反應，根據(jù)裝置圖中所示二氧化碳得電子生成一氧化碳，所以陰極

+

電極反應式為：CO2+2H+2e=CO+H2O,故B錯誤：

C.陰極電極反應式為：CO2+2e-+2H=CO+H2O；陽極電極反應式為：Cl-2e+20H-=C10-

+比0,反應生成次氯酸鹽和CO,整個反應過程中碳、氯、氧的原子利用率接近，故C正確；

D.陽極反應為Cr-2e-+20H=C10+H20,陰極反應為CO2+2H-+2e=CO+H2。，轉(zhuǎn)移2moi電子,

有2mol氫離子向陰極移動，則陰極室和陽極室質(zhì)量變化相差為[16+2-(-2)]g=20g,故D錯誤；

故選：Co

7.AD

第13頁/總40頁

高考模優(yōu)試卷

【分析】

v_c(M+)-c(OH-)-C(M+)

1g

+

由c(MOH),當c(M°H)=。即C(M+尸c(MOH)時，Kb=c(OH),同理，Ka=c(H),

|g9|gc(M.

由lgX=0時;pH分別為6、10,則曲線I表示c(HR)與pH關(guān)系，曲線［1表示c(M°H)與

pH關(guān)系；

【詳解】

?

+

A.由分析可知，由lgX=0時，pH分別為6、10,則曲線【表示c(HR)與pH關(guān)系，Ka=c(H)

4

=10-6,常溫下c點c(OH-尸、),Kb=c(OH)=10-,則2=%+2,A錯誤；

B.b點溶液pH=8,溶液呈堿性，說明MOH電離程度比HR電離程度大，則c(M+)>c(R),

步入二"金"K_C(M)C(OH)T07C(M*)JO%

C(OH)=C(H)°，由'"MOH),則c(MOH)10"，則g:

旭c(M*)

c(MOH)=2,B正確;

C.由Ka=10-6,Kb=l(H,相對而言MOH堿性較強、HR酸性較弱，則MR溶液顯堿性，由越

弱越水解規(guī)律可知，R-水解程度大于M+,則MR溶液溶液中c(MOH)<c(HR),C正確；

D.由Ka=10-6,R-水解常數(shù)為K*10<Ka)則HR電離程度大于R-水解程度，等

物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中，c(R)>c(Na+)>c(HR)>c(H-)>c(OH),D錯誤；

故選：ADo

8.(1)增大反應物接觸面積，提高反應速率SiO2

3+

(2)將Fe2+氧化為Fe6FeOCr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O

(3)5.9(NH4)2SO4

A12

(4)Al(OH)3+OH-=°+H2O

(5)150.5

試卷第14頁，共2()頁

【分析】

鋁鐵礦加入稀硫酸與金屬氧化物反應生成硫酸鹽，SiO2沒有與稀硫酸反應而成為濾渣1，鋁酸

好(CrC)3)常用作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨氣調(diào)節(jié)pH至3.0沉鐵為鐵鉞磯，加入氨氣

完全沉淀AP+與CN+,利用A1(OH)3的兩性，加入NaOH溶液生成NaAlCh成為濾液2,Cr(OH)3

沉淀燃燒生成Cr2O3;

(1)

“氧化酸浸”前，常將鋁鐵礦粉碎，目的是增大反應物接觸面積，提高反應速率；加入稀硫酸沒

有與SiO2反應而成為濾渣1,則主要成分是SiO2；

(2)

已知銘酸醉(CrCh)常用作氧化劑，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+；“氧化酸浸”時FeOCnCh與稀

硫酸反應生成硫酸亞鐵和硫酸銘，銘酸酊(CrOs)將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，則反應的化學方程

式是6FcOCr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)3+7Cr2(SO4)3+30H2O;

(3)

“沉淀”時為了得到Cr(OH)3沉淀，即完全沉淀(3產(chǎn)，應調(diào)節(jié)pH沒有低于5.9；濾液1的成分主

要是(NH62SO4；

(4)

“除鋁”中加入NaOH溶液與A1(OH)3反應生成NaA102和水，反應的離子方程式是Al(OH)

A1O

3+OH-=2+H2O；

(5)

由表知絡鐵礦中FcO質(zhì)量分數(shù)為32.5%,根據(jù)6FeOCr2O3+30H2SO4+2CrO3=3Fe2(SO4)

6FeO2CrO3

6x722x100

01

3+7Cr2(SO4)3+30H2O,可得關(guān)系式l00°gx32.5%,解得消耗鋁酸酊的質(zhì)量是

in=150.5go

9.(1)n沒有需要

(2)a―>b―>e―>f

第15頁/總40頁

高考模優(yōu)試卷

(3)平衡裝置內(nèi)氣壓防止浪蒸氣冷凝

(4)在丁和乙裝置間加一裝有四氯化碳的洗氣瓶

(5)Br2+2OH-=Br+BrO+H2O蒸播

【分析】

由制備實驗裝置可知，丙中生成漠，然后裝置甲的濃硫酸吸收溟中的水，水浴加熱為防止漠蒸

氣冷凝，再選裝置丁中鐵與澳反應生成漠化鐵，苯與濱在漠化鐵的催化作用下反應生成溪苯，

裝置乙用來吸收制取澳苯后揮發(fā)出來的淡化氫，以此來解答。

(1)

冷凝水應，下進上出‘，丁裝置中冷凝水應由n口進；由于MnOz是固體，可起到防暴沸作用，

丙裝置圓底燒瓶中沒有需要加入沸石；

(2)

裝置順序為丙一甲一丁一乙，則裝置接口按氣流方向連接順序為：d-a—b-e-f-c；

(3)

裝置甲中長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)氣壓；溪蒸氣容易液化，水浴加熱的目的是防止溪蒸氣

冷凝；

(4)

揮發(fā)的漠及生成的HBr均與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，沒有能證明苯與漠發(fā)生了取代

反應，通過四氯化碳可以吸收揮發(fā)出來的漠，可設(shè)計改進實驗為：在丁和乙裝置間加一裝有四

氯化碳的洗氣瓶；

(5)

可用NaOH溶液洗去B「2，兩者反應生成NaBr、NaBrO和水，反應的離子方程式為：

Br2+2OH=Br+BrO-+H2O；無水氯化鈣能干燥濱苯，反應后得到的溟苯中溶有少量未反應的苯,

苯和澳苯互溶，但苯的沸點低，所以采用蒸儲的方法進行分離，澳苯留在母液中，故通過蒸儲

操作，獲得純凈的澳苯。

10.(1)-41kJ/mol124

(2)適當增大Hq(g)的濃度微米表面積比納米小，吸收CO2能力比納米低AB

試卷第16頁，共2()頁

(3)p3>P2>Pi反應I和II都是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，CH,的平衡轉(zhuǎn)化率增大

(m+n)n(3m+4n)

(4)2tm(3-m-2n)

(1)

由AH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，AH3=1075+2x463-(2x803+436)=-41kJ/mol；根據(jù)AH=

1

Ea(正)-Ea(逆),則Ea(逆尸Ea(jE)-AH3=83-(-41)=124kJtnol；

(2)

①在恒溫、體積沒有變的條件下，反應III是反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，則壓強對平衡

移動無影響，應考慮濃度對平衡移動的影響，欲使CO的轉(zhuǎn)化率和H2的產(chǎn)率同時提高，即平

衡正向移動，可以采取的措施有適當增大H2O(g)的濃度；

②加入可以消耗產(chǎn)物CO2,CO2在反應體系內(nèi)濃度降低，所以反應正向移動，參與反應的固體

表面積越大，相同質(zhì)量的表面積越大，就可以吸收更多的CO2，使反應盡可能向生成CO2的方

向進行，使得H2體積分數(shù)上升；

③A.%體積百分含量沒有變說明H2濃度沒有再發(fā)生變化，能說明該反應到達平衡狀態(tài)，A

選；

B.反應山是放熱反應，當體系溫度沒有變時，說明反應到達平衡狀態(tài)，B選；

C.CO與Hg的物質(zhì)的量之比保持沒有變沒有一定達到平衡狀態(tài)，和起始量變化量和變化量

有關(guān)，C沒有選；

D.混合氣體總質(zhì)量沒有變，恒容密閉容器中體積沒有變，則混合氣體密度一直保持沒有變，

沒有能說明反應到達平衡狀態(tài)，D沒有選；

故選:AB；

(3)

反應I和II都是氣體體積增大的反應，則相同溫度下，增大壓強平衡逆向移動，CH’的平衡轉(zhuǎn)

化率a(CH4)減小，則P3>P2>PI；反應I和H都是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，CH,的

平衡轉(zhuǎn)化率增大；

(4)

第17頁/總40頁

高考模優(yōu)試卷

根據(jù)反應I和II的化學方程式可知△n(CH4)=n(CO)+n(CO2)=(m+n)mol,所以甲烷的消耗速率為

v(CH尸&_=(m+n)mol=mmol-L'1min'1

4VAt2Lxtmin2t

列出三個反應的變化量如下：

GH4(g)+為0(g)BCO(g)+3Hz(g)

變化aaa3a

CH4(g)+2Hl0(g)OCO2(g)+咽⑻

變化物出b2bb4b

CO(g)+H^Ofg)=CO3(g)+再(g)

CCCC,由題可知n(CO)=a-

c=m^n(C02)=b+c=n>MH2尸3a+4b+c=3m+4n、n(H2O)=3-a-2b-c=3-m-2n>n(CH4)=1-a-b=1-m-

n,反應111的反應前后氣體分子數(shù)相同，在恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則反應

K=P(CC)2).p(H2)_n(3m+4n)

P

III的壓強平衡常數(shù)P(CO)-p(H2O)m(3-m-2n)。

11.⑴Is22s22P63s23P63d54s2

(2)A

(3)N>C>Hsp31：6

47t(2m3+4n5)

—5-----^xlOO%

(4)3a2b

(1)

Mn是25號元素，處于第四周期第VHB族，核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d54s2；

(2)

???0?

A.3d為基態(tài)MH+,處于3d半滿穩(wěn)定狀態(tài)，很難再失電子；

???0??

B.3d4s為基態(tài)Mn原子，易失去一個電子變?yōu)镸n+；

試卷第18頁，共2()頁

C.3d4s為基態(tài)Mn-,其失去一個電子比基態(tài)Mn2+容易；

????0①

D.3d4s為激發(fā)態(tài)Mn2+,其失去一個電子比基態(tài)Mi?+容易，故最難再失

去一個電子的是A,

故A；

(3)

①中S和。形成4個。鍵，價層電子對為4,雜化方式為sp3,根據(jù)價層電子對互斥理論

可知其空間構(gòu)型為：正四面體型；中s、0原子最外層均有6個電子，共有32個價電子，

與互為等電子體的離子有：C。、PO4.

②烏洛托品含C、H、N元素，元素的非金屬性越強，其吸引電子能力越強，則其電負性越大,

這兒種元素非金屬性強弱順序是N>C>H,所以電負性大小順序是N>C>H；原子N形成3

個N-C1鍵，還有1對孤電子對，價層電子對數(shù)為4,N原子采取sp3雜化；N原子數(shù)為4,單

鍵由1個。鍵形成，有24個◎鍵，兩者數(shù)目之比為4：24=1：6；

(4)

①在該晶體中含有的Mn原子個數(shù)為：8X8+1=2,含有的0原子數(shù)目為

2X4+2=4,Mn：0=2：4=1：2,所以該鋅的氧化物的化學式為MnO2，0為-2價，Mn的化合

價為+4價;

Mn-----------Mn

%/

/。\

②z方向投影圖為-------；

①該晶體含有2個Mn原子和4個0原子,已知Mn和0的離子半徑分別是mpm和npm,晶

444

胞中原子總體積=3兀m3x2+370）3x4=3n（2m3+4n3）pm3,晶胞的體積=axaxb=a2bprrP,該晶胞的

針（2m+4n）47r（2m3+4n3）

原子總體積

x100%=-------5--------xl00%=—~5------LxlOO%

空間利用率=晶胞體積a2b3a2b

第19頁/總40頁

高考模優(yōu)試卷

(4)還原反應

⑸6

A

乙醇，△

Na20r2O7

H2s。4二甲苯

(6)

【分析】

A的甲基被氧化為較基，C和環(huán)發(fā)生加成反應生成D,B和D發(fā)生酯化反應生成E,E中硝基

被還原為氨基，F(xiàn)和HC1反應生成鹽酸普魯卡因；

(1)

B的母體是苯甲酸，硝基在對位做取代基，B的名稱是對硝基苯甲酸；D的分子式為

C6H15NO；

(2)

甲苯和硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應制備A,反應方程式是0^3

+HNO3

試卷第20頁，共2()頁

-4-

+H2O；

(4)

E中硝基被還原為氨基，E—F的反應類型是還原反應;

⑸

A的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件：①苯環(huán)上有兩個取代基、②含有“結(jié)構(gòu)的有

23o

共種，箕中核磁共振氫譜有喇峰,

O

且峰面積之比為1：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是

(6)

8?

由逆推法,、結(jié)構(gòu)類似E,可由苯甲酸和、發(fā)生酯化反

應得到，、由X、與A發(fā)生C轉(zhuǎn)化為D的反應得到，則合成路線為:

第21頁/總40頁

高考模優(yōu)試卷

a

乙醇，△

NajCr2。?

OOHe4

H2sO4二甲苯

河南省安陽市2022-2023學年高考化學【理綜】專項突破仿真

模擬卷（二模）

第I卷（選一選）

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評卷人得分

1.書法是中華文明之瑰寶，“無色而具圖畫的燦爛，無聲而有音樂的和諧”，書法之美盡在筆墨

紙硯之間。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說確的是

A.墨汁是一種膠體B.宣紙是合成高分子材料

C.硯石的成分與水晶相反D.制筆用的狼毫次要成分是纖維素

2.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說確的是（）

A.500mL2moi-LTFeCh溶液中Fd數(shù)為N”

試卷第22頁，共2（）頁

B.電解法精煉銅，陰極析出ImolCu時，陽極得到的電子數(shù)等于2M

C.64gsO2與足量的。2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)為M

D.在標準情況下，2.24LN小通入水中制成氨水，NH；數(shù)等于。1乂

3.“連翹酯昔A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分，也是治療的之一、如圖無機物是“連翹酯普A”

的水解產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該無機物的說法沒有正確的是

A.分子式為C9H8。4

B.分子中一切原子可能處于同一平面

C.Imol該分子至多可與5m0IH2發(fā)生加成反應

D.Imol該分子至多可耗費3moiNaOH

4.鐵的配合物離子｛用[L-Fc-H]+表示｝催化某反應的一種反應機理和能量的變化情況如圖所示:

F

/%,過渡態(tài)1過渡態(tài)2

(

-.

二0.-0

。I

弓+*-2-2

H一W

二O-+

)UO46.2

O1

、?O+O+

HH+IV+Z

褪+OHOO

安—OOOU

O+

要0O+

O

HU—X