初中九年級(jí)化學(xué)課件金屬的化學(xué)性質(zhì) 優(yōu)質(zhì)課比賽一等獎(jiǎng)

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》姓名:鄔慶輝

學(xué)科:化學(xué)項(xiàng)目:模擬展示課報(bào)送單位：所在學(xué)校:黑龍江省大慶市蘭德學(xué)校

“華漁杯”課件大賽（PPT類）1、知道鐵、鋁、銅等金屬與氧氣的反應(yīng)2、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)3、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷4、能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)

前提測(cè)評(píng)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=B

燃燒，

四射，放熱，生成

色的固體Fe+O2=C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅Cu+O2=

前提測(cè)評(píng)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅

2Cu+O2==2CuO點(diǎn)燃點(diǎn)燃△金屬+氧氣金屬氧化物金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物1、金屬與氧氣的反應(yīng)“真金不怕火煉”（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與鹽酸）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與硫酸）注意：1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng)

2、探究過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范

3、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格探究活動(dòng)（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3

鎂

A4產(chǎn)生的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動(dòng)沒(méi)有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化活動(dòng)探究產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液討論：觀察此圖，你有何看法？（1）、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

（2）、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是（3）、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

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.討論MgZnFe

MgZnFeCuCu2、活潑金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)活潑金屬+酸-----鹽+氫氣Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析與思考：?jiǎn)钨|(zhì)化合物化合物單質(zhì)

置換反應(yīng)：A+BCAC+B

置換反應(yīng)：A+BCAC+B

置換反應(yīng)：A+BCAC+B鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

結(jié)論：金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來(lái)（曾青得鐵則化為銅）3.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬+金屬化合物新金屬+新的化合物活動(dòng)探究2提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中

C1銅絲浸入硝酸銀溶液中

C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中

C3金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒(méi)有明顯變化活動(dòng)探究2討論1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是

置換Al>Cu>Ag金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

課堂小結(jié)1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。2、很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。3、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物===新單質(zhì)+新化合物4、金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱歸納：1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。位前位后可置換，還要扣除KCaNa。與鹽反應(yīng)也可以，但要溶液才反應(yīng)。2.金屬活動(dòng)性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?/p>

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

一、寫出下列金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）

1、鐵和鹽酸2、鋅和鹽酸3、鎂和鹽酸4、鋁和鹽酸5、鐵和硫酸6、鋅和硫酸7、鎂和硫酸8、鋁和硫酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2

↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2

↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑反饋檢測(cè)二、寫出下列金屬和可溶性鹽溶液間的置換反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgFe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag1.鋁和硫酸銅2.鐵和硫酸銅3.銅和硝酸銀4.鐵和硝酸銀三、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生Ag+H2SO4=Mg+CuCl2=Sn+HCl

=Fe+ZnSO4=Mg+ZnSO4=MgSO4+

ZnMgCl2+

Cu1、金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)研究中有重要應(yīng)用。常見(jiàn)的金屬活動(dòng)性順序表如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（1）解釋不能用鐵質(zhì)容器配制硫酸銅溶液的原因（用化學(xué)方程式表示）

。

(2)驗(yàn)證鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可選用的試劑是：

。

(3)從金屬活動(dòng)性順序中你還能獲得哪些信息（寫出一條即可）

。全真演練Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)填表結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Fe＞Cu實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。②在①所得的溶液中，插入

，充分作用無(wú)明顯現(xiàn)象③在②所得的溶液中插入

，充分作用。全真演練銅絲鋁絲有氣泡產(chǎn)生鋁絲表面變黑(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作_____________;(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是__________________；(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，只需將小剛同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序___銅、鐵、鋁___。用砂紙打磨銅絲放入鹽酸中3、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)寫出兩種可行方案所需的物質(zhì)。1.Zn