新教材2024版高中化學(xué)第2章海水中的重要元素-鈉和氯第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度課后提能訓(xùn)練新人教版必修第一冊(cè)

第二章第三節(jié)第3課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．1L含4gNaOH的溶液 B．1L含0.1gNaOH的溶液C．0.5L含0.2molH2SO4的溶液 D．將98gH2SO4倒入1L水中【答案】A【解析】n(NaOH)＝eq\f(4g,40g·mol－1)＝0.1mol，則c(NaOH)＝eq\f(n(NaOH),V[NaOH(aq)])＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1，A正確；同理可計(jì)算出B、C的濃度分別為0.0025mol·L－1、0.4mol·L－1，B、C均錯(cuò)誤；D中溶液的體積不是1L，D錯(cuò)誤。2．(2021·廣東學(xué)業(yè)水平)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．22gCO2含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)為2NAD．1L0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的K＋數(shù)目為NA【答案】D3．下列溶液中Cl－濃度由大到小的順序是()①200mL2mol·L－1MgCl2溶液②1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液③250mL1mol·L－1FeCl3溶液A．②①③ B．③①②C．①③② D．①②③【答案】C【解析】溶液中某一離子濃度＝該物質(zhì)的濃度×該離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，①中c(Cl－)＝2mol·L－1×2＝4mol·L－1；②中c(Cl－)＝2.5mol·L－1；③中c(Cl－)＝1mol·L－1×3＝3mol·L－1。B組·能力提升4．(2022·廣東廣州荔灣期末)下列說法中正確的是()A．配制500mL2mol/L的CuSO4溶液，需要160g膽礬(CuSO4·5H2O)B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．58.5gNaCl完全溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD．將100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液稀釋至200mL，稀釋后OH－的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】D5．實(shí)驗(yàn)室需要配制950mL2mol·L－1的NaOH溶液，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A．950mL，96.0g B．500mL，80.0gC．1000mL，80.0g D．1000mL，76.0g【答案】C【解析】配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L×2mol·L－1×40g·mol－1＝80.0g。6．(2023·廣東惠州高一期中)配制200mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如下圖所示。下列說法正確的是()A．實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有：托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍跜．容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低【答案】D7．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.2mol·L－1的鹽酸溶液。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制250mL0.2mol·L－1的鹽酸溶液。應(yīng)量取鹽酸的體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除量筒、容量瓶、燒杯外還需的其他儀器(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)__________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是__________。(4)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若沒有進(jìn)行A操作：__________；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線：______________；若定容時(shí)俯視刻度線：__________。(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，__________?！敬鸢浮?1)4.2250玻璃棒、膠頭滴管(2)B、C、A、F、E、D(3)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶(4)偏低偏低偏高(5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制【解析】(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1000ρw/M＝11.8mol·L－1，設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，11.8mol·L－1×V＝0.2mol·L－1×0.25L，V＝0.0042L＝4.2mL；配制250mL0.2mol·L－1的鹽酸溶液，所以容量瓶的規(guī)格是250mL；配制鹽酸溶液所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以除量筒、容量瓶、燒杯外還需要的其他儀器有玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制步驟有量取、稀釋冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D。(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，減少誤差。(4)沒有進(jìn)行A操作，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高。(5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴掉在容量瓶外面，導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，所以宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。8．(2022·廣東卷，節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為________mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_____