化學(xué)計(jì)算（解析卷）-2021年中考科學(xué)考點(diǎn)

考點(diǎn)34化學(xué)計(jì)算2

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一、化學(xué)圖像型計(jì)算

化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)的坐標(biāo)系一般都比較容易識(shí)別，正確解讀坐標(biāo)系中給出的相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵。常見的

情況是用坐標(biāo)系中的縱坐標(biāo)表示生成的氣體或者沉淀質(zhì)量，讀出并正確理解坐標(biāo)系中的一些特殊“點(diǎn)”(如

起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn))。

第一步，理清題目中涉及哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，如果需要，還要判定它們反應(yīng)的先后順序;

第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點(diǎn)”“拐點(diǎn)”“終點(diǎn)”的化學(xué)含義，確定相

關(guān)物質(zhì)質(zhì)量；

第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進(jìn)入

反應(yīng)容器的物質(zhì)總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，要特別注意溶質(zhì)包括哪些

物質(zhì)，不要有遺漏。

多步反應(yīng)的簡(jiǎn)化計(jì)算

從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)

化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。

典例訓(xùn)練

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1.(2019?浙江模擬)在100mL稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCOs和KHCQ,固體粉末，充分反應(yīng)后使氣體全部

逸出?下圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO,(該狀況下，氣體的密度為L(zhǎng)964g/L)體積的關(guān)系。請(qǐng)計(jì)算：

(1)該鹽酸中HC1的質(zhì)量。

(2)若該鹽酸為120mL時(shí)，加入粉末為58.5g,求產(chǎn)生COz的體積。

(3)若粉末的質(zhì)量為xg,該鹽酸的體積為140mL,產(chǎn)生的CO3體積為yL。試寫出粉末質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生CO?

體積y(L)之間的關(guān)系。

【答案】(1)m(C02)=l1.2Lxl.964g/L=22g

設(shè)鹽酸中UC的質(zhì)量為x,NallC。,和KHCOJ勻會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故可得反應(yīng)關(guān)系式

HC1-------C02

36.544

x22g

36.5/x=44/22g

解得x=18.25g

(2)因?yàn)?00mL恰好與45g固體粉末反應(yīng),那么120mL只能與120X45g/100=54g固體粉末反應(yīng)，故58.5g

粉未過(guò)量,120mL鹽酸完全反應(yīng)，所以V(COz)=lL2Lx120mL/100mL=13.44L

(3)m(粉末)=45XL4=63g,(因?yàn)辂}酸是原來(lái)的1.4倍)

若xW63g,稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的體積y=11.2Lx140mL/100mL=15.68L

若x63g,粉末完全反應(yīng)，生成二氧化碳的體積為丫=(xg/45g)xll.2L=56x/225L

【解析】(1)由圖示可知，生成氣體的體積為11.2L,根據(jù)“質(zhì)量=體積x密度”計(jì)算出生成氣體的質(zhì)量；

然后根據(jù)HC1的相對(duì)分子質(zhì)量與二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，即可計(jì)

算出該鹽酸中HC1的質(zhì)量。

(2)由圖示可知，完全反應(yīng)時(shí)加入粉末的質(zhì)量為45g,根據(jù)(1)中生成氣體體積的質(zhì)量即可知此時(shí)產(chǎn)生

CO2的體積。

(3)根據(jù)圖示鹽酸體積與題中鹽酸體積的比，得出粉末的取值范圍即可得出粉未質(zhì)量x(g)與產(chǎn)生C02

體積y(L)之間的關(guān)系。

2.(2020?諸暨模擬)有一包不純的碳酸鈉白色粉末，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉的一種或兩種，某科學(xué)

興趣小組為確定其成分做了如下實(shí)驗(yàn)：

I.現(xiàn)取樣品16g于燒杯中并加84g水?dāng)嚢?，全部溶解。再向燒杯中逐漸滴加26.1%硝酸鋼溶液并不斷攪拌,

燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入硝酸鋼溶液的質(zhì)量的變化如圖甲所示；

II.在B點(diǎn)開始，向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀酸的質(zhì)量的變化如圖乙所示。

（I）CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一,?

（2）E點(diǎn)時(shí)，溶液中一定含有的溶質(zhì)是。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原白色粉末中是否存在氫氧化鈉，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由；若存在，試計(jì)算出它的

質(zhì)量？

【答案】（1）BaCO3+2HNO：5=Ba（N03）2+H2O+CO2t

（2）稀硝酸、硝酸鋼、硝酸鈉

（3）BC段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)橄∠跛嵯群蜌溲趸c反應(yīng)生成硝酸鈉和水，說(shuō)明白色粉末中含有氫氧化鈉;

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,硫酸鈉質(zhì)量為y,

BaCl2+Na2CO;,=BaCO3I+2NaCl,

106197

x24.36g-4.66g

106_197

x24.36g—4.66g'

解得：x=10.6g；

BaCb+NazSOi—BaSO!I+2NaCL

142233

y4.66g

142233--c,

丁=石？解得：x=2.84g,

氫氧化鈉質(zhì)量：16gT0.6g-2.84g=2.56g。

【解析】（1）加入硝酸物后生成沉淀，可能是與碳酸鈉生成的碳酸領(lǐng)!，也可能是與硫酸鈉生成的硫酸鋼。

根據(jù)乙圖可知，加入稀硝酸后，沉淀的質(zhì)量減小但沒(méi)有減小到零，說(shuō)明這兩種沉淀都有。那么CD段固體質(zhì)

量減小，肯定是碳酸鋼和稀硝酸的反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（2）首先對(duì)甲圖中B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的種類進(jìn)行判斷，然后再根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量變化對(duì)E點(diǎn)時(shí)的溶質(zhì)種類進(jìn)行

判斷；

（3）根據(jù)乙圖可知，CD段固體減小的質(zhì)量4.66g就是硫酸鋼的質(zhì)量，根據(jù)氯化鋼和硫酸鈉的方程式計(jì)算出

其中硫酸鈉的質(zhì)量；用沉淀的總質(zhì)量減去硫酸鋼的質(zhì)量得到碳酸釧的質(zhì)量，根據(jù)氯化釧和碳酸鈉的方程式

計(jì)算出其中碳酸鈉的質(zhì)量，最后用樣品的總質(zhì)量分別減去碳酸鈉和硫酸鈉的質(zhì)量得到械氧化鈉的質(zhì)量即可。

【解答】(1)CD段固體質(zhì)量減小，是因?yàn)橄∠跛岷吞妓徜摲磻?yīng)生成硝酸鋼、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：BaC03+2HN0:1=Ba(NO：,)2+H2O+CO2t。

(2)BC段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)橄∠跛嵯群蜌溲趸c反應(yīng)生成硝酸鈉和水。因此E點(diǎn)時(shí)，，溶液中一定含有

的溶質(zhì)是過(guò)量的稀硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鋼，硝酸和冠氧化鈉反應(yīng)生成的硝酸鈉。

(3)BC段固體質(zhì)量不變，是因?yàn)橄∠跛嵯群蜌溲趸c反應(yīng)生成硝酸鈉和水，說(shuō)明白色粉末中含有氫氧化鈉;

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,硫酸鈉質(zhì)量為y,

BaCh+NazCO：,-BaCOM+2NaCl,

106197

x24.36g-4.66g

106197解得：x=10.6g；

x24.36g-4.66g

BaCh+Na2SO.-BaSOiI+2NaCL

142233

y4.66g

—142=2334解〃多得日：x=c2.c8d4g,

y4.66g

氫氧化鈉質(zhì)量：16gT0.6g-2.84g=2.56g。

3.在一燒杯中盛有22.3gNa￡03和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)

題：

°73146滴人稀鹽酸的質(zhì)量?

(1)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的質(zhì)量為一gc

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸(即A點(diǎn))時(shí)，燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

【答案】(1)4.4(2)NaCKHC1

(3)73g10%的稀鹽酸中含HC1的質(zhì)量為73gxi0%=7.3g：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化

鈉質(zhì)量為人

Na2C0；t+2HC1=2NaC1+H，0+C02t

10673117

x7.3gy

燒杯中不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g+22.3g-10.6g=23.4g。

【解析】(2)由題意知：在Na￡0：,和NaCl組成的混合物中滴加稀鹽酸，只發(fā)生：Na￡03+2HCl=2NaCl+H20

+C(Xt,即：圖像中OA段表示的反應(yīng)過(guò)程，A點(diǎn)表示：鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生(%氣體的質(zhì)量

達(dá)到最大值，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,且其質(zhì)量為反應(yīng)生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質(zhì)量之和。

AB段表示滴加的稀鹽酸已經(jīng)過(guò)量，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，故B點(diǎn)時(shí)，溶液里的溶質(zhì)除了NaCl以外還應(yīng)該有過(guò)量的

HClo

4.(2020?越城模擬)為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取已部分被H,還原的氧化銅粉末(含

Cu和Cu0)7.2g置于燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的

NaOH溶液，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOIl溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)分析計(jì)算：

NaOH漆法質(zhì)量/g

(1)加完50克稀硫酸后溶液中的溶質(zhì)為(寫出化學(xué)式)；

(2)Cu和CuO的混合物中，Cu元素和0元素的質(zhì)量比為—

(3)a的值；

(4)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】(1)HAO」、CuS04

(2)8：1

(3)設(shè)生成的Cu(OHC的質(zhì)量為m

2NaOH+CuSO產(chǎn)Cu(01l)2I+Na2SO,

8098

20%x20gm

列式解得:m=4.9g

a=4.9g+3.2g=8.1g

(4)混合物中銅的質(zhì)量為3.2g,氧化銅的質(zhì)量為7.2g-3.2g=4g

H2s(h+CUO=CUSO4+H2O

9880

x4g

98：80=x：4g

得x=4.9g

H>S0.,+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880

y20%xl0g

98：80=y：(20%xl0g)

得y=2.45g

壓SO桃=(4.9g+2.45g)/50g=14.7%

【解析】1、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)。氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水。根據(jù)圖線加入NaOH溶液固

體質(zhì)量不變可知，溶液中含有過(guò)量的稀硫酸。據(jù)此可確定加完50克稀硫酸后溶液中的溶質(zhì)組成；

2、由圖線可知，3.2克固體為單質(zhì)Cu的質(zhì)量，可得出7.2克混合物中CuO的質(zhì)量，再算出CuO中Cu的質(zhì)

量為0元素的質(zhì)量，將Cu質(zhì)量加起來(lái)和0元素質(zhì)量相比，即求出混合物中Cu元素和0元素的質(zhì)量比：

3,CuO與稀硫酸反應(yīng)生成CuSCh和水，CuSOi和NaOH反應(yīng)生成Cu(0H)2沉淀和NazSO”所以固體物質(zhì)ag,

應(yīng)該是Cu的質(zhì)量和Cu(0U)2固體的質(zhì)量?？筛鶕?jù)圖線中CuSOi和NaOH反應(yīng)時(shí)NaOH的消耗量計(jì)算出生成

Cu(0H)2的質(zhì)量,再加上Cu的質(zhì)量即為a；

4、要計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先要清楚稀硫酸分兩部分：一部分與CuO反應(yīng)；另一部分是過(guò)

量的與NaOH反應(yīng)，從圖線中可以得到這部分與NaOH反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求

出稀硫酸的質(zhì)量。然后將兩部分硫酸加起來(lái)除去稀硫酸的總質(zhì)量即可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】(1)由圖線可知，加入NaOH時(shí)，先沒(méi)有沉淀說(shuō)明加入的稀硫酸是過(guò)量的，溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為HzSO,、

CuSOd；

(2)由加入NaOH的圖線可知，3.2克為單質(zhì)銅的質(zhì)量。氧化銅的質(zhì)量為：7.2g-3.2g=4g.

氧化銅中銅的質(zhì)量為：4gxM=4gxR=3.2g,氧化銅中氧元素的質(zhì)量為4g-3.2g=0.8g,

LUU80

所以混合物中Cu:O=(3.2g+3.2g):0.8g=8:l

5.[2020.紹興模擬]鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國(guó)家的支柱產(chǎn)業(yè)之一，某同學(xué)采集了一些生鐵樣品(含雜質(zhì)，雜質(zhì)不

溶于水，不與稀硫酸反應(yīng))采用如圖所示裝置進(jìn)行分析。分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g,生鐵樣

品的質(zhì)量為9.0g。在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖所示。

樣

溶

氨

品

液

氣

質(zhì)

質(zhì)

質(zhì)

量

量

量

也

g也

150.0--------------------------

0反應(yīng)時(shí)間，s

C

請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:

（1）如何判斷試驗(yàn)中生鐵樣品已經(jīng)完全反應(yīng).繼續(xù)向反應(yīng)后的濾渣中加入稀硫酸，如果沒(méi)有氣泡冒出，則

說(shuō)明生鐵樣品已經(jīng)完全反應(yīng)

（2）根據(jù)電子天平的數(shù)據(jù)變化進(jìn)行分析，如圖丙圖象中正確的是

（3）計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】（1）繼續(xù)向反應(yīng)后的濾渣中加入稀硫酸，如果沒(méi)有氣泡冒出，則說(shuō)明生鐵樣品已經(jīng)完全反應(yīng)

（2）B（3）20%

【解析】（1）鐵可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以繼續(xù)向反應(yīng)后的濾渣中加入稀硫酸，如果沒(méi)有氣泡冒出，

則說(shuō)明生鐵樣品已經(jīng)完全反應(yīng)；故答案為：繼續(xù)向反應(yīng)后的濾渣中加入稀硫酸，如果沒(méi)有氣泡冒出，則說(shuō)

明生鐵樣品已經(jīng)完全反應(yīng)；

（2）A、反應(yīng)結(jié)束后，樣品中的雜質(zhì)仍然存在，該選項(xiàng)不正確；

B、生成氫氣的質(zhì)量為：159.0gT58.7g=0.3g,該選項(xiàng)正確；

C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量在增加，該選項(xiàng)不正確.

（3）設(shè)鐵的質(zhì)量為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,

Fe+H2s04—FeS04+H2t，

561522

xy0.3g

x=8.4g,尸22.8g,

稀硫酸的質(zhì)量為：159.Og-44.lg-9.0g=105.9g,

形成溶液的質(zhì)量為：8.4g+105.9g-0.3g=114g,

反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：22.8g/114gX100%=20%,

答：反應(yīng)后所得溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

6.（2020?樂(lè)清模擬）將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等的一定量的硫酸銅溶液中，當(dāng)硫酸銅過(guò)

量時(shí)生成銅固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如甲圖所示，當(dāng)鋅粉和鐵粉都過(guò)量時(shí)生成銅固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)

間變化的曲線如乙圖所示，請(qǐng)回答：

（1）下列對(duì)于甲乙兩圖理解的說(shuō)法正確的是：（可多選）。

A.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后生成銅固體的質(zhì)量與反應(yīng)物中金屬相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)

B.乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬化合價(jià)有關(guān)

C.甲圖中反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

D.乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬活動(dòng)性有關(guān)

（2）在丙圖上畫出鐵粉與足量硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅的質(zhì)量與硫酸銅溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。

要求：通過(guò)計(jì)算并在圖中標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果保留1位少數(shù)）。

（Fe+CuS0.1=FeS0l+Cu、Zn+CuSO產(chǎn)ZnS04+Cu）

【答案】（1）A,C,D

（2）情況一解：設(shè)鋅粉（或鐵粉）的質(zhì)量為X。

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

X6.4g

65_64

T~6Ag

X=6.5g

設(shè)6.5g鐵粉反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為Y。

Fe+CuSO4=FeSOi+Cu

5664

6.5gY

56_64

6.5g-Y

Y=7.4g

硫酸銅溶液質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量成正比，即禁Z=370g

或設(shè)6.5g鐵粉反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為Yo

Fe+CuS04=FeS04+Cu

56160

6.5gZ

Z=18.6g

mCuSO產(chǎn)18.6g+19.6%=94.6g

用分式表示也給分，mCuS04=黑安g

情況二解：設(shè)鋅粉（或鐵粉）的質(zhì)量為X。

Zn+CuS04=ZnS04+Cu

65160

X320gX19.6%

65_160

X-320gxi9.6%

X=25.5g

設(shè)6.5g鐵粉反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為Yo

Fe+CuS04=FeS0i+Cu

5616064

25.5gZY

5664

25.5gY

Y=29.1g

56_160

25.5g-Z

Z=72.9g

25.5g

mCuSO.尸72.9g+19.6%=371.9g

或硫酸銅溶液質(zhì)量與生成銅的質(zhì)量成正比，即黑=高

Z=1455g

【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)速率與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，生成物質(zhì)量與反應(yīng)物的相對(duì)質(zhì)量有關(guān)分析；

(2)根據(jù)生成銅的質(zhì)量代入方程式分別計(jì)算出鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量，再利用描點(diǎn)法繪制圖像分析。

【解答】(1)A、生成物的質(zhì)量要通過(guò)方程式中各反應(yīng)物的質(zhì)量關(guān)系確定，甲圖中反應(yīng)結(jié)束后生成銅固體

的質(zhì)量與反應(yīng)物中金屬相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，正確；

B、乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，錯(cuò)誤；

C、甲圖中反應(yīng)結(jié)束后鐵產(chǎn)生氫氣大于鋅，說(shuō)明消耗兩種金屬的質(zhì)量相等且與足量酸反應(yīng)，正確；

D、乙圖中反應(yīng)快慢與反應(yīng)物中金屬活動(dòng)性有關(guān)，活動(dòng)性越強(qiáng)反應(yīng)越快，正確；

回歸教材

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二、表格計(jì)算

表格數(shù)據(jù)型化學(xué)計(jì)算:這是一類有關(guān)數(shù)據(jù)分析處理的綜合計(jì)算題型，這類題目解題的關(guān)鍵是找出兩種物

質(zhì)恰好完全反應(yīng)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

典例訓(xùn)練

1.[2018?達(dá)州]實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉

溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如表所示：

累計(jì)加入氯化鈣溶燒杯中溶液的

次數(shù)

液的質(zhì)量(g)總質(zhì)量(g)

一40134

二80168

三120202

四150232

(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為—go

(2)第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。

【答案】(1)18

(2)NaCl、CaCl2

(3)設(shè)120g氯化鈣溶液中氯化鈣的質(zhì)量為小

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3I

111100

x18g

111100

x=19.98g,

T=嬴'

1998g

所以Cas%=用X100%=16.65虬

【解析】(D由表中數(shù)據(jù)可知，加入120g的氯化鈣溶液時(shí)-，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)

量為120g+100g-202g=18g?(2)第四次數(shù)據(jù)中氯化鈣溶液過(guò)剩，故溶液中有生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化

鈣。

2.(2020?溫州模擬)一包鎂粉樣品中可能混有氧化鎂(無(wú)其他雜質(zhì))，小明取20克樣品放入燒杯中，并

向燒杯中加入250克的稀硫酸溶液(平均分5次加入)，每次反應(yīng)完后滴紫色石蕊，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表,

反應(yīng)完全后燒杯底部無(wú)固體剩余，測(cè)出溶液總質(zhì)量為269克。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345

加入稀硫酸質(zhì)量/g5050505050

氣體生成情況有氣泡有氣泡有氣泡無(wú)氣泡無(wú)氣泡

反應(yīng)后滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色紫色紫色紫色紫色紅色

(1)寫出氧化鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

(2)鎂粉樣品單質(zhì)鎂的的質(zhì)量為克。

(3)小明認(rèn)為僅根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象就可以確認(rèn)鎂粉樣品混有氧化鎂，他判斷的依據(jù)是：.

【答案】(1)Mg0+H2S0,=MgS0l+H20

(2)12

(3)第4次實(shí)驗(yàn)時(shí)，無(wú)氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鎂己經(jīng)全部反應(yīng)完，但紫色石蕊仍然是紫色，則說(shuō)明硫酸仍被反應(yīng)完。

綜上可得鎂粉當(dāng)中含有氧化鎂

【解析】根據(jù)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)減少質(zhì)量即為產(chǎn)生氣體質(zhì)量分析；

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出

相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求

解。

【解答】⑴氧化鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式MgO+ILSOFMgSO.+ILO；

（2）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為20g+250g-269g=lg；設(shè)鎂粉樣品單質(zhì)鎂的的質(zhì)量為x

Mg+H2so產(chǎn)MgSOa+Hzt

242

xlg

24：2=x：lg

x=12g；

（3）第4次實(shí)驗(yàn)時(shí)，無(wú)氣泡產(chǎn)生說(shuō)明鎂已經(jīng)全部反應(yīng)完，但紫色石蕊仍然是紫色，則說(shuō)明硫酸仍被反應(yīng)

完全，由此可得鎂粉當(dāng)中含有氧化鎂；

3.（2019?嘉興）黃銅（銅和鋅的合金）因性能優(yōu)良，被廣泛用于制作錢幣、飾品和生產(chǎn)中，銅的質(zhì)量分

數(shù)在59%~65%之間的黃銅性能優(yōu)良。興趣小組為了解某黃銅螺母的材料性能進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取多個(gè)黃銅螺母

放入燒杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等質(zhì)量加入，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程數(shù)據(jù)記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

稀硫酸的用量/克20202020

剩余固體的質(zhì)量/克20.017.414.813.5

分析上述數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH7（選填”或）

（2）配制80克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀疏酸，需98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米D多少毫升？（精

確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

（3）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該黃銅螺母的材料性能是否優(yōu)良。

【答案】（1）<

（2）設(shè)需98%的濃硫酸體積為V

VX84克/厘米\98%=80克X19.6%

V=8.7厘米吐8.7毫升

答：需98%的濃硫酸8.7毫升。

(3)根據(jù)題意得:樣品總質(zhì)量=20克+2.6克=22.6克，

樣品中銅的質(zhì)量=13.5克

所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=上彗X100%=59.7%

22.6克

在59喧65%范圍內(nèi)，所以性能優(yōu)良。

【解析】(1)由每加入20克稀硫酸固體減少的質(zhì)量判斷可知，第4次實(shí)驗(yàn)中硫酸有剩余，所以所得溶液

pH小于7：

4.[2018?嘉興]潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進(jìn)行研究。

(1)查閱資料得知：潔廁靈的有效成分是HC1。HC1的含量可通過(guò)己知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO,溶液來(lái)測(cè)定，

其他成分均不參與反應(yīng)。請(qǐng)完成HC1與NaHCOa反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaHC03=NaCl++C02t?

(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NallCO,溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和「。

(3)向一錐形瓶中加入100g該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO,溶液，測(cè)出每次錐形瓶中

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如表：

第一次第二次第三次第四次第五次

加入NaHCOs溶液的質(zhì)量(g)4040404040

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量(g)138.9177.8216.7255.6295.6

試分析計(jì)算下列問(wèn)題：

①第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加NaHC(M容液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？

②該品牌潔廁靈中HC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【答案】(1)壓0

(2)量筒、玻璃棒

(3)①C02的質(zhì)量：100g+40g—138.9g=l.1g,設(shè)第一次反應(yīng)中,碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x,

HC1+NaHC03=NaCl+H20+C02t

8444

x1.1g

②CO2的質(zhì)量：100g+160g—255.6g=4.4g,設(shè)該潔廁靈中HC1的質(zhì)量為y,

HC1+NaHCO：t=NaCl+H2O+CO2t

36.544

y4.4g

36.5y0”

==

~~71-~\A-，/3.65gi

444,4g&

3.65g

HC1%=F#X100%=3.65%O

100g

5.(2018?寧波)為測(cè)定CuCL和FeCh組成的混合溶液中FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取200g混合溶液加入足量的AgNOs溶液，經(jīng)過(guò)濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；

②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，共做了五組實(shí)驗(yàn),

其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)組別一二三四五

混合溶液質(zhì)量/g200200200200200

鐵屑質(zhì)量/g69121518

析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616

請(qǐng)分析計(jì)算：

(1)表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為________o

(2)第組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。

(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(4)原混合溶液中FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.現(xiàn))

【答案】(1)12.8

(2)四

(3)設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a

Fe+CuClz=Cu+FeCl2

5664

a16g

S6___a_

6416g

a=14g

Fe%=—X100%=善X100%=93.3%

叫以16g

答：鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3虬

(4)設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x,生成氯化銀的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的氯化亞鐵的質(zhì)量為z。

Fe+CuCl2=Cu+FeCb

13564

x16g

135X

16g

x=33.75g

+

2AgN0：,+CuCl2—Cu(N03)22AgCl

135287

33.75gy

135_33.75g

y=71.75g

287-y

m=mgj-mi=143.5g-71.75g=71.75g

2AgN0：,+FeC12=Fe(NO,D2+2AgClI

127287

71.75g

m『

127_z

z=31.75gFeCl>%=—端*100%=15.9%答：原混合溶液中FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9機(jī)

28771.75gm祓

【解析】（1）根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)組一和二可知，每增加3g鐵屑析出銅的質(zhì)量增加3.2g,根據(jù)實(shí)驗(yàn)組二與

四可知，實(shí)驗(yàn)三中鐵屑全部反應(yīng)完,可得到m的數(shù)值；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組三、四和五比較可確定實(shí)驗(yàn)恰好完

全反應(yīng)的組；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組四中兩者恰好完全反應(yīng)，這組提供的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）

先根據(jù)生成銅的質(zhì)量計(jì)算出混合溶液中有的CuCk的質(zhì)量。再根據(jù)混合溶液中有的CuCk計(jì)算出AgCl的質(zhì)量。

用已知條件中的143.5gAgCl減去與CuCL反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl質(zhì)量，得到也FeCL反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl的質(zhì)量，用

這一質(zhì)量可計(jì)算出混合溶液中含有的FeCL的質(zhì)量。最后可計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】（1）根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)組一和二可知，每增加3g鐵屑析出銅的質(zhì)量增加3.2g,根據(jù)實(shí)驗(yàn)組二馬

四可知,實(shí)驗(yàn)三中鐵屑全部反應(yīng)完,所以m為9.6g+3.2g=12.8g；（2）實(shí)驗(yàn)組三、四相比可知,增加3g鐵

屑之后，析出銅的質(zhì)量增加J'3.2g,所以15g鐵屑已反應(yīng)完。由實(shí)驗(yàn)組中繼續(xù)增加鐵屑析出銅的質(zhì)量不變,

說(shuō)明混合溶液中的CuCh已經(jīng)反應(yīng)完，所以可判斷出第四組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。

6.（2020九上?椒江期中）Mg（0H）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中

加入過(guò)量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過(guò)濾，得到只含MgSOi和H2soi的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的

含量，取4份混合溶液各100g,向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的蝴NaOH溶液，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④

NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0

Mg(OH)2質(zhì)量/g0.2320.5220.5800.580

\fg(OH)：質(zhì)量g

0XiOH浮港的質(zhì)量g

（1）實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）中硫酸鎂完全反應(yīng)。

（2）計(jì)算100克混合溶液中含MgSO,的質(zhì)量（寫出計(jì)算過(guò)程）.

（3）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在圖中，畫出加入4%NaOH溶液質(zhì)量0-30.0g過(guò)程中，產(chǎn)生Mg（0H）2沉淀質(zhì)量對(duì)應(yīng)的

變化圖，并標(biāo)注必要的數(shù)值。（不需要寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）③④

（2）設(shè)100混合溶液中含MgSO,的質(zhì)量為x

2NaOH+MgS0,1=Na2S01+Mg（OH）2I

12058

x0.580g

答：100混合溶液中含MgSO,的質(zhì)量為1.2g。

【解析】（1）根據(jù)表格可知，實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)④中加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量增多，但是氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量

保持不變，這說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，而硫酸鎂完全反應(yīng)；

（2）根據(jù)表格可知，加入100g混合溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀0.58g,根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)的方程式

計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸鎂的質(zhì)量即可；

（3）利用反應(yīng)的化學(xué)方程式分別計(jì)算出甲中與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量，然后用10g減去這個(gè)

質(zhì)量得到與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量，從而確定沉淀開始時(shí)的溶液質(zhì)量。然后根據(jù)最終生成沉淀

質(zhì)量計(jì)算出與硫酸鎂反應(yīng)的痣氧化鈉的溶液質(zhì)量，然后與前面的數(shù)字相加得到反應(yīng)結(jié)束時(shí)的溶液質(zhì)量。找

到這兩個(gè)拐點(diǎn)后，根據(jù)沉淀生成的規(guī)律描出圖像即可。

【解答】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③④中沉淀的質(zhì)量保持不變，那么實(shí)驗(yàn)③④中硫酸鎂完全反應(yīng)。

（2）設(shè)100混合溶液中含MgSO」的質(zhì)量為x,

2Na0H+MgS0,=Na2sO,+Mg（OH）2I

12058

x0.580g

V=解得：x=L2g；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知，生成沉淀的質(zhì)量為0.232g,

設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液質(zhì)量為y,

2Na0H+MgS04=Na2S01+Mg(OH)2l

8058

4%y0.232g

80_58

4%y~0.232g解得:x=8g；

那么與稀硫酸反應(yīng)的恁氧化鈉溶液質(zhì)量為：10g-8g=2g；

與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為z,

2Na0H+MgS04=Na2S04+Mg（OH）2l

8058

4%y0.58g

80_58

4%y~0.58g；

解得：X=20g;

那么開始產(chǎn)生沉淀的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為2g,反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液質(zhì)量為：2g+20g=22g；

因此圖像如下：

NaOH港港的醫(yī)詈g

跟蹤訓(xùn)練

L（2020?寧波）某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧

化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量叫與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量oh的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

叫/g

140

100

0

200mjg

A.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),所加NaOH溶液的質(zhì)量為40g

B.反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCk和NaCl

C.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

D.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g

【答案】I）

【解析】根據(jù)向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)及參

加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量代入方程式計(jì)算生成氫氧化銅質(zhì)量、生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量與氫氧化鈉中鈉

元素質(zhì)量相等分析。

A、向鹽酸和氯化銅溶液中加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，由圖像可知，

A點(diǎn)為氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為140克，則所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40克，不符合

題意；

B、反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，溶液中鹽酸完全反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化銅和氯化鈉，不符合題意；

C、反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，氯化銅完全反應(yīng)，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g-40g=160g,則氫氧化鈉質(zhì)量為160gX

10%=16g,設(shè)產(chǎn)生氫氧化銅質(zhì)量為x

2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）23

8098

16gx

80:98=16g:xx=19.6g,則錐形瓶中溶液質(zhì)量為100g+200gT9.6g=280.4g,不符合題意；

D、反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200g反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，根據(jù)生成氯化鈉中鈉元素質(zhì)量與

氫氧化鈉中鈉元素質(zhì)量相等，可知錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為200gX10%X^4-^=29.25g,符合題

4058.5

后；

2.（2020九下?寧波保送考試）測(cè)Na2c和NaHCOs混合物中Na2c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%?可用下列兩種方法：取

a克樣品分別與過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)（NaHCOs+HCl-NaCl+COzt+HQ）,分析正確的是（）

①逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏?。▔A石灰：CaO和NaOH的混合物）

②逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏大

③所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時(shí)有固體飛濺出去，則x偏小

④所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時(shí)有固體飛濺出去，則x偏大

A.①②B.③④C.①③D.②?

【答案】C

【解析】碳酸泣鈉與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：NaHCO川【Cl=NaCl+CO"+HQ,碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)方程式為：

Na2CO：!+2HCl=2NaCl+CO2t+H20?假設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式，列出方程組，得出關(guān)于碳酸鈉質(zhì)量的

表達(dá)式，在進(jìn)行分析。

①②假設(shè)混合物中Na2C03的質(zhì)量為m,NaHCO3等質(zhì)量為(a-m),堿石灰增重的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量分

別為Ml、M2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2t+H20

8444

(a-m)MlMl=44(a-m)/84

Na2CO3+2!ICl=2NaCl+CO2t+1120

10644

mM2M2=44m/106

因?yàn)镸l+M2=b,所以44(a-m)/84+44m/106=b解得m=(44a/84-b)-r(44/84-44/106)

又因?yàn)閴A石灰吸收的二氧化碳?xì)怏w中混有水蒸氣，使得b偏大，則求得m偏小，故x也偏小，①分析正確。

③④假設(shè)混合物中Na2C03的質(zhì)量為n,NaHC03等質(zhì)量為(a-n),生成氯化鈉的質(zhì)量分別為Nl、N2,根據(jù)

化學(xué)反應(yīng)方程式

NaHC03+HCl=NaCl+C02t+H20

8458.5

(a-n)N1N1=58.5(a-n)/84

Na2C03+2HCl=2NaCl+C02t+H20

106117

nN2N2=117n/106

因?yàn)镹l+N2=c,所以58.5(a-n)/84+117n/106=c

解得n=(c-58.5a/84)+(117/106-58.5/84)

又因?yàn)樽茻龝r(shí)有固體飛濺出去，使得c偏小，則求得n偏小，故x也偏小，③分析正確。

3.（2020?平湖模擬）在一燒杯中盛有22.3gNazCO：,和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。

向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所

A

出

氣

體

的

*

￥

g

073g146g滴入界技改的質(zhì)量/g

請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：

（1）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為_______go

（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是o

（3）當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過(guò)計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。

【答案】（1）4.4

（2）NaCl和HC1

（3）解：設(shè)原混合物中有碳酸鈉為x克，反應(yīng)生成氯化鈉為y克。

Na2C0：t+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

10673117

x73X10%y

106/73=x/73X10%x=10.6克

73/117=73X10%/yy=11.7克

總的溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量=（22.3-10.6）克+11.7克=23.4克

答：當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為23.4克

【解析】（1）首先用溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到73g稀鹽酸中HC1的質(zhì)量，然后寫出碳酸鈉和稀鹽酸反

應(yīng)的方程式，根據(jù)參加反應(yīng)的HC1的質(zhì)量計(jì)算出生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；

（2）根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物和稀鹽酸過(guò)量分析即可；

（3）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，利用HCI的質(zhì)量分別計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的

氯化鈉的質(zhì)量，最后用混合物質(zhì)量-碳酸鈉質(zhì)量+生成氯化鈉的質(zhì)量計(jì)算出最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

【解答】（1）設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為z,

Na2c0：；+2HCl=2NaCl+H20+C02t

7344

73gX10%z

7344s,口

73gxl0%-T；解得：z-4.4go

(2)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液中只有產(chǎn)物氯化鈉。

在B點(diǎn)時(shí)加入的稀鹽酸過(guò)量，那么溶液中肯定有溶質(zhì)氯化氫，因此最終溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和HC1。

(3)設(shè)原混合物中有碳酸鈉為x克，反應(yīng)生成氯化鈉為y克。

Na2c0計(jì)2HC1=2NaCl+H20+C021

10673117

x73X10%y

106_X

73-73gxi0%；解得：x=10.6克

73_73X10%

117-y；解得：y=11.7g。

總的溶質(zhì)(氯化鈉)的質(zhì)量=22.3510.68+11.78=23.48。

4.(2020?路橋模擬)有一包固體粉末,可能是BaCO”K2s0卜CuSO4,K2cO3中的一種或多種,某實(shí)驗(yàn)小組

對(duì)其組成成分進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。

【資料查閱】KzCO：、溶液與CuSQi溶液混合能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。

【活動(dòng)與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解。

(1)【現(xiàn)象與結(jié)論】經(jīng)上述操作，得到藍(lán)色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒(méi)有和(填

化學(xué)式)。

(2)【探索與拓展】為進(jìn)一步確定原固體粉末的組成，該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)先用托盤天平稱取80g該粉末，溶

于水配成300g溶液，再往其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液質(zhì)

量的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖回答：

①計(jì)算剛好停止產(chǎn)生沉淀時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量。

②通過(guò)計(jì)算確定80g固體粉末的組成。(回答出物質(zhì)組成及其質(zhì)量)

【答案】（1）K2CO3：BaC03

（2）解：設(shè)恰好產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)消耗的NaOII的質(zhì)量為x,

2NaOH+CuSO,=Na2SO1+CU(OH)2I

8098

X39.2g

80__98_

X~39.2

X=32g

m=鬻=400g

答：恰好產(chǎn)生最大沉淀量時(shí)所加NaOH溶液的質(zhì)量

解：設(shè)混合物中CuSO的質(zhì)量為y

2NaOH+CuSOkNazSONCU(OH)2I

16098

y39.2g

160_98

~~392g

y=64g

mKjSOi=80g-64g=16g

答：80g固體粉末中含有64gCuS0,和16Gk2S0lo

【解析】（1）硫酸銅溶液會(huì)藍(lán)色溶液，而碳酸鉀和硫酸銅反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；碳酸領(lǐng)為不溶于水的白色

沉淀；

（2）根據(jù)圖像，確定生成了沉淀緘氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)的方程式，計(jì)算出參加反應(yīng)

的氫氧化鈉的質(zhì)量即可；

（3）寫出氫氧化鈉惡化硫酸銅反應(yīng)的方程式，利用沉淀氫氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，

然后與固體粉末的質(zhì)量進(jìn)行比較。如果二者的質(zhì)量有差異，那么剩余的質(zhì)量就是沒(méi)有被排除的硫酸鉀的質(zhì)

量。

5.（2020?金衢模擬）向34.2g的Ba（OH）z溶液中先后滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為漲的CuSO,和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的H2S0,

溶液，滴加過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

"正'f-n證質(zhì)t-1".里CT-g

5.64

4.66

m

0

CUSOAH2SO4加入溶涌質(zhì)量，g

溶液溶液

(1)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH7(選填“>”“=”或"V")。

(2)通過(guò)計(jì)算確定加入的CuSO,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為多少？

(3)原Ba(OH)?溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【答案】(1)>

(2)氫氧化銅的質(zhì)量為：5.64g-4.66g=0.98g；

設(shè)加入的CuSO,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為X。

Ba(OH)2+CuSO1=BaSOlI+Cu(OH)2I

16098

X0.98g

嘿=品；解得：x=L6g；

(3)設(shè)原Ba(OH)2溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y。

根據(jù)鋼元素守恒可得:

Ba(OH)zSsssBaSOj

171233

25gy4.66g

言=端；解得：y=i0%。

【解析】(1)根據(jù)圖像的變化趨勢(shì)，判斷a點(diǎn)時(shí)氫氧化鋼是否已經(jīng)完全反應(yīng)即可;

(2)根據(jù)圖像可知，b段沉淀的質(zhì)量不斷減小，其實(shí)是前面生成的氫氧化銅與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)生成了硫

酸銅和水。根據(jù)前后的沉淀質(zhì)量差計(jì)算出氫氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鋼和硫酸銅反應(yīng)的方程式計(jì)算

出參加反應(yīng)的硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量;

(3)沉淀硫酸鋼中的鋼離子只來(lái)源于氫氧化鋼，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，列出比例式計(jì)算出氫氧化鋼溶液溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可，

【解答】(1)a點(diǎn)后加硫酸繼續(xù)生成沉淀，說(shuō)明此時(shí)依然是氫氧化鋼仍在和硫酸反應(yīng)，即氫氧化鋼是過(guò)量

的，因此所以對(duì)應(yīng)溶液加>7。

6.(2019?浙江模擬)在AlCh溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生如下反應(yīng)：3NaOH+AlCL=Al(0H)sI

+3NaCl,Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H20,NaAlO?易溶于水。而氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液。把一定質(zhì)量的鎂、

鋁混合物投入到一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為4%的氫氧化鈉溶液(密度1.0克/毫升)，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示.求:

(2)鹽酸溶液質(zhì)量為

(3)a的取值范圍

(4)鎂的質(zhì)量與鋁的質(zhì)量比值的最大值為多少

【答案】(1)0.27g(2)80g(3)0^a<50(4)20:9

【解析】(1)2NaOH+MgC12=Mg(OH)2I+2NaCl可得稀鹽酸與沉淀最大時(shí)的80mL的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),

可得該過(guò)程中涉及到5個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2A1+6HC1=2A1C13+3H21,3NaOH+AlCl:t=Al(0H).(I+3NaCL

Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H20和Mg+2HCl=MgC12+H21、2NaOH+MgC12=Mg(OH)2I+2NaCl?

(2)由圖分析可知，與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的體積為(90-80)mL,再此基礎(chǔ)上整合分析回答。

【解答】(1)設(shè)鋁的質(zhì)量為x

根據(jù)2A1+6HC1=2A1C13+3H2t,3NaOH+AlCl3=Al(0H)31+3NaCl和Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20可得關(guān)系式:

2A1------------2A1CL---------2A1(OH)3------------2NaOH

5480

xlOmLxlg/mLx4%

54/x=80/0.4g解得x=0.27g

(2)設(shè)鹽駿溶液質(zhì)量為y

根據(jù)2A1+6HC1=2A1CC+3HZt,3NaOH+AlCl3=Al(OH)31+3NaCl,Mg+2HCl=MgC12+H2t,和

2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl可得關(guān)系式：

HC1--------------------NaOIl

36.540

36.5%y80mLxlg/mLx4%36.5/36.5%y=40/3.2g解得x=80g

(3)若a=0,則對(duì)應(yīng)的金屬中只有鎂，故0<a鎂；的質(zhì)量最大，對(duì)應(yīng)的和氧化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)

量為50mL.根據(jù)3NaOH+AlCl3=Al(OH)3I+3NaCl,Al(0H)3+Na0H=NaA102+2H20可知,生成氫氧化鋁消耗的氫

氧化鈉的質(zhì)星是氫氧化鋁溶解需要的氫氧化鈉的3倍，所以當(dāng)消耗氫氧化鋁用的氫氧化鈉溶液為10mL時(shí)，

則與氯化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為30mL,所以a必須小于(80-30)mL。所以a的取值范圍0<a<50。

(4)則設(shè)鎂