江西省贛州市尋烏中學2022學年高考仿真模擬化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4”+4H+,實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

7>-.<

/、

/，、

@<gNO^)

FeS、Hl/

2++3+

A.反應1的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應II的氧化劑是Fe3+

c.反應m是氧化還原反應

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

2、下列解釋事實的方程式不正確的是()

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化領溶液：Ba+SO4=BaSO41

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2++HzO2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCO3+OH=COj+H2O

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2=Ag2s+2C「

3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通

A藍色褪去還原性：廠>S()2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量濃澳水無白色沉淀苯酚濃度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黃色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNCh溶液

HNO2電離出H+的能

用pH試紙測濃度均為O.lmolL-1的CHjCOONa溶

D力比CH3coOH的

CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH液的pH大

強

A.AB.BC.CD.D

4、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關維生素B分子的說法錯誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m0IH2發(fā)生加成反應

5、下列關于各裝置與其對應的實驗目的或得到的實驗結(jié)論的說法中正確的是()

選項ABCD

1X

VTT

d苣冰除

硝

匕三朱匕二？水

r酸

實驗裝置【一坪川華

探究溫度對平衡?

桐

2NCh=^N2O4的影飽和食鹽水

響1

探究溫度對平衡試管中收集到無色氣體，說

海帶提碘時，用上述裝除去HC1氣體中混有

目的或結(jié)論2NO2-^N2C>4的影明銅與濃硝酸的反應產(chǎn)物

置灼燒海帶的少量C12

響是NO

A.AB.BC.CD.D

6、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關系如圖所

示。已知：K(HClO)=3xl(H,H2CO3：K；u=4.3xlO-7,&2=5.6xlLL下列說法正確的是

C

1X10-7一4一

bd

a

om

llNa()H(aci)|/mL

A.m一定等于20

B.b、d點對應的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c點溶液中通入少量CCh：2C1O-+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

7、下列說法正確的是

A.烷炫的通式為CnH2n+2,隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與濱水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物為澳乙烷

C.Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7H.主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體共有5種

8、化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

物質(zhì)A七一~二NH4NO3濃溶液

NO-*NH4+

NO3*-NO

NO—?E-NO

NH4NO3稀溶液

A.該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=N(h-+4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A為HNO3

9、25C時，用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol-L-1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化

如圖所示。下列說法不正確的是()

7

6

5

4

3

2

—

〃

匕V(NaOH)/inI

HX為弱酸

Vi<20

M點溶液中離子濃度由大到小的順序：c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.O.lmolirNaOH溶液和O.lmolirHX溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)=c(X-)+c(OH)

10、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

11、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價鍵數(shù)目為2ANA

B.標準狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為22NA

C.在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5M

12、第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低

汽油的消耗;在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.電池充電時，OH一由甲側(cè)向乙側(cè)移動

C.放電時負極的電極反應式為:MHn—ne-=M+nH+

D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

13、室溫下，O.lmol-LT的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是()

A.c(OH-)>c(H+)

+

B.C(NH3H2O)+C(NH4)+C(NH3)=0.1mol-L',

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

D.C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)

14、用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是

選項ABCD

尊一濃飆水稀鹽酸乙次冰雕,玉.

實驗裝和濃雕七j

置?飽和溶液

期Na2cO3Na2SiO,1

81_—：_=）

證明非金屬性

目的制備干燥的氨氣制備乙酸乙酯分離出溟苯

Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

15、化學常用的酸堿指示劑酚酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于酚獻的說法錯誤的是（）

A.酚猷的分子式為C20H14O4

B.酚猷具有弱酸性，且屬于芳香族化合物

C.Imol酚猷最多與2moiNaOH發(fā)生反應

D.酚猷在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應，呈現(xiàn)紅色

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子

半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的

是

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

17、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HCI中含有的少量Ch

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

18、下列有關有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

B.用CH：CH,OH與CH3col80H發(fā)生酯化反應，生成的有機物為|?

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C5H口）的一漠取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

19、下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是

A.NH3-^>NOQSyNO2H2O

B.濃縮海水CI2>BnSC>2>HBr?2）Br2

C.飽和食鹽水一L_‘c'CalOH”）漂白粉

D.Hz和Cb混合氣體也：>HCI氣體_L>鹽酸

20、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中不正確的是（）

A.從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質(zhì)

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（）

A.在標況下，U.2LNO與U.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成Imol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

22、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關判斷正確的

是()

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為G4Hl4。3

C.Imold最多能與4molH2發(fā)生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:

已知：RCHO+

CH3CHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHO?

試回答：

(1)A的化學名稱是一，A-B的反應類型是一o

(2)B-C反應的化學方程式為。

(3)C-D所用試劑和反應條件分別是o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是.F中官能團的名稱是

(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化為談基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

24、(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na\Mg2+、Al3\Fe2\Ba2\NO八SO/、C「、「、

HCO3,進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上層清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HN03

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是;

⑵溶液中肯定不存在的離子是;

⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是;

25、(12分)某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下:

I廢甲一：曲體A］月連帑渡-江;七

‘將葉需舞4府叫?裊?

后

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2cCh溶液除油污，操作甲的名稱是.

(2)步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCL+H2矽卜，其他可能反應的離子方程式為Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽離子有一。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一(填選項序號)。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氧化鉀d.酸性高缽酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是一,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為一?

26、(10分)某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應時硫酸的最低濃度，設計了如下方案。

方案一、實驗裝置如圖1所示。

已知Cd+能與KjFelCN%］在酸性溶液中反應生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的Ci?+。

(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：。NaOH溶液的作用是o

(2)儀器X的作用是盛裝18.4mol-L-1的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是。

（3）實驗過程中，當?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應的硫酸的最低

濃度為mol-L-'（精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。

方案二、實驗裝置如圖2所示。

加熱，充分反應后，由導管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥

后稱量BaSO」固體的質(zhì)量。

（4）通入氧氣的目的是、。

（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：

試劑相關性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點/℃249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機溶劑和乙醛

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為.

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）

和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5-2h。儀器A的作用是；儀器C中反應液應采用

方式加熱。

(3)隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為o

(4)反應結(jié)束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

(5)反應結(jié)束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有；加入試劑X為(填寫化學

式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實驗產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

28、(14分)中國的鈾工業(yè)自20世紀50年代興起，現(xiàn)已形成完整的和具有相當規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原

子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4(UO2(CO3)3)等。回答下列問題：

(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。

①基態(tài)氟原子的價電子排布圖為;

②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為;

③UF4用Mg或Ca還原時，其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2,已知MgF?的熔點高于CaFz,其原因是

(2)已知：(NH4)4(UO2(CO3)3)3UO2+IONH3T+9cO2T+N2T+9H20T

①(NH4)4(UO2(CO3)3)存在的微粒間作用力是；

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵

②NHJ的空間構(gòu)型為,與NH4+等電子體的分子或離子有(寫一種)；

③CO32-中碳原子雜化軌道類型為；

(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間

構(gòu)型為(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)：

②若兩個氧原子間的最短距離為anm,則UO2晶體的密度為gem、。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值。)

29、(10分)運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

1

(1)CO還原NO的反應為2co(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746kJ-mol,

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施、o

(2)用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)=^N2(g)+CO2(g)

AH。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO

的物質(zhì)的量|n(NO)］隨反應時間(t)的變化情況如表所示：

t/min

M(NO)/mol04080120160

容器

甲/400℃2.001.51.100.800.80

乙/400℃1.000.800.650.530.45

丙TC2.001.451.001.001.00

①AH0(填“>”或"V”)；

②乙容器在160min時，VI_________v逆(填">"、"V”或"=’>

(3)某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.00molN(h,發(fā)生反應：2NOz(g)=uN2O4(g)AH=-57.0kJ-moH,

已知：v正(NO2)=kid(NO2),vffl(N2O4)=k2-c(N2O4),其中ki、k2為速率常數(shù)。測得NCh的體積分數(shù)［x(NCh)］與反應時

間(t)的關系如表：

t/min020406080

x(NOz)1.00.750.520.500.50

k.

①臺的數(shù)值為______________

k2

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后kl增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)(填“>”、"V”或“=”)。

(4)用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示:

隔膜

Pb

|5B

吸

收

池

'

HSO

3

:

：

應式

極反

的電

陰極

寫出

間，

4~7之

H在

液的p

中溶

極室

的陰

解池

知電

①已

o

理：

的原

去NO

中除

收池

示吸

式表

方程

離子

②用

析)

細解

(含詳

答案

參考

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