【試卷】物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識綜合測試題 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

3.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識綜合測試題一、單選題1．區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是（）A．觀察各向異性 B．X射線銜射實驗C．測定固定熔點 D．觀察自范性2．下圖是天然水晶球里的瑪瑙和水晶，兩者的根本區(qū)別在于()A．外形不一樣，構(gòu)成兩者的原子不同B．構(gòu)成瑪瑙的基本粒子無規(guī)則排列，構(gòu)成水晶的基本粒子按一定的規(guī)律周期性重復(fù)排列C．水晶有固定的熔沸點，而瑪瑙無固定熔沸點D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，瑪瑙可用于裝飾品3．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合B．C22-與N2互為等電子體C．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6D．1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-4．下列物質(zhì)中屬于晶體的是（）A．玻璃 B．水晶 C．水泥 D．橡膠5．固體有晶體和非晶體之分(實際上還有介于兩者之間的晶體)，下列對晶體SiO2和非晶體SiO2相關(guān)敘述中不正確的是（）A．相同質(zhì)量的晶體SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷wSiO2屬于熵增過程B．晶體SiO2具有自范性，非晶體SiO2沒有自范性C．晶體SiO2不具有物理性質(zhì)各向異性的特點D．圖中a表示的是晶態(tài)SiO2的衍射圖譜6．如圖表示一個晶胞，該晶胞為正方體，結(jié)構(gòu)粒子位于正方體的頂點和面心。下列說法正確的是（）A．若是一個分子晶體的晶胞，其可表示干冰、冰B．若是一個不完整的金剛石晶胞，則晶胞中缺失碳原子位于8個小立方體的中心C．若是一個不完整的晶胞，頂點和面心的粒子表示，則晶胞中位置均在12條棱邊的中心D．若是一個不完整的晶胞，已知中的配位數(shù)為8，則圖中實心球表示7．有一種藍(lán)色晶體可表示為，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該晶胞中與離子個數(shù)比為1：1B．該晶體的化學(xué)式為C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D．晶體中與距離最近且相等的為6個8．晶體具有各向異性，如藍(lán)晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直的方向上的電導(dǎo)率是與層平行的方向上的電導(dǎo)率的。晶體的各向異性主要表現(xiàn)在()①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④9．下列說法錯誤的是A．、均是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．與的鍵角相等C．中元素的電負(fù)性：O>N>C>HD．如圖所示的立方晶胞中，的配位數(shù)為610．如圖所示是氯化銨晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的中心間的距離為acm，氯化銨的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常的值，則氯化銨晶體的密度(g·cm-3)為（）A． B． C． D．11．下圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元（晶胞）的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（圖中：O-X，●-Y，⊕-Z。C選項中Y原子在面上。）（）A．X2Y B．XY3C．XY3Z D．XYZ12．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（）A．Ar和K B．NaCl和NaOH C．和 D．和13．原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛，下列說法正確的是（）A．消耗1molCH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molB．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個C．H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均與H2O互為等電子體D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵14．下列說法正確的是（）A．在單質(zhì)晶體中不存在共價鍵B．在晶體中，一個分子周圍有4個緊鄰分子C．某物質(zhì)晶胞如圖所示，其化學(xué)式為D．晶體硅和鍺都屬于共價晶體，熔點15．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1∶2D．由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE16．氯化銫晶胞(晶體重復(fù)的結(jié)構(gòu)單位)如圖甲所示，該晶體中Cs+與Cl?的個數(shù)比為1∶1，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個數(shù)比為（）A．8∶6∶1 B．4∶3∶1 C．1∶6∶1 D．1∶3∶1二、綜合題17．氮的化合物應(yīng)用廣泛：（1）Reineckesalt的結(jié)構(gòu)如圖所示：其中配位原子為（填元素符號），陽離子的空間結(jié)構(gòu)為，NCS-中碳原子雜化方式為。（2）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]為桔黃色單斜結(jié)晶，常用作有機(jī)合成催化劑，Cr2O的結(jié)構(gòu)如圖。（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是（填元素符號），1mol該物質(zhì)中含σ鍵的數(shù)目為NA。（3）[Zn（IMI）4]（ClO4）2是Zn2+的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物常溫下為液態(tài)而非固態(tài)。原因是。（4）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。①下列微粒中存在“離域Π鍵”的是。A．CH2=CH—CH=CH2B．CCl4C．H2OD．SO2②NaN3中陰離子N與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，N中的2個大π鍵可表示為。（5）氮化鋁（AlN）陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個Al原子周圍距離最近的Al原子數(shù)為個；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm，底邊長為bnm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則其密度為g·cm-3（列出計算式）。18．在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷(As)、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價電子排布式為。（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有種運動狀態(tài)，未成對電子占據(jù)的原子軌道形狀為。（3）中C原子的雜化軌道類型為，其空間構(gòu)型為。（4）CuO在高溫時分解為O2和Cu2O，請結(jié)合陽離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因。（5）向盛有CuSO4溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測定，溶液呈深藍(lán)色是因為存在[Cu(NH3)4]SO4，1mol[Cu(NH3)4]2+含σ鍵的數(shù)目為。（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是，銅晶胞的密度為ρg?cm?3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長為pm(用含ρ、NA的式子表示，寫出計算式即可)。19．某種水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+過程中，F(xiàn)e2+與Fe3+含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe3+價電子軌道表示式是。（2）(CN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，與水反應(yīng)生成HCN，請寫出(CN)2的電子式，H、C、N三種元素電負(fù)性由大到小的順序為。（3）HCN中σ鍵與π鍵個數(shù)比為。已知沸點：，解釋原因。（4）下列微粒中，與HCN具有相同立體構(gòu)型的是_______(填字母)。A． B． C． D．（5）普魯士藍(lán)中Fe2+與Fe3+個數(shù)比為。已知普魯士白晶胞的晶胞參數(shù)均為apm，晶體密度為，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則普魯士白(化學(xué)式為最簡比值)的摩爾質(zhì)量為(用含a、、NA的計算式表示)20．硒()是機(jī)體生長發(fā)育過程中不可缺少的一種微量元素，它具有抗氧化，抗衰老和提高免疫力的作用。硒的化合物在生產(chǎn)、生活中由廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硒原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種，基態(tài)硒原子核外價電子排布式為。（2）硒酸酸性(填“大于”或“小于”)亞硒酸，原因是。根據(jù)價層電子對互斥理論，推測的空間構(gòu)型是。（3）一種含面的抗癌新藥結(jié)構(gòu)如圖，該化合物組成元素中第一電離能最大的是(填元素符號)。（4）人體代謝甲硒醇()后可增加抗癌活性，甲硒醇的熔沸點低于甲醇，原因是。（5）的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)值為。M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，的晶胞密度為(列出計算式)。21．鈷及其化合物在催化劑、磁性材料、電池等領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題：（1）納米氧化鈷可以在室溫下將甲醛完全催化氧化為CO2和H2O。①基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為[Ar]。②甲醛分子中三種元素電負(fù)性由大到小的順序為(填元素符號)；甲醛分子的立體構(gòu)型為；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為。（2）[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色晶體，該配合物中提供空軌道接受孤對電子的微粒是，NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為，NH3是(填“極性”或“非極性”)分子。（3）LiCoO2可用作鋰離子電池的電極材料。在元素周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是(填元素符號)，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)(填“相同”或“相反”)；LiF的熔點為848℃，屬于晶體，LiF的熔點高于LiCl熔點(605℃)的原因是。（4）某鉆化合物納米粉可以提高堿性電池的性能。該化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為anm，則此晶體的密度為(列出計算式即可)g·cm-3。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A項，多晶體沒有各向異性，A不符合題意；

B項，晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，B符合題意；

C項，測定熔點只是表象，不準(zhǔn)確，C不符合題意；

D項，只有在適宜的條件下晶體才能表現(xiàn)出自范性。綜上分析，區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是利用X射線銜射實驗，D不符合題意；

故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)晶體和非晶體的概念以及晶體的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。2．【答案】B【解析】【解答】晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于內(nèi)部粒子在微觀空間里是否呈現(xiàn)周期性的有序排列。【分析】根據(jù)晶體和非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于微粒的排列方式進(jìn)行判斷。3．【答案】B【解析】【解答】解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價鍵相結(jié)合，A不符合題意；B.C22-含電子數(shù)為：2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)相同，是等電子體，B符合題意；C．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，C不符合題意；D.依據(jù)晶胞示意圖可以看出，1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12和含有C22-為：1+6=4，D不符合題意；故答案為：B.

【分析】CaC2中既含有離子鍵也含有共價鍵，1個CaC2晶體的晶胞含有四個Ca2+六個C22-，計算得知，C22-與N2電子數(shù)相同。4．【答案】B【解析】【解答】A.玻璃沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，A不符合題意；B.水晶是SiO2晶體，屬于原子晶體，B符合題意；C.水泥成分不一，沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點，不是晶體，C不符合題意；D.橡膠沒有一定規(guī)則的外形、沒有固定的熔沸點，不是晶體，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】本題主要考查晶體與非晶體的相關(guān)知識。晶體與非晶體的區(qū)別是有無規(guī)則的幾何外形、有無固定的熔沸點，據(jù)此分析解答。5．【答案】C【解析】【解答】A.由圖可知，非晶體SiO2的混亂程度大于晶體SiO2，因此相同質(zhì)量的晶體SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷wSiO2的過程屬于熵增過程，A不符合題意。B.晶體SiO2能自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形，因此晶體SiO2具有自范性；而非晶體SiO2無法形成規(guī)則的多面體外形，所以非晶體SiO2沒有自范性，B不符合題意。C.晶體SiO2具有物理性質(zhì)各向異性的特點，C符合題意。D.圖中曲線a具有尖銳的衍射峰，因此圖中a表示的是晶態(tài)SiO2的衍射圖譜，D不符合題意。故答案為：C

【分析】A、體系的混亂程度增大，熵值增大。

B、晶體的自范性是指在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的、規(guī)則的多面體外形。

C、晶體SiO2具有各向異性。

D、圖中a為晶態(tài)SiO2的衍射圖。6．【答案】D【解析】【解答】A．該晶胞是面心立方，對應(yīng)分子晶體有干冰、碘等，不能代表冰，故A不符合題意；B．如果是金剛石晶胞，金剛石晶體中5個碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，即其他4個碳原子位于4個互不相鄰小立方體的中心，故B不符合題意；C．NaCl晶胞中每個Na+被6個Cl-所包圍，同樣每個Cl-也被6個Na+所包圍，所以晶胞中Cl-位置是體心和12條棱邊的中心，故C不符合題意；D．CaF2晶體模型，是面心立方晶胞，鈣離子占據(jù)立方體的8個頂點和6個面心，而F-占據(jù)8個小立方體的體心，即Ca2+中的配位數(shù)為8，F(xiàn)-配位數(shù)為4，故圖中的實心球是代表Ca2+，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】利用晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷。7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，晶胞中和離子個數(shù)比為；故A不符合題意；B．由分析可知，該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6，故B不符合題意；C．由分析可知，該晶體是由M+和[Fe2(CN)6]—形成的離子晶體，其中M為+1價，故C符合題意；D．由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點的鐵離子與位于棱上的CN-距離最近，與每個鐵離子距離最近且相等的為6個，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】利用均攤法確定原子數(shù)目。8．【答案】D【解析】【解答】晶體的各向異性主要表現(xiàn)硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)等的不同。

故答案為：D

【分析】晶體的各向異性：硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、光學(xué)性質(zhì)。9．【答案】B【解析】【解答】A．中的化學(xué)鍵為極性鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合為非極性分子，中的化學(xué)鍵為極性鍵，CO2為直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合為非極性分子，A項不符合題意；B．CO2為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為，而晶體中每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，每個氧原子與2個硅原子結(jié)合，不可能為直線型結(jié)構(gòu)，故兩者鍵角不可能相等，B項符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C項不符合題意；D．的配位數(shù)為6，D項不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．正負(fù)電荷中心重合為非極性分子；B．為直線型結(jié)構(gòu)，晶體中每個硅原子與4個氧原子結(jié)合；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；D．依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析。10．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)切割法，1個晶胞中含有1個Cl-，8×=1個，則1個晶胞中含有1個NH4Cl。1個NH4Cl的質(zhì)量m=g，晶胞體積V=a3cm3，則密度ρ=g·cm-3，故答案為：B。

【分析】利用圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)切割法確定晶胞中微粒數(shù)，確定微粒的質(zhì)量，再利用計算。11．【答案】C【解析】【解答】用“均攤法”分析。A.X：1，Y：8=1，X與Y的個數(shù)比為1:1，化學(xué)式為XY，A項不符合題意；B.X：4+1=，Y：4=，X與Y的個數(shù)比為3:1，化學(xué)式為X3Y，B項不符合題意；C.X：8=1，Y：6=3，Z：1，X、Y、Z的個數(shù)比為1:3:1，化學(xué)式為XY3Z，C項符合題意；D.X：8=1，Y：12=3，Z：1，X、Y、Z的個數(shù)比為1:3:1，化學(xué)式為XY3Z，D項不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)均攤法計算晶胞中原子的個數(shù)，判斷化學(xué)式是否正確即可。12．【答案】C【解析】【解答】A．Ar為只含分子間作用力的分子晶體，K為含有金屬鍵的金屬晶體，A選項不符合題意；B．NaCl為只含離子鍵的離子晶體，NaOH是含有共價鍵、離子鍵的離子晶體，B選項不符合題意；C．CH4和H2O均是含有共價鍵和分子間作用力的分子晶體，C選項符合題意；D．CO2是含有共價鍵、分子間作用力的分子晶體，SiO2是只含共價鍵的原子晶體，D選項不符合題意；故答案為：C。

【分析】首先確定晶體類型，再確定化學(xué)鍵的類型。13．【答案】A【解析】【解答】解：A、乙醇中C元素的化合價由﹣2價升高到0價，乙醇是還原劑，所以消耗1molCH3CH2OH時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故A正確；B、體積不知，所以CH3COOH的物質(zhì)的是不知，故B錯誤；C、等電子體原子數(shù)目相等，所以CH4均與H2O不是等電子體，故C錯誤；D、配位原子是氧原子，氫原子不是配原子，故D錯誤；故選A．【分析】A、乙醇中C元素的化合價由﹣2價升高到0價，乙醇是還原劑；B、體積不知；C、等電子體原子數(shù)目相等；D、配位原子是氧原子．14．【答案】C【解析】【解答】A、金剛石等單質(zhì)晶體中存在共價鍵，故A錯誤；

B、H2S晶體采用面心堆積，一個H2S分子周圍有12個緊鄰分子，故B錯誤；

C、由圖可知，該晶胞中，K位于頂點，數(shù)目為，F(xiàn)位于面心，數(shù)目為，Ca位于體心，數(shù)目為1，則其化學(xué)式為，故C正確；

D、原子半徑：Ge>Si，則鍵長：Si-Si<Ge-Ge，熔點：Ge＜Si，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、單質(zhì)晶體中可能存在共價鍵，如金剛石晶體；

B、H2S晶體采用面心堆積，一個H2S分子周圍有12個緊鄰分子；

C、根據(jù)均攤法計算；

D、鍵長：Si-Si<Ge-Ge，則熔點：Ge＜Si。15．【答案】D【解析】【解答】A、在NaCl晶體中，每個Na+周圍距離最近的Cl?是6個(上、下、左、右、前、后各1個)，構(gòu)成正八面體，故A不符合題意；B、根據(jù)“均攤法”，1個CaF2晶胞中含有的Ca2+數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，故B不符合題意；C、金剛石晶體中，每個碳原子以4個碳碳鍵與相鄰的4個碳原子結(jié)合，每個碳碳鍵為2個碳原子所共用，故碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1∶2，故C不符合題意；D、由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥孔⒁獬Ｒ娢镔|(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)以及晶體特點。16．【答案】D【解析】【解答】根據(jù)圖乙中晶胞結(jié)構(gòu)及均攤法可知，該晶胞中A粒子的個數(shù)是8=1，B粒子的個數(shù)是6=3，C粒子的個數(shù)是1，所以該晶體中A、B、C的粒子個數(shù)比是1：3：1；

故答案為：D。

【分析】均攤法的基本思想是：晶胞中任意位置上的一個粒子被n個晶胞共用，那么每個晶胞對這個粒子分得的份額就是。17．【答案】（1）N；正四面體；sp雜化（2）N＞O＞Cr；16（3）陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低（或陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子鍵鍵能小，熔點低）（4）AD；Π（5）12；【解析】【解答】（1）根據(jù)Reineckesalt的結(jié)構(gòu)圖可知，配位原子為N，氮原子提供孤電子對；陽離子為銨根離子，根據(jù)價層電子互斥理論，孤電子對數(shù)為0，含有4個σ鍵，采取sp3雜化，可知其空間結(jié)構(gòu)為正四面體；NCS-中碳原子的價層電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為0，屬于sp雜化；（2）N為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，N、O為非金屬，第一電離能均大于金屬，所以N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Cr；1個Cr2O含有8個σ鍵，1個銨根離子中含有4個σ鍵，故1mol該物質(zhì)中含有σ鍵數(shù)目為：（4×2+8）NA=16NA；（3）常溫下，IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因為陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子晶體晶格能小，熔點低（或陰陽離子半徑大，電荷小，形成的離子鍵鍵能小，熔點低）；（4）①CH2=CH—CH=CH2、SO2分子中各原子共面，且原子之間均有相互平行的p軌道，可以形成大Π鍵，水分子中氫原子沒有p軌道，不能形成大Π鍵，CCl4是正四面體構(gòu)型，各原子不共面，不能形成大Π鍵，因此微粒中存在“離域Π鍵”的是AD。②N與CO2互為等電子體，均為直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)可以判斷出N中σ鍵為2個，該離子中兩邊的氮原子提供1個電子，中間氮原子提供2個電子形成大Π鍵，所以形成的2個大π鍵可表示為Π；（5）由晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知，與鋁原子連接的氮原子構(gòu)成的是正四面體結(jié)構(gòu)，與N原子連接的Al原子構(gòu)成的也是正四面體結(jié)構(gòu)，則晶體中若鋁原子處于立方體頂點，截圖為：，鋁原子到面心有3個鋁原子，且通過該鋁原子可以形成8個晶胞，每個鋁原子被計算了2次，因此與1個鋁原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)為（3×8）×=12；在該結(jié)構(gòu)圖中，，底面為菱形，處于對位的兩個角分別為60°和120°，含有鋁原子個數(shù)：×4+×4+1=2，含有氮原子數(shù)：×2+×2+1=2，因此1個該結(jié)構(gòu)中含有2個AlN；1個晶胞的體積為V=b×b×sin60°×anm3，所以晶體的密度ρ==g·cm-3?！痉治觥?1)配位原子能提供孤對電子；陽離子為NH4+，根據(jù)價層電子對數(shù)目判斷N原子雜化方式，再判斷結(jié)構(gòu)，計算孤電子對數(shù)與價層電子對數(shù)，進(jìn)而確定構(gòu)型；

(2)N、O、Cr三種元素中Cr為金屬元素，而N原子的2p3為半充滿結(jié)構(gòu)，相對穩(wěn)定；1個NH4+中含4個σ鍵，1個Cr2O含8個σ鍵；

(3)陰、陽離子體積大，所帶電荷數(shù)，形成晶體的晶格能??；

(4)①形成離域鍵的形成條件是“原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，據(jù)此分析；

②N2與CO2互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳結(jié)構(gòu)判斷N中σ鍵數(shù)目，該離子中兩邊的N原子提供一個電子、中間N原子提供2個電子形成大π鍵；

(5)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)分析，以上底面面心的Al為參考點，周圍與距離最近的Al有12個，結(jié)合密度公式計算晶體密度。18．【答案】（1）4s24p3（2）29；球形（3）sp2；平面三角形（4）Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO（5）16NA（6）面心立方最密堆積；【解析】【解答】（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式為2s22p3；As和N同族，As是第四周期元素，則基態(tài)砷原子的價電子排布式為4s24p3；故答案為：4s24p3。（2）Cu原子核外有29個電子，一個電子是一種運動狀態(tài)，則基態(tài)Cu原子的核外電子有29種運動狀態(tài)，價電子排布式為3d104s1，未成對電子占據(jù)的能級為4s，其原子軌道形狀為球形；故答案為：29；球形。（3）中C原子價層電子對數(shù)為，其雜化軌道類型為sp2，其空間構(gòu)型為平面正三角形；故答案為：sp2；平面正三角形。（4）Cu2O中亞銅離子最外層電子排布式為3d10，銅離子最外層電子排布式為3d9，根據(jù)全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則高溫時Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；故答案為：Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因為最外層電子排布達(dá)到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO。（5）1個氨氣有3個σ鍵，配位鍵也是σ鍵，因此1mol[Cu(NH3)4]2+含σ鍵的數(shù)目為16NA；故答案為：16NA。（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是面心立方最密堆積，銅晶胞的密度為ρg?cm?3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶胞中銅原子個數(shù)為4，根據(jù)，解得晶胞參數(shù)為pm，則銅晶胞的邊長為pm；故答案為：面心立方最密堆積；。

【分析】（1）砷為第四周期VA族，最外層為5個電子，分布在4s和4p兩個能級；

（2）銅原子為29號元素，電子有29種運動狀態(tài)；

（3）雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

（4）最外層電子為全充滿或者半充滿時，更穩(wěn)定；

（5）σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；

（6）晶胞的邊長要結(jié)合摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)和密度計算。19．【答案】（1）（2）；N>C>H（3）1：1；H2O、HCN能形成氫鍵，且氫鍵強(qiáng)度H2O>HCN，故沸點（4）B；D（5）1：1；【解析】【解答】(1)鐵是26號元素，價電子排布式為：3d64s2，失去3個電子后，價電子軌道式：，故答案為：；(2)(CN)2的電子式為；元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，同周期從左向右電負(fù)性增大，非金屬性N>C>H，所以電負(fù)性N>C>H。故答案為：；N>C>H；(3)HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-CN，單鍵為鍵，叁鍵中含有1個鍵、2個π鍵，HCN中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點較高，H2O、HCN能形成氫鍵，且氫鍵強(qiáng)度H2O>HCN，故沸點；故答案為：1：1；H2O、HCN能形成氫鍵，且氫鍵強(qiáng)度H2O>HCN，故沸點；(4)HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-CN為直線型分子，SO2為平面三角形，CO2為直線型，O3為平面三角形，為直線型，故故答案為：BD；(5)由圖可知：普魯士藍(lán)晶胞一個立方體中Fe：=1，CN-：=3，Na+：=1，故化學(xué)式為Na0.5Fe(CN)3，由化合價代數(shù)和為0，可知Fe2+與Fe3+個數(shù)比為1：1；普魯士白晶胞的晶胞參數(shù)均為apm，則晶體密度為==，M=，故答案為：1：1；?！痉治觥浚?）根據(jù)鐵離子的核外電子能級排布即可寫出價電子軌道表示

（2）根據(jù)鹵素單質(zhì)的電子式即可寫出(CN)2的電子式，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可找出σ鍵與π鍵個數(shù)比，根據(jù)水分子中的氧原子有孤對電子和HCN中的氮原子有孤對電子易形成氫鍵，而氧元素的電負(fù)性強(qiáng)于碳和氮即可判斷

（4）找出HCN的構(gòu)型，結(jié)合給出的選項進(jìn)行判斷即可

（5）根據(jù)普魯士藍(lán)晶胞結(jié)構(gòu)計算出原子個數(shù)即可元素化合價代數(shù)之和為0即可判斷，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計算出晶胞質(zhì)量結(jié)合晶胞參數(shù)結(jié)合ρ=即可計算出摩爾質(zhì)量20．【答案】（1）18；4s24p4（2）大于；同一元素含氧酸中，元素的價態(tài)越高含氧酸的酸性越強(qiáng)，硒酸為最高價的氧化物對應(yīng)的水化物，則硒酸的酸性比亞硒酸的強(qiáng)；三角錐形（3）N（4）甲醇分子間存在氫鍵（5）(，，)；【解析】【解答】（1）Se為34號元素，原子核外電子數(shù)為34，基態(tài)Se原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，電子的空間運動狀態(tài)有18種，基態(tài)硒原子核外價電子排布式為4s24p4；（2）Se為第VIA族元素，最高價態(tài)為+6，最高價的氧化物對應(yīng)的水化物即硒酸，一般而言，同一元素含氧酸中，元素的價態(tài)越高含氧酸的酸性越強(qiáng)，則硒酸的酸性比亞硒酸的強(qiáng)；中Se原子價層電子對數(shù)=3+=4，且含有一個孤電子對，微?？臻g結(jié)構(gòu)為三角錐形；（3）根據(jù)圖示可知，該物質(zhì)含有H、C、N、O、Se元素，同主族元素從上往下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，則第一電離能最大的是N；（4）能形