【試卷】配合物與超分子課后習題檢測 2023-2024學年高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.4.配合物與超分子課后習題檢測2023-2024學年下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列物質(zhì)或微粒中不含配位鍵的是A． B． C． D．2．若、兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是A．、只能均是分子B．、只能均是離子C．若提供空軌道，則提供孤電子對D．若提供空軌道，則為配位體3．美國科學家合成了含有N的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如下圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中不正確的是A．每個N中含有35個質(zhì)子和34個電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有4個π鍵D．該離子有6個σ鍵4．向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，下列說法錯誤的是A．該配合物的中心離子是Cr3+B．該配合物的配體是H2O和Cl?C．每1mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA個共價鍵D．該配合物中存在的化學鍵有：共價鍵、配位鍵、離子鍵5．下列關(guān)于配合物的說法中正確的是A．中心離子為，配位數(shù)為6 B．中心離子為，配位體為C．該物質(zhì)中只存在配位鍵 D．形成配位鍵的電子對由成鍵雙方共同提供6．下列說法不正確的是A．金屬的導電性、導熱性、延展性均能用金屬的電子氣理論解釋B．配位數(shù)為4的配合單元一定呈正四面體結(jié)構(gòu)C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵D．冠醚是一種超分子，可以識別堿金屬離子7．共價化合物Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法不正確的是

A．Al2Cl6中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) B．Al2Cl6為非極性分子C．Al2Cl6中所有Cl原子均為sp3雜化 D．Al2Cl6中含有配位鍵8．實驗測得Al與氯元素形成化合物的實際組成為，其球棍模型如圖所示。已知在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成-。下列說法不正確的是A．屬于分子晶體B．中Al原子為雜化C．中存在的化學鍵有極性共價鍵、配位鍵D．屬于配合物9．下列說法不正確的是A．p軌道形狀為啞鈴形，有三種空間取向B．金屬良好的導電性與金屬鍵有關(guān)C．HCl分子的共價鍵是s-sσ鍵D．NH4Cl中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵10．下列說法正確的是A．P4和CH4的分子構(gòu)型相同，鍵角相等B．石墨的導電性跟單層石墨中存在的大π鍵有關(guān)C．Fe(CO)5中CO作配體，提供孤電子對的是O原子D．H2O的穩(wěn)定性強于H2S是因為H2O分子之間存在氫鍵11．合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)在進入合成塔前常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收CO，其反應(yīng)為：

。下列說法正確的是A．分子的空間構(gòu)型為三角錐形B．CO的相對分子質(zhì)量大于，則沸點比高C．中給出孤電子對，提供空軌道D．工業(yè)上吸收CO適宜的條件是低溫、高壓，壓強越大越好12．對于配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl，下列說法不正確的是A．配位數(shù)為6B．提供空軌道的為Co3+C．配位體為N、O、ClD．若往1mol該配合物中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，可得到1molAgCl沉淀13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．等質(zhì)量的金剛石和石墨中C-C鍵數(shù)目之比為4∶3B．已知BP晶體與金剛石具有相似的空間結(jié)構(gòu)，在BP晶體中一般共價鍵與配位鍵數(shù)目之比是1∶3C．28g晶體硅中含有的Si?Si鍵數(shù)目為4NAD．超分子的重要特征之一為分子識別，例如杯酚能識別而不能識別14．世界上首個含全氮陰離子的鹽(用R代表)由我國南京理工大學化工學院團隊于2017年1月27日成功合成，經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示(虛線代表氫鍵)，下列說法正確的是A．R中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、氫鍵，沒有配位鍵B．1個R中鍵總數(shù)為15C．中參與形成的大鍵電子數(shù)為6個D．只有N、O、F三種原子才有可能形成氫鍵15．某電池材料的結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素。下列說法正確的是A．氫化物沸點：X>YB．第一電離能：M<W<Y<X<ZC．元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同D．陰離子中不存在配位鍵16．X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結(jié)構(gòu)如圖所示。的直徑與X的空腔直徑大小相近，恰好能進入X的空腔，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W。

例如：冠醚Z可與發(fā)生如圖所示的變化：

下列說法正確的是A．W中X與之間的作用力為離子鍵B．X和W中的鍵角相同C．Y也能與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．烯烴被水溶液氧化的效果比被冠醚Z溶液氧化的效果好17．近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A．元素As與N同族可預(yù)測AsH3分子中As-H鍵的鍵角小于NH3中N-H鍵的鍵角B．Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C．配合物Fe(CO)n，可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則D．金屬的電導率隨溫度的升高而升高18．下列有關(guān)配合物的說法正確的是A．該配合物的配體只有水分子B．該配合物中提供空軌道C．該配合物與足量溶液反應(yīng)可生成沉淀D．中心離子的配位數(shù)為519．冠醚是皇冠狀的分子，可有不同的空穴適配不同大小的堿金屬離子，二苯并-18-冠-6與K+形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A．該冠醚與K+之間通過配位鍵相連形成超分子B．該超分子物質(zhì)屬于分子晶體C．該超分子中碳原子可能共處于同一平面D．該冠醚還可以與Li+適配20．2020年人類在金星大氣中探測到PH3.實驗室制備PH3的方法有：①PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O；②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑。已知H3PO2是一元弱酸，其結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是A．基態(tài)P的軌道表示式為B．1molP4分子中含有4molP-P鍵C．PH不能做配體D．反應(yīng)②中若KOH過量會發(fā)生反應(yīng)：P4+9KOH3K3PO2+PH3↑+3H2O21．某農(nóng)藥殺蟲劑中含有的成分如圖。已知X、Y、Z、N、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一個周期，X、N位于同一主族。則下列說法錯誤的是A．電負性大小排序：B．該化合物難溶于水，不能與水形成氫鍵C．該化合物可與、等形成配合物D．M的最高價氧化物的水化物形成的濃溶液能與M的氣態(tài)氫化物反應(yīng)22．在一定條件下，與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)：已知：i、HCN為劇毒、易揮發(fā)的氣體，其水溶液有極弱的酸性ii、；下列說法不正確的是A．與中均形成4個配位鍵B．中鍵角小于C．依據(jù)與甲醛反應(yīng)可以生成，可推測：D．上述反應(yīng)必須在堿性條件下進行，既保證安全性，也能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率23．乙二胺四乙酸又叫，是化學中一種良好的配合劑，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中經(jīng)常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：配離子結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述錯誤的是A．中氮原子雜化方式B．M元素可以是、或C．M元素的配位數(shù)是6D．的化學鍵有：鍵、配位鍵、鍵和離子鍵24．核酸檢測樣品盛放在含有胍鹽的標本保存液中，胍鹽可以滅活病毒，有效保存多種病毒核酸。胍的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法正確的是A．胍是含氮有機物，所含元素的電負性大小順序為B．胍分子中C原子和3個N原子的雜化方式相同C．晶體易吸收空氣中生成碳酸鹽D．胍分子中兩個單鍵N原子與C原子形成的N?C?N鍵角大于120°25．利用氧化法制備的化學方程式為，下列說法錯誤的是。A．鍵角：B．反應(yīng)物的各種晶體中存在共價晶體C．氫鍵作用能：O—H…O>N—H…ND．向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成二、填空題26．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個。(1)它們的元素符號分別為：A；B；C。(2)BC2是由鍵組成的(填“極性”或“非極性”)分子。(3)寫出電子式A2C；BC2(用元素符號表示)。(4)A2C與Cu2+能形成一種特殊共價鍵，這種共價鍵叫，寫出A2C與Cu2+形成離子的化學式。27．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應(yīng)用非常廣泛。(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽。①O、S兩元素的電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)。②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為(用化學符號表示)28．乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．中的化學鍵含1個配位鍵，A錯誤；B．中的化學鍵含1個配位鍵，B錯誤；C．中的化學鍵含2個配位鍵，C錯誤；D．中沒有配位鍵，D正確。故選：D。2．C【詳解】形成配位鍵的兩種微?？梢跃欠肿踊蛘呔请x子，還可以一種是分子、一種是離子，但必須是一種微粒提供空軌道、一種微粒提供孤電子對，A、B項錯誤，C項正確；提供空軌道的為中心原子，提供孤電子對的為配體，D項錯誤。故選：C。3．D【詳解】A．一個氮原子含有7個質(zhì)子，7個電子，則一個N中含有35個質(zhì)子和34個電子，故A正確；B．N中氮氮三鍵是非極性共價鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個氮原子提供孤電子對形成配位鍵，故B正確；C．1個氮氮三鍵中含有1個σ鍵，2個π鍵，所以該離子中含有4個π鍵，故C正確；D．配位鍵屬于σ鍵，N中共4個σ鍵，故D錯誤；答案選D。4．C【分析】向0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生0.2mol沉淀，則0.1molCrCl3·6H2O可產(chǎn)生0.2molCl?，該配合物可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?！驹斀狻緼．由分析可知，該配合物的中心離子是Cr3+，A正確；B．該配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，配體是H2O和Cl?，B正確；C．每1mol配離子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有16NA個共價鍵，C錯誤；D．該配合物中存在的化學鍵有：共價鍵、配位鍵、離子鍵，D正確；故選C。5．B【分析】配合物的配離子為，中心離子為Fe3+，配體為CN-，配位原子為C?！驹斀狻緼．由上述分析可知，的中心離子為，故A錯誤；B．的中心離子為，配體為CN-，故B正確；C．中與CN-之間存在配位鍵，K+與之間存在離子鍵，CN-中存在極性鍵，故C錯誤；D．配位鍵的本質(zhì)是一個原子提供孤電子對，另外一個原子提供空軌道，接受孤電子，即形成配位鍵的電子對由某原子單方面提供，故D錯誤；答案選B。6．B【詳解】A．電子氣理論是指：把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中，金屬的導電性、導熱性、延展性均能用金屬的電子氣理論解釋，A正確；B．配位數(shù)為4的配合物可以為正四面體結(jié)構(gòu)，也可以為平面四邊形結(jié)構(gòu)，如四氨合銅離子，為平面四邊形結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．[Cu(NH3)4]SO4是鹽，屬于離子化合物，[Cu(NH3)4]2+與SO以離子鍵結(jié)合，在陽離子[Cu(NH3)4]2+中配位體NH3分子內(nèi)存在極性鍵N-H鍵，配位體NH3與中心離子Cu2+之間以配位鍵結(jié)合，在陰離子SO中含有極性共價鍵，因此[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，C正確；D．冠醚與某些金屬的包合物都是超分子，可以識別堿金屬離子，D正確；答案選B。7．C【詳解】A．共價化合物Al2Cl6中存在兩個配位鍵

，每個鋁原子最外層都符合3+3+2=8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．Al2Cl6為高度對稱且正負電荷中心重合的非極性分子，B正確；C．Al2Cl6中四個端基氯原子不參與雜化，C錯誤；D．共價化合物Al2Cl6中存在兩個配位鍵

，D正確。故選C。8．C【詳解】A．該物質(zhì)易升華，說明構(gòu)成微粒間作用力弱，它為分子晶體，A項正確；B．Al形成四面體構(gòu)型為sp3雜化，B項正確；C．該物質(zhì)有極性共價鍵、配位鍵還存在離子鍵，C項錯誤；D．含有配位鍵的化合物為配合物，D項正確；故選C。9．C【詳解】A．p軌道是啞鈴形的，有px、py、pz三種空間取向，故A正確；B．金屬晶體的作用力是金屬鍵，金屬鍵的存在對金屬的導電性有影響，故B正確；C．HCl分子的共價鍵是s—pσ鍵，故C錯誤；D．銨根離子與氯離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)有共價鍵和配位鍵，故D正確；故本題選C．10．B【詳解】A．P4和CH4的分子構(gòu)型均為正四面體形，P4分子中4個P占據(jù)4個頂點，鍵角為60度，而甲烷的鍵角為，故A錯誤；B．石墨單層結(jié)構(gòu)中存在大π鍵，層內(nèi)的每個碳原子提供1個電子在層內(nèi)可自由移動，導致石墨具有導電性，故B正確；C．Fe(CO)5中CO作配體，提供孤電子對的是電負性弱的C原子，故C錯誤；D．H2O的穩(wěn)定性強于H2S是因為O的電負性強于S，O-H鍵更牢靠不易斷裂，故D錯誤；故選：B。11．A【詳解】A．NH3分子中N原子的價層電子對數(shù)為3＋=4，孤電子對數(shù)為1，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A正確；B．氨氣能形成氫鍵，導致其沸點升高，CO的沸點比低，故B錯誤；C．中提供空軌道，給出孤電子對，兩者形成配位鍵，故C錯誤；D．為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則吸收CO適宜的條件是低溫、高壓，但不是壓強越大越好，壓強過大會對設(shè)備提出更高的要求，故D錯誤；故選A。12．C【詳解】A．配體為NH3、H2O、Cl-，配位數(shù)為6，故A正確；B．Co為過渡元素，提供空軌道的為Co3+，故B正確；C．配體為NH3、H2O、Cl-，故C錯誤；D．加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，外界Cl-可與Ag+得到1molAgCl沉淀，內(nèi)界Cl-不能與Ag+反應(yīng)，故D正確；故選C。13．A【詳解】A．金剛石中，每個碳原子連接4個碳原子形成4根共價鍵，石墨中，每個碳原子連接3個碳原子形成3根共價鍵，故等質(zhì)量的金剛石和石墨中C-C鍵數(shù)目之比為4∶3，故A正確；B．已知BP晶體與金剛石具有相似的空間結(jié)構(gòu)，則每個B原子連接4個P原子形成4根共價鍵，每個P原子連接4個B原子形成4根共價鍵，B最外層3個電子，P最外層5個電子，則B周圍3個一般共價鍵，1個配位鍵，故在BP晶體中一般共價鍵與配位鍵數(shù)目之比是3∶1，故B錯誤；C．晶體硅中，每個硅原子連接4個硅原子形成4根共價鍵，根據(jù)均攤法可知，一個硅原子占有2個Si?Si鍵，28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol，故28g晶體硅中含有的Si?Si鍵數(shù)目為2NA，故C錯誤；D．超分子的重要特征之一為分子識別，例如杯酚能識別而不能識別，故D錯誤；故選A。14．C【詳解】A．R中的銨根離子中含有配位鍵，故A錯誤；B．1個R中含有6個，3個和4個，則1個R中含鍵總數(shù)為，故B錯誤；C．中每個N原子形成兩條共價鍵，pz軌道留有一個單電子，5個N的5個pz軌道交蓋形成離域大π鍵，的價電子總數(shù)為，鍵個數(shù)為5，每個氮原子有1對孤電子對，且未參與形成大π鍵，所以參與形成大π鍵的電子數(shù)為，故C正確；D．由圖可知，R中H和Cl之間也能形成氫鍵，故D錯誤；答案選C。15．C【分析】M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，M能形成+1價陽離子，則M是Li元素，Z能形成1個共價鍵、W形成4個共價鍵、X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，根據(jù)成鍵規(guī)律，W是B元素、X是C元素、Y是O元素、Z是F元素。【詳解】A．水分子間能形成氫鍵，氫化物沸點：CH4<H2O，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能：Li<B<C<O<F，故B錯誤；C．C原子有2個未成對電子，O原子有2個未成對電子，故C正確；D．B原子最外層有3個電子，形成4個σ鍵，陰離子中B原子形成1個配位鍵，故D錯誤；選C。16．C【詳解】A．Li+提供空軌道、O原子提供孤電子對，二者形成配位鍵，A錯誤；B．X中O原子含有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力較強，導致X中鍵角小于W，B錯誤；C．的直徑與X的空腔直徑大小相近，恰好能進入X的空腔，且與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W，而Y的空腔直徑比X大，半徑比大，所以Y也能與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．冠醚Z溶液氧化的效果比水溶液氧化的效果好，D錯誤；故選C。17．A【詳解】A．AsH3和NH3分子內(nèi)，共用電子對均偏離氫原子，元素As與N同族，N的電負性大于As，N-H和As-H相比，兩個N-H鍵間的排斥力更大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As-H鍵的鍵角小于NH3中N-H鍵的鍵角，A正確；B．已知Fe的核外電子排布式為：[Ar]3d64s2，則Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，B錯誤；C．Fe的價層電子排布為3d64s2，價電子數(shù)為8，配合物Fe(CO)n一個配體CO提供2個電子，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此8+2n=18，則n=5，C錯誤；D．溫度越高，金屬晶體中的自由電子運動速率越大，故金屬的電導率隨溫度的升高而減小，D錯誤；故答案為：A。18．B【詳解】A．該配合物的配體是水分子和溴離子，故A錯誤；B．該配合物的中心微粒是Cr3+，中心微粒在形成配位鍵時提供空軌道，故B正確；C．配合物溶干水，只能電離出外界離子，1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)可生成1molAgBr沉淀，故C錯誤；D．該配合物中心離子的配體是水分子和溴離子，配位數(shù)為6，故D錯誤；故答案選B。19．A【詳解】A．該冠醚中，K+提供空軌道、氧原子提供孤電子對，則K+與該冠醚之間通過配位鍵相連，A正確；B．該超分子中，冠醚分子與K+形成陽離子，所得到的晶體里還含有陰離子，該類配合物晶體屬于離子晶體，B不正確；C．該超分子中，中心K+的配位數(shù)為6，呈八面體構(gòu)型，碳原子不可能共處于同一平面，C不正確；D．由題意可知，不同的空穴適配不同大小的堿金屬離子，該冠醚只可以與K+適配，D不正確；故選A。20．C【詳解】A．洪特規(guī)則規(guī)定：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，故基態(tài)P的軌道表示式應(yīng)為，故A錯誤；B．1molP4分子中含有6molP-P鍵，B錯誤；C．P原子最外層5個電子，PH的結(jié)構(gòu)式與銨根離子一樣，PH沒有孤電子對，所以不能作配體，故C正確；D．已知反應(yīng)②P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3↑，H3PO2是一元弱酸，故KH2PO2不能與過量的KOH反應(yīng)生成K3PO2，故D錯誤；故選C。21．B【分析】X、Y、Z、N、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一個周期，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式可知，N為Na元素，X、N位于同一主族，則X為H元素，Y可形成4對共用電子對，為C，Y、Z位于同一個周期，Z形成3個共用電子對，為N元素，X為H元素，M為S元素，可形成2個共用電子對，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)題意，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、X、M分別為H、C、N、Na、S元素，因此電負性，A正確；B．該物質(zhì)為離子化合物，且有氮原子可以與水形成氫鍵，因此可易溶于水，錯誤；C．該化合物中N、S原子含有孤對電子，可以與含有空軌道的、等形成配位鍵，C正確；D．硫酸的濃溶液與硫化氫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確。故選B。22．C【詳解】A．與中均形成了4個配位鍵，提供4個空軌道容納4個孤電子對，A正確；B．由于中原子上孤電子對的排斥，分子中2個鍵的夾角小于，B正確；C．依據(jù)與甲醛的反應(yīng)不能證明和的大小，要比較和的大小，應(yīng)該比較與或與這兩個反應(yīng)的進行程度，C錯誤；D．為可逆反應(yīng)，酸性條件下會生成，其為劇毒、易揮發(fā)的氣體，同時使反應(yīng)逆向進行，故應(yīng)在堿性條件下進行反應(yīng)，既保證安全性，又有利于生成，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，D正確；故選C。23．B【詳解】A．根據(jù)該配離子結(jié)構(gòu)，氮原子成四個單鍵(有1個配位鍵)，屬于雜化方式，故A正確；B．依圖可知，M的配位數(shù)為6，而的配位數(shù)為4，故B項錯誤；C．根據(jù)該配離子結(jié)構(gòu)，M元素的配位數(shù)是6，故C正確；D．是離子化合物，含有離子鍵；陰離子是復雜離子，含有共價單鍵、共價雙鍵，單鍵為鍵、雙鍵含σ鍵、鍵，鐵離子含有空軌道，與之結(jié)合的氮原子、氧原子含有孤電子對，與鐵離子形成配位鍵，故D正確；故選B。24．C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，胍是含有氮元素的烴的衍生物，分子中元素的非金屬性強弱順序為N>C>H，元素的非金屬性越強，電負性越大，則元素電負性大小順序為N>C>H，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，胍分子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，胍分子中的氮原子具有孤對電子，能與氫離子形成配位鍵而表現(xiàn)堿性，所以胍分子中能吸收酸性氧化物二氧化碳而生成碳酸鹽，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，胍分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，雙鍵與單鍵之間電子對的斥力大于單鍵與單鍵之間電子對的斥力，所以胍分子中兩個單鍵氮原子與碳原子形成的N—C—N鍵角小于120°，故D錯誤；故選C。25．B【詳解】A．鍵角：，A正確；B．反應(yīng)物中CoCl2、NH4Cl是離子晶體，NH3、H2O2是分子晶體，不存在共價晶體，B錯誤；C．水分子中氧原子的電負性比氮原子高，因此水分子中的氫鍵比氨氣分子中的氫鍵更短、更緊密，從而具有更高的強度，同時，水分子中氫鍵的排列方式也更加規(guī)則和緊密，增加了氫鍵的強度，因此氫鍵作用能：O—H…O>N—H…N，C正確；D．，因此向溶液中滴加溶液有白色沉淀生成，D正確；故選B。26．(1)HCO(2)極性非極性(3)(4)配位鍵[Cu(H2O)4]2+【分析】A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，A為H元素；B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，則B為C元素；而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，則C為O元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，它們的元素符號分別為A為H、B為C、C為O（2）BC2為CO2，是極性鍵組成的非極性分子。（3）A2C為H2O，其電子式為，BC2是CO2，