吉林省2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月測(cè)試化學(xué)試卷

2022-2023學(xué)年度高一下學(xué)期6月測(cè)試C、反應(yīng)a中焦炭做還原劑

D、“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室的太陽(yáng)能電池板的主要材料是高純硅

化學(xué)

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

注意事項(xiàng)：

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的分子數(shù)為NA

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘

B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將02和NCh按1：4的體積比充滿于干燥的燒瓶，做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)

1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是l∕28mol∕L

2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上

C、足量的Cu與2mol濃硫酸加熱充分反應(yīng)后得到SO2分子數(shù)目為2NA

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16S32N14Cu64Si28

D、ImOlCU與足量的稀硝酸充分反應(yīng)得到NO氣體分子數(shù)目為2NA

一、單選題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

5.實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)甲烷的取代反應(yīng)的

1.化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）

敘述正確的是（）

A.煤炭經(jīng)蒸饋、氣化和液化等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

A.反應(yīng)結(jié)束后，向飽和食鹽水中滴加紫色石蕊溶液，溶液顏色變紅

B.醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性

B.Imol甲烷生成CCL最多消耗2mol氯氣

C.“海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加入明磯可以使海水淡化

C.甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:1混合時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)只生成CH30

D.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

D.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)產(chǎn)物中CH3。最多

2.有兩種氣態(tài)烷燃的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其密度為L(zhǎng)16g?LL則關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確

6.已知：298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）F=≡2SO3（g）?H=-QiKJZmoL在相同溫度下，向密閉容器中

的是（）

通入2molSCh和ImOlO2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QzKJ,則下列關(guān)系式正確的是（）

As可能是乙烷和丙烷的混合物B、可能是甲烷和己烷的混合物

A.QI>Q2B.QI<Q2C.Qi=Q2D.無(wú)法比較

C、一定有乙烷D、一定有甲烷

7.電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為AgzO和Zn,電解質(zhì)溶液為KoH

3.制造硅半導(dǎo)體材料首先要制備純硅，工業(yè)上常用石英砂（主要成分：SiCh）按照如下流程來(lái)制備純

溶液，總反應(yīng)式為：Ag2O÷Zn÷H2O=2Ag÷Zn（OH）2?下列說(shuō)法不正確的是

硅，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

C.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)

D.隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的PH會(huì)增大

A、反應(yīng)a、b、c都是置換反應(yīng)

8.主鏈上含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷燃有（）

B、整個(gè)流程中只有H2可以循環(huán)使用

A、2種B、3種C、4種D、5種

第1頁(yè),共4頁(yè)

9.反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①V(A)=O.1513.根據(jù)如圖所示的Nz(g)和OMg)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況判斷，下列說(shuō)法正確的是

moi?L*l?s'1；(2)v(B)=0.6mol?L,?s'1：(3)v(C)=0.4mol?L*l?s"1；(4)v(D)=0.45mol?L',?s1；該反應(yīng)進(jìn)NO

OO+??放出能量

行得快慢順序?yàn)?/p>

2×632kJ?moΓl

吸收能量吸收能量

④③②①④①①②③①②③④

A.V=VB.>@=@>C.>>>@D.VVV946kJ?moΓ,498kJ?moΓ,

-fCH-CH2-CH2-CH=CH-CH2????NO

10.合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0的高聚物，其單體應(yīng)是()

N2O2

A.N2(g)和Ch(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙快⑤苯丙烯

B.2molO原子結(jié)合生成02(g)時(shí)需要吸收498kJ能量

A.①②B.④⑤C.??D.①③

C.?molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)原理正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

D.2molN(g)和2mo?O(g)的總能量為1444kJ

14.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。卜.列分析正確的是

一?NaBKs)A試管上部有紅棕色氣體

?——?_>試管上部無(wú)現(xiàn)象,管口出

濃H2SO4

孑NaCl(S)現(xiàn)白霧

?_________?產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,

能使品紅溶液褪色

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是^Na2SO3(s)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br>CΓ

A向酸性高銃酸鉀溶液中通入SO?,溶液的紅色褪去二氧化硫具有漂白性

B.②中根據(jù)試管口出現(xiàn)白霧說(shuō)明有HCI產(chǎn)生，證明酸性：H2SO4>HCl

向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時(shí)有無(wú)色有刺

B濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C.③中濃H2SO4被還原成SO?

激性氣味的氣體生成

D.收集①中產(chǎn)生的氣體溶于水形成有色溶液，將③中產(chǎn)生的氣體通入其中，證明③中產(chǎn)生的氣體

Na3θ3被空氣中的氧氣氧化成

向久置的Na4θ3溶液中加入足量BaCl2溶液，出

C具有漂白性

現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解NaSO

2415.將一定質(zhì)量的銅與IOOmL某濃度的硝酸反應(yīng),待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，收集到0?23mol由NO?

和NO組成的混合氣體(不考慮生成Nq,),向溶液中加入50OmLI.4mol?LNaoH溶液，恰好使溶液

DSOj和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成難溶的BaSOyBaSO,

中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

答案第2頁(yè)，共4頁(yè)

A.9mol?L1B.7mol?L^,C.9.3mol'L^'D.9.15mol?L*'D.NaoH溶液一次性迅速倒入

二、非選擇題(本題共4小題，55分)17.(每空2分，共16分)已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

16.(每空2分，共14分)用如圖所示的裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。

實(shí)驗(yàn)藥品：10OmLo.5OmolL-I鹽酸、50mL0.50moLL4NaOH溶液、

50mL0.50mol?L^'氨水。

實(shí)驗(yàn)步驟：略。

己知弱堿電離時(shí)吸熱。

(I)A為乙烯的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比乙烯大14,根據(jù)乙烯的性質(zhì)推測(cè)A的性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

回答下列問(wèn)題。

的是O

⑴從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少，其能否用銅質(zhì)材料替代？(填“能”或“不能”),

A.A與Cl?在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

理由是O

B.A與濱水反應(yīng)產(chǎn)物為BrCH2CH2CH2Br

(2)裝置中隔熱層的作用是o

A發(fā)生加成聚合產(chǎn)物為謁二吁

(3)將濃度為0.5OmOl?□的酸溶液和0.5OmOILT的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為lg?mL，生

C.

成的溶液的比熱容c=4.18J?g"?°C”,測(cè)得溫度如下:

D.A不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

反應(yīng)物起始溫度L/C最高溫度與/℃(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)類型:

甲組(HCl+NaOH)15.018.3

(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:

乙組(HCl+NH3?H2O)15.018.1

(5)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備乙酸乙酯，濃硫酸的作用是

①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是O

,試管b中溶液是,請(qǐng)指出該裝

②HCl(aq)+NH3?HQ(aq)=NH4Cl(aq)+H2θ(l)的兇=(保留一位小數(shù))。

置的一處明顯錯(cuò)誤.

③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)熱△〃偏大，則可能的原因是(填序號(hào))。

(6)E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且E能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(寫(xiě)出1種)：

A.測(cè)完鹽酸的溫度直接測(cè)NaoH溶液溫度

B.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高

C.杯蓋未蓋嚴(yán)

第3頁(yè)，共4頁(yè)

(2)下列措施不能提高反應(yīng)速率的有(請(qǐng)用相率宇坤填空)。

18.(每空2分，共16分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如a.升高溫度b.加入催化劑c.增大壓強(qiáng)d.及時(shí)分離出CH3OH

圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(3)下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(請(qǐng)用相座字母填空)。

因*_＞回_2^?_^回a.CO和田的濃度保持不變

b.v(H2)=2v(CO)

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C,則B-C的化學(xué)方程式為

CCo的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的電子式為,C可用在礦山、坑道、

e.每生成ImOICH3。H的同時(shí)有2molH-H鍵斷裂

潛水或宇宙飛船等缺氧的場(chǎng)合，將人們呼出的CO2再轉(zhuǎn)換成02,以供呼吸之用，請(qǐng)用化方程式表示

(4)CHOH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3θH從(填A(yù)

該反應(yīng)原理o若生成ImolO?,該3

或B)通入，b極的電極反應(yīng)式是o

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為O

(3)若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變籃的氣體，C是紅棕色氣體，回答：

①A為(填寫(xiě)化學(xué)式)。A催化氧化生成B是工業(yè)制D的反應(yīng)之一，寫(xiě)出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式：O

②D可以轉(zhuǎn)化成B,寫(xiě)出DTB反應(yīng)的離子方程式：o

③B和C均為有毒氣體，實(shí)驗(yàn)中為了防止污染環(huán)境，B和C的混合尾氣，可用強(qiáng)堿除去，寫(xiě)出反應(yīng)

的離子方程式：O

19.(9分)近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。

現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉容器內(nèi)，400。C時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)≠CH3θH(g),

(1)圖中表示CH3OH的變化的曲線是.

答案第4頁(yè)，共4頁(yè)

高一化學(xué)參考答案

123456789101112131415

BDBBAACABDCBCAC

16.(每空2分，共14分)

(1)玻璃攪拌器不能金屬材料易散熱，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差增大

(2)減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

(3)NH/H2。為弱堿，電離時(shí)要吸熱，導(dǎo)致放熱較少-51.8kJ?mol∣AC

【詳解】⑴由簡(jiǎn)易量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置缺少的儀器是玻璃攪拌器；金屬材料易散熱，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差增

大，所以不可以用銅質(zhì)材料替代玻璃攪拌器。

(2)做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)要做好保溫工作，隔熱層的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損。

⑶①兩組實(shí)驗(yàn)一個(gè)是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，一個(gè)是強(qiáng)酸和弱堿的反應(yīng)，NH為弱堿，電離時(shí)要吸熱，

導(dǎo)致放熱較少。

②50mL0.50mol?L”鹽酸與50mL0.50mol?L1氨水的總質(zhì)量為IOOmLXlg?mL-'=IOOg,C=4.18J?g^'-℃-1,

則生成0.025mol水放出的熱量為4.18J?g-∣?℃-×100g×3.ΓC=1.2958kJ,所以生成1mol水放出的熱量為

1

6急kJ=51.832kJ,則反應(yīng)HCl(aq)+NH,?H20(aq)=NH4Cl(aq)+凡0(1)的兇=-51.8kJ?moΓ。

③測(cè)完鹽酸的溫度直接測(cè)NaoH溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)上殘留的酸液未用水沖洗干凈，酸堿中和會(huì)放熱，導(dǎo)

致一部分反應(yīng)物損失，使測(cè)得的?//偏大，A項(xiàng)可能：做該實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫較高，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，B項(xiàng)不可

能；杯蓋未蓋嚴(yán)會(huì)導(dǎo)致熱量散失，使測(cè)得的?//偏大，C項(xiàng)可能；NaoH溶液一次性迅速倒入可以減少實(shí)驗(yàn)

誤差，減少熱量損失，D項(xiàng)不可能；故答案為：ACo

16.(每空2分，共16分)

(I)BD(2)CH3COOH(3)加成反應(yīng)(4)2CH3CHz0H+02-?→2CH3CHO+2HzO

⑸催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液試管a溶液中沒(méi)加碎瓷片，可能導(dǎo)致加熱時(shí)溶液發(fā)生暴沸；

(6)CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH

【分析】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙爵，則B為乙醇，乙醇在銅做催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)成成乙醛,

C為乙醛，氧化反應(yīng)直接生成乙酸，則D為乙酸，在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸

乙酯，則D為乙酸，以此來(lái)解析：

(I)A為乙烯的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比乙烯大14,則A為丙烯；

A.丙烯分子中含有甲基，一定條件下，能與氯氣在發(fā)生取代反應(yīng)生成不飽和氯代燒，A正確；

B.丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br,B錯(cuò)誤；

C.丙烯分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成J].,C正確：

D.丙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤；

故選BD；

⑵D為乙酸，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH;

⑶反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)；

⑷反應(yīng)②乙醇在銅做催化劑的條件下和氧氣反應(yīng)成成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2CH3CH2OH+O2—?→2CH3CHO+2H2Oi

⑸在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；由實(shí)

驗(yàn)裝置圖可知，試管b中盛有的飽和碳酸鈉溶液用于降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，與乙酸乙酯中的

乙酸蒸汽反應(yīng)，除去乙酸，吸收乙酸乙酯中易溶于水的乙醇；該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯的缺陷，一是試管a溶

液中沒(méi)加碎瓷片，可能導(dǎo)致加熱時(shí)溶液發(fā)生暴沸

⑹乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且E能與NaHCQ溶液反應(yīng)說(shuō)明E中含有峻基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2COOH,

(CH3)2CHCOOH;

18.(每空2分，共16分)

⑴八6+C?、催化劑、2SO3

XZ

t2t

(2)Na[lδzOZ]Na2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22mol

催化劑

+2+

(3)NH34NH3+5O2=4NO+6H2O3Cu+8H+2NO；=3Cu+2NOφ+4H2O

Δ

NO+NO2+2OH=2N02+H2O

【詳解】(I)A是一種黃色單質(zhì)固體，一定條件下B可以轉(zhuǎn)化為C,則A應(yīng)為S,B為SO2,C為SO3,C與

水反應(yīng)生成D為H2SO4,則B-÷C的化學(xué)方程式為"Cz+C,催化劑'2SO3;

?Δ

(2)A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na,B為Na2。，C為Na2O2,C與水反應(yīng)生成D為NaOH,

C為Na25,含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式是Na+[：§：O：]Ta+,過(guò)