江西省宜春市豐城市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷含答案

江西省宜春市豐城市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、填空題1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理，后用酸除去B.食品中添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C.神舟十四號(hào)飛船返回艙外面的材料是耐高溫的陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料D.明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同2．下列用于解釋事實(shí)的化學(xué)用語中，不正確的是()A.溶液顯堿性：B.溶液中含有：C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：D.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體：3．下列輪廓圖或模型中正確的是()A.鍵電子云輪廓圖B.鍵電子云輪廓圖C.分子的球棍模型D.分子的VSEPR模型4．下列有關(guān)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是()A.、、分子中的鍵角依次增大B.HF、HCl、HBr分子中的鍵長依次增長C.、、分子中的鍵能依次減小D.分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點(diǎn)越高5．下列敘述正確的是()A.中間的鍵角為，中間的鍵角為107°，中間的鍵角為105°，說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力B.的立體結(jié)構(gòu)是正四邊形C.分子中各原子均達(dá)到最外層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形6．下列描述中正確的是()A.是空間構(gòu)型為V形的分子B.、和的中心原子均為雜化C.CO分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1(已知CO和互為等電子體，具有類似的結(jié)構(gòu))D.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵7．在一定溫度下，體積一定的密閉容器中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化B.斷裂2molO-H的同時(shí)形成1molH-HC.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.消耗3molFe的同時(shí)生成8．廚房垃圾發(fā)酵液通過電滲析法處理同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，表示乳酸根離子）。下列有關(guān)說法中正確的是()A.交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，從濃縮室通過向陽極移動(dòng)B.交換膜Ⅱ?yàn)殛栯x子交換膜，從濃縮室通過向陰極移動(dòng)C.400mL0.1mol/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到0.6mol/L，則陰極上產(chǎn)生的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD.陽極的電極反應(yīng)式為9．20℃時(shí)飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，其電離方程式為，，若要使該溶液中濃度增大，同時(shí)使?jié)舛葴p小，可采取的措施是（已知CuS為不溶于非氧化性酸的極難溶沉淀）()A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體C.加入適量的固體 D.加入適量的固體10．是－種低沸點(diǎn)液態(tài)化合物，遇水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑。某同學(xué)向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8~10滴，下列說法錯(cuò)誤的是()A.錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味B.將產(chǎn)生氣體通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色C.向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.將與混合加熱可以得到無水11．已知①相同溫度下：，；②電離出的能力：，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.將FeS加入稀鹽酸中：B.向溶液中通氣體：C.將溶液和溶液混合：D.向少量溶液中加入足量NaOH溶液：12．某種化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，M原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則下列說法中正確的是()A.元素對(duì)應(yīng)簡單離子半徑大小關(guān)系為：B.與W的同周期元素中，第一電離能比W大的元素有3種C.Z、W形成的簡單氫化物，分子空間構(gòu)型相同，分子中化學(xué)鍵的鍵角不相等D.在該化合物中Y和Z的雜化類型不同13．化學(xué)上把外加少量酸、堿而pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。25℃時(shí)，濃度均為的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的，下列說法錯(cuò)誤的是()A.HCN的電離方程式為B.相同條件下，HCN的電離程度大于的水解程度C.向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，溶液pH基本不變D.上述溶液中各粒子濃度大小關(guān)系為14．亞砷酸()可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.人體血液的pH在7.35~7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是B.pH在10~13之間，隨pH增大水解程度減小C.通常情況下，電離程度大于水解程度D.交點(diǎn)b的溶液中：15．回答下列問題：（1）鍵長：N?N__________N=N(用“>”或“<”填空，下同)（2）鍵能：2E(C?C)__________E(C=C)（3）鍵角：__________；（4）判斷：中的N是按__________方式雜化的；空間結(jié)構(gòu)為__________；16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p能級(jí)電子數(shù)比能級(jí)電子數(shù)少1個(gè)D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個(gè)未成對(duì)電子E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：，，F(xiàn)元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負(fù)性最小的元素H元素位于元素周期表中的第8列（1）的電子式為__________。（A、C為字母代號(hào)，請(qǐng)將字母代號(hào)用元素符號(hào)表示，下同）（2）B元素的基態(tài)原子核外共有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈__________形。（3）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________。（4）H位于元素周期表中__________區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為__________，實(shí)驗(yàn)室用一種黃色溶液檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為__________。17．硫和氮的相關(guān)化合物在化工生產(chǎn)中占有重要地位。（1）與之間存在反應(yīng)。將一定量的放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測上述反應(yīng)的__________0(填“>”或“<”)。②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，已知的起始?jí)簭?qiáng)為90kPa，平衡后總壓強(qiáng)為__________kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)__________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（2）化工廢水中常常含有以二甲胺()為代表的含氮有機(jī)物，可以通過電解法將二甲胺轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放，裝置如圖所示。反應(yīng)原理是：①在陽極轉(zhuǎn)化為；②在堿性溶液中歧化為；③將二甲胺氧化為，和。①電解池中最好應(yīng)選擇__________（填“陰”“陽”）離子交換膜。②當(dāng)陰極區(qū)收集到6.72L（標(biāo)況下）時(shí)，陽極區(qū)收集到的體積（標(biāo)況下）是__________L。（3）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的①將煙氣通入1.0mol/L的溶液，若此過程中溶液體積不變，則溶液的pH不斷__________（填“減小”“不變”或“增大”）。當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，吸收的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中，則溶液中__________mol/L。②室溫條件下，將煙氣通入溶液中，測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖：b點(diǎn)時(shí)溶液，則__________。18．二氧化氯()可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③的制取。工藝流程如下圖：提供的試劑：飽和溶液、飽和溶液、NaOH溶液、溶液、溶液（1）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為__________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________。（2）很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到溶液。為測定所得溶液中的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。（已知：未配平）步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液mL。（已知：）①準(zhǔn)確量取10.00mL溶液的玻璃儀器是__________。②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。③根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原溶液的濃度為__________（用含字母的代數(shù)式表示）。④若實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì)，則上述所測得的原溶液的濃度將__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為__________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

參考答案1．答案：D解析：A.鍋爐水垢中含有的，可先用溶液處理將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和酸反應(yīng)生成可溶性鹽，故后用酸除去，故A正確；B.二氧化硫能漂白、殺菌，食品中添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故B正確；C.耐高溫陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；D.明礬凈水是形成膠體加速懸浮顆粒物沉降，不能殺菌；自來水的殺菌消毒是一個(gè)化學(xué)變化，兩者原理不相同，故D錯(cuò)誤；故選D。2．答案：A解析：A.屬于多元弱酸根，應(yīng)分步水解，即為、，A錯(cuò)誤；B.溶液中含有：，B正確；C.磨口玻璃塞中的屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，造成玻璃塞與瓶體黏合在一起，因此盛放堿性溶液的試劑瓶用橡膠塞，C正確；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下，能與木炭發(fā)生反應(yīng)，，D正確；故答案選A。3．答案：B解析：A.鍵是兩個(gè)s軌道“頭碰頭”重疊形成的共價(jià)鍵，電子云輪廓圖為，故A錯(cuò)誤；B.鍵是兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的共價(jià)鍵，電子云輪廓圖為，故B正確；C.Cl原子半徑大于C原子，分子的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；D.分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，VSEPR模型為正四面體形，故D錯(cuò)誤；故選B。4．答案：D解析：A.三者的鍵角分別為、120°、180°，依次增大，A正確；B.因?yàn)镕、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長依次增長，B正確；C.O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價(jià)鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C正確；D.分子的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選D。5．答案：A解析：A.鍵角變小，說明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，A正確；B.中中心原子S有4個(gè)σ鍵，無孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，立體結(jié)構(gòu)是正四面體形，B錯(cuò)誤；C.B原子不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D.的價(jià)層電子為3，無孤對(duì)電子，因此其立體結(jié)構(gòu)是平面三角形，D錯(cuò)誤；故選A。6．答案：D解析：A.中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，沒有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；B.中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為雜化，故B錯(cuò)誤；C.CO與結(jié)構(gòu)相似，二者互為等電子體，故CO結(jié)構(gòu)式為，三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2，故C錯(cuò)誤；D.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如中只存在σ鍵，中存在σ鍵和π鍵，故D正確；故選D。7．答案：A解析：A.反應(yīng)是氣體質(zhì)量減少的反應(yīng)，反應(yīng)過程中體積不變，則密度一直減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B.斷裂2molO-H的同時(shí)形成1molH-H都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)一直不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D.消耗3molFe的同時(shí)生成都表示的是正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。8．答案：C解析：A.左邊電極上電極反應(yīng)式為，生成的通過交換膜Ⅰ進(jìn)入濃縮室，所以交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，從陰極通過向濃縮室移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.右邊電極反應(yīng)式為，溶液中從右側(cè)通過交換膜Ⅱ進(jìn)入濃縮室，所以Ⅱ?yàn)殛庪x子交換膜，氫離子從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，故B錯(cuò)誤；C.乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升到，則生成的乳酸物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移等于生成為0.02mol，同時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)知，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol，在標(biāo)況下的體積是2.24L，故C正確；D.陽極上水失電子生成氫離子和氧氣，電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；故選C。9．答案：D解析：A.加入適量的水能促進(jìn)飽和溶液的電離，但溶液中濃度和濃度都減小，故A不符合題意；B.加入適量的NaOH固體能和溶液反應(yīng)，使該溶液中濃度減小，同時(shí)使?jié)舛仍龃?，故B不符合題意；C.加入適量的增大了濃度，抑制了，的電離，故C不符合題意；D.加入適量的固體，銅離子會(huì)和硫離子發(fā)生反應(yīng)生成CuS沉淀，使得濃度減小，促進(jìn)了，電離，使?jié)舛仍龃?，故D符合題意。10．答案：B解析：A項(xiàng)、向盛有10mL水的錐形瓶中滴加8~10滴，遇水劇烈反應(yīng)生成和HCl，可觀察到錐形瓶中有白霧產(chǎn)生，并有刺激性氣味，故A正確；B項(xiàng)、遇水劇烈反應(yīng)生成和HCl，和HCl為酸性氣體，能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、遇水劇烈反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)后的溶液中含有鹽酸，鹽酸與溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故C正確；D項(xiàng)、直接加熱，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，將與混合加熱，能奪取中的結(jié)晶水，并與水反應(yīng)生成和HCl，HCl能抑制的水解得到無水，故D正確；故選B。11．答案：C解析：A.電離出的能力為，更易結(jié)合，則離子反應(yīng)方程式為：，故A不符合題意；B.由②電離出的能力：可知，更易結(jié)合，則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，離子反應(yīng)方程式為：，故B不符合題意；C.相同溫度下：，ZnS比更難溶，鋅離子和硫離子先結(jié)合生成硫化鋅沉淀，則不能發(fā)生，且ZnS不溶于水，故C符合題意；D.相同溫度下：可知，更難溶，少量碳酸氫鎂的物質(zhì)的量設(shè)為1mol，用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol，其中2mol和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，2mol與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，離子反應(yīng)為，故D不符合題意；答案選C。12．答案：BC解析：A.電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，元素對(duì)應(yīng)簡單離子半徑大小關(guān)系為：，故A錯(cuò)誤；B.同一周期元素隨著原子序數(shù)變大，第一電離能有變大趨勢，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故在W(氧)的同周期元素中，第一電離能比W(氧)大的元素有氮、氟、氖3種，故B正確；C.水分子式為，硫化氫分子式為，O和S都是第ⅥA族元素，都發(fā)生雜化，分子空間構(gòu)型相同，但O的原子半徑小，O-H鍵更短，斥力更大，所以的鍵角大于的鍵角，故C正確；D.Y、Z的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均是4，二者雜化方式相等，故D錯(cuò)誤；故選BC。13．答案：BD解析：A.濃度均為的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的，說明HCN是弱酸，電離方程式為：，故A正確；B.HCN能電離出氫離子，NaCN水解顯堿性，濃度均為的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合所得緩沖溶液的，顯堿性，則說明HCN的電離程度小于的水解程度，故B錯(cuò)誤；C.向緩沖溶液中滴加幾滴酸或堿，溶液pH幾乎不變，所以向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，溶液pH幾乎不變，故C正確；D.25℃時(shí)，濃度均為的HCN與NaCN等體積混合所得緩沖溶液，則，而且的水解程度大于HCN的電離程度，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：，故D錯(cuò)誤；故選BD。14．答案：CD解析：A.據(jù)圖可知當(dāng)pH在7.35~7.45之間時(shí)，As元素主要存在形式為，故A正確；B.pH在10~13之間時(shí)，隨pH增大的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明隨pH增大水解程度減小，故B正確；C.a點(diǎn)為等量的和，此時(shí)溶液為堿性，所以電離程度小于水解程度，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液的溶質(zhì)為時(shí)，結(jié)合圖像，根據(jù)物料守恒有，溶液應(yīng)呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，則該溶液中，而b點(diǎn)，則溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為和，則，將帶入可得，故D錯(cuò)誤；故選：CD。15．答案：（1）>（2）>（3）>（4）；直線形解析：（1）鍵長：N?N中共用電子對(duì)比N=N少一對(duì)，則兩對(duì)共用電子對(duì)對(duì)氮原子作用力強(qiáng)，鍵長，故答案為：>。（2）碳碳單鍵中為σ鍵，碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，σ鍵重疊程度大于π鍵，故鍵能：，故選：>。（3）二氧化碳分子中碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵是直線型分子，分子中化學(xué)鍵鍵角為180°，二氧化硫分子中硫原子是雜化為V型分子，分子中鍵角119.5°，鍵角：，故答案為：>。（4）中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中的N是按雜化的，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且沒有孤電子對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)為直線形。16．答案：（1）（2）6；啞鈴(紡錘)形（3）（4）d；；解析：（1）A為H元素，C為N元素，則為，其電子式為；（2）B為C元素，原子核外共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)原子中能量最高的電子為2p軌道上的電子，p軌道呈啞鈴(紡錘)形；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籇為O元素，E為Mg元素，F(xiàn)為Cl元素，D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是；（4）H為26號(hào)元素Fe元素，位于元素周期表中d區(qū)；其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為；檢驗(yàn)時(shí)常用到鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為↓，故生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)式為。17．答案：（1）>；126；96（2）陰；0.448（3）減?。?.6；3:1解析：（1）①由圖可知，升高溫度的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，；②a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率為0.4，根據(jù)已知條件列出“三段式”：，已知的起始?jí)簭?qiáng)為90kPa，平衡后總壓強(qiáng)為，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）①陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫