2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第02章身邊的化學(xué)物質(zhì)回歸教材試題

第2章身邊的化學(xué)物質(zhì)一、空氣的成分和自然界中的氧循環(huán)1.按分?jǐn)?shù)計(jì)算,空氣中含量最多的氣體是,約占空氣的;含量第二位的氣體是,約占空氣的;稀有氣體約占,二氧化碳約占,其他氣體和雜質(zhì)約占。

2.自然界中的氧循環(huán)(1)產(chǎn)生氧氣:。

(2)消耗氧氣:①;②。

二、性質(zhì)活潑的氧氣1.氧氣物理性質(zhì)(1)通常狀況下氧氣是一種色、氣味的氣體。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度比空氣,為1.429g·L-1。

(3)氧氣溶于水,通常狀況下,1L水中大約能溶解30mL氧氣。

(4)在改變溫度和壓強(qiáng)條件下,氧氣會變成色液體或固體。

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)(寫化學(xué)方程式和現(xiàn)象)(1)磷在空氣中燃燒:;。

(2)硫粉在氧氣中燃燒:;。

(3)木炭在氧氣中燃燒:;。

(4)鎂條在空氣中燃燒:;。

(5)鐵絲在氧氣中燃燒:;。

(6)鋁條自我保護(hù):;金屬表面變暗,失去金屬光澤。

(7)銅絲加熱:;。

(8)氫氣在空氣中燃燒:;。

(9)一氧化碳在空氣中燃燒:;。

(10)甲烷在空氣中燃燒:;。

3.氧氣的用途(1):用于煉鋼、氣焊、航天等。

(2):用于醫(yī)療急救、潛水等。

4.氧化反應(yīng)與緩慢氧化(1)氧化反應(yīng):物質(zhì)與發(fā)生的反應(yīng)。

(2)緩慢氧化:進(jìn)行得很,甚至不易被察覺的氧化反應(yīng)。例如,等。

5.氧氣的制法(1)氧氣的工業(yè)制法原理:;

該變化屬于變化。

圖K2-1(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣圖K2-2應(yīng)原理:。

②實(shí)驗(yàn)步驟:(寫關(guān)鍵字)。

③驗(yàn)滿方法a.排水集氣法:;

b.向上排空氣法:。

④檢驗(yàn)方法:。

⑤注意事項(xiàng)a.試管口塞一團(tuán)棉花的作用是;

b.固定裝置時(shí),試管口略向下傾斜的原因是;

c.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈的原因是。

(3)雙氧水催化制氧氣圖K2-3①反應(yīng)原理:。

②MnO2在此反應(yīng)中起作用。

③如圖K2-3所示,裝置中分液漏斗的作用是。

④該方法相比于高錳酸鉀制氧氣的優(yōu)點(diǎn):。

(4)氯酸鉀制氧氣反應(yīng)原理為。

(5)催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的和在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。

三、奇妙的二氧化碳1.二氧化碳對生活和環(huán)境的影響(1)大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗途徑①產(chǎn)生途徑:、、;

②消耗途徑:,化學(xué)方程式為。

(2)二氧化碳對環(huán)境的影響——溫室效應(yīng)加?、佼a(chǎn)生原因:。

②危害:。

③防治措施:。

(3)二氧化碳對人體的影響:進(jìn)入久未開啟的菜窖要進(jìn)行,原因是。

2.二氧化碳的性質(zhì)(1)二氧化碳的物理性質(zhì)及用途通常情況下,CO2是、的氣體,密度比空氣,溶于水。在加壓和冷卻的情況下,CO2會變成液體、固體,固態(tài)二氧化碳叫“”,它易升華吸熱變成二氧化碳?xì)怏w,可作制冷劑或用于。

(2)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)與用途①參與光合作用,其化學(xué)方程式為;

②利用的性質(zhì),可用于滅火;

③可與石灰漿發(fā)生反應(yīng),其化學(xué)方程式為;

④利用的化學(xué)性質(zhì),生產(chǎn)碳酸飲料;

⑤通常情況下,無色,無味,無毒,不供給呼吸,可用于。

(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)①化合反應(yīng)是由物質(zhì)生成物質(zhì)的反應(yīng)。

②分解反應(yīng)是由物質(zhì)生成物質(zhì)的反應(yīng)。

3.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取圖K2-4(1)原料:、。

(2)原理:。

(3)步驟:①檢查裝置的氣密性;②連接裝置;③加入大理石;④加入稀鹽酸;⑤收集氣體;⑥驗(yàn)滿。其中排列順序正確的是。

(4)檢驗(yàn):。

(5)驗(yàn)滿:。

(6)注意:實(shí)驗(yàn)時(shí)長頸漏斗應(yīng)浸沒在液面以下,防止。

四、自然界的水1.水的組成圖K2-5(1)電解水前,需在水中加入或;

目的是。

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:。

球形容器內(nèi)的液面如何變化?。

(3)氣體檢驗(yàn)玻璃管2中氣體:。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:。

(5)水電解是將能轉(zhuǎn)化為能。

2.硬水、軟水(1)硬水和軟水的區(qū)別方法:。

(2)硬水的危害:長期飲用硬水易引起心血管、神經(jīng)等系統(tǒng)的病變;燒開水時(shí)常常造成壺底結(jié)水垢;洗滌衣物浪費(fèi)洗滌劑,且衣物不易洗凈;工業(yè)上,鍋爐內(nèi)使用硬水,易產(chǎn)生水垢,浪費(fèi)燃料,使管道變形損壞,甚至引起鍋爐爆炸。(3)硬水軟化方法:(生活中)、(工業(yè)上)。

3.水的凈化方法自來水的凈化流程:、、、。

(1)沉降過程中加入明礬的目的是。

(2)過濾的目的是。

(3)吸附過程中會加入,作用是。

(4)通入氯氣或加入漂白粉能進(jìn)行消毒的原因是。

在通入千家萬戶后,還要進(jìn)行才能飲用,目的是。

4.愛護(hù)水資源主要從兩個(gè)方面做起(1)。

(2)。

【參考答案】一、1.體積N278%O221%0.94%0.03%0.03%2.(1)光合作用(2)①動(dòng)植物的呼吸作用②可燃物的燃燒二、1.(1)無無(2)稍大(3)不易(4)淡藍(lán)2.(1)4P+5O22P2O5劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放熱(2)S+O2SO2發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放熱,產(chǎn)生刺激性氣味氣體(3)C+O2CO2發(fā)出白光,放出大量熱,并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體(4)2Mg+O22MgO劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體,放熱(5)3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放熱(6)4Al+3O22Al2O3(7)2Cu+O22CuO紫紅色的固體表面變黑(8)2H2+O22H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,放熱(9)2CO+O22CO2產(chǎn)生藍(lán)色的火焰,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,放熱(10)CH4+2O2CO2+2H2O產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰,放熱3.(1)支持燃燒(2)供給呼吸4.(1)氧氣(2)慢動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造5.(1)利用空氣中氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理(2)①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄③a.豎直放置的集氣瓶口有大氣泡向外冒出b.用帶火星木條放在集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,則已經(jīng)收集滿氧氣④用帶火星木條放在集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,則是氧氣⑤a.防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管而堵塞導(dǎo)管b.防止冷凝水回流使試管炸裂c.防止水槽中的水倒流使試管炸裂(3)①2H2O22H2O+O2↑②催化③通過控制滴加液體藥品速率,從而控制反應(yīng)速率④不需加熱,操作簡便(4)2KClO32KCl+3O2↑(5)增大質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)三、1.(1)①微生物的分解作用動(dòng)植物的呼吸作用化石燃料的燃燒②植物的光合作用6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(2)①大氣中二氧化碳含量的增多②海平面上升,沿海城市被淹沒,土地沙漠化等③減少化石燃料的燃燒,植樹造林,開發(fā)新能源等(3)燈火試驗(yàn)CO2不支持呼吸,且CO2含量過高對人體健康不利2.(1)無色無味大能干冰人工降雨(2)①6CO2+6H2OC6H12O6+6O2②CO2密度比空氣大,且不支持燃燒③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O④CO2能與水發(fā)生反應(yīng)⑤食品的保護(hù)氣(3)①兩種或兩種以上一種②一種兩種或兩種以上3.(1)大理石或石灰石稀鹽酸(2)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(3)②①③④⑤⑥(4)將氣體通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水變渾濁,則為二氧化碳(5)用燃著的木條放在集氣瓶口,如果木條熄滅,則已經(jīng)收集滿(6)產(chǎn)生的二氧化碳從長頸漏斗逸出四、1.(1)硫酸鈉氫氧化鈉增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)正、負(fù)極均有氣泡產(chǎn)生,負(fù)極