人教版九年級化學下冊第十一單元常見的鹽測試題

/第十一單元可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Na－23Ca－40一、選擇題(此題包括12個小題,每題3分,共36分,每題只有一個正確答案)1．以下化肥中,屬于復合肥料的是()A．CO(NH2)2B．KNO3C．K2SO4D．Ca3(PO4)22．2019·泰安某同學將維生素C泡騰片放入水中,觀察到有大量氣泡冒出,根據(jù)泡騰片主要成分分析,該氣體主要是()圖11－Z－1A．O2B．N2C．CO2D．水蒸氣3．2019·株洲下表是“局部酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)〞中的一局部。以下與“★〞處有關的說法正確的選項是()陰離子陽離子……NO3－Cl－……Cu2＋……★溶Ag＋……溶不A.★處對應物質的化學式是CuNO3B．★處對應物質屬于鹽C．★處應填“不〞D．★處對應物質的名稱是氯化銅4．反響MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,常用于實驗室制取氯氣。在該反響的反響物和生成物中,不存在的物質種類是()A．酸B．堿C．鹽D．單質5．以下化學方程式書寫正確,而且屬于復分解反響的是()A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2C．4HCl＋Fe2O3=2FeCl2＋2H2OD．HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O6．以下選項中物質的俗名、化學式、類別、用途完全對應的是()A．純堿Na2CO3堿制玻璃B．生石灰CaO氧化物作補鈣劑C．小蘇打NaHCO3鹽治療胃酸過多D．大理石CaCO3鹽作建筑材料7．既能與鋅發(fā)生置換反響,又能與燒堿溶液發(fā)生復分解反響的溶液是()A．氯化銅溶液B．氯化鈉溶液C．氯化鈣溶液D．碳酸鈉溶液8．將以下各組物質放入足量的水中,充分攪拌后,得到無色溶液的是()A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO49．除去以下各組物質中含有的雜質,所用試劑和方法均正確的選項是()物質(雜質)所用試劑和方法AH2(HCl氣體)先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸BNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]先參加過量的Na2CO3溶液,再過濾C鹽酸(硫酸)先參加適量Ba(NO3)2溶液,再過濾DCaO固體[Ca(OH)2固體]參加過量水,再過濾10.在Na2CO3溶液中逐漸參加鹽酸,反響后溶液pH隨參加鹽酸質量變化的關系為()圖11－Z－211．2019·貴陽某枯燥劑含有CaO、NaOH和CaCl2中的兩種物質,為探究其成分,設計了如圖11－Z－3所示實驗。圖11－Z－3那么以下說法正確的選項是()A．a(chǎn)、b溶液一定只含兩種溶質B．b溶液中一定有NaOH和Na2CO3C．白色固體一定不是純潔物D．枯燥劑一定由NaOH和CaCl2組成12．2019·昆明某白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種,為了探究其成分,小王同學按照如圖11－Z－4所示流程進行了實驗：圖11－Z－4關于該實驗有以下說法：①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解,那么原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉,可能有氯化鉀②步驟Ⅱ中沉淀局部溶解,那么原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀③步驟Ⅱ中沉淀不溶解,那么原白色粉末一定有氫氧化鋇,一定沒有碳酸鈉④步驟Ⅱ中沉淀局部溶解,那么原白色粉末的組成可能有3種情況以上說法中正確的個數(shù)是()A．1個B．2個C．3個D．4個二、填空題(共36分)13．(9分)2019·聊城多角度看物質,有助于加深對物質的認識。Na2CO3是一種常見的鹽,請答復：(1)Na2CO3溶液顯堿性,其pH________(填“＜〞“＞〞或“＝〞)7。(2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反響的產(chǎn)物,寫出反響的化學方程式：____________________________________________________________________。(3)Na2CO3作為反響物之一,寫出一個符合A＋B→C＋D的化學方程式：____________________________________________。14．(15分)如圖11－Z－5中各組物質(或其溶液)反響均可生成鹽(中心鹽)。圖11－Z－5(1)分析圖中信息,填寫相應的文字,完善該圖。(2)列舉相應的化學方程式說明①②：①__________________________________；②__________________________________。15．(12分)某興趣小組同學去鹽場參觀,帶回了局部粗鹽樣品,并對其進行了如下探究：圖11－Z－6(1)操作①中必須用到的一種儀器是________(填序號)。A．研缽B．量筒C．燒杯D．試管(2)操作③的名稱是________；操作④中用到玻璃棒,作用為________________________________________________________________________。(3)以下有關說法錯誤的選項是________(填序號)。A．實驗前需要查閱資料,了解氯化鈉在室溫時的溶解度B．粗鹽假設未能充分溶解,那么實驗結果中氯化鈉的含量將偏低C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質D．蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱三、實驗探究題(共18分)16．2019·貴陽為探究酸的性質,同學們設計了如下實驗,請你參與。圖11－Z－7(1)檢驗物質。按圖甲實驗,可確定X是鹽酸,那么Y可以是______________。(2)確定溶質成分。由圖乙實驗,A中固體全部溶解,B中有白色沉淀產(chǎn)生,得出結論：A中溶質只有硫酸鐵。有同學認為該結論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液,且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關系如圖丙所示。那么：A中溶質有______________。實驗中,A中發(fā)生反響的化學方程式為____________________________；a～b段對應溶液中一定發(fā)生反響的化學方程式為________________________；c點對應溶液中含有溶質可能的組成有____________________。(3)由以上實驗總結酸的化學性質有__________________________。四、計算題(共10分)17．2019·昆明一定質量的NaOH溶液與8gSO3恰好完全反響,得到Na2SO4溶液1000g,求所得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)(計算結果精確到0.01%)。(提示：2NaOH＋SO3=Na2SO4＋H2O)詳解詳析1．B2．C[解析]在泡騰片中含有碳酸氫鈉和檸檬酸,將泡騰片放入水中后,碳酸氫鈉和檸檬酸反響生成二氧化碳。3．B4.B5．D[解析]A、B不是復分解反響,C中鹽酸和氧化鐵反響生成FeCl3,而不是FeCl2。6．C[解析]A中碳酸鈉是一種鹽,不是堿；B中氧化鈣假設作補鈣劑會與水反響放出大量的熱,且生成腐蝕性較強的堿——氫氧化鈣；D中大理石的主要成分是碳酸鈣,故大理石不是碳酸鈣的俗名。7．A[解析]氯化銅和鋅發(fā)生置換反響生成銅和氯化鋅,氯化銅能和氫氧化鈉發(fā)生復分解反響,生成氫氧化銅和氯化鈉。8．B[解析]A得到的是黃色溶液,C和D中均有沉淀,得到的是懸濁液。9．A[解析]B中過量的碳酸鈉有剩余,引入了碳酸鈉雜質；C中硝酸鋇與硫酸反響后的產(chǎn)物有硝酸,硝酸以雜質形式存在于鹽酸中；D中加過量的水,主要物質生石灰會與水發(fā)生反響。10．D[解析]未加鹽酸時,碳酸鈉顯堿性,pH>7,隨著鹽酸的滴加,其pH減小,當鹽酸過量時,溶液顯酸性。但這種變化關系不可能如C圖所示呈線性關系。11．B[解析]如果枯燥劑中含有氫氧化鈉和氯化鈣,b溶液中的溶質是氫氧化鈉、氯化鈉和碳酸鈉；由圖可知,b溶液一定含有碳酸鈉,假設枯燥劑中含有氫氧化鈉,那么b溶液中含有氫氧化鈉,假設枯燥劑中不含氫氧化鈉,氧化鈣與水反響生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反響也會生成氫氧化鈉,所以b溶液中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈉；白色固體是碳酸鈣,屬于純潔物；由實驗現(xiàn)象可知,枯燥劑可以是CaO、NaOH和CaCl2中的任意兩種物質。12．B[解析]碳酸鈉和氫氧化鋇會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀,硫酸鈉、硫酸鉀會與氫氧化鋇反響生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀。①步驟Ⅱ中沉淀全部溶解,那么原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉,一定不含硫酸鈉和硫酸鉀,題中的現(xiàn)象不能確定是否含有氯化鉀；②步驟Ⅱ中沉淀局部溶解,那么原白色粉末一定有氫氧化鋇、碳酸鈉,可能含有硫酸鈉、硫酸鉀中的一種或兩種；③步驟Ⅱ中沉淀不溶解,那么原白色粉末一定有氫氧化鋇,一定沒有碳酸鈉；④步驟Ⅱ中沉淀局部溶解,那么原白色粉末的組成可能有氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀；氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鉀；氫氧化鉀、碳酸鈉、硫酸鉀、硫酸鈉、氯化鉀6種情況。13．(1)＞(2)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(3)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH14．(1)①酸(或金屬)②堿某些非金屬氧化物(2)①2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑(或Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu,合理即可)②2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)15．(1)A(2)過濾防止局部過熱造成液滴飛濺(3)D16．(1)碳酸鈉溶液(或紫色石蕊溶液)(2)H2SO4、Fe2(SO4)3Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2ONaOH＋HCl=NaCl＋H2ONaCl；NaCl,BaCl2；NaCl,Na2SO4(3)酸能與鹽、金屬氧化物、堿反響[解析](1)氫離子和碳酸根離子反響會生成二氧化碳氣體,氯離子和銀離子反響生成氯化銀沉淀,所以按圖甲實驗,可確定X是鹽酸,那么Y可以是碳酸鈉溶液(或紫色石蕊溶液)。(2)稀硫酸和氧化鐵反響生成硫酸鐵和水,硫酸鐵和氯化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵,氯化鋇也會與稀硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,a～b段沉淀質量沒有明顯變化,所以一定有鹽酸和氫氧化鈉的反響,可能有硫酸和氫氧化鈉的反響,所以A試管的溶質中一定含有硫酸、硫酸鐵,實驗中,A中發(fā)生的反響是氧化鐵和硫酸反響生成硫酸鐵和水,化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；a～b段對應溶液中一定發(fā)生的反響是氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水,化學方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O,所以c點對應溶