湖南長(zhǎng)沙鐵一中2022學(xué)年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列除雜（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNO3固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNCh)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.FeCb溶液(NH4C1)加熱蒸干、灼燒

D.NH4cl溶液(FeCh)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

2、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源

B.石油分儲(chǔ)得到的石油氣常用來(lái)制造塑料或作為燃料

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)點(diǎn)和含氧有機(jī)物的過(guò)程也屬于煤的液化

D.垃圾分類處理后，對(duì)熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電

3、下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確是

A.氧原子能量最高的電子的電子云圖：＞

B.35a與37a互為同素異形體

c.CH』分子的比例模型：&

D.的命名：1,3,4-三甲苯

CHj

4、屬于弱電解質(zhì)的是

A.一水合氨B.二氧化碳C.乙醇D.硫酸領(lǐng)

5、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是

能

量

1molC(s)+1molO2(g)

T1molCO(g)+0.5molO2(g)

393.5kJ-mol-'

1轉(zhuǎn)化n

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol1

[1molCO?(g)

反應(yīng)過(guò)程

A.1molC(s)與1molCh(g)的能量之和為393.5kJ

反應(yīng)2co(g)+Ch(g)=2cO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

由C⑸—CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AA/=-221.2kJmoF1

熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)"=-10.1kJmoF1

6、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)，能得到+2價(jià)硝酸鹽，反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5：12,則反應(yīng)時(shí)

HNO3的還原產(chǎn)物是()

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

22

7、某溶液可能含有ChSO3\CO3\NH3+、Fe升、A「+和K+。取該溶液222mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得

到2.22mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得

到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.CT一定存在，且c(Cl')>2.3mol/L

2

C.SO3\NH3\一定存在，cr可能不存在

2

D.CO3,AH+一定不存在，K+可能存在

8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于ILO.lmol/LFeCb溶液的說(shuō)法中正確的是

A.溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為O.INA

B.加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA

C.加水稀釋后，溶液中c(OH)減小

D.加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

9、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Ct和SO』?一等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜

C.通過(guò)膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN-6e-+2H2O=2C（hT+N2T+4H+

10、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵

B.由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體

C.有鍵能很大的共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

D.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物

11、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少

B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱

C.因?yàn)镵比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱

12、下列說(shuō)法正確的是

A.2018年10月起，天津市開(kāi)始全面實(shí)現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變

B.百萬(wàn)噸乙烯是天津?yàn)I海新區(qū)開(kāi)發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過(guò)石油催化裂化獲得

C.天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽(yù)全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶

解度的差異沉淀出純堿晶體

D.天津是我國(guó)鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極的回收是因?yàn)榉烹?/p>

過(guò)程中，鋰離子向正極運(yùn)動(dòng)并進(jìn)入正極材料

13、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SO2的BaCh溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si

常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mol-L-1NaF和NaClO溶液的

C酸性：HF<HC1O

pH,后者的pH大

鹵代煌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

14、下列表示正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2

B.CO2的電子式：：（）：：C：：（）：

C.金剛石的比例模型：0

D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

15、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

0

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2moiBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

16、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚配的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿的密閉玻璃球浸泡（）=二用心）為放熱

NO22NO2g0

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

溶液變成藍(lán)色

C溶液X中含有Br2

KI溶液

無(wú)水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機(jī)物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關(guān)系非常密切。

（1）石油裂解得到某煌A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A的名稱是

②A與溟的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H,0酸性KMnO,溶液

A—i―*C-----------------------D

催化劑I----------------------------1

濃H[SO，h

E

③A-C的反應(yīng)類型是一，C+D-E的化學(xué)方程式為,鑒別C和D的方法是

④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有一種。

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，蘋果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為

18、一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

NaCHCN

CH?CH,>^Sy^COOCH>

d9cOOH^4^]_^QCH：-<J^HCOOCH、

(1)F分子中官能團(tuán)的名稱為；B分子中處于同一平面的原子最多有一個(gè)

(2)反應(yīng)⑥的條件為;反應(yīng)⑧的類型為。

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個(gè)取代基；

II.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

DL能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(只寫一種即可)。

CHCH.COOHCHCH.COOH

(6)||是合成/的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計(jì)由1,3-丁二烯合成||

CHCHjCOOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：.

232

19、某溶液X含有H+、AP+、NH4\Fe\Fe\HCO呆、S\SO?\Cl,Oil中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下：

氣體A氣體D溶液E

(224ml.)

過(guò)量挪

BMN%

10mL海穗過(guò)■NaOH溶液

B沉淀G

X溶液溶液①

△(5.35g)

T沉淀C溶液H

(16.31g)過(guò)量COj②

漢淀【溶液J

(0.78g)

⑴通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，一定不存在的離子是.

⑵反應(yīng)①中生成A的離子方程式為

⑶若測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol?L」，則X溶液中.(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=.mol?L"(若填不含,

則不需計(jì)算)，X溶液中c(Cl?尸..mobL^o

20、碘酸鉀(KI。,)是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KI?,的純度:

lyKXb+HjOKOH溶液KI溶液?林鹽械

6

其中制取碘酸(HI()3)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：CIO+103=104-+cr

回答下列問(wèn)題

(1)裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

(2)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CC14的作用是從而加快反應(yīng)速率。

(3)分離出B中制得的HI。。水溶液的操作為;中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無(wú)色，其目的

是,避免降低KIO,的產(chǎn)率。

(4)為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是(填序號(hào))。

(5)為促使KI。,晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO：溶液中加入適量的

(6)取1.000gKIO；產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2。3溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失(L+2S2O；=2r+$4。；一)，測(cè)得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

21、CPAE是蜂膠的主要活性成分，具有抗癌的作用.人工合成CPAE的一種路線如下:

()11

ii.Ri-CHO+R2-CH2-CHO^Rj-CH-CH-CIlO

Rz

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①；反應(yīng)⑤.

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；C.

(3)在反應(yīng)②中，ImolC7H5(hBr最多消耗NaOHmol.

(4)寫出反應(yīng)方程式：反應(yīng)⑦.

(5)寫出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體

i.Imol該物質(zhì)與ImolNa2cO3反應(yīng)，生成ImolCO2氣體

ii.含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室用Y制備苯乙酮（ry_^_CH3）的合成路線（不超過(guò)四步）

（合成路線常用的表示方式為：A鬻翳B…:反應(yīng)試劑

目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；

B.KNCh和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾可除雜，故D正確；

故選：D。

2、A

【答案解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成，屬于可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.石油中石油氣的沸點(diǎn)最低，所以石油分館最先得到的是石油氣，可作為燃料，石油氣也常用來(lái)制造塑料，故B正確;

C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)燒和含氧有機(jī)物是使煤經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料，屬于煤的液化，故C正確；

D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后，進(jìn)行分類處理。其中：一是對(duì)燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒，在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱

能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣，推動(dòng)渦輪機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)，使發(fā)電機(jī)產(chǎn)生電能。二是對(duì)不能燃燒的有機(jī)物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)

酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣，故D正確；

故選A。

3、C

【答案解析】

A.氧原子能量最高的電子是2P軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.35。與37a的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.CH&分子的比例模型為《力，選項(xiàng)C正確；

CHs

D.Gd的命名：L2,4-三甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

CH?

答案選C。

4、A

【答案解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；

B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.BaSth在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識(shí)，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和

溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無(wú)關(guān)。

5、C

【答案解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5

kJmoF1,轉(zhuǎn)化H反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-

282.9kJ?mo「，轉(zhuǎn)化I—轉(zhuǎn)化H得C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,

【題目詳解】

A項(xiàng)、由圖可知1010"缶)與1!110102值)的能量比11?01(：02值)能量高393.51,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與()2(g)生成1moiCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(s)—CO(g)的熱化

學(xué)方程式為2c(s)+Ch(g)=2CO(g)AH=-221.2kJmoF1,故C正確；

D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx表gFO.ikJgr,故D錯(cuò)誤;

故選c。

6、B

【答案解析】

依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2T+6H2O,某稀HNCh與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸

鹽，所以ImolM失去2mol電子，5molM失去lOmol電子；而12moiHNO3中，有l(wèi)Omol硝酸沒(méi)有參加氧化還原反

應(yīng)，只有2moi硝酸參加氧化還原反應(yīng)，得到10moi電子，硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià)，所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的Nz,

B項(xiàng)正確；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口，找到化合價(jià)的定量關(guān)系，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。

7、B

【答案解析】

由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說(shuō)明溶液中一定有NH3+,且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22moL有2.22molFe3+,一定沒(méi)有CO3/3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸鎖，一定有SO3%物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(CI)=2.23molv2.2L=2.3mol/L.

【題目詳解】

2

A.至少存在SO3\NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molC「，即c(C「)N2.3moH/2,B項(xiàng)正確；

C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.AF+無(wú)法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

8、D

【答案解析】

3+

A.Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe)<0.1^A,故A錯(cuò)誤；

B.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e-)W0.1NA,無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；

C.力口水稀釋使平衡Fe3++3H2OU3H++Fe(OH)3向右移動(dòng)，〃(H+)增大，但c(H+)減小，c(OFF)增大，故C錯(cuò)誤；

D.加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(C「)(電荷守恒),

可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH"),故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

列出溶液中的2c(Na+)=c(C「)(物料守恒)是解D項(xiàng)的關(guān)鍵。

9、C

【答案解析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價(jià)，N為一3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說(shuō)明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項(xiàng)正確；

B.在處理過(guò)程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽(yáng)離子向N極遷移，膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項(xiàng)正確；

答案選C。

10、D

【答案解析】

A.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵，如NazCh,故A錯(cuò)誤；

B.多數(shù)物質(zhì)導(dǎo)電都是靠電子定向移動(dòng)的，不僅僅是金屬，如半導(dǎo)體材料硅等，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是多原子單質(zhì)，如臭氧等，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

含有離子鍵的化合物是離子化合物，而極性鍵和非極性鍵是從原子之間的共用電子對(duì)是否偏移判斷的，它們之間沒(méi)有

必然的聯(lián)系。

11、C

【答案解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，故A錯(cuò)誤；

B.第二周期元素從Li到F,金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.金屬越容易失去電子，則金屬性越強(qiáng)，K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.O與S為同主族元素，同主族自上而下元素非金屬性減弱，O比S的非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

12、D

【答案解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；

B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹狻⑵秃筒裼偷?，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主

要方法是石油裂解，故B錯(cuò)誤；

C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w（因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓

氨氣飽和），析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.進(jìn)行放電處理時(shí)，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正

確。

故選D。

13、D

【答案解析】

A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋼，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣或CL等，不一

定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不

合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、常溫下，分別測(cè)定濃度均為O.lmoH/iNaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，說(shuō)明CIO?的水解程度大，則酸

性HF>HC1O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鹵代燃中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗(yàn)

鹵離子，則鹵代煌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO.,溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明鹵代燒Y

中含有氯原子，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不

同，題目難度不大。

14、A

【答案解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3cH=CH2,選項(xiàng)A正確；

B、COa的電子式為：（）：：c：：（）：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、(QS)該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、硫離子的核電荷數(shù)是16,硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案是A。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)c,6s該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且

原子大小相同。

15、C

【答案解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8。2,選項(xiàng)A正確；

B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiB。發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項(xiàng)D正確。

答案選C。

16、B

【答案解析】

A.SO2緩慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于平衡2NO2（g）=N2（）4（g）,升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化r轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多

總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH3CH=CH2丙烯CH3cH=CH2+Bn—CH3cHBrCHzBr加1成反應(yīng)

CH3cH2cHOH+CH3cH2coOH.濃受酸CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有

氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3CHioCMn（淀粉）+11H2O催化劑一nC6Hl2。6（葡萄糖）

【答案解析】

(1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C

被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則C為CH3cH2cH2OH,D為CH3cH2coOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成

E,ECH3CH2COOCH2CH2CH3,力口成分析解答；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【題目詳解】

(1)①根據(jù)球棍模型為A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,名稱為丙烯，故答案為CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)與漠的四氯化碳溶液中的溟發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2

->CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2-CHhCHBrCHzBr；

③根據(jù)流程圖，A(CH3cH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇，C被酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成D,D為酸，則

C為CH3CH2CH2OH,D為CH3cH2coOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3cH2COOCH2cH2cH3,因此A—C

為加成反應(yīng)，C+D-E的化學(xué)方程式為CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH^^-CH3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能電離出氫離子，酸具有酸性，鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCCh溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明

顯現(xiàn)象的是C,故答案為力口成反應(yīng)；CH3cH2cH2OH+CH3cH2coOHq^^CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；將C

和D分別滴入NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說(shuō)明B的分子式為CJUB的結(jié)構(gòu)有CH3cH2cH=CH2、

CH3cH=CHCH3、(CH3)2C=CH2>共3種，故答案為3；

(2)生蘋果肉遇碘酒變藍(lán)，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應(yīng)，說(shuō)明生蘋果肉中含有淀粉，熟蘋果汁中含有葡萄糖，蘋果由生

到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6Hio05)n(淀粉)+nHzO催化劑C6H12CM葡萄糖)，故答案為(GflioCMn(淀粉)+

11H2O催化劑,llC6Hl2。6(葡萄糖)。

CH20H[^j]+HCHO+HC1

18、竣基13濃硫酸，加熱取代反應(yīng)8

CH2OH

CH2=CH-

cCHCH;a2fTCHCHCNCHCH;COOH

一||2HjO-

CH=CH2Cb.IINaCN

TCHCHakCHCH；CN

;CHCH2COOH

【答案解析】

CH2C1CH;CN

A的分子式為C6H6,再結(jié)合D的結(jié)構(gòu)，可知A為苯（,；D-E應(yīng)為甲基（一CH3）

CH3cHeN

為

取代了Na,E為

【題目詳解】

（1）F分子中的官能團(tuán)為竣基，B分子中處于同一平面的原子最多有13個(gè)，故答案為：陵基；13：

（2）反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，條件為濃硫酸，加熱；反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸，加熱；取代反應(yīng);

——~X浮3CH,CHjOH

⑶反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：D&Hcog^+Oj/O+Ha-QMY>3COOCHYH；OH故答案為:

CH：OH

：

CH;OH

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:+HCHO+HC1ZnCb故答案為:

(^j|+HCHO+HC1ZnCb「

+H2O;

（5）G（^-SCOOCH；）的同分異構(gòu)體中，符合條件的應(yīng)該具有醛基，且苯環(huán)上有四個(gè)取代基，結(jié)構(gòu)對(duì)稱性高,

）OCH（任寫一種）;

CH3

(6)由1,3-丁二烯合成H*,需引入兩個(gè)較基，可先通過(guò)加成反應(yīng)(1,4-加成)引入兩個(gè)氯原子，然后

CHCH2COOH

利用反應(yīng)②的條件引入一CN,再利用反應(yīng)⑤的條件引入竣基，故答案為：CH2=CH-

cCHCH;a2eCHCH：CN?c+CHCH：COOH

CH=CH2Cb.IINaCNII立。||

*CHCH2clCHCH2CNCHCH;COOH

【答案點(diǎn)睛】

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物含有醛基(-CHO),可能屬于醛類(如R—CHO),也可能是甲酸(HCOOH)、甲酸酯

(HCOOR)、甲酸鹽(HCOO-)、或者葡萄糖、果糖、麥芽糖。

22++3+

19、HCO3>S\OH3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O含28

【答案解析】

2

測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會(huì)存在HCO3\S\OIT離子,

加入過(guò)量硝酸鋼生成沉淀，則沉淀C為BaSCh沉淀，說(shuō)明溶液中含有SCV-離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和

E,則A為NO,D為NCh,E為HNCh,說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe?+離子，溶液B中加入過(guò)量NaOH

溶液，生成氣體F,則F為NH3,說(shuō)明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CCh氣體，生成沉淀L貝！II為A1(OH)3,

H為NaAlCh,沉淀G為Fe(OH)3,說(shuō)明原溶液中含有AF+離子，通過(guò)計(jì)算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)

的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NCh,離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計(jì)

算確定是否含有的離子CL以此解答。

【題目詳解】

2+

通過(guò)上述分析可知：氣體A是NO,溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀C是BaSth,氣體D是NO2,溶液E為

HNO3,氣體F是N%,I為A1(OH)3,H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3：

⑴由于測(cè)得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性，在強(qiáng)酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子HCO：、OIT不能大量存在;

故原溶液一定不會(huì)存在HCO3'S2\OH?離子；

⑵在X中含有Fe2+、H+,當(dāng)加入Ba(NCh)2溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應(yīng)的離子方程式:

2++3+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOT+2H2O；

2++3+

(3)n(NO)=0.224L4-22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O中Fe?+與NO的關(guān)系可知

n(Fe2+)=3n(NO尸0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g4-107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol.根據(jù)Fe元素守恒，說(shuō)明在原溶液

中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02mol,由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02molX).01L=2mol/L；該溶液中，

++

n(H)=6mol/Lx0.01L=0.06mol,根據(jù)元素守恒可得n(NH4)=n(NH3)=0.224Lv22.4L/mol=0.01mol,

n(S042)=n(BaS04)=16.31gv233g/mol=0.07mol,n(Al,+)=n[AI(OH)3]=0.78g-r78g/mol=0.01mol,根據(jù)(3)計(jì)算可知

2+3+3+3+2++

n(Fe)=0.03mol,n(Fe)=0.02mol,由于正電荷總數(shù)：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Fe)+n(NH4)+

n(H+)=3x0.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol,n(S042')=0.07mol,其所帶的負(fù)電荷數(shù)

0.07molx2=0.14mol<0.22mob所以該溶液中還含有帶負(fù)電荷的CI,其物質(zhì)的量為n(Cl)=0.22mol-0.14mol=0.08mol,

其物質(zhì)的量濃度c(C1)=0.08mol+0.01L=8mol/L。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來(lái)分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題

關(guān)鍵，根據(jù)溶液和硝酸鋼反應(yīng)生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯(cuò)點(diǎn)，有時(shí)要結(jié)合電荷守恒判斷某

種離子的存在性及其含量的多少。

20、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+1OHC1充分溶解I2和CQ,以增大反應(yīng)物濃度分液除

去C%(或CIO),防止氧化KI。、C乙醇(或酒精)89.5%.

【答案解析】

裝置A用于制取Cb,發(fā)生的反應(yīng)為：KQO3+6HCI(濃)=KCl+3Ckt+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和CL,還要防止倒吸。

【題目詳解】

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3CLT+3H2。，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為CI2,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分C1元素沒(méi)有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KC1(鹽)，表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,CI2和L均難溶于水，易溶于CCL,加入CCL可使二

者溶解在CCL中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和CL,以增大反應(yīng)物濃

度；

(3)分離B中制得的HKh水溶液的操作為分液，HKh溶液中混有的CE在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CIO”，CIO-會(huì)將10二

氧化為IO，，因此在中和前需要將CL除去，故答案為：分液；除去CL(或C1。)，防止氧化KKh;

(4)尾氣中主要含HCI和CL,需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；

(5)因?yàn)镵Kh難溶于乙醇，向KICh溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇(或酒

精)；

(6)每ZOmLKICh溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：KV+5r+6H+=3l2+3H2O,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

2222

I2+2S2O3=2I+S4O6,可列出關(guān)系式：IO3~3I2~6S2O3,每次平均消耗的n(S2O3)=0.1004mol/Lx0.025L=0.0025Imol,

貝?。菝?0mLKICh溶液中，n(KIO3)=n(IOj)=n(S2O32)-i-6=0.00251mol4-6=0.000418mol,200mL溶液中，

n(KI03)=0.00418mol,產(chǎn)品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=24gm"x°0°418n乂100%=89.5%,故答案為：89.5%?

lg

【答案點(diǎn)睛】

1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KKh的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品

中KKh的物質(zhì)的量。

OH

(^HCH2CHO

21、取代反應(yīng)消去反應(yīng)

【答案解析】

根據(jù)A分子中苯環(huán)上一溟代物只有2種結(jié)合A的分子式為C7H6。2,則A為HOY^^CHO,A發(fā)生反應(yīng)①生成

CHO

C7H5O2Br,即苯環(huán)上的一個(gè)氫被溟取代，C7H5ChBr在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B酸化生成

所以C7HsChBr的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為