江蘇省泰州市泰興一中2022年高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCCh的部分裝置。下列操作正確的是（）

飽和食鹽水

,冷水

a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰

B.b通入N%,然后a通入CO2,c中放堿石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D.b通入CO2,然后a通入N%,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

2、中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成

就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源

B.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

3、分別向體積均為100mL、濃度均為Imol/L的NaClO、NaOH、ClhCOONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液

中n（HC（）3-）的變化如下圖所示:

1

鼻

0.D2

0.<M>0.020.040.060.08<).10

n{COr|/m<j|

下列分析正確的是

A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2C1O+CO2+H2OCO32+2HCIO

B.82通入CMCOONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應(yīng)：ZOlT+CChMCCh'+HzO

2

D.通入n(CO2尸0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

4、如圖是在明磯溶液中滴入氫氧化領(lǐng)溶液，下列說法錯誤的是()

A.以段的反應(yīng)離子方程式為：2Al"+3S0；"+3Ba2++60H-==2Al(0H)3l+3BaS04l

-

B.四段的離子方程式只有：Al(OH)3+OH=A1O7+2H2O

C.4點(diǎn)的沉淀為Al(OH)3和BaSO,的混合物

D.8點(diǎn)溶液為KAlOz溶液

5、下列關(guān)于有機(jī)物1一氧雜一2,4一環(huán)戊二烯((^)的說法正確的是()

OH

A.與6互為同系物

B.二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiO2

6、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上

述條件的是

A.Na2OB.AlChC.FeCbD.SiO2

7、磺酰氯(SO2C12)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，其熔點(diǎn)為-54.1C,沸點(diǎn)為69.2易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用

活性碳

SO2和C12在活性炭作用下制備SO2c12（SO2+C12^±SO2C12）,設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說法不正

A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液，效果相同

B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出

C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2a2水解

D.a中冰鹽水有助于SO2ch液化，提高SCh和CL的轉(zhuǎn)化率.

8、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05mol-L-1的Nai、NaCl的混合溶液中

BKSp(Agl)>Ksp(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加幾滴浪水，振蕩，溶液由無

CB。的氧化性比I2的強(qiáng)

色變?yōu)樗{(lán)色

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,

DHN（h電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)

NaNCh溶液的pH約為8

A.AB.BC.CD.D

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.lL0.2mol-L-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCh?一離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

10、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

項(xiàng)

班才

A測量氯水的pHdpH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷CsHn催化裂

BC5H12裂解為分子較小的烷燒和烯煌

解1

實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動的影%2NO2：?=iN2O4為放熱反應(yīng)，升溫

C

/熱水意冷水

響1平衡逆向移動

用AlCb溶液制備AlCb晶

0(

DAlCb沸點(diǎn)高于溶劑水

體

r■3

A.AB.BC.CD.D

11、200C時，11.6882和水蒸氣的混合氣體與過量的岫202充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HCO3\S03\C(V-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與NazOz反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SO產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度減小，CO產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度增大，但是HC03-和8產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色FeCh+3KSCNFe(SCN)3

A向FeCh和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

變淺+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動

反應(yīng)后溶

B向酸性高錦酸鉀溶液中加入過量的Fek固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1mol-L-1出現(xiàn)紅褐Mg(OH)的K比Fe(OH)的

c2sp3

MgCL溶液,再加入3滴1moH/FeCb溶液色沉淀Kp大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2cCh和NaHCO3變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚酸紅色更深力：CO3>HCO3

A.AB.BC.C

13、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

14、設(shè)n,、為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成個也分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含n,\個原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3（）4,失去8nA個電子

15、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,則Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目也為2M

B.Ca（HC（h）2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Ca（HCO3）,+2NaOH=CaCO3J+Na2CO3+2H2O

則Mg（HCCh）2溶液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：

Mg（HCO3）2+2NaOH=MgCO3J+Na2CO3+2H2O

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)目為NA個，則22.4LCS2中所含的分子數(shù)目也為NA個

D.NaClO溶液中通人過量CO2發(fā)生了反應(yīng)：NaCIO+CO,+H20=NaHCO3+HC10,則Ca（CIO）2溶液中通入

過量CO2發(fā)生了：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）,+2HC1O

16、碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g）+I2（?）12Hl（g）+1.48kJ

@H2(g)+I2(?)12Hl(g)-2.48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的L為固態(tài)，②中的12為氣態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.Imol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

17、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaCKh溶液作為吸收劑對煙氣可同時進(jìn)行

脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。

離子22

SO4-so3-NO3NO2cr

c/(mol,L-1)8.35x10-46.87X10-6L5xl(p41.2xl0-53.4x10-3

下列說法正確的是()

A.NaCKh溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計算式為8.35x10-4/(8.35x10-4+6.87x10-6)

18、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()

A.乙硫醇(C2HsSH)的沸點(diǎn)比乙醇的高

B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱

C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯完全燃燒,消耗氧氣的體積相同

D.分子式為C4H8cL且含有兩個甲基的有機(jī)物有4種

19、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險。

如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時F從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說法正確的是()

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi—3e-+3P=BiF3

B.放電時，乙電極電勢比甲電極高

C.充電時，導(dǎo)線上每通過Imolel甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時，外加電源的正極與乙電極相連

20、對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固體;加H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCh固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

21、下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是

A.碳碳鍵鍵長：乙烯〉苯

B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷

C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3

D.沸點(diǎn)：H2O>H2S>H2Se

22、向某容積為2L的恒容密閉容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)=33Z(g)。反應(yīng)過程中，持

續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()

B.平衡后充入X,達(dá)到新平衡時X的體積分?jǐn)?shù)減小

C.升高溫度，平衡常數(shù)減小

D.W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學(xué)家們合成了一系列新型的1,3-二取代猷嗪酮類衍生物。

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為和(填官能團(tuán)名稱)。

(2)反應(yīng)i-iv中屬于取代反應(yīng)的是o

(3)ii的反應(yīng)方程式為o

O

(4)同時滿足下列條件的的同分異構(gòu)體共有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

CH3

I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；HI.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1

是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以。＞和：和了N廠CI為原料制備

oR

該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)：0

24、(12分)某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成(只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1),設(shè)計

并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

(1)無機(jī)鹽A中所含金屬元素為o

(2)寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式.

(3)寫出無機(jī)鹽A與HzO?反應(yīng)的離子方程式

(4)小組成員在做Fe?’離子檢驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加H2。？，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明(寫出一種原因即可)。

原因_________________________，證明方法__________________________________________________

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯C(CH3)3)的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

無水A1C1；

+C1C(CH3)3.C(CH3)3+HC1

A

物質(zhì)相對葉肽貴定度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

遇水極易福?芹產(chǎn)生白色然蘇

—-—易升華

AlCb190X將于笨

笨73—80.1T媾常千水.另治于乙藤

?代履丁煌如1.“如'???516c雄溶于水.可耐干羊

叔丁嘉*134—I69P

(1)檢查B裝置氣密性的方法是

(2)制備無水AlCb的裝置依次合理的連接順序?yàn)?埴小寫字母)，其中E裝置的作用是。

(3)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是o

n.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCh,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸館得叔丁基苯20g。

(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是；加入無水MgSOa固體的作用是。

恒壓

漏4

(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是。(填序號)

①5%的Na2c。3溶液②稀鹽酸③H2O

(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為o(保留3位有效數(shù)字)

26、(10分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時間后，向燒杯中

—

滴加酚配

7

鐵片-一碳棒

_1.0mol'L'*ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

NaCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是一。

②用化學(xué)用語解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—?

(2)查閱資料：&[Fe(CN)6]具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲水無明顯變化

1

0.5mol-L'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

》鐵片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-L*NaCI溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s04溶液無明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，K式Fe(CN”溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究Ct的存在對反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是。

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3［Fe(CN)6］的氧化性對實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是(填字母序號)。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、K4Fe(CN)6］溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(未除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、K3［Fe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K3［Fe(CN*］和鹽酸混合溶液(已除02)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是o

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室以電鍍廢渣(CnCh、CuO>Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K252O7的主要流程如下:

硫酸適量Naf溶液氨水0,H,O,SO2

殘渣濾液----------?CrtOH),.Fe(OH)s----------------K2Cr,O,

(1)“酸浸''時，用硫酸而不用鹽酸，這是因?yàn)?從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。

(2)“制銅氨液”，即制取［Cu(NH3)4］SO4溶液時，采用8moi氨水，適量30%出。2,并通入控制溫度為55

溫度不宜過高，這是因?yàn)閛

(3)“沉CuNH4so時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略)：

①制取SO2的化學(xué)方程式為O

②“沉CuNH4so3”時，反應(yīng)液需控制在45。合適的加熱方式是?

③反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是.

(4)設(shè)計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2O2O7的實(shí)驗(yàn)方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒

杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，，冰水洗滌及干燥。

(已知：①堿性條件下，H2O2可將+3價的Cr氧化為CrO4*；酸性條件下，H2O2可將+6價的Cr還原為+3價的Cr；

+6價的Cr在溶液pH<5時，主要以CmCV-的形式存在；在pH>7時，主要以CrCV-的形式存在。

②部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：

T80

020406080100

溫度/t

③實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：KOH溶液、10%%02溶液、稀鹽酸)

28、(14分)有機(jī)化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線:

已知：信息①CH、CH,CH=CH，》CH3CHBrCH=CH2

△

信息②CH3CHO+CH3CHO—^^CH^CH=CHCHO+HjO

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為,D中的官能團(tuán)名稱是.

(2)②的反應(yīng)類型是o

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式：o

(5)芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能

結(jié)構(gòu)有種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為.

(6)吠喃丙烯酸(屋人)是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物——吠喃丙胺的原料。設(shè)計以

VCH=CHCOOH

為原料合成吠喃丙烯酸的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____________。

vVXCHO、CH3cHzOH

29、(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分嚴(yán)物未列出》。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體

單質(zhì)。

稀硫酸一加入-ll’SO,利IIQ1溶液L

L回.A一方

L-AjciA|加熱

3L二DII■

請回答下列問題：

（1）A、C、E的化學(xué)式分別為ACEo

（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中,F體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是

A.C+2H2so?濃）=^^CO2T+2SO2T+2H2。

B.Fe+H2s€>4=FeSO4+H2T

C.Cu+2H2sCM濃）=CuSO4+SO2T+2H2O

D.FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

（3）寫出反應(yīng)E+H2O2-F的化學(xué)方程式：o

（4）若反應(yīng)F+DTE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01x1023,,則消耗口的質(zhì)量為。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

由于CO2在水中的溶解度比較小，而N%極易溶于水，所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2；由于

NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入N%,

然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯誤；因?yàn)镹H3是堿性氣體，所以過量的N%要用稀硫酸來吸收，選項(xiàng)C合理；

故合理答案是Co

【答案點(diǎn)睛】

本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)，及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，題型以選擇題（性質(zhì)、應(yīng)用判斷）。注意對鈉

及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。

2、D

【答案解析】

A.我國近年來大量減少化石燃料的燃燒，大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于二次能源，故A錯誤;

B.新型無機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓

電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；

C.光纜的主要成分是二氧化硅，故C錯誤；

D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

化學(xué)在能源，材料，方面起著非常重要的作用，需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動態(tài)，了解科技進(jìn)步過程中化學(xué)所起的

作用。

3、D

【答案解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaCK)溶液中反應(yīng)的

離子方程式為：CO2+H2O+C1O=HCO3+HC1O,A錯誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng)，B錯誤；

C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CCh)=0.06moL反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCOj+2H1O,C錯誤；

D.通入n(C02)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C032)+n(H2C03)=0.03mol1,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

4、B

【答案解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4i+2Al(OH)3I,離子方程式為

3+22+

2Al+3SO4+3Ba+6OH=2A1(OH)3l+3BaSO4bA項(xiàng)正確；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?"

22+

繼續(xù)沉淀，反應(yīng)的離子方程式有：AI(OH)3+OH=AIO2+2H2O,SO4+Ba=BaSO4bB項(xiàng)錯誤；C,根據(jù)上述分析，

A點(diǎn)沉淀為Al(OH)3和BaSCh的混合物，C項(xiàng)正確；D,B點(diǎn)Al(OH)3完全溶解，總反應(yīng)為

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4i+KAlO2+2H2O,B點(diǎn)溶液為KAIO2溶液，D項(xiàng)正確；答案選B。

2

點(diǎn)睛：本題考查明機(jī)與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明研與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時，AP+完全沉淀，SO4'

有巳3形成沉淀；沉淀質(zhì)量達(dá)最大時，SO產(chǎn)完全沉淀，A伊全部轉(zhuǎn)化為A1O2、

4

5、C

【答案解析】

OH

屬于酚，而〃

F含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯克的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯誤;

6O

故答案為：Co

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物燃燒：CxHv+(x+)O2-XCO2+-H2O；CxHvOz+(x+上一三)02fXCO2+-H2OO

42-422

6^B

【答案解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；

B、鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，加入碳酸氫鋼中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；

C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；

D、硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，加入到碳酸氫領(lǐng)中不反應(yīng)，錯誤，不選D。

【答案點(diǎn)睛】

注意單質(zhì)之間化合的產(chǎn)物

1、氫氣和氧氣生成水。

2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸?，不是二氧化氮?/p>

4、鈉和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。

5、鋰和氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，沒有過氧化物。

6、鉀和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成更復(fù)雜的氧化物。

7、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。

8、鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵。

9、鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵

10、銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅

7、A

【答案解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的C12,不能用NaCl溶液，故A錯誤；

B.e是冷凝作用，應(yīng)該下口進(jìn)上口出，故B正確：

CSO2cL遇水易水解，所以d防止水蒸氣進(jìn)入，故C正確；

D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2c12易液化，能提高SO2和C12的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選A。

8、C

【答案解析】

A.檢驗(yàn)Fe2+時應(yīng)先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時的Fe3+是否由Fe?+氧化而來是不能確定的，故A錯誤；

B.黃色沉淀為AgL說明加入AgNCh溶液優(yōu)先生成Agl沉淀，Agl比AgCl更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則

說明&p(Agl)<Ksp(AgCl),故B錯誤；

C.溶液變藍(lán)說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應(yīng)Br2+2「=L+2Br，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可得出結(jié)論Bn的氧化

性比L的強(qiáng)，故C正確；

D.CMCOONa溶液和NaNCh溶液的濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

HNCh和CH3coOH電離出H+的能力強(qiáng)弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

9,A

【答案解析】

2

A.HCO3-在溶液中既能部分電離為CCV-,又部分能水解為H2CO3,故溶液中的HC(V、CO3-,H2cO3的個數(shù)之和

為O.INA,故A錯誤；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反應(yīng)中，氧元素由T價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉(zhuǎn)移2N,\個電子，

故B正確；

C.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/moL故3.6g混合物的物質(zhì)的量為:=玄機(jī)〃，又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

9

兩者均含14個質(zhì)子，故一混合物中含1.8N,、個質(zhì)子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是Imol,一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：Ao

10、C

【答案解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH,應(yīng)選pH計測定氯水的pH,A錯誤；

B.C5H12裂解為分子較小的烷燃和烯燃，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱

功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，B錯誤；

c.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗(yàn)證溫度對平衡的影響，c正確；

D.加熱促進(jìn)AlCh水解，且生成HC1易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備A1CL晶體，D錯誤；

答案選C。

11、A

【答案解析】

向足量的固體NH2O2中通入ll.6gCO2和H2O,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=：^—/7=0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmoLymol,

32g/mol

則：

2Na2(h+2CO2=2Na2co3+02,

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0?5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.Imolx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=-1szl：=23.2g/mol,故A正確；

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5moL故B錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3%溶液中Sth工的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3一和CO3?一的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。

12、D

【答案解析】

A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3SCN-?^Fe(SCN)3,加入KC1固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高鎰酸鉀溶液

可將Fe2+氧化為F/+,將「氧化成L,Fe3+、L在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過量，再滴

入3滴FeCb溶液,Fe3+與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3,不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤;D、Na2cO3、NaHCO3

的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO3z一水解的程度比HCO3-大，即CO3?-結(jié)合H+能力強(qiáng)于HCO3-,故D

正確。

13、C

【答案解析】

由流程圖可知，A到B過程發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,B到C發(fā)生的反應(yīng)為4

FeSO4+2H2SO4+O2=4Fe2（SO4）3+2H2O?

【題目詳解】

A.由于A到B過程中生成H2sOs酸性增強(qiáng)，B到C過程中消耗H+,酸性減弱，溶液酸性B最強(qiáng)，故選項(xiàng)A錯誤;

+2+3+

B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H+4Fe+O2=4Fe+2H2O,故選項(xiàng)B錯誤；

C.溶液A中通入SCh的反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe3+沒有完全轉(zhuǎn)化，則滴加KSCN溶液，

溶液會變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)C正確；

D.溶液C中成分為Fe2(SC>4)3和H2so4,加入氧化亞鐵，生成產(chǎn)物仍未Fe?+,故選項(xiàng)D錯誤；

故選Co

14、D

【答案解析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為Imol,而鈉與水反應(yīng)時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SCh,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為Imol,而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個，故C錯誤；

OO

D、Fe3(h中鐵為+］價，故Imol鐵反應(yīng)失去3moi電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3()4失去8moi電子，即8NA個,

故D正確；

故選D。

15、D

【答案解析】

A.Imol晶體硅含Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,而Imol金剛砂含C-Si鍵的數(shù)目為4NA,A錯誤；

B.Ca(HCO3)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成CaCCh沉淀，而Mg(HCCh)2溶液中與過量的NaOH溶液反應(yīng)

時，由于Mg(OH)2的溶度積比MgCCh小，生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCCh沉淀，B錯誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2是氣體而CS2是液體，C錯誤；

D.NaClO和Ca(ClO)2溶液通入過量CCh都是發(fā)生反應(yīng)：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,D正確；

答案選D。

16、B

【答案解析】

A、反應(yīng)①放熱，②吸熱源于碘單質(zhì)的狀態(tài)不同，固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量，故①中的L為氣態(tài)，②中的L為固態(tài),

錯誤；

B、生成物的能量相等，①放熱，故②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，正確；

C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性形同，錯誤；

D、Imol固態(tài)碘升華時將吸熱為2.48+1.48=3.16kJ,錯誤。

答案選B。

17>B

【答案解析】

A.NaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+2H2O,選項(xiàng)A錯誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35x107+6.87x10-6)moHL?脫去氮的濃度為(L5xl0-4+].2xl()r)moHT]，且在同一容器，時

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C.加入NaCl固體，提高c(C「)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SCh*、SO3?-都是脫硫的不同形式，無法計算，選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。

18、C

【答案解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,

故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙硫醇高，A錯誤：

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了

新的雜質(zhì)，B錯誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗Ch量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8cL可看作是C4H10分子中的2個H原子被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳

原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

19、C

【答案解析】

充電時「從乙電極流向甲電極，說明乙為陰極，甲為陽極。

【題目詳解】

A.放電時，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-,故A錯誤；

B.放電時，乙電極電勢比甲電極低，故B錯誤；

C.充電時，甲電極發(fā)生Bi—3-+3F-=BiF3,導(dǎo)線上每通過ImokT,則有Imol丁變?yōu)锽iF3,其質(zhì)量增加19g,故C

正確；

D.充電時，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

陽極失去電子，化合價升高，陰離子移向陽極，充電時，電源正極連接陽極。

20、B

【答案解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2O^Mg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱