魯科版（2019）高中化學必修第二冊第二章化學鍵 化學反應規(guī)律-第三節(jié)化學反應的快慢和限度課后練習

魯科版(2019)高中化學必修第二冊第二章化學鍵化學反應規(guī)律.第三節(jié)化學反

應的快慢和限度課后練習

一、單選題

1.一定條件下，0.30101乂(①與0.31110］丫仁)在體積為11的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)=2Z(g),下

列示意圖合理的是()

反應速率

A.B.

濃度/?ol?L7體積分效

D.

+3Y(g)u2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為5、C2、

C3(均不為0,單位mol/L),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、O.()8mol/L,則

下列判斷錯誤的是()

A.C)：C2=l：3B.平衡時Y和Z的生成速率之比為3:2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率之比等于1:3D.C2的取值范圍為0<c2co.42moi/L

3.下列說法正確的是()

A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大

B.有氣體參加的化學反應，若縮小反應容器的體積，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D.鋁條與過量稀鹽酸反應時，加入少量醋酸鈉固體，兒乎不影響產(chǎn)生氫氣的速率

4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)=2C(g),

經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol-Li，下列幾種說法中正確的是()

A.用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3mol-L'-S-1

B.用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3molL-I-s-1

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3molL1

5.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3),v(O2),v(NO)、吠HzO)表示，則正確的關(guān)

系是()

5525

A.v(O)=-V(NH)B.V(HO)=-v(O)C.v(HO)=-v(NH)D.v(NO)=-v(O)

24326223342

6.決定化學反應速率的主要因素是()

A.反應物的性質(zhì)B.反應溫度C.使用催化劑D.反應物的濃度

7.實驗室常用鋅粒與鹽酸反應制取出，下列措施不能提高該反應反應速率的是()

A.用水將鹽酸稀釋B.用鋅粉代替鋅粒

C.適當提高鹽酸濃度D.向反應液中滴入少量CuCL溶液

8.在密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+［2(g):2HI(g),0?5min內(nèi)H2的濃度減少了0.50mo1/L,則在這

段時間內(nèi)用比表示的平均反應速率［mol/(L?min)］為()

A.0.50B.0.01C.0.04D.0.10

9.鋅與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是()

A.加入濃鹽酸B.加入一定量CuSO4固體C.加入適量的水D.降低溫度

10.下列表示的是化學反應A+2B=C+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是()

A.v(A)=0.3mo卜B.v(B)=0.5molL1-s-1

C.v(C)=0.25mol-L-Ls"D.v(D)=0.2molLls_|

11.四個試管中都裝有5mL0」molLNa2s2O3溶液，分別在不同溫度下加入O.lmolL硫酸和一定量水，最

先出現(xiàn)渾濁的是()

A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸,5mL水

C.30℃,5mL硫酸，2mL水D.30℃,4mL硫酸，3mL水

12.不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應速率B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

c.打開汽水瓶蓋，即有大量氣:泡逸出D.溫度升高，純水中的H+濃度增大

13.反應2A(g)=2B(g)+E(g)—Q(Q>0),達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措

施是()

A.縮小體積加壓B.使用催化劑C.增加A的濃度D.降溫

14.在一定條件下，發(fā)生反應2NCh=N2O4,該反應達到化學平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.正反應為放熱反應B.正反應為吸熱反應

C.降溫瞬間N02的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變

15.在恒溫恒容的容器中進行反應2so2+02U2sO3,若反應物濃度由0.1mol-L?降到0.06mol?LI需

20s,那么由0.06mol-Li降到0.024molir需要的反應時間為()

A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s

16.在一定條件下發(fā)生反應3A(g)+2B(g)=zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，

11

2min后反應達到平衡時生成1.6molC,又測得D的反應速率v(D)=0.2molL?mino則下列說法錯誤的是

()

A.z=4B.B的轉(zhuǎn)化率是40%C.A的平衡濃度是1.4mo卜1/D.平衡時氣體壓強是原來的5

17.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)=2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始濃度分別為0.1moll“、0.3

mol-L's0.2mol-L-1,在一定條件下，當反應達到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是()

A.X2為0.2mol,L"B.Y2為0.45moll"C.Z為0.35molLiD.Z為0.4moll」

二、綜合題

18.按要求回答下列問題：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應中氣體A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，回答下

列問題：

(2)0~4min內(nèi)，用A表示反應速率v(A)=。

(3)反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(填“變大"、’‘變小”或"相等”)

(4)下列措施能加快反應速率的是

A縮小體積，使壓強增大B恒溫恒容充入He氣

C恒溫恒壓充入He氣D使用催化劑

19.

(1)(D300C時，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，

發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)AH,2min末達到平衡，生成0.8molD。

300℃時，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=,已知K3o(rc<K35(rc，則AH0(填，'或

"V”)。

(2)在2min末時，B的平衡濃度為?

(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率(填"增大”、"減小”或"不變”)。

(4)(II)硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標志。而在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反

催化劑

應為：2so2(g)+Ch(g)u2so3(g)。

△

一定條件下，SO2與02反應lOmin后，若SCh和SCh物質(zhì)的量濃度分別為lmol/L和3moi/L,則10min生

成S03的化學反應速率為。

(5)下列關(guān)于該反應的說法正確的是。

A.增力nO2的濃度能加快反應速率

B.降低體系溫度能加快反應速率

C.使用催化劑能加快反應速率

D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為S03

(6)工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SCh尾氣處理，請寫出相關(guān)的離子方程式:。

20.一定條件下，容積2L的密閉容器中，將2moiL氣體和3moiM氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)+3M(g)

UxQ(g)+3R(g),10s末，生成2.4molR,測得Q的濃度為0.4mol-L-?。計算：

(1)10s末L的物質(zhì)的量濃度為o

(2)前10s內(nèi)用M表示的化學反應速率為。

(3)化學方程式中x值為。

(4)L的轉(zhuǎn)化率是。

(5)下列還可以說明該反應已達平衡的是(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變

②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

④v正(M)=2v逆(R)

⑤n(L):n(M)：n(R)=2：3：3

(6)在其它條件不變時，減小壓強，化學反應反應速率(增大、減小、不變)。

21.在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2molX和2moiY,發(fā)生如下反應并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知):

2X(?)+Y(?):aZ(g)。起始時容器的體積為VL,達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2,且

容器的體積仍然為VL。請回答下列問題：

⑴a=；

(2)平衡時Y的轉(zhuǎn)化率=________

(3)X的狀態(tài)為,Y的狀態(tài)為(填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”)

(4)下列敘述中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(填編號)

a.氣體密度不變b.單位時間內(nèi)消耗2moiX,同時生成amolZ

c.Y的轉(zhuǎn)化率不再變化d.Z的濃度不再變化

e.氣體的質(zhì)量不隨時