化學高二-2022-2023學年山東省濟南市歷城二中高二（上）期末化學試卷

2022-2023學年山東省濟南市歷城二中高二（上）期末化學試卷

（線上）

一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

1.（2分）化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.泡沫滅火器的成分是蘇打和硫酸鋁溶液

B.采用催化轉(zhuǎn)換技術能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率

C.粗銀精煉時，粗鍥作陽極

D.漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

2.（2分）下列描述中正確的是（）

A.CS2是空間構(gòu)型為V形的極性分子

B.PC13、CO32-和SO32-的中心原子均為sp3雜化

C.在基態(tài)14c原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態(tài)

D.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有n鍵

3.（2分）下列與化學反應能量變化相關的敘述中錯誤的是（）

A.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

B.物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨能量的變化

C.同溫同壓下，H2（g）+C12（g）=2HCI（g）在光照和點燃條件下的AH相同

D.水凝結(jié)成冰的過程中，AH<0、AS<0

4.（2分）[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體.下列說法錯誤的是

（）

A.Cu元素位于周期表d區(qū)

B.基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

C.NH3分子中的鍵角小于SO42一離子中的鍵角

D.基態(tài)S原子的未成對電子數(shù)為2

5.（2分）某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列不合理的是（)

A.①區(qū)Zn電極的電極反應式為Zn——Z，+,Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液

未出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被保護

B.②區(qū)Zn電極的電極反應式為2H2O+2e=H2t+20H,Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)

6]溶液出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕

C.③區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐

蝕

D.④區(qū)Cu電極附近滴加酚獻后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍

色，F(xiàn)e被腐蝕

6.(2分)表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系均正確的()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A等體積pH—2的兩種酸HX和HY分HX溶液中放出的HX的酸性比HY強

別與足量的鋅反應H2多

B向濃度均為O.lmol/L的NaCl和Nai

產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

的混合溶液中滴加少量O.lmol/L的

AgNO3溶液

C在KSCN與FeC13的混合液中再加入溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡

KC1固體逆向移動

D用廣泛pH試紙測定lmol/LNaHSO3測定pH—3.2NaHSO3溶液呈酸性，

溶液的酸堿性證明HSO3一在水中的

電離程度大于水解程

度

A.AB.BC.CD.D

(2分)下列操作或裝置能達到實驗目的的是()

選項ABCD

操作或裝置環(huán)形玻睡國撲除

為NaHCOj祖度“鹽酸

NaHCOs的他和溶液

H三，飽和溶液NaOH

□1儲泡沐量H特測液

實驗目的除去C12中混有的測定中和熱制取碳酸氫鈉中和滴定

8.（2分）如圖是一種新型的光化學電源，當光照射N型半導體時，通入02和H2s即產(chǎn)生

穩(wěn)定的電流并獲得H2O2（H2AQ和AQ是兩種有機物）。下列說法正確的是（）

rHJAQ>

A.甲池中的石墨電極是電池的負極

B.酎通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池

C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-=H2AQ

D.總反應為H2S+O2=fi§=H2O2+SI

9.（2分）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸CHsCOOHHCNH2so3H2CO3

電離平衡常數(shù)1.75X1054.9X1O10Ki—1.54XIO」Ki-4.3X10〃

K2—1.02X10-7K2—5.6X10"

下列說法不正確的是（）

A.NaHCCh溶液中通少量S02：HCO3+SO2=CO2+HSO3

B.等體積等濃度的CH3coONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大?。呵罢撸ê笳?/p>

C.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2c03）>pH（NaCN）>pH

（CHsCOONa）

D.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN

）,則a一定大于b

10.(2分)下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是()

A.在一定條件下，可逆反應2NO2(g)UN2O4(g)AH<0達到平衡后保持容器溫

度和容積不變，再通入一定量NO2,則再次達到平衡時NO2的百分含量減小

B.在一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應A(s)+2B(g)#C(g)+D(g),當

混合氣體的壓強不變時，則表明該反應已達平衡

C.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)

活化分子百分數(shù)，從而使反應速率增大

D.已知反應：CaCO3(s)UCaO(s)+CO2(g),在密閉的反應爐內(nèi)達到平衡后，若其

他條件均不改變，將反應爐體積縮小一半，則達到新平衡時CO2(g)的濃度將升高

11.(2分)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是()

A.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2—CuSI

.誦由

B.惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2C「+2H20煙七Mg(OH)2I+CI2t+H2t

C.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl(s)+S2'(aq)=Ag2s

(s)+2C1(叫)

D.TiC)2+水解析出TiO2?xH2O沉淀：TiO2++(x+1)H2O=TiO2*xH2O1+2H+

12.(2分)某小組同學進行如下實驗探究:

難溶電解質(zhì)顏色Ksp

ZnS白色1.6X10-24

CuS黑色1.3X10-36

FeS黑色6.3X10-18

已知：Vl.6X1Q-24^1.26X1O-12；常溫下，幾種難溶物質(zhì)的顏色和溶度積常數(shù)如圖。

下列說法中，不正確的是()

A.①中濁液生成的原因是：Zn2++S2'-ZnSI

B.a中濁液中存在溶解平衡：ZnS(s)UZi?+(叫)+$2一(叫)

C.實驗②和③生成黑色沉淀，可用相同的離子方程式表示

D.若將實驗③中CuS04改為ImLO.lmolLTeS04溶液，白色沉淀仍可以轉(zhuǎn)化為黑色

沉淀

13.(2分)腫(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，2OOC時在Cu表面分解的機理如圖1。

已知200℃時：

反應I：3N2H4(g)—N2(g)+4NH3(g)AHi=-32.9kJ.mol-1

反應II：N2H4(g)+H2(g)-2NH3(g)AH2=-41.8kJ?mor1

下列說法不正確的是()

A.圖1所示過程①是放熱反應、②是吸熱反應

B.反應n的能量過程示意圖如圖2所示

C.斷開3molN2H4(g)中的化學鍵吸收的能量大于形成ImolN2(g)和4moiNH3(g)

中的化學鍵釋放的能量

D.200℃時，月并分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H4(g)—N2(g)+2H2(g)

△H=+50.7kJ?moL

14.(2分)下列說法正確的是()

A.常溫下，將0.1molLNH4cl溶液與0.05molLRaOH溶液等體積混合(pH=9.25)：

+++

c(Cl)>c(Na)>c(NH4)>C(OH)>c(H)

+

B.pH相等的①NH4cl②(NH4)2s04③NH4HSO4溶液：C(NH4)大小順序為①下②

下③

C.常溫下,O.lmol-I/iNaHA溶液的pH=8,則溶液中：c(Na*)>c(HA)>c(H2A)

>c(A2-)

D.常溫下，NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9X10-9molL-1

15.(2分)常溫下，2-戊烯酸(CH3cH2cH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系數(shù)(3)

與溶液pH的關系如圖1,向20mL0.1moll/i2-戊烯酸溶液中滴加0.1molL”的NaOH

溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關系如圖2。已知：8(CH3CH2CH=CHCOOH)

_c(CH3CH2CH=CHCOOH)

c(CH3CH2CH=CHCOOH)+C(CH3CH2CH=CHC00')0

A.圖1中，曲線I表示的粒子是CH3cH2cH=CHCOOH

B.圖2中，①對應溶液的溶質(zhì)為2-戊烯酸和2-戊烯酸鈉，此時溶液的pH略小于4.7

C.圖2中，②對應的溶液中存在：c(Na+)=c(CH3cH2cH=CHCO。-)>c(CH3cH2cH

=CHCOOH)

D.圖2中，③對應的溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(CH3CH2CH=CHCOOH)

二、選擇題(本題共5小題，每小題4,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得()分。)

(多選)16.(4分)Y、Sc(Yi/NC,Sci/NC)單原子催化劑可用于常溫常壓下的電化學催

化氫氣還原氮氣的反應。反應歷程與相對能量模擬計算結(jié)果如圖所示(*表示稀土單原子

催化劑)。下列說法錯誤的是()

>

之

自

趣-e-Y/NCaSc|/NC

w(

正

匚竺/......v..........................................................

\-0.141.-B-\

-0.885f奢

?,―J1.826

==?N

z=

zz,NH*NHH*NHHH

*z

?反應歷程

A.相同條件下，兩種催化反應的歷程不同，但婚變相同

B.將催化劑的尺寸處理成納米級顆?？商岣叩獨獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

C.使用Sci/NC單原子催化劑的反應歷程中，決速步為*N2+H-*NNH

D.升高溫度一定可以提高氨氣單位時間內(nèi)的產(chǎn)率

17.（4分）研究人員設計了一種新的電解HC1回收C12的工藝，如圖所示（兩電極材料均

為碳電極），下列說法正確的是（）

電源

FcCl/g）

?+『卜.一

II/）（<）wU||C|（g）

A.每生成lmolC12需要消耗氧氣11.2L

B.陽極的電極反應為：Fe2+-e—Fe3+

由解

C.該工藝的總反應方程式為：4HC1+O22C12+2H2O

D.Fe2+在反應中起到催化劑的作用

18.（4分）1℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）（s）AH<0,按

照不同配比充入A、B（實線）所示，下列判斷正確的是（）

A.TC時，該反應的平衡常數(shù)值為4

B.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T°C

C.T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

D.rc時，c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行

(多選)19.(4分)常溫下，將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃

度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.曲線M表示pH與1號款)的關系

B,—HA'=一

C(H2A)C(A^)

C.圖中a點對應溶液中：c(Na+)>c(H2A)+2c(A2')

D.pH=5的溶液中：c(HA')>c(H2A)>c(A2')

20.(4分)某溫度下，分別向10mL濃度均為O.lmolL-l的CuCh和ZnC12溶液中滴加0.1mol

?L4的Na2s溶液，滴加過程中溶液中-Ige(Cu2+)和-Ige(Zn2+)與Na2s溶液體積

(V)的關系如圖所示[已知：Ksp(ZnS)>KsP(CuS),lg3^0.51?下列說法正確的是()

—

?c?

En

).

或

:

A彳

jz

).

1020

“NaMmL

A.溶液pH：a>b>e

B.a點的ZnC12溶液中：c(Cl)<2[c(Zn2+)+c(H+)]

C.a-b-e為滴定CuC12溶液的曲線

D.d點縱坐標約為34.9

三、非選擇題(本題共4小題，共50分)

21.(12分)X、Y、Z、W、Q五種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。基

態(tài)X原子價電子排布式為nsnnpn；基態(tài)Z原子核外電子有三個能級，P電子總數(shù)與s電

子總數(shù)相等；W是第三周期電負性最大的元素

(1)W核外電子運動狀態(tài)共有種。

(2)陰離子YZ3,WZ3一的空間構(gòu)型分別是、。

(3)基態(tài)Q原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是,Q2+的價電子排布式

為，Q在周期表中的位置是區(qū)。

(4)(XY)2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，分子中。鍵與n鍵數(shù)目之比

為。

(5)Y與W可形成化合物YW3。資料顯示：Y元素電負性略大于W；YW3可溶于水發(fā)

生水解反應?試判斷YW3可能的水解產(chǎn)物為(寫化學式)。

22.(16分)合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主

要成分為ZnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如圖1：

:輒化碳

NHJK'O,和

過聯(lián)獲水過量鋅粉

鋼

鐵

[Zn(NH)](HCO4溶液

—

煙

灰

圖1

已知：①“浸取”時，ZnO轉(zhuǎn)化為可溶性［Zn(NH3)4產(chǎn)+離子，CuO轉(zhuǎn)化為可溶性［Cu

(NH3)4『+離子；

②常溫下，Kb(NH3H2O)=1.8X1()5K,I(H2CO3)=4.2X1()7、Ka2(H2cO3)

=5.6X10-llo

回答下列問題：

(1)Mn在周期表中的位置為,其基態(tài)原子價層電子軌道表示式為。

(2)NH4HCO3所含元素的電負性由大到小的順序為,“浸取”時加入的

NH4HCO3溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性

(3)“除雜”加入過量鋅粉發(fā)生的離子方程式為；“冷凝吸收”過程中通入過量

CO2,發(fā)生反應的離子方程式為：O

(4)常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關系如圖2,橫坐標為溶液的pH,縱

坐標為Z/+或［Zn(OH)4獰物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(假設Zi?+離子濃度WQ5moi?1/1

時，Zi?+離子己沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=,

某廢液中含Zi?+離子，為沉淀Zi?+離子可以控制溶液中pH值的范圍是

XLiPK-SOfCH,),Y

碳棒|陽離于陰離子|鎮(zhèn)鍥

交換膜交換膜］鐵棒

............|

0.5mol-L'/肅虢含

NaOH溶液雌8水

圖2圖3

（5）高能鋰離子電池的總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含銀酸性廢水

回收Ni的裝置如圖3（圖中X、Y為電極，LiPF6?S0（CH3）2為電解質(zhì)）。

①中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是（填化學式）。

②陽極的電極反應式是。

23.（12分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鐵和氯化鈉為原料制備碳

酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量

步驟I.Na2c03的制備

步驟II.產(chǎn)品中NaHCOa含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用OJOGOmol,L-1鹽酸標準溶

液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸VimL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用O.lOOOmol-L'1鹽酸標準溶液滴定至終

點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V2mL；

④平行測定三次，Vi平均值為22.45,V2平均值為23.51。

己知：（i）當溫度超過35℃時，NH4HCO3開始分解。

（ii）相關鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH20）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCOs6.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

(1)步驟I中晶體A的化學式為,晶體A能夠析出的原因是；

(2)步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是(填標號)；

n(5o

ABCD

(3)指示劑N為,描述第二滴定終點前后顏色變化；

(4)產(chǎn)品中NaHC03的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)；

(5)第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確3質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

24.(10分)大連化學物理研究所開發(fā)的DMTO技術曾獲得國家科學技術發(fā)明一等獎。該

技術以煤為原料，經(jīng)過煤一CO、H2fCH3OHfC2H4、C3H6等一系列變化可獲得重要的

化工產(chǎn)品乙烯和丙烯。回答下列問題：

(1)煤氣化包含一系列化學反應，熱化學方程式如下：

①C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)△Hi=+131kJ?mo「1

②CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)△H2=akJ?mo「i

③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+172kJ?molI

則a=“

(2)已知某密閉容器中存在可逆反應：2cH30H(g)UC2H4(g)+2H2O(g)AH,測

得其他條件相同時30H的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)、壓強(p)的變化如圖1所示

nCHQH平衡轉(zhuǎn)化率4K

?B

A

I?

77K0大niT

圖2

①該反應的AH(填”>”或"V”，下同)0,N點V(CH3OH)正M

點v(CH3OH)逆。

②T1后升高溫度，則B、C、D三點中能正確表示該反應的平衡常數(shù)K隨著溫度T改變

而變化的點是(填字母)。

(3)在一定溫度和適當催化劑存在下，將ImolCO、2m0IH2通入恒容密閉容器中，使其

發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=-91kJ*mor1,測得開始時容器內(nèi)總

壓為3Xl()5pa,反應經(jīng)2min達到平衡且平衡時體系壓強減小工，則該溫度下的平衡常數(shù)

3

Kp=Pa'2(Kp為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。

2022-2023學年山東省濟南市歷城二中高二（上）期末化學試卷

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參考答案與試題解析

一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

1.（2分）化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.泡沫滅火器的成分是蘇打和硫酸鋁溶液

B.采用催化轉(zhuǎn)換技術能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉(zhuǎn)化率

C.粗銀精煉時，粗銀作陽極

D.漂白粉和明磯都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

【分析】A.碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，為泡沫滅火器的原

理：

B.催化劑不能使平衡發(fā)生移動；

C.電解法精煉金屬，粗金屬為陽極，發(fā)生氧化反應；

D.漂白粉凈水利用強氧化性消毒殺菌，明研是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附

懸浮雜質(zhì)而凈水。

【解答】解：A.泡沫滅火器的成分是小蘇打和硫酸鋁溶液；

B.催化劑不能使平衡發(fā)生移動，故B錯誤；

C.粗保精煉時，發(fā)生氧化反應；

D.漂白粉用于自來水處理是利用其強氧化性殺菌消毒，不能殺菌消毒，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應用、電解法精煉金屬，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、

電解池工作原理為解答的關鍵，題目難度不大。

2.（2分）下列描述中正確的是（）

A.CS2是空間構(gòu)型為V形的極性分子

B.PC13、CO32.和SO32-的中心原子均為sp3雜化

C.在基態(tài)14c原子中，核外存在2對自旋相反的電子，其核外電子有4種運動狀態(tài)

D.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，一定有。鍵，可能有7T鍵

【分析】A.CS2中C原子價層電子對個數(shù)=2+生絲2=2且不含孤電子對；

2

B.PC13中P原子價層電子對個數(shù)=3+殳衛(wèi)迎=4且含有1個孤電子對；C032一中C原

2

子價層電子對個數(shù)=3+4+2-3X2=3且不含孤電子對；SO32一中S原子價層電子對個數(shù)

2

=3+殳222s2=4且含有1個孤電子對；

2

C.基態(tài)14c原子核外電子排布為Is22s22P2：

D.單鍵一定是。鍵，雙鍵、三鍵只有1個。鍵，其它為7T鍵。

【解答】解：A.CS2中C原子價層電子對個數(shù)=2+之絲2=2且不含孤電子對，故A

7

錯誤；

B.PC13中P原子價層電子對個數(shù)=3+5-3*5=4且含有8個孤電子對32-中C原子價

2

層電子對個數(shù)=2+4+2-4X2=8且不含孤電子對32-中S原子價層電子對個數(shù)=

2

8+6+2-5X2=2且含有1個孤電子對,P、c\sp8、sp3,故B錯誤；

2

C.基態(tài)I4C原子核外電子排布為Is62s28P2,Is、4s軌道中存在2對自旋相反的電子，

有6種運動狀態(tài)；

D.單鍵一定是。鍵、三鍵只有7個。鍵，則雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中，可能有

TT鍵；

故選：D。

【點評】本題考查簡單分子或離子雜化類型、雜化方式和化學鍵等知識，把握價層電子

對數(shù)的計算、VSEPR模型的推斷是解題關鍵，側(cè)重基礎知識檢測和運用能力考查，注意

掌握價層電子互斥理論的應用，題目難度中等。

3.(2分)下列與化學反應能量變化相關的敘述中錯誤的是()

A.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

B.物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨能量的變化

C.同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCI(g)在光照和點燃條件下的AH相同

D.水凝結(jié)成冰的過程中，AH<0、AS<0

【分析】A.反應速率與反應熱無關；

B.化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成；

C.反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與反應條件無關;

D.同一物質(zhì)固態(tài)的能量小于液態(tài)，液態(tài)的嫡大于固態(tài)。

【解答】解：A.反應速率與反應熱無關，故A錯誤：

B.化學反應的實質(zhì)是I日鍵斷裂，斷裂化學鍵吸熱，所以物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨能量

的變化；

C.反應的熱效應只與始態(tài)，與反應條件無關，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照和

點燃條件下的4H相同，故C正確；

D.同一物質(zhì)固態(tài)的能量小于液態(tài)，所以水凝結(jié)成冰的過程為放熱，即△HVO,故D正

確；

故選：A?

【點評】本題考查反應熱與焙變，為高頻考點，把握反應中能量變化、端變正負的判斷、

化學反應速率的影響因素等為解答的關鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意焙變與反

應條件無關，題目難度不大。

4.(2分)[Cu(NH3)4]SO4?H2O是一種重要的染料及合成農(nóng)藥中間體.下列說法錯誤的是

()

A.Cu元素位于周期表d區(qū)

B.基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為啞鈴形

C.NH3分子中的鍵角小于S04?一離子中的鍵角

D.基態(tài)S原子的未成對電子數(shù)為2

【分析】A.Cu元素為29號元素，價電子排布為3d104s1；

B.基態(tài)O原子核外電子排布為Is22s22P4,最高能級為2p；

C.NH3分子中N原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，S04?一離子中S原子為sp3雜

化，空間構(gòu)型為正四面體形；

D.基態(tài)S原子的核外電子排布為Is22s22P63s23P4。

【解答】解：A.Cu元素為29號元素3d1°4s2,屬于ds區(qū)，故A錯誤；

B.基態(tài)0原子核外電子排布為Is27s22P\最高能級為2p,p能級的電子云輪廓圖為啞

鈴形；

C.NH3分子中N原子為sp?雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，SO42,離子中S原子為sp2雜

化，空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；

D.基態(tài)S原子的核外電子排布為Is26s22P33s23P，未成對電子數(shù)為2,故D正確；

故選：A?

【點評】本題考查核外電子排布、雜化方式、鍵角、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識點，注意

掌握基礎知識，難度不大。

5.(2分)某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護條件。下列不合理的是()

浸有卷和食鹽水的源班沒有色和食盤水的阻默

A.①區(qū)Zn電極的電極反應式為Zn-2e-—Zn2+,Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液

未出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被保護

B.②區(qū)Zn電極的電極反應式為2H2O+2e—H2t+20H,Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)

6]溶液出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐蝕

C.③區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出現(xiàn)藍色，F(xiàn)e被腐

蝕

D.④區(qū)Cu電極附近滴加酚醐后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍

色，F(xiàn)e被腐蝕

【分析】由圖可知，①區(qū)Zn比Fe活潑，Zn作負極，F(xiàn)e作正極被保護，②區(qū)Zn作陰極,

Fe作陽極被腐蝕，③區(qū)Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極被腐蝕，Cu作正極，④區(qū)Cu作陰極,

Fe作陽極被腐蝕，據(jù)此作答。

【解答】解：A.①區(qū)Zn比Fe活潑，電極反應式為Zn-2e，Zn2+,Fe作正極被保護，

無Fe3+生成，滴加K3[Fe(CN)6]溶液不出現(xiàn)藍色，故A正確；

B.②區(qū)Zn作陰極2O+2e—H2t+40H,Fe作陽極被腐蝕，有Fe?+生成，滴加K3[Fe

(CN)2]溶液出現(xiàn)藍色，故B正確；

C.③區(qū)Fe比Cu活潑，電極反應式為O2+4e-+7H20=401,無氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)e作負極

被腐蝕2+生成，滴加K3[Fe(CN)6]溶液出現(xiàn)藍色，故C錯誤：

D.④區(qū)Cu作陰極40+2h-H2t+4OH"滴加酚酣后變成紅色，F(xiàn)e作陽極被腐蝕2+生

成，滴加K3[Fe(CN)5]溶液出現(xiàn)藍色，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查金屬的腐蝕與防護，題目難度中等，能依據(jù)圖象和題目信息準確判斷

正負極和陰陽極是解題的關鍵。

6.(2分)表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關系均正確的()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

A等體積pH—2的兩種酸HX和HY分HX溶液中放出的HX的酸性比HY強

別與足量的鋅反應H2多

B向濃度均為O.lmol/L的NaCl和Nai產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

的混合溶液中滴加少量O.lmol/L的

AgNO3溶液

C在KSCN與FeCh的混合液中再加入溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡

KC1固體逆向移動

D用廣泛pH試紙測定lmol/LNaHSO3測定pH=3.2NaHSO3溶液呈酸性，

溶液的酸堿性證明HSO3一在水中的

電離程度大于水解程

度

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.等體積pH-2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應，HX放出的氫氣多，

可知等pH時HX的濃度大；

B.濃度均為O.lmol/L的NaCl和Nai的混合溶液中滴加少量O.lmol/L的AgNC)3溶液，

Ksp小的先沉淀；

C.KC1固體對Fe3++SCN』Fe(SCN)3的反應無影響；

D.廣泛pH試紙測定值為正整數(shù)。

【解答】解：A.等體積pH-2的兩種酸HX和HY分別與足量的鋅反應，可知等pH時

HX的濃度大，故A錯誤；

B.濃度均為0.3mol/L的NaCl和Nai的混合溶液中滴加少量O.lmol/L的AgNC)6溶液，

Ksp小的先沉淀，先生成黃色沉淀sp(AgCl)>Ksp(Agl),故B正確；

C.KC1固體對Fe3++SCNUFe(SCN)3的反應無影響，溶液的顏色不變，故C錯誤；

D.廣泛pH試紙測定值為正整數(shù)，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學實驗方案的平衡，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)的電離、難溶電解

質(zhì)、化學平衡、pH測定為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性

分析，題目難度不大。

7.（2分）下列操作或裝置能達到實驗目的的是（)

選項ABCD

操作或裝置一雪f-環(huán)形玻通撞撲---2-

層NaHCOsr/鹽酸

的和溶液與目

t-H-r飽和溶液號外泡沫不料NaOH

11,恃測液

實驗目的除去C12中混有的測定中和熱制取碳酸氫鈉中和滴定

HC1

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯氣、氯化氫均與飽和碳酸氫鈉溶液反應：

B.圖中保溫好，溫度計可測定溫度；

C.二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳應長導管進氣；

D.鹽酸應盛裝在酸式滴定管中。

【解答】解：A.氯氣，不能除雜；

B.圖中保溫好，圖中裝置可測定中和熱；

C.圖中進氣不合理，故C錯誤；

D.鹽酸應盛裝在酸式滴定管中，故D錯誤；

故選：B。

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、

混合物的分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的

評價性分析，題目難度不大。

8.（2分）如圖是一種新型的光化學電源，當光照射N型半導體時，通入02和H2s即產(chǎn)生

穩(wěn)定的電流并獲得H2O2（H2AQ和AQ是兩種有機物）。下列說法正確的是（）

A.甲池中的石墨電極是電池的負極

B.H+通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池

C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e=H2AQ

D.總反應為H2S+O2=S§=H2O2+SI

【分析】由電子流向可知石墨電極為正極，負極碘離子失電子被氧化，電極反應為21

-2e-=h,生成的碘可與硫化氫反應，正極AQ得電子被還原生成H2AQ,H2AQ與氧

氣反應生成AQ和過氧化氫，電解質(zhì)溶液濃度基本不變，總反應為

H,S+C,光照MCb+S。

【解答】解：A.電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故A錯誤；

B.H+向正極移動，應通過全氟磺酸膜從乙池進入甲池；

C.甲池中石墨為正極，發(fā)生還原反應++2/=H2AQ,故C錯誤；

D.通入硫化氫和氧氣、過河化氫內(nèi)+。>光照H'Ch+SI.故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查原電池，側(cè)重考查學生新型電源的掌握情況，試題難度中等。

9.(2分)已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如表:

弱酸CHBCOOHHCNH2SO3H2CO3

電離平衡常數(shù)1.75X10'54.9X10-10Ki=1.54義10一2Ki-4.3X10〃

K2=1.02X10-7K2=5.6X10H

下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液中通少量SO2：HCO3'+SO2—CO2+HSO3

B.等體積等濃度的CH3coONa和NaCN溶液中的離子總數(shù)大小：前者(后者

C.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2cO3)>pH(NaCN)>pH

(CH3coONa)

D.amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN

).則a一定大于b

【分析】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，較強的酸能和較弱酸的鹽反應生成

弱酸；

B.根據(jù)電荷守恒得c(CH3C00)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)、c(CN-)+c(OH

■)=c(Na+)+c(H+),離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，水解程度：NaCN>CH3coONa,

+

則兩種溶液中c(OH)：NaCN>CH3coONa,兩種溶液中c(H)：NaCNCCH3coONa,

兩種溶液中c(Na+)相同；

C.25℃時，等物質(zhì)的量濃度的這幾種鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，溶液的pH越

大；

D.混合溶液中c(Na+)=c(CN'),根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH),混合溶液呈

中性，NaCN溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則HCN應該稍微過量。

【解答】解：A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知酸性：H2SO3>H8CO3>HSO3'>HCO6,強酸能和弱

酸鹽反應生成弱酸，則NaHCCh溶液中通少量S02反應生成C03、HSO3',離子方程式

為：HC03'+S04=CO2+HSO3',故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒得c(CH2co0)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),c(CN)+c(OH

一)=c(Na+)+c(H+),離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，水解程度：NaCN>CH3C00Na,

貝I」兩種溶液中c(OFT)：NaCN>CH4C00Na,兩種溶液中c(H*)：NaCN<CH3coONa,

兩種溶液中c(Na+)相同，所以等體積等濃度的CH3coONa和NaCN溶液中的離子總

數(shù)大?。呵罢摺岛笳?，故B錯誤；

C.25℃時，酸根離子水解程度越大，水解程度：CO32>CN>CH3COO,則等物質(zhì)

的量濃度的這幾種鈉鹽溶液pH：pH(Na2co3)>pH(NaCN)>pH(CH3coONa),故

C正確；

D.混合溶液中c(Na+)=c(CN-),根據(jù)電荷守恒得c(H*)=c(OH),混合溶液呈

中性，要使混合溶液呈中性，酸堿體積相等，即a>b；

故選：B。

【點評】本題考查弱電解質(zhì)電離及鹽類水解，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合應用能力，

明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強弱關系及對應酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，題

目難度不大。

10.(2分)下列關于化學反應速率和化學平衡的說法正確的是()

A.在一定條件下，可逆反應2NO2(g)UN2O4(g)AHV0達到平衡后保持容器溫

度和容積不變，再通入一定量N02,則再次達到平衡時N02的百分含量減小

B.在一定溫度下，容積一定的密閉容器中的反應A(s)+2B(g)UC(g)+D(g),當

混合氣體的壓強不變時，則表明該反應己達平衡

C.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加單位體積內(nèi)

活化分子百分數(shù)，從而使反應速率