人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元復(fù)習(xí)教案

/第九單元溶液一、復(fù)習(xí)的目的要求1、回憶、穩(wěn)固有關(guān)溶液的知識(shí)。2、在完善自己的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的過程中,學(xué)會(huì)與他人進(jìn)行交流和討論,清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn),逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。3、讓學(xué)生進(jìn)一步明白嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度合理的實(shí)驗(yàn)步驟和正確的操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)1、2、有關(guān)溶液的簡單計(jì)算。三、教學(xué)策略和方法在復(fù)習(xí)中,由于本單元內(nèi)容較為重要,學(xué)生要以課堂練習(xí)為主。適當(dāng)?shù)呐湟越處熤v解。四、復(fù)習(xí)過程：[知識(shí)梳理]一、溶液的形成1、溶液〔1〕溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液〔2〕溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無色,如CuSO為藍(lán)色FeSO為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒—碘的酒精溶液〕2、溶質(zhì)和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液〔1〕概念：〔2〕判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì),看能否溶解〔3〕飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑〔4〕濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃〔5〕溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度〔1〕溶解度的定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克〔2〕溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí),NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克〔3〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)280A〔4〕溶解度曲線80A0t0t1t2t3NtSPBBCC〔1〕t3℃時(shí)A的溶解度為80g〔2〕P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同·〔3〕N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過參加A物質(zhì),·降溫,蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀！?〕t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A〔5〕從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。〔6〕從B的溶液中獲取晶體,適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體〔7〕t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B〔8〕除去A中的泥沙用過濾法；別離A與B〔含量少〕的混合物,用結(jié)晶法2、氣體的溶解度〔1〕氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。〔2〕影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度〔溫度越高,氣體溶解度越小〕③壓強(qiáng)〔壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大〕3、混合物的別離〔1〕過濾法：別離可溶物+難溶物〔2〕結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑,如NaCl〔海水曬鹽〕降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液,如KNO3〕三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%S100+SS100+S溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=×100%〔C<S〕3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液〔1〕用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒〔2〕用濃溶液稀釋〔稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒[課前熱身]一、單項(xiàng)選擇題(每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．以下不屬于溶液的是()A．石灰水B．蒸餾水C．汽水D．生理鹽水2．“神舟〞六號(hào)載人航天飛船發(fā)射成功,極大地增強(qiáng)了我們的民族自豪感。在航天飛船的失重環(huán)境下,以下實(shí)驗(yàn)操作最難完成的是()A．溶解B．蒸發(fā)C．結(jié)晶D．過濾3．以下洗滌過程中,利用了乳化作用的是()A．用汽油洗去油污B．用洗潔精洗去衣服上的污漬C．用稀鹽酸洗去盛石灰水瓶壁的白膜D．用自來水洗滌蔬菜4．很多化學(xué)反響都是在溶液中進(jìn)行的原因是()A．設(shè)備簡單B．不需加熱C．反響快D．易于操作5．以下對(duì)“20℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為31.6g〞的解釋正確的選項(xiàng)是()A．20℃時(shí),31.6g硝酸鉀溶解在水中B．20℃時(shí),100g溶液中含31.6g硝酸鉀C．31.6g硝酸鉀溶解在100g水中到達(dá)飽和狀態(tài)D．20℃時(shí),31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好到達(dá)飽和狀態(tài)6．飽和食鹽水露置在空氣中一段時(shí)間后,有少量固體析出(設(shè)溫度保持不變)。以下推測正確的選項(xiàng)是()A．氯化鈉溶解度變小B．溶液依然飽和,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．食鹽水在空氣中變質(zhì)而不能繼續(xù)使用D．水分蒸發(fā),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大7．氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36g。那么該溫度下氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為()A．20％B．26．5％C．25％D．30％8．以下生活現(xiàn)象中,不能說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的是()A．燒開水時(shí),沸騰前有氣體逸出B．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C．揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出D．夏季池塘的魚常浮至水面9．50℃時(shí),等質(zhì)量的兩份飽和Ca(OH)2溶液,一份冷卻至20℃得到溶液甲；另一份加少量CaO后恢復(fù)至50℃得溶液乙,那么甲、乙兩溶液相同的是()A．Ca(OH)2的溶解度B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．溶液中Ca2+數(shù)目10．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,有時(shí)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％--20％的食鹽水來選種,欲配制20kg該溶液,那么所需食鹽的質(zhì)量可以是()A．1．5kgB．3．5kgC．4．5kgD．5．5kg11．將20℃的氯化鉀飽和溶液升溫至50℃(不考慮水分的蒸發(fā)),一定變化的是()A．溶質(zhì)的溶解度B．溶液的質(zhì)量C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．溶質(zhì)的質(zhì)量12．t℃時(shí),有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶為飽和溶液,另一瓶為不飽和溶液,不能區(qū)分這兩種溶液的方法是()A．加一定量的水B．參加少量的硝酸鉀固體C．略降低溫度D．t℃時(shí)蒸發(fā)少量水13．溶液在稀釋前后保持不變的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液的質(zhì)量D．溶劑的質(zhì)量14．右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。試答復(fù)：⑴曲線上的Q點(diǎn)表示________________________________。⑵30℃時(shí),A、B、C的溶解度