2020中考化學復習方案階段測試03c金屬酸堿鹽試題

PAGE階段測試(三)C金屬、酸、堿、鹽(考試時間:35分鐘滿分:45分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32卷Ⅰ選擇題(每小題1分,共12分)1.下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍,其中顯酸性的是 ()A.血漿7.35~7.45 B.胃液0.9~1.5C.膽汁7.1~7.3 D.胰液7.5~8.02.銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔,說明銅具有良好的 ()A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.耐酸性3.運輸下列物質(zhì)時,應張貼“腐蝕品”標識的是 ()圖1A.氫氧化鈉 B.汽油 C.鐵礦石 D.大理石4.下列金屬不能跟稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的是 ()A.銀 B.錫 C.鋁 D.鎂5.一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下:作物水稻馬鈴薯草莓薄荷pH6~74.8~5.55~7.57~8下列說法中正確的是 ()A.水稻和薄荷都適宜在酸性土壤中生長 B.草莓只適宜在酸性土壤中生長C.馬鈴薯不適宜在堿性土壤中生長 D.以上作物都不適宜在堿性土壤中生長6.假設與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載:“強水性最烈,能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)”,下列物質(zhì)最可能是“強水”的是 ()A.硫酸亞鐵溶液 B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物 D.稀硫酸7.下列說法錯誤的是 ()A.NaHCO3俗稱小蘇打 B.CaCO3可用作補鈣劑C.Na2CO3俗稱火堿 D.K2CO3屬于碳酸鹽8.某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時,做了如下實驗:①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無明顯現(xiàn)象;②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是 ()A.Z>Y>X B.X>Z>YC.X>Y>Z D.Y>Z>X9.圖2中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應,“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯誤的是()圖2A.反應①放出熱量 B.反應②所得溶液可呈中性C.反應③可得NaOH D.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸10.將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中,不斷攪拌,充分反應后過濾。向得到的濾渣和濾液中分別加入足量的稀鹽酸,均無現(xiàn)象。則濾渣中 ()A.一定有銀,可能有銅和鋅 B.一定有銀,可能有銅,一定沒有鋅C.一定有銀和銅,可能有鋅 D.一定有銀和銅,一定沒有鋅11.t℃時,加熱燒杯中的石灰水,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,測得此時溶液的pH>7。關(guān)于溶液變渾濁的原因,同學們有兩種觀點:①Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小;②Ca(OH)2與空氣中的CO2反應。他們設計以下方案進行探究,其中沒有意義的是 ()A.將裝有濁液的燒杯,用冰水冷卻,恢復至t℃,觀察渾濁是否消失B.取適量濁液,過濾,往濾渣中加入鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生C.取適量濁液,過濾,往濾液中加入Na2CO3溶液,觀察是否有沉淀生成D.其他條件不變,隔絕空氣,再做一個加熱石灰水的對比實驗12.取一定量打磨后的鋁片于某容器中,再逐漸加入稀鹽酸。加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯誤的是 ()圖3卷Ⅱ非選擇題(共33分)【生活現(xiàn)象解釋】13.(2分)亞硝酸鈉(NaNO2)常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑,超標會危害人體健康。亞硝酸鈉和食鹽外觀很相似,容易誤食導致中毒,已知亞硝酸鈉溶液呈堿性。(1)亞硝酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為。

(2)將酚酞溶液分別滴加到亞硝酸鈉和食鹽溶液中,能使酚酞變紅的是溶液。

14.(8分)金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。圖4(1)圖4甲所示赤鐵礦的主要成分是(填化學式)。

(2)家用電線常用銅制,但在高壓遠距離輸電中,常用鋁代替銅,請根據(jù)圖乙的信息分析,其原因是。

(3)在空氣中,鋁具有很好的抗腐蝕性,其原因用化學方程式表示為。

(4)為探究鐵、銅的金屬活動性,分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(圖丙),說明鐵比銅的金屬活動性更強的實驗現(xiàn)象是;反應的化學方程式是。

(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中,充分反應后過濾,濾液為藍色。則濾渣中一定含有(填化學式,下同),濾液中溶質(zhì)的組成可能是或。

【科普閱讀理解】15.(5分)閱讀下列材料。美麗富饒的云南被譽為“有色金屬王國”,其中鋁、鋅、錫的保有儲量居全國第一位,銅、鎳的保有儲量居全國第三位,是國家重要的錫、銅生產(chǎn)基地。我國古代曾用“濕法煉銅”“火法煉銅”?！皾穹掋~”的原理是“曾青(硫酸銅溶液)得鐵則化為銅”;“火法煉銅”中用輝銅礦(主要成分Cu2S)煉銅的原理是:Cu2S與氧氣在高溫條件下反應生成銅和一種會導致酸雨的氣體(其相對分子質(zhì)量為64)。在河南安陽、湖北荊州、湖南寧鄉(xiāng)、云南江川等地分別出土了后(司)母戊鼎、越王勾踐劍、四羊方尊、?；~案等青銅文物,充分反映出我國古代青銅器的高超熔鑄技藝。青銅是銅錫合金,錫的加入明顯提高了銅的強度,抗腐蝕性增強,因此錫青銅常用于制造齒輪等耐磨零部件和耐蝕配件。雖然云南有色金屬資源豐富,但是礦物的儲量有限,而且不能再生,所以保護金屬資源刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}。(1)下列在云南出土的文物是(填序號)。

A.四羊方尊 B.?；~案C.越王勾踐劍 D.后(司)母戊鼎(2)可用來冶煉錫的礦石是(填序號)。

A.菱鐵礦(主要成分FeCO3) B.鋁土礦(主要成分Al2O3)C.錫石(主要成分SnO2)D.黃銅礦(主要成分CuFeS2)(3)青銅的抗腐蝕性比純銅的(填“強”或“弱”)。

(4)本材料中,“濕法煉銅”的化學方程式是,“火法煉銅”的化學方程式是。

【生產(chǎn)實際分析】16.(6分)生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3,還含少量SiO2等雜質(zhì))冶煉生鐵的過程如下:圖5回答下列問題。(1)“高爐氣體”中的(填化學式)會導致酸雨。

(2)“煅燒”時:①生成CO的反應之一為C+CO22CO,該反應屬于(填基本反應類型)反應。

②用化學方程式表示利用CO煉鐵的原理。

③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應,生成CO2氣體和CaSiO3,該反應的化學方程式為。

(3)生活中鐵制品銹蝕的過程,實際上是Fe與空氣中等發(fā)生化學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是(填序號)。

A.涂油、噴漆 B.鍍耐腐蝕的鉻層 C.用鹽水清洗 D.久置于酸性環(huán)境【基本實驗及其原理分析】17.(3分)A、B、C是金屬活動性順序表中的三種金屬。取形狀大小相同的A、B、C三種金屬,分別向其中加入同體積同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,實驗現(xiàn)象如下表所示,請回答:實驗ABC現(xiàn)象速率快,產(chǎn)生大量氣泡速率緩慢,產(chǎn)生氣泡較少無現(xiàn)象(1)A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是(填字母)。

(2)將金屬C放入硝酸銀溶液中,其表面有銀析出,寫出該反應的化學方程式:。

(3)向金屬A反應后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑,溶液變紅色,再向該溶液中滴加NaOH溶液,溶液由紅色變?yōu)樽仙?發(fā)生的化學反應方程式為。

【科學探究】18.(6分)化學興趣小組的同學按圖6所示裝置(K1、K2開始處于關(guān)閉狀態(tài))及步驟探究堿的化學性質(zhì)。圖6[實驗步驟]實驗Ⅰ:用分液漏斗將一定量NaOH溶液注入A中,關(guān)閉漏斗活塞。實驗Ⅱ:打開K1,觀察到B中部分溶液倒吸入A中,待停止倒吸。實驗Ⅲ:打開K2,觀察到C中溶液分別倒吸入A、B中,輕輕振蕩,直到液面穩(wěn)定。[思考與交流](1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈紅色,說明Ca(OH)2溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

(2)實驗Ⅱ中在A裝置的錐形瓶內(nèi)觀察到的現(xiàn)象有;根據(jù)實驗Ⅰ和Ⅱ(填“能”或“不能”)證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應。

(3)實驗Ⅲ,B中反應的化學方程式是。

(4)實驗Ⅲ,C中溶液倒吸入A裝置的錐形瓶內(nèi),充分反應后溶液呈無色。經(jīng)分析,瓶中混合物一定含有水、氯化鈉和酚酞,可能含有碳酸鈣。為進一步確定溶液中還可能含有哪些溶質(zhì),提出以下猜想(已知:氯化鈣溶液呈中性):猜想一:CaCl2;猜想二:。

①請完成猜想二。②請你幫助設計實驗方案,驗證猜想正確

(寫出實驗操作過程及實驗現(xiàn)象)。

19.(3分)現(xiàn)有如下藥品:NaOH溶液、濃硫酸、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸餾水,用來進行酸堿中和實驗。請回答:(1)實驗時涉及了如圖7所示的實驗操作,其中錯誤的是(填序號)。

圖7(2)小明進行酸堿中和實驗:在一支試管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振蕩,最后滴加2滴酚酞溶液,振蕩,溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應。①小紅認為小明的結(jié)論不一定正確,理由是。

②請在小明實驗的基礎(chǔ)上,選用提供的藥品繼續(xù)實驗,判斷酸和堿是否恰好完全反應,實驗方案為______。

【參考答案】1.B2.C[解析]銅屬于金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)一般都具有良好的延展性,故銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔。3.A[解析]氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿或苛性鈉,有強烈的腐蝕性,在運輸氫氧化鈉時,應張貼“腐蝕品”標識;汽油是易燃品,在運輸汽油時,應張貼“易燃液體”標識;鐵礦石和大理石不具有腐蝕性。4.A[解析]在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣,排在氫后面的金屬不能與酸反應產(chǎn)生氫氣。5.C[解析]由表中數(shù)據(jù)可知,薄荷適合在堿性土壤中生長;草莓可以在酸性土壤中生長,也可以在堿性土壤中生長;馬鈴薯和水稻適宜在酸性土壤中生長。6.C[解析]在金屬活動性順序中,金、銀、銅排在氫的后面,與稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應;鐵比金、銀、銅、鉛活潑,硫酸亞鐵溶液不能與金、銀、銅、鉛反應;濃硝酸具有強氧化性,與一定質(zhì)量的濃鹽酸混合,氧化性更強,能蝕五金。7.C[解析]Na2CO3俗稱純堿,火堿是氫氧化鈉的俗稱。8.C[解析]①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無現(xiàn)象,說明在金屬活動性順序中X在氫前,Y在氫后;②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,說明在金屬活動性順序中Y排在Z的前面,即三種金屬的活動性由強到弱的順序為X>Y>Z。9.D[解析]反應①是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,是放熱反應;反應②是酸堿中和反應生成鹽和水,恰好反應時所得溶液呈中性;反應③碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。10.B[解析]Cu、Zn、Ag三種金屬的活動性強弱順序是鋅>銅>銀。將一定量的銅鋅混合粉末放入盛有硝酸銀溶液的燒杯中,不斷攪拌,鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,當鋅反應完后,銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。向濾渣和濾液中分別滴加稀鹽酸,均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生,說明濾渣中不含鋅、濾液中不含硝酸銀,所以濾渣中一定含有銀,可能含有銅,一定沒有鋅。11.C[解析]t℃時,加熱燒杯中的石灰水,出現(xiàn)渾濁,溶液顯堿性,針對兩種不同的觀點進行了探究。A中若觀察到渾濁消失,則觀點①正確,因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而變大,設計有意義;B中向濾渣中滴加稀鹽酸,若沒有氣泡則證明觀點②錯誤,因為若觀點②正確,則濾渣中含有碳酸鈣,碳酸鈣與鹽酸反應會有氣泡產(chǎn)生,設計有意義;C中向濾液中滴加碳酸鈉溶液,一定會產(chǎn)生白色沉淀,因為濾液中的氫氧化鈣會與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,不能確定哪個觀點正確,因此設計無意義;D中再做一個隔絕空氣,加熱石灰水的對比實驗,進一步驗證溶液變渾濁的原因,設計有意義。12.B[解析]鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,隨著稀鹽酸的加入,生成氫氣的質(zhì)量不斷增加,鋁片反應完后,氫氣的質(zhì)量不再變化;開始容器中只有鋁片,溶液質(zhì)量為零,加入稀鹽酸后,鹽酸與鋁片反應,雖然生成氫氣,但溶液質(zhì)量增加,當鋁片反應完后,隨著稀鹽酸加入,溶液質(zhì)量仍增加,但增加速率減緩,所以圖示曲線錯誤;鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,隨著稀鹽酸的加入,鋁片被反應完;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后元素的質(zhì)量不變,所以容器中鋁元素的質(zhì)量始終不變。13.(1)23∶32(2)亞硝酸鈉[解析](1)鈉元素的相對原子質(zhì)量為23,氧元素的相對原子質(zhì)量為16,則亞硝酸鈉中鈉元素與氧元素的質(zhì)量比為23∶(16×2)=23∶32。(2)由于亞硝酸鈉溶液呈堿性,食鹽溶液呈中性,酚酞溶液遇堿性溶液變紅,故能使酚酞變紅的是亞硝酸鈉溶液。14.(1)Fe2O3(2)鋁的密度比銅小(合理即可)(3)4Al+3O22Al2O3(4)鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(5)AgAl(NO3)3和Cu(NO3)2Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3[解析](2)在高壓遠距離輸電中常用鋁代替銅,其原因是鋁的密度比銅小。(3)在空氣中鋁具有很好的抗腐蝕性,因為鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜。(4)金屬活動順序中,鐵排在氫前,銅排在氫后,鐵能與稀硫酸反應生成氫氣,化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;說明鐵比銅的金屬活動性更強的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生,銅絲表面無明顯現(xiàn)象。(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中,充分反應后過濾,濾液為藍色,說明濾液中含有銅離子,則濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅,可能含有硝酸銀,濾渣中一定含有銀,一定沒有鋁,可能含有銅。15.(1)B(2)C(3)強(4)Fe+CuSO4FeSO4+CuCu2S+O22Cu+SO216.(1)SO2(2)①化合②3CO+Fe2O32Fe+3CO2③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑(3)水、氧氣AB[解析](1)能夠引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)①CO2與C在高溫下生成CO的反應屬于化合反應;②CO煉鐵的原理是利用CO的還原性將氧化鐵還原成鐵單質(zhì),化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2;③根據(jù)題意,CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應,生成CO2氣體和CaSiO3,故化學反應方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時接觸;防銹措施包括隔絕水或氧氣、保持干燥等方法。17.(1)A>B>C(2)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(3)NaOH+HClNaCl+H2O[解析](1)金屬的活動性越強,和酸的反應越劇烈,所以A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是A>B>C。(2)因為金屬C能和硝酸銀溶液反應,說明在金屬活動性順序中,金屬C排在氫的后面,在銀的前面,可能是銅,銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀,化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(3)向金屬A反應后的溶液中滴入幾滴紫色石蕊試劑,溶液變紅色,說明鹽酸過量,溶液呈酸性,其pH<7;氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水,化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。18.(1)>(2)有白色沉淀生成不能(3)2HCl+Ca(OH)22H2O+CaCl2(4)①CaCl2和HCl②取少量反應后的溶液,加入適量的鋅(或鐵或碳酸鹽等),若有氣泡產(chǎn)生,說明猜想二正確(合理即可)[解析](1)酚酞遇堿性溶液變紅,B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈紅色,說明Ca(OH)2溶液pH>7。(2)實驗Ⅰ中氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,吸收了二氧化碳,使錐形瓶內(nèi)的氣壓變小,打開K1,B中滴有酚酞的澄清石灰水就會倒吸入A裝置中,氫氧化鈣和碳酸鈉反應,生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉,現(xiàn)象是有白色沉淀生成。根據(jù)實驗Ⅰ和Ⅱ不能證明CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應,如果氫氧化鈉和二氧化碳不反應,澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀