3.3.1沉淀溶解平衡與溶度積課件高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

第3節(jié)

沉淀溶解平衡第1課時沉淀溶解平衡與溶度積學(xué)習(xí)目標(biāo)通過聯(lián)想質(zhì)疑的討論，讓學(xué)生知道難溶電解質(zhì)（沉淀）溶解存在平衡，并能結(jié)合具體的例子進(jìn)行簡述。2.讓學(xué)生通過觀察思考的活動，能描述出沉淀溶解平衡，能寫出溶度積的表達(dá)式。3.通過溶度積常數(shù)（溶度積）的含義的解讀，讓學(xué)生知道溶度積是沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)、溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。觀察與思考加熱可以使天然水中的Ca(HCO3)與Mg(HCO3)分別分解形成CaCO3與MgCO3沉淀。有的同學(xué)可能認(rèn)為水垢的成分應(yīng)為CaCO3與MgCO3的混合物，但實(shí)際上水垢的主要成分卻是CaCO3與Mg(OH)2的混合物，你知道其中的Mg(OH)2是怎樣生成的嗎?在處理污水時，可以向其中加入FeS固體，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子在此過程中發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)?化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/gAgNO3222BaCO31.5×10-3AgCl1.5×10-4BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6CaSO40.21Ba(OH)23.89CaCO35.3×10-4PbI20.063Mg(OH)29×10-4常見物質(zhì)的溶解度表（20℃）CaCO3s=5.3×10-4g/100g水在水溶液中仍有極少量溶解PbI2s=g/100g水（s≠0）易溶1010.01（sg/100g）可溶微溶難溶【觀察·思考】（1）將盛有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。（2）待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液。將上層清液轉(zhuǎn)移至另一支試管，滴加幾滴.L-1KI溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察.思考上層清液中存在Pb2＋Pb2+

l-一方面在水分子作用下，部分Pb2+和I-離開固體表面進(jìn)入溶液另一方面溶液的Pb2+和I-受PbI2固體表面的陰陽離子的吸引沉淀PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq)

溶解沉淀得到PbI2飽和溶液微觀分析用c-t圖分析沉淀溶解ct0t1c(Pb2+)

c(I

-)PbI2(s)

Pb2+(aq)+2I-(aq)

溶解沉淀tVV溶解=V沉淀溶解平衡特征：V沉淀V溶解用V-t圖分析沉淀溶解逆：可逆過程等：V溶解=V沉淀>0動：定：平衡時固體質(zhì)量離子濃度不變變：條件改變，溶解平衡改變1.概念：一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子結(jié)合成沉淀的速率，形成電解質(zhì)的飽和溶液,溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡狀態(tài)。2.沉淀溶解平衡常數(shù)-----溶度積常數(shù)簡稱溶度積Ksp

溶解Pbl2(s)Pb2+(aq)+2l-(aq)

沉淀K

=[Pb2+][I-]2KSP（1）定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)為溶液中離子濃度系數(shù)次方的乘積，為一定值，這個平衡常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。溶度積=7.1×10-9mol3.L-3（2）表達(dá)式：與其他平衡常數(shù)一樣，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)而與沉淀量無關(guān)，并且溶液中離子濃度的變化只能使平衡移動，并不改變?nèi)芏确e請寫出下列沉淀溶解平衡及其溶度積常數(shù)表達(dá)式。CaCO3(s)

Fe(OH)3(s)

AgCl(s)

Ksp=C平(Ca2+)·C平(CO32-)Ksp=C平(Fe3+)·C平3(OH-)Ksp=C平(Ag+)·C平(Cl-)Ag+(aq)+Cl-(aq)Fe3+(aq)+3OH-(aq)

Ca2+(aq)+CO32-(aq)觀察下表，25℃時常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)和溶解度，思考Ksp值的大小與難溶物溶解度的關(guān)系？難溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.8×10-101.8×10-4AgBr5.0×10-138.4×10-6AgI8.3×10-172.1×10-7Ag2CrO41.1×10-122.2×10-3思考與交流Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度。通常，對于相同類型的難溶電解質(zhì)(AgCl、AgBr、AgI），Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度就越高，不同類型的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力看S的大小。外因:（1）溫度（2）濃度（3）外加電解質(zhì)請根據(jù)化學(xué)平衡的影響因素，分析影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？思考與交流內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)改變條件平衡移動方向c(Ba2+)c(CO32-)Q與KSP相對大小升溫加少量水加BaCO3(s)加鹽酸加Na2CO3(s)加BaCl2(s)不移動正向（沉淀溶解）逆向（生成沉淀）正向（沉淀溶解）逆向（生成沉淀）增大增大減小減小增大增大不變不變不變不變正向（沉淀溶解）增大減小Q<KSPQ<KSPQ=KSPQ<KSPQ＞KSPQ＞KSP外因:（1）溫度（2）濃度（3）外加電解質(zhì)歸納與總結(jié)內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫平衡向溶解方向移動平衡向沉淀方向移動加水增大相同離子濃度沉淀溶解平衡的因素判斷正誤(1)當(dāng)溶液中陰、陽離子濃度相等時,沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)()(2)加熱時,沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移動。()(3)生成沉淀的離子反應(yīng)一定能進(jìn)行到底()(4)物質(zhì)溶于水達(dá)到飽和時,溶解過程就停止了。()××××1.將一定量的硫酸鋇放人水中,對此有關(guān)的敘述正確的是（

）鋇不溶于水,硫酸固體質(zhì)量不會改變B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C.因?yàn)锽a2++SO42-=BaSO4↓很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)

Ba2+(aq)+SO42-(aq)的反應(yīng)D.因?yàn)锽aSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性B2.下列有關(guān)AgCl的說法正確的是（）A.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-B.在AgCl飽和溶液中，AgCl溶解已經(jīng)停止了C.AgCl是一種難溶物，所以是弱電解質(zhì)D.在AgCl飽和溶液中，AgCl生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等。D3.（雙選）石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB4、一定溫度下，AgCl(s)

Ag+(