儀器分析-第4-6章-參考答案課件

第四章電位分析法9.當(dāng)下述電池中的溶液是pH等于4.00的緩沖溶液時(shí)，在298K時(shí)用毫伏計(jì)測(cè)得下列電池的電動(dòng)勢(shì)為0.209V:玻璃電極│H+(a=x)‖飽和甘汞電極當(dāng)緩沖溶液由三種未知溶液代替時(shí)，毫伏計(jì)讀數(shù)如下:（a）0.312V;（b）0.088V;（c）-0.017V。試計(jì)算每種未知溶液的pH。1最新版整理ppt（a）pH=4.00+（0.312-0.209）/0.059=5.75同理:（b）pH=1.95

（c）pH=0.17解:根據(jù)公式:2最新版整理ppt10.設(shè)溶液中pBr=3，pCl=1。如用溴離子選擇性電極測(cè)定Br-離子活度，將產(chǎn)生多大誤差？已知電極的選擇性系數(shù)KBr-,Cl-=6×10-3。將有關(guān)已知條件代入上式得:相對(duì)誤差=6×10-3×10-1/10-3×100=60%解:已知3最新版整理ppt12.用標(biāo)準(zhǔn)加入法測(cè)定離子濃度時(shí)，于100mL銅鹽溶液中加入1mL0.1mol

L-1Cu(NO3)2后，電動(dòng)勢(shì)增加4mV，求銅的原來(lái)總濃度。故:Cx=2.73×10-3mol

L-1解:根據(jù)公式4最新版整理ppt13.3.000g錫礦試樣以Na2O2熔融后溶解之，將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，稀釋至刻度。吸取稀釋后的試液25mL進(jìn)行極譜分析，測(cè)得擴(kuò)散電流為24.9

A。然后在此液中加入5mL濃度為6.0×10-3mol

L-1的標(biāo)準(zhǔn)錫溶液，測(cè)得擴(kuò)散電流為28.3

A。計(jì)算礦樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。得Cx=3.30×10-3mol

L-1W%=Cx×0.250×118.3/3.000=3.25%第五章伏安分析法解:根據(jù)公式:5最新版整理ppt15.用下列數(shù)據(jù)計(jì)算試樣中鉛的質(zhì)量濃度，以mg

L-1表示。溶液在-0.65V測(cè)得電流/

A25.0mL0.040mol

L-1KNO3稀釋至50.0mL25.0mL0.040mol

L-1KNO3加10.0mL試樣溶液，稀釋至50.0mL25.0mL0.040molo.L-1KNO3加10.0mL試樣，加5.0mL1.7×10-3mol

L-1Pb2+，稀釋至50.0mL12.458.981.3解:設(shè)試樣中鉛的摩爾濃度為CPb,則:i1=58.9-12.4=46.5=K（CPb×10.0）/50.0i2=81.5-12.4=69.1=K（CPb×10.0+5.0×1.7×10-3）/50.06最新版整理ppt得:CPb=0.00175mol

L-1質(zhì)量濃度為=CPb×

MPb×1000=0.00175×207.2×1000=362.3mg

L-1i1=58.9-12.4=46.5=K（CPb×10.0）/50.0i2=81.5-12.4=69.1=K（CPb×10.0+5.0×1.7×10-3）/50.07最新版整理ppt第六章庫(kù)侖分析法6.在庫(kù)侖滴定中，1mA

s-1相當(dāng)于下列物質(zhì)多少克?

（1）OH-，（2）Sb（III到V價(jià)），（3）Cu（II到0價(jià)），

（4）As2O3（III到V價(jià)）8最新版整理ppt（1）mOH-=17.01×1×10-3/（96487×1）=17.01×1.04×10-8=1.77×10-7g（2）mSb=121.75×

1×10-3/（96487×2）

=121.75×5.18×10-9=6.31×10-7g（3）mCu=63.55×5.18×10-9=3.29×10-7g（4）mAs2O3=197.84×1×10-3/（96487×4）=5.13×10-7g解:根據(jù)法拉第電解定律，得:9最新版整理ppt7.在一硫酸銅溶液中，浸入兩個(gè)鉑片電極，接上電源，使之發(fā)生電解反應(yīng)。這時(shí)在兩鉑片電極上各發(fā)生什么反應(yīng)?寫(xiě)出反應(yīng)式。若通過(guò)電解池的電流強(qiáng)度為24.75mA，通過(guò)電流時(shí)間為284.9s，在陰極上應(yīng)析出多少毫克銅?解:陰極:Cu2++2e=Cu↓

陽(yáng)極:4OH--4e=2H2O+O2↑故:m=MCu

×i

t/（2×96487）=2.322mg10最新版整理ppt8.10.00mL濃度約為0.01mol

L-1的HCl溶液，以電解產(chǎn)生的OH-滴定此溶液，用pH計(jì)指示滴定時(shí)pH的變化，當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，通過(guò)電流的時(shí)間為6.90min，滴定時(shí)電流強(qiáng)度為20mA，計(jì)算此HCl溶液的濃度。解:根據(jù)題意m/M=20×10-3×6.90×60/96487=8.58×10-5mol故:CHCl=8.58×10-5mol/0.01L=8.58×10-3mol

L-111最新版整理ppt9.以適當(dāng)方法將0.854g鐵礦試樣溶解并使之轉(zhuǎn)化為Fe2+后，將此試液在-1.0V(vs.SCE)處，在鉑陽(yáng)極上定量地氧化為Fe3+，完成此氧化反應(yīng)所需的電量以碘庫(kù)侖計(jì)測(cè)定，此時(shí)析出的游離碘以0.0197mol

L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)消耗26.30mL。計(jì)算試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:1molFe2+~1molFe3+~1/2molI2~1molS2O32-

1molFe2O3~2molFe3+~2molS2O32-

設(shè)試樣中Fe