人教版高中化學 選修三 第一章 單元測試題 教師版含解析與答案

人教版高中化學選修三第一章單元測試題教師版含解析與答案人教版高中化學選修三第一章單元測試題教師版含解析與答案/人教版高中化學選修三第一章單元測試題教師版含解析與答案人教版高中化學選修三第一章單元測試題(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.人們通常將在同一原子軌道上運動、自旋方向相反的2個電子,稱為“電子對”,將在某一原子軌道上運動的單個電子,稱為“未成對電子”。下列基態(tài)原子的電子排布式中,未成對電子數最多的是()A.1s22s22p63s23p6B.1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根據各基態(tài)原子的電子排布式可知,A項中未成對電子數為0;B項中未成對電子數為5;C項中未成對電子數為6;D項中未成對電子數為1。答案:C2.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列關于該微粒的說法一定正確的是()A.質子數為10 B.單質具有還原性C.是單原子分子 D.電子數為10解析:1s22s22p6為10電子微粒,可能為Ne、Na+、F-等,A、B、C項錯誤,D項正確。答案:D3.下列表達方式正確的是()A.Na+的電子排布圖:B.硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p4C.碘化銨的電子式:[H∶N∶

H····D.H2O電子式:H∶O····解析:Na+的2p能級中每個軌道上的兩個電子,自旋狀態(tài)不能相同,A項錯誤;S2-的電子排布式3p能級應排6個電子,即1s22s22p63s23p6,B項錯誤;碘化銨的電子式中I-的電子式書寫錯誤,C項錯誤。答案:D4.前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種解析:第一周期有H:;第二周期有C:,O:,第三周期有P:,第四周期有Fe:,共5種。答案:C5.下列各組指定的元素,其中一組所形成化合物類型與其他三組不同,該組是()A.1s22s22p63s1與1s22s22p5B.1s22s22p4與1s22s22p63s23p4C.1s22s22p63s2與1s22s22p63s23p5D.1s22s22p63s23p64s2與1s22s22p4解析:A項中兩種元素為Na、F,兩者形成離子化合物;B項中兩種元素為O、S,兩者形成的SO2、SO3均為共價化合物;C項中兩種元素為Mg、Cl,兩者形成離子化合物;D項中兩種元素為Ca、O,兩者形成離子化合物。答案:B6.某元素X的逐級電離能如圖所示,下列說法正確的是()A.X元素可能為+4價B.X可能為非金屬C.X為第五周期元素D.X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3+解析:由圖像知,該元素的I4?I3,故該元素最外層有3個電子,易形成+3價陽離子,A、B兩項錯誤,D項正確;無法確定該元素是否位于第五周期,C項錯誤。答案:D7.具有下列電子排布式的原子中,半徑最大的為()A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s2解析:根據電子排布式可知A為Na,B為K,C為Mg,D為Ca,K半徑最大。答案:B8.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是()A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:由于Mg的最外層電子排布為3s2,Al的最外層電子排布為3p1,當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結構時,原子的能量較低,該元素具有較大的第一電離能,A錯;B中F元素不顯正價,更沒有+7價;C中溶液的pH與溫度有關,若溶液溫度為25℃時,pH=6.8的溶液顯酸性,若溫度為100℃時,則顯堿性,故C不正確;H2CO3的酸性比HClO強,故D正確。答案:D9.下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是()A.元素周期律的本質是隨著核電荷數的增加元素化合價呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質周期性變化的本質C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個區(qū)D.元素周期表中最外層電子數<2的元素一定是金屬元素解析:元素周期律是原子核外電子排布的周期性變化所決定的,A項錯誤、B項正確;元素周期表可分為s、p、d、ds和f五個區(qū),C項錯誤;氫元素原子核外只有一個電子,為非金屬元素,D項錯誤。答案:B10.當鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,以下認識正確的是()A.此過程中,鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài),這一過程中吸收能量B.此過程中,鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài),這一過程中釋放能量C.轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道,且自旋狀態(tài)相同D.轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同,化學性質相似解析:1s22s22p63s2為Mg的基態(tài),1s22s22p63p2為Mg的激發(fā)態(tài),A項正確,B項錯誤;轉化后位于p能級上的兩個電子處于兩個軌道,C項錯誤;轉化后的鎂原子(核外有12個電子)與硅原子(核外有14個電子)電子層結構不同,D項錯誤。答案:A11.已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是()A.第三周期第Ⅷ族,p區(qū)B.第三周期第ⅤB族,ds區(qū)C.第四周期第Ⅷ族,d區(qū)D.第四周期第ⅤB族,f區(qū)解析:+3價離子的核外有23個電子,則其原子核外應有26個電子,26號元素是鐵,位于第四周期第Ⅷ族,鐵在周期表中位于d區(qū)。答案:C12.下列各組中的性質比較,正確的是()①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3④還原性:F->Cl->Br-A.①②④B.③④C.①②③D.①②③④解析:①同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性:Cl>Br>I,非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,故酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,正確;②同主族自上而下,金屬性增強,所以金屬性:Ba>Ca>Mg,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強,所以堿性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,正確;③同周期隨原子序數增大,非金屬性增強,所以非金屬性:Cl>S>P,非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,所以穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3,正確;④同主族自上而下,非金屬性減弱,所以非金屬性:F>Cl>Br,非金屬性越強,陰離子還原性越弱,所以離子還原性:F-<Cl-<Br-,錯誤。答案:C二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13.(12分)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①~⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素⑤的原子核外p電子比s電子多個。元素③的氫化物的電子式為。

(3)元素④一般在化合物中顯價,但與(填圖中標號)形成化合物時,所顯示的價態(tài)則恰好相反。

(4)在元素①的單質A、元素②的單質B和元素①②形成的合金C中,熔點最低的是(填名稱)。

解析:由元素周期表可推出①~⑤分別為Na、K、N、O、F。(1)主要是將短周期的邊界描出來。(2)元素⑤為F,電子排布式為1s22s22p5,p電子比s電子多1個。元素③的氫化物為NH3,電子式為H··N····答案:(1)(2)1H·(3)負⑤(4)鈉鉀合金14.(16分)現有A、B、C、D四種元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的價電子數分別為2、2、7。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號:A、B、C、D。

(2)C位于元素周期表的區(qū),C2+的電子排布式。

(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是(寫化學式,下同);最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是。

(4)元素的第一電離能最小的是,元素的電負性最大的是。

解析:(1)A是第五周期第ⅣA族元素,則A元素為Sn。由于B是第三周期元素,且其價電子數為2,所以B元素為Mg。由于C、D的原子序數均大于B,C、D的價電子為2、7,且C、D的次外層電子數均為18個,因此,C應該為第ⅡB族元素Zn,又因為原子序數:Zn<D<Sn,所以D應為第ⅦA族元素Br。(2)鋅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s2,它位于元素周期表的ds區(qū),Zn2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)金屬性:Mg>Zn>Sn,故最高價氧化物對應水化物堿性最強的是Mg(OH)2。Br是非金屬,其最高價氧化物對應水化物呈酸性,其化學式為HBrO4。(4)元素的第一電離能越小,表示其失去一個電子的能力越強,其金屬性越強,故鎂元素的第一電離能最小。電負性越大,表示其吸引電子的能力越強,其非金屬性越強,故電負性最大的為溴元素。答案:(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr15.(12分)有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍。C原子的最外層電子數等于D原子的最外層電子數的一半。請回答下列問題:(1)A是,B是,E是。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(3)用電子排布圖表示D元素原子的價電子構型:。

(4)元素B與D的電負性的大小關系是B(填“>”“<”或“=”,下同)D,C與E的第一電離能大小關系是CE。

解析:A和E同族,最外層電子排布式為ns1,且C、E是金屬,則A為H,E為