氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件

氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件目錄氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)的規(guī)律氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用高考中氧化還原反應(yīng)的考點(diǎn)解析高考中氧化還原反應(yīng)的解題技巧高考中氧化還原反應(yīng)的模擬試題及解析氧化還原反應(yīng)基本概念01氧化數(shù)計(jì)算根據(jù)原子或分子在化合物中的成鍵情況，通過分析共價(jià)鍵和離子鍵的數(shù)目，可以計(jì)算出原子或分子的氧化數(shù)。氧化數(shù)定義氧化數(shù)是表示原子或分子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的數(shù)值，用于表示原子或分子在化合物中的氧化態(tài)。氧化數(shù)的定義與計(jì)算根據(jù)化合價(jià)升降來判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。通過分析反應(yīng)前后物質(zhì)中元素的化合價(jià)變化，判斷是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。判斷依據(jù)判斷方法氧化還原反應(yīng)的判斷01識(shí)別方法根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)中得失電子的情況來判斷。得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑。02常見氧化劑氧氣、氯氣、硝酸、高錳酸鉀等。03常見還原劑氫氣、鐵、碳、硫化氫等。氧化劑與還原劑的識(shí)別氧化還原反應(yīng)的規(guī)律02電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)01在氧化還原反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，導(dǎo)致還原劑被氧化、氧化劑被還原。02電子轉(zhuǎn)移方向電子總是從較低的能量狀態(tài)轉(zhuǎn)移到較高的能量狀態(tài)，即從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。03電子得失數(shù)目守恒在氧化還原反應(yīng)中，得失電子的總數(shù)相等，即電子轉(zhuǎn)移守恒。電子轉(zhuǎn)移規(guī)律

氧化還原反應(yīng)的配平利用化合價(jià)升降配平通過觀察氧化劑和還原劑之間化合價(jià)的變化，利用化合價(jià)升降相等原則，確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。利用電子轉(zhuǎn)移配平根據(jù)得失電子守恒原則，確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，使電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。觀察法配平通過觀察反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)，利用質(zhì)量守恒原則，嘗試不同的系數(shù)組合，最終找到正確的配平方案。01根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，當(dāng)一種物質(zhì)同時(shí)被多種物質(zhì)氧化或還原時(shí)，優(yōu)先與更強(qiáng)的氧化劑或還原劑發(fā)生反應(yīng)。02在同一反應(yīng)體系中，若存在多種氧化還原反應(yīng)，則優(yōu)先級(jí)較高的反應(yīng)先發(fā)生。03在某些情況下，反應(yīng)的速率也可能影響氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先級(jí)，速率較快的反應(yīng)先發(fā)生。氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先級(jí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用0301氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如金屬的冶煉、染料和塑料的合成等。02在金屬冶煉過程中，通過氧化還原反應(yīng)將金屬元素從礦物中提取出來，如煉鐵、煉銅等。在染料和塑料的合成中，利用氧化還原反應(yīng)將有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化成高分子聚合物。氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用02

氧化還原反應(yīng)在生活中的實(shí)例氧化還原反應(yīng)在日常生活中也很常見，如水果和蔬菜的氧化變色、鐵生銹等。水果和蔬菜中的酚類物質(zhì)容易被氧化成醌類物質(zhì)，導(dǎo)致水果和蔬菜變色。鐵生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，導(dǎo)致鐵表面出現(xiàn)紅棕色銹跡。氧化還原反應(yīng)在科研領(lǐng)域也有著廣泛的應(yīng)用，如電化學(xué)、生物化學(xué)等領(lǐng)域。在電化學(xué)中，氧化還原反應(yīng)是電池和電解池等裝置的基本原理，用于能源轉(zhuǎn)換和儲(chǔ)存。在生物化學(xué)中，氧化還原反應(yīng)是生物體內(nèi)能量轉(zhuǎn)換和物質(zhì)代謝的基礎(chǔ)，如呼吸鏈和光合作用等。氧化還原反應(yīng)在科研中的應(yīng)用高考中氧化還原反應(yīng)的考點(diǎn)解析04理解概念、判斷氧化劑和還原劑考查考生是否理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等，以及如何判斷氧化劑和還原劑?？偨Y(jié)詞詳細(xì)描述氧化還原反應(yīng)基本概念的考查總結(jié)詞掌握規(guī)律、判斷電子轉(zhuǎn)移詳細(xì)描述考查考生是否掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，如電子守恒規(guī)律、化合價(jià)升降規(guī)律等，以及能否根據(jù)反應(yīng)判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。氧化還原反應(yīng)規(guī)律的考查總結(jié)詞應(yīng)用知識(shí)、解決實(shí)際問題詳細(xì)描述考查考生能否運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)解決實(shí)際問題，如化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的氧化還原反應(yīng)、生活中的氧化還原反應(yīng)等。氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查高考中氧化還原反應(yīng)的解題技巧05掌握氧化劑與還原劑的判斷方法總結(jié)詞在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)?？梢酝ㄟ^化合價(jià)的變化來判斷氧化劑和還原劑。詳細(xì)描述識(shí)別氧化劑與還原劑的技巧總結(jié)詞掌握氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)詳細(xì)描述判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化來判斷。如果反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的技巧掌握解決氧化還原反應(yīng)問題的策略總結(jié)詞解決氧化還原反應(yīng)問題時(shí)，需要明確氧化劑、還原劑、電子得失和化合價(jià)變化的關(guān)系?？梢酝ㄟ^配平反應(yīng)方程式、計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等方法來解答問題。詳細(xì)描述解決氧化還原反應(yīng)問題的技巧高考中氧化還原反應(yīng)的模擬試題及解析06A.C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O題目：在下列反應(yīng)中，HNO3作為氧化劑的是()B.3CO+4HNO3(稀)=3CO2↑+4NO↑+2H2O模擬試題一及解析0102C.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O模擬試題一及解析答案：C解析：A、B、D選項(xiàng)中，硝酸中氮元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不作氧化劑；C選項(xiàng)中，硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。模擬試題一及解析A.銅與濃硫酸反應(yīng)B.氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)C.碳與濃硫酸反應(yīng)D.硫化氫與濃硫酸反應(yīng)題目：下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()模擬試題二及解析答案：A解析：A選項(xiàng)中，濃硫酸中硫元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，同時(shí)生成硫酸銅，表現(xiàn)酸性；B選項(xiàng)中，氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)生成氯化氫和硫酸鈉，只表現(xiàn)濃硫酸的酸性；C選項(xiàng)中，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；D選項(xiàng)中，硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成硫和水，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性。模擬試題二及解析0102題目下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)$HCl+Na_{2}SO_{3}=NaCl+NaHSO_{3}$，該反應(yīng)未表現(xiàn)出氧化性模擬試題三及解析D.在反應(yīng)$4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}$中，每消耗$1molFe(OH)_{2}$轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$N_{A}$C.在反應(yīng)$3Cu+8H^{+}+2NO_{3}^{-}=3Cu^{2+}+2NOuparrow+4H_{2}O$中，每$3molCu$參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$8N_{A}$模擬試題三及解析VS答案：D解析：A選項(xiàng)中，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，未表現(xiàn)出氧化性；B選項(xiàng)中，被氧化和被還原的元素都是$S、N$元素，其物質(zhì)的量之比為$1