初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 課題2酸和堿的中和反應(yīng)“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

課題2酸和堿的中和反應(yīng)HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

【提出問題】酸和堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？HCl和NaOH在水中解離出離子【猜想假設(shè)】酸和堿之間能發(fā)生反應(yīng)，并有水生成操作步驟

現(xiàn)象（1）取少許氫氧化鈉溶液于試管中，滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象（2）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌

無現(xiàn)象溶液由紅色變?yōu)闊o色【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】思考與討論1，能否判斷反應(yīng)確實(shí)發(fā)生？2，實(shí)驗(yàn)中無色酚酞的作用是什么？3，“逐滴滴入”鹽酸，紅色剛剛褪去，能說明什么？

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O1、中和反應(yīng)：2、鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物一、中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水一、中和反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氫氧化鈉和硫酸氫氧化鈣和鹽酸氫氧化鈣和硫酸3、本質(zhì)：H+

+OH—=H2O二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性2、處理工廠的廢水3、用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬3、欲除去NaCl溶液中混有的少量NaOH，而得到純凈的NaCl溶液，可向其中加入適量的（）

A、稀硫酸B、二氧化碳

C、酚酞D、稀鹽酸隨堂練習(xí)：1、能和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）

A、鐵銹B、石灰石C、石灰水D、鋅粒2、下列反應(yīng)中，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者

是否發(fā)生反應(yīng)的（）

A、鎂和稀硫酸B、鐵銹和稀硫酸

C、大理石和稀鹽酸D、氫氧化鈉和稀鹽酸CDD課后思考做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，加入的鹽酸可能過量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有鹽酸。pH和溶液的酸堿性酸性溶液：pH＜7堿性溶液：pH＞7中性溶液：pH=7三、溶液酸堿度的表示法---pHpH越小，酸性越強(qiáng)pH越大，堿性越強(qiáng)溶液的酸堿度測(cè)定最簡(jiǎn)便的方法：使用pH試紙（配合“標(biāo)準(zhǔn)比色卡”）測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。活動(dòng)與探究：用PH試紙測(cè)定一些溶液的PH（1）測(cè)定幾種酸或堿的稀溶液的PHPHPHPH稀硫酸稀鹽酸氫氧化鈉溶液（2）測(cè)定生活中的一些物質(zhì)的PH，說明它們的酸堿性PH酸堿性PH酸堿性橘汁汽水食鹽水自來水牛奶唾液番茄汁草木灰水肥皂水廁所洗滌劑四、了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里才能進(jìn)行2、農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)3、測(cè)定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6）4、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解人體的

健康狀況學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。2、溶液的酸堿度可用PH表