高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)試題（老高考舊教材）專題5　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2023·四川德陽(yáng)診斷)我國(guó)科學(xué)家合成一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑X2Y2M2Q,X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的18e分子,19Q衰變方程:a19Q→bA.Q2與XQ均為無(wú)色氣體B.1X218M與2XC.同一周期中,Z的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)D.Y、M形成簡(jiǎn)單氫化物的還原性:Y>M2.(2023·江蘇南京聯(lián)考)如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法正確的是()A.離子半徑:X2>Y+B.沸點(diǎn):H2W>H2XC.R氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于W氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性D.工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z3.(2023·四川資陽(yáng)診斷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()YZXWA.原子半徑:X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W4.(2023·江蘇揚(yáng)州期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有3個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是()A.由X、Y組成的化合物是離子化合物B.X、Y、W簡(jiǎn)單離子半徑:r(W)>r(Y)>r(X)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)5.(2023·陜西渭南一模)2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。我國(guó)科學(xué)家在尋找新的點(diǎn)擊反應(yīng)砌塊的過(guò)程中,意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效合成化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y與W是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>YB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<WC.最高價(jià)含氧酸的酸性:Z>WD.常溫下可以用鐵制容器盛裝X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液6.(2023·陜西西安新城區(qū)二模)X、Y、Z、W是四種短周期非金屬元素。X、Y、Z同周期,且X與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同,四種元素可以形成結(jié)構(gòu)如圖所示的化合物M和陰離子P。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:W<X<Y<ZB.X的氫化物可以與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>ZD.M、P中X、Y原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7.(2023·四川內(nèi)江一模)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙,甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì),丁是化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是()A.反應(yīng)①②③都屬于氧化還原反應(yīng)B.X、Y、Z、W四種元素中,W的原子半徑最大C.在信息工業(yè)中,丙常用作光導(dǎo)纖維材料D.一定條件下,x與甲反應(yīng)生成丁B組能力提升練1.(2023·山東青島統(tǒng)考)臭氧廣泛用于水處理、空氣凈化、醫(yī)藥等領(lǐng)域,其治理含氰廢水的原理為5O3+2NaCN+H2O2NaHCO3+N2+5O2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.14N和15N互為同位素B.16O2和18O2互為同素異形體C.CN與N2中均含有相同電子數(shù)D.NaHCO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵2.(2023·河南駐馬店統(tǒng)考)2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一卡羅琳·貝爾托西將“點(diǎn)擊化學(xué)”運(yùn)用在生物學(xué)領(lǐng)域,并開(kāi)創(chuàng)了“正交化學(xué)”,她的研究中需要對(duì)糖類進(jìn)行示蹤和定位。在很多研究糖類的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)選用具有放射性的14C進(jìn)行示蹤研究。以下有關(guān)同位素的說(shuō)法正確的是()A.14N2、15N2互為同位素B.D、T發(fā)生核聚變成為其他元素,屬于化學(xué)反應(yīng)C.16O、18O的質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)不同D.同一元素各核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同3.(2023·貴州遵義聯(lián)考)W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素。W為元素周期表中原子半徑最小的元素,X、Y原子核外L層上的電子數(shù)之比為3∶4,X與Z同主族,且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。下列說(shuō)法中正確的是()A.單質(zhì)熔點(diǎn):Z>YB.X與Y形成的常見(jiàn)化合物能傳導(dǎo)光信號(hào)C.W分別與X、Y、Z均只能形成一種化合物D.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>X4.(2023·陜西西安鐵一中學(xué)檢測(cè))主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價(jià)5.(2023·四川綿陽(yáng)診斷)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法不正確的是()XYZWTA.Y的位置是第三周期第ⅣA族B.Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低C.W的氫化物和X單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)D.根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性6.(2023·重慶九龍坡期中)某公司研發(fā)出了一種新型除草劑,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M與Z同主族,W是地殼中含量最多的元素。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:M>Z>WB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z強(qiáng)于MC.X與Y組成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性小于Z與X組成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性D.X、Z、W三種元素既可組成共價(jià)化合物又可組成離子化合物7.(2023·內(nèi)蒙古呼和浩特第一次質(zhì)檢)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數(shù)之和為19。W、X、Y所在的族均不相鄰,族序數(shù)按Y、W、X、Z的順序依次增大。下列說(shuō)法不正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑X>Y>ZB.W的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)小于X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)C.W、X、Z可形成共價(jià)化合物D.一定條件下,Y的單質(zhì)能將W從WX2中置換出來(lái)8.(2023·內(nèi)蒙古赤峰4月模擬)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、B、C、D為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物,E為單質(zhì)。已知室溫下,0.1mol·L1A的水溶液pH為1,B分子中含有10個(gè)電子,D具有漂白性,五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y形成的二元化合物只有兩種B.Z元素在同周期元素中原子半徑最小C.W、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定低于W、Z組成化合物的沸點(diǎn)D.D中各原子均滿足最外層8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律A組基礎(chǔ)鞏固練1.AX分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的18e分子,則X為H元素,三種化合物分別為H2S、N2H4、H2O2,則M為O元素、Y為S元素、Z為N元素;根據(jù)19Q的衰變方程,M的質(zhì)子數(shù)為8,可確定Q的質(zhì)子數(shù)為9,Q為F元素。F2為淡黃綠色氣體,HF為無(wú)色氣體,A錯(cuò)誤;1H218O與2H216O的質(zhì)量數(shù)之和都為20,則二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同,B正確;Z為N元素,在第二周期中,元素的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HNO3,C正確;非金屬性S小于O,則它們形成簡(jiǎn)單氫化物的還原性:H22.A根據(jù)短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,X、Y、Z、W、R分別是O元素、Na元素、Al元素、S元素、Cl元素。核外電子排布相同時(shí),核電荷數(shù)越小半徑越大,離子半徑:O2>Na+,A正確;水分子能形成氫鍵,沸點(diǎn):H2O>H2S,B錯(cuò)誤;Cl氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不一定強(qiáng)于S氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,如酸性:H2SO4>HClO,C錯(cuò)誤;工業(yè)上用電解熔融態(tài)Al2O3的方法制備金屬Al,D錯(cuò)誤。3.C由X、Y、Z、W四種元素的相對(duì)位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出:X是硅元素,Y是氮元素,Z是氧元素,W是氯元素。A項(xiàng),原子半徑:X>Y>Z。B項(xiàng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z。C項(xiàng),O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2,它們均屬于離子化合物。D項(xiàng),非金屬性:W(Cl)>Y(N),故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Y。4.A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,則X為O元素;Y原子的最外層有3個(gè)電子,Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù),則Y為Al元素;Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,則Z為Si元素;W與X位于同一主族,則W為S元素。由X、Y組成的化合物為Al2O3,屬于金屬氧化物,是離子化合物,A項(xiàng)正確;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑:r(S2)>r(O2)>r(Al3+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性:Si<S,所以Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:O>S,故X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.DX、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y與W是同一主族元素,Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵、W能形成6個(gè)共價(jià)鍵,則Y是O元素、W是S元素;X能形成3個(gè)共價(jià)鍵,X是N元素;Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,Z是F元素。電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多半徑越小,簡(jiǎn)單離子半徑S2>O2>F,A錯(cuò)誤;H2O分子間形成氫鍵,所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2S,B錯(cuò)誤;F元素沒(méi)有正價(jià),F元素沒(méi)有含氧酸,C錯(cuò)誤;常溫下,鐵在濃硝酸中鈍化,所以常溫下可以用鐵制容器盛裝濃硝酸,D正確。6.BX與W的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相同,X形成3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)配位鍵,X最外層有5個(gè)電子,W形成一個(gè)共價(jià)鍵,W為非金屬元素,則為H元素,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵,Z最外層電子數(shù)為6,結(jié)合X、Y、Z同周期且均為非金屬元素,則Z為O元素,X為N元素,Y形成3個(gè)共價(jià)鍵,Y為B元素。原子半徑為W<Z<X<Y,A錯(cuò)誤;NH3可以與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3,B正確;X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Z的最簡(jiǎn)單氫化物為H2O,最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X<Z,C錯(cuò)誤;M中N、B原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而P中B原子的最外層只有6個(gè)電子,D錯(cuò)誤。7.B已知甲是常見(jiàn)溫室效應(yīng)氣體,X、W為同一主族元素,X、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、丙,則X為C元素、W為Si元素,甲為二氧化碳,丙為二氧化硅,x、w分別為X、W的單質(zhì),在高溫條件下碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳(丁);碳單質(zhì)與氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳,則Y為O元素,Z為金屬元素,z金屬單質(zhì)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)與金屬氧化物,則Z為Mg元素。反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)、③碳單質(zhì)與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng),A正確;同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上到下依次增大,故C、O、Mg、Si四種元素中,Mg的原子半徑最大,B錯(cuò)誤;丙為二氧化硅,在信息工業(yè)中,二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維材料,C正確;在高溫條件下,碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,D正確。B組能力提升練1.B14N和15N的質(zhì)子數(shù)均為7,中子數(shù)分別為7、8,二者互為同位素,A正確;16O2和18O2都是氧氣分子,屬于同種物質(zhì),不互為同素異形體,B錯(cuò)誤;CN與N2兩種粒子中都有14個(gè)電子,C正確;Na+和HCO3-之間存在離子鍵,HCO3-中存在共價(jià)鍵2.D14N2、15N2是氮?dú)鈫钨|(zhì),不是原子,不互為同位素,A錯(cuò)誤;D、T發(fā)生核聚變成為其他元素,不屬于化學(xué)反應(yīng),B錯(cuò)誤;16O、18O的質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)相同,C錯(cuò)誤;同一元素各核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量不同,化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定,同一元素的各種核素最外層電子數(shù)相同,因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,D正確。3.BW、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素。W為元素周期表中原子半徑最小的元素,W為H,X、Y原子核外L層上的電子數(shù)之比為3∶4,X與Z同主族,X的L層上有6個(gè)電子,X為O,Z為S,且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16,Y的最外層電子數(shù)1666=4,Z為Si。根據(jù)題意可推出W、X、Y、Z分別為H、O、Si、S。單質(zhì)熔點(diǎn):Si>S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X與Y形成的常見(jiàn)化合物SiO2能傳導(dǎo)光信號(hào),B項(xiàng)正確;H與O可形成H2O、H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>H2S,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點(diǎn),根據(jù)題意進(jìn)行元素推斷,可知W是氟元素、X是鈉元素、Y是氯元素、Z是鈣元素。鈣是活潑金屬元素,氫是非金屬元素,CaH2是由Ca2+和H構(gòu)成的離子化合物,B項(xiàng)正確;常溫常壓下,鈉的單質(zhì)是固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯有最高化合價(jià)+7價(jià),氟沒(méi)有正價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.BW元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍,則X是O元素,W是S元素;根據(jù)X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置,Y、Z、T分別是Si、P、As元素。Si的位置是第三周期第ⅣA族,故A正確;Z、W、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次增強(qiáng),故B錯(cuò)誤;H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應(yīng)生成水和硫,故C正確;As位于金屬和非金屬的分界線附近,As具有半導(dǎo)體特性,故D正確。6.BX、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W是地殼中含量最多的元素,則W為氧元素。結(jié)合圖中信息可知,X的原子序數(shù)最小且能形成1個(gè)共價(jià)鍵,則X為氫元素;Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵,則Y為碳元素;Z能形成3個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)介于C和O之間,則其為氮元素;M與Z同主族,則M為磷元素。從而得出X、Y、Z、W、M分別為H、C、N、O、P。Z、W、M分別為N、O、P,P3的電子層數(shù)為3,N3、O2的電子層數(shù)都為2,且N的原子序數(shù)比O小,所以簡(jiǎn)單離子半徑:P3>N3>O2,A正確;雖然N的非金屬性比P強(qiáng),但N的含氧酸的酸性不一定強(qiáng)于P的含氧酸,如HNO2的酸性比H3PO4弱,B錯(cuò)誤;X與Y組成的最簡(jiǎn)單化合物為CH4,Z與X組成的最簡(jiǎn)單化合物為NH3,C的非金屬性比N弱,則化合物的穩(wěn)定性CH4<NH3,C正確;X、Z、W三種元素既可組成共價(jià)化合物HNO3、HNO2等,又可組成離子化合物