2022年中考化學(xué)必練題型聚焦卷07題型七流程題

2022年化學(xué)中考必練題型聚焦題型七流程題1.金屬鎢(W)可作燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅(jiān)硬和耐磨、耐熱。工業(yè)上用黑鎢礦(含有鎢酸亞鐵FWO4)制取金屬鎢的一種流程如圖所示：壓煮器中的反應(yīng)為4FeWO4+4Na2CO3+O2eq\o(\s\up5(高溫),\s\do3(＝))4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2。(1)燈絲選用鎢而不用其他金屬的原因主要是________________________________________。(2)壓煮器排放的廢氣中含量較多的有________(填序號(hào))。A.氧氣 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.氮?dú)?3)從酸浸槽中獲得H2WO4沉淀的操作是________，酸浸槽中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(4)X溶液中的溶質(zhì)有____________________。(5)焙燒爐中發(fā)生的是________________(填基本反應(yīng)類型)。(6)還原爐中的溫度高達(dá)1000℃，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，還原爐中不能混入空氣的理由是____________________________________________________________。2.純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。(1)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖所示為純堿和其他五位物質(zhì)伙伴“跳起”的“鍋莊舞”，該圖反映了純堿的性質(zhì)、制取和轉(zhuǎn)化，其中物質(zhì)常用作食品干燥劑(“——”表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答：①A物質(zhì)能與其他五位物質(zhì)伙伴反應(yīng)是因?yàn)樗谒芤褐心芙怆x出________(填離子符號(hào))。②寫出下列化學(xué)方程式：B→C________________________________________________________________________________；D→E________________________________________________________________________________。(2)我國(guó)芒硝(Na2SO4·1OH2O)資源極為豐富，總保有儲(chǔ)量105億噸，居世界首位。但芒硝利用價(jià)值低、市場(chǎng)容量小，開發(fā)新的利用途徑具有重要意義。工業(yè)上開發(fā)了一種成本低、利用率高的芒硝和NH4HCO3復(fù)分解法制純堿的簡(jiǎn)單工藝流程，如圖所示。請(qǐng)回答：①濾渣的主要成分是______________________。②精制芒硝液與NH4HCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，該反應(yīng)的溫度控制在35～40℃，其原因是________________________________________。③該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是________。3.稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3.CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如下：(1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價(jià)為________。(2)“酸溶”過(guò)程中，氧化釔與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的________(填化學(xué)式)。(4)“調(diào)pH”時(shí)加入堿液使溶液的pH________(填“增大”或“減小”)。(5)碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式是________________________________________________。(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對(duì)產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下(D50表示顆粒直徑)：分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時(shí)，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預(yù)期所得氧化釔D50最大的是________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。4.以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)干燥而純凈的氯化亞銅(CuCl)的工藝流程如圖所示。產(chǎn)品CuCl是一種白色固體，難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易氧化變質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。已知：乙醇易揮發(fā)，與水能任意比互溶，與CuCl不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)“焙燒”前要對(duì)精礦進(jìn)行粉碎，其目的是提高焙燒時(shí)的________________。(2)“焙燒”在250℃的條件下進(jìn)行，焙燒完成后，CuS轉(zhuǎn)化為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(3)“酸浸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(4)“反應(yīng)”過(guò)程中的化學(xué)方程式為2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+X=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，則X的化學(xué)式是；加入NaCl時(shí)要控制它的用量，以防氯離子濃度過(guò)大而造成________________。(5)“濾液”中一定含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式，下同)和________________。(6)“醇洗”的目的是除去產(chǎn)品中所含的________________。5.鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、耐腐蝕、常溫下不易與酸和堿發(fā)生反應(yīng)等。以某鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，同時(shí)含有少量的Fe3O4等)為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如圖所示：【查閱資料】①鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。②Fe3O4中的鐵元素化合價(jià)既有+3，也有+2，可以把Fe3O4看作“Fe2O3·FeO”。(1)濃硫酸具有強(qiáng)烈的________________，所以使用時(shí)要注意安全，避免濺到皮膚或衣物上。(2)操作2的名稱是________。(3)TiO2可與焦炭、氯氣按照一定的質(zhì)量比在高溫下反應(yīng)，生成TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體為________(填化學(xué)式)。小聰要稱取8.5g焦炭粉，手頭的天平只配有一個(gè)規(guī)格為10g的砝碼，該天平游碼標(biāo)尺的最大值為5g，要一次性稱出8.5g焦炭粉，則天平調(diào)節(jié)平衡后，游碼移到刻度為________g處，面向天平砝碼放于________(填“左”或“右”)盤。(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti，同時(shí)生成一種化合物，該反應(yīng)的基本類型為________，氬氣的作用是________________________________。所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂，若要除去金屬鈦中的少量鎂，并確保充分反應(yīng)后溶液中只含同一種鹽，則可加入的試劑是________(填試劑名稱)。(5)試寫出Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。6.我國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)，將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)，大大提高了原料的利用率。侯氏制堿法流程如圖所示。(1)沉淀池中進(jìn)行的反應(yīng)：CO2+NH3+HO+NaCl=________↓+NHCl。(2)煅燒爐中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(3)循環(huán)利用的物質(zhì)X是________，循環(huán)利用的物質(zhì)Y中除溶有的NH3.NaHCO3外，還含有的溶質(zhì)有________________________(寫一種即可)。(4)加入食鹽細(xì)粉的目的是________(填序號(hào))。A.增加Na+和Cl－濃度，促進(jìn)NH4Cl的析出B.NH4Cl在氯化鈉濃溶液中溶解度較水中小得多，從而促進(jìn)NH4Cl的析出(5)析出NH4Cl晶體時(shí)溫度要冷卻至10℃以下，說(shuō)明在常溫下NaCl的溶解度較NH4Cl________(填“大”或“小”)。(6)操作1的名稱是________：，寫出實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的一種玻璃儀器________________。7.A～E均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖1所示(“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，”——”表示相互反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。已知D.E的水溶液均呈堿性，D.E為不同類別物質(zhì)，且D廣泛用于玻璃和洗滌劑的生產(chǎn)，A與B的組成元素相同，且B是最常見的液體，請(qǐng)回答下列問題。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________，物質(zhì)D俗稱________。(2)請(qǐng)寫出D→E的化學(xué)方程式：________________________，該反應(yīng)的基，本反應(yīng)類型是________________。(3)請(qǐng)寫出物質(zhì)C在生活中的一種常見的用途________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室常用分解A的方法制備氧氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需要加入MnO2作為催化劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多MnO2和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖2所示：①加稀硫酸之前粗MnO2樣品需要研磨，目的是________________________________________________。②該流程中多次進(jìn)行過(guò)濾操作，其中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。③請(qǐng)將第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：5MnSO4+2NaClO3+4________=5MnO2+Cl2↑+4H2SO4+Na2SO4。④該實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_____________________。8.CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，還含有少量MgO等雜質(zhì)]為原料制備高純CaCO3的工業(yè)流程如圖所示：(1)流程中的NH4Cl在農(nóng)業(yè)上是一種________肥，氣體A的名稱為________，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為________________________________。(2)MgO可溶于NH4Cl溶液，發(fā)生的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl＝________+H2O+2NH3↑。(3)取少量濾液B于試管中，滴入肥皂水，振蕩，相對(duì)用蒸餾水代替濾液B做同樣實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的泡沫量較________。(4)操作③堿化時(shí)濾液B的溫度盡量控制在較________(填“高”或“低”)的溫度。(5)NH4C1溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈣、鎂浸出率(浸出率=eq\f(進(jìn)入溶液的某元素的質(zhì)量,原固體中該元素的總質(zhì)量)×100%)的影響如下圖，據(jù)此可知較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為________，浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(6)已知通常條件下，1體積水溶解NH3和CO2的體積分別為700和1，據(jù)此解釋操作③為何先于操作④：________________________________________________。9.奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌制作原料來(lái)自電子垃圾中提煉出來(lái)的金屬。從廢線路板中提煉貴重金屬和制備硫酸銅晶體的一種工藝流程如圖：已知：①在酸性環(huán)境中有過(guò)氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子。②部分離子沉淀的pH如下表所示。(1)操作①的名稱是________，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________(填儀器名稱)，玻璃棒的作用是________________________________。(2)提煉出的貴重金屬可制作獎(jiǎng)牌，其成分是________。(3)調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中的________(填金屬離子符號(hào))，用熟石灰調(diào)節(jié)pH至________以下為最佳，寫出熟石灰調(diào)節(jié)pH過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)寫出粗銅中的銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.10.Ⅰ.高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3.FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。(1)操作I和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____________________________________________________________。(3)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型是____________________。(4)檢驗(yàn)濾液b中陽(yáng)離子的操作：取樣，滴加________溶液，微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。Ⅱ.下圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A.B.C.D.E是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由FE.H、O、Cl中的一種、兩種或三種元素組成(已知：難溶性堿加熱時(shí)會(huì)生成對(duì)應(yīng)的氧化物和水)。(1)I題中的產(chǎn)物Fe，O3是坐標(biāo)圖中的物質(zhì)________(填序號(hào))。(2)B→A的轉(zhuǎn)化對(duì)應(yīng)I題中的反應(yīng)________(填序號(hào))。(3)C→B的另一種生成物的化學(xué)式是________________________________。(4)除了圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系外，還存在哪些轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。11.我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2.Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料，制取高純碳酸錳，工藝流程如下圖。已知：①SiO2不溶于水，不與稀硫酸、SO2反應(yīng)。②MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+。③溶液中的Fe3+在pH≥3.2時(shí)將完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。請(qǐng)回答：(1)濾渣I、Ⅱ分別為________________________(填化學(xué)式)。(2)浸錳過(guò)程中MnO2和SO2按化學(xué)計(jì)量數(shù)1∶1發(fā)生化合反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，該反應(yīng)中共有________種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。(3)沉錳：加入NH4HCO3溶液后，生成了4種產(chǎn)物，其中含有MnCO3沉淀和某種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。(4)取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba(OH)2濃溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，則所得產(chǎn)品的純度為________%(保留一位小數(shù))。(5)某研究小組用稀硫酸與菱錳礦(含有MnCO3)反應(yīng)來(lái)浸出Mn2+，該研究小組選定兩個(gè)因素作為研究條件進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：表中x最有可能的數(shù)值為________(填序號(hào))。A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8

《參考答案及解析》題型七流程題1.(1)鎢的熔點(diǎn)高(2)BD(3)過(guò)濾Na2WO4+2HCl(濃)=H2WO4↓+2NaCl(4)NaCl、HCl(5)分解反應(yīng)(6)3H2+WO3eq\o(\s\up5(1000℃),\s\do3(＝))W+3H2O高溫下氫氣與空氣混合可能會(huì)發(fā)生爆炸【解析】(2)壓煮器中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FWO4+4Na2CO3+O2eq\o(\s\up5(高溫),\s\do3(＝))4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2，會(huì)產(chǎn)生CO2，同時(shí)也含有來(lái)源于空氣中的N2.故選BD。(5)焙燒爐中HWO4受熱分解生成水和三氧化鎢，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。2.(1)①H+②CaCO3eq\o(\s\up5(高溫),\s\do3(＝))CaO+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(2)①M(fèi)g(OH)2和CaCO3②Na2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2NaHCO3↓防止NH4HCO3分解，提高NH4HCO3利用率和NaHCO3產(chǎn)率③Na2SO4【解析】(1)結(jié)合題圖分析題意可知，C物質(zhì)常用作食品干燥劑，是生石灰氧化鈣；碳酸鈉生成B，B生成氧化鈣，則B是碳酸鈣；氧化鈣生成D，D生成E，E生成碳酸鈉，所以推斷出D是氫氧化鈣，E是氫氧化鈉；A能分別與B.C.D.E和Na2CO3反應(yīng)，A屬于酸，A物質(zhì)能與其他五位物質(zhì)伙伴反應(yīng)是因?yàn)樗谒芤褐心芙怆x出氫離子。(2)因?yàn)殒V離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，所以濾渣的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；硫酸鈉與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2NaHCO3↓；因?yàn)樘妓釟滗@受熱易分解，所以反應(yīng)的溫度要控制在35～40℃，目的是防止碳酸氫銨分解，提高碳酸氫銨的利用率，提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率；根據(jù)題圖信息可知可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是硫酸鈉。3.(1)+3(2)Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O(3)FeCl3.CuCl2(4)增大(5)Y2(CO3)3eq\o(\s\up5(灼燒),\s\do3(＝))Y2O3+3CO2↑(6)④【解析】(1)氧化釔(Y2O3)中，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，設(shè)釔元素的化合價(jià)為x，則x×2+(-2)×3=0，解得x=+3。(2)氧化釔是金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，則氧化釔與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Y2O3+6HCl=2YCl3+3H2O。(3)“酸溶”過(guò)程中，稀鹽酸也能和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅，能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，所以分離提純的目的是除去FeCl3.CuCl2。(4)分離提純后的水溶液顯中性或酸性(稀鹽酸過(guò)量時(shí))，堿液的pH大于7，“調(diào)pH”時(shí)加入堿液可使溶液的pH增大。(5)根據(jù)流程圖中的信息可知，碳酸釔灼燒生成大顆粒氧化釔，則生成的還有含碳元素的物質(zhì)二氧化碳，化學(xué)方程式為Y2(CO3)3eq\o(\s\up5(灼燒),\s\do3(＝))Y2O3+3CO2↑。(6)通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)①②③④比較可得出，料液濃度和灼燒溫度相同時(shí)，沉淀反應(yīng)溫度越高，所得氧化釔的直徑越大；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)④⑤比較可得出，沉淀反應(yīng)溫度和灼燒溫度相同時(shí)，料液濃度越低，所得氧化釔的直徑越大；所以其他條件不變時(shí)，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預(yù)期所得氧化釔D50最大的是④。4.(1)反應(yīng)速率(2)2CuS+3O2eq\o(\s\up5(250℃),\s\do3(＝))2CuO+2SO2(3)CuO+H2SO＝CuSO4+H2O(4)H2OCuCl產(chǎn)品溶解(合理即可)(5)H2SO4Na2SO4(二者無(wú)前后順序之分)(6)水分(或H2O)【解析】(1)對(duì)精礦進(jìn)行粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)根據(jù)題中信息可知焙燒產(chǎn)生二氧化硫，所以硫化銅轉(zhuǎn)化為氧化銅的化學(xué)方程式是2CuS+3O2eq\o(\s\up5(250℃),\s\do3(＝))2CuO+2SO2；(3)“酸浸”過(guò)程中加入稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，化學(xué)方程式等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目相等，所以X的化學(xué)式是H2O；由題給信息可知氯化亞銅可以溶解在氯離子濃度較大的溶液中，所以要控制反應(yīng)過(guò)程中氯化鈉的用量，防止氯離子濃度過(guò)大使生成的氯化亞銅固體溶解；(5)根據(jù)(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸；(6)因?yàn)槁然瘉嗐~不溶于水和乙醇，流程中先用水洗的目的是除去附著在氯化亞銅表面的硫酸鈉和硫酸等物質(zhì)，再用醇洗的目的是除去氯化亞銅表面的水。5.(1)腐蝕性(2)過(guò)濾(3)CO1.5左(4)置換反應(yīng)防止鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)稀鹽酸(5)Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O【解析】(2)操作2將固體與液體分離，是過(guò)濾；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的可燃性氣體應(yīng)該是一氧化碳；使用天平稱量固體時(shí)，因?yàn)橹挥幸粋€(gè)10g的砝碼，所以將10g砝碼放在左盤，同時(shí)使用1.5g游碼，稱量的固體物質(zhì)放在右盤中，得到的質(zhì)量是8.5g；(4)根據(jù)題中信息可知，鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；氬氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，目的是防止鈦、鎂在較高溫度下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)；由題給信息可知，鈦常溫下不與酸和堿反應(yīng)，所以要除去鈦中的鎂，并確保充分反應(yīng)后溶液中只含同一種鹽，需要加入稀鹽酸與鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。6.(1)NaHCO3(2)2NaHCO3eq\o(\s\up5(△),\s\do3(＝))Na2CO3+H2O+CO2↑(3)CO2NaCl(或NHCl)(4)B(5)小(6)過(guò)濾漏斗(或燒杯或玻璃棒)【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類、數(shù)目均不變，確定橫線處的物質(zhì)為碳酸氫鈉。(2)沉淀池中產(chǎn)生的沉淀為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉進(jìn)人煅燒爐后，在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。(3)分析流程圖信息以及沉淀池、煅燒爐中的反應(yīng)，可知物質(zhì)X是二氧化碳，物質(zhì)Y中還含有氯化鈉、氯化銨。(4)氯化銨在氯化鈉濃溶液中溶解度較水中小得多，加入食鹽細(xì)粉可促進(jìn)氯化銨的析出，B正確。(5)析出氯化銨晶體時(shí)溫度要冷卻至10℃以下，是因?yàn)槌貤l件下氯化鈉的溶解度較氯化銨小，需在較低溫度下使氯化銨析出。(6)操作1將固體、液體分離，可知該操作為過(guò)濾，過(guò)濾操作中需使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。7.(1)H2O2純堿(或蘇打)(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)(3)作氣體肥料(合理即可)(4)①增大反應(yīng)物的接觸面積②漏斗③H2O④NaClO3.H2SO4【解析】(1)根據(jù)題中信息可知，A和B的組成元素相同，B是最常見的液體，所以B是水，A是過(guò)氧化氫；D和E的水溶液均.呈堿性，D.E為不同類別的物質(zhì)，且D廣泛用于玻璃和洗滌劑的生產(chǎn)，則D是碳酸鈉，俗稱蘇打或純堿，D和E可以相互轉(zhuǎn)化，所以E是氫氧化鈉；B和C能反應(yīng)，C和D可以相互轉(zhuǎn)化，則C是二氧化碳。(2)根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)②生成硫酸，所以過(guò)濾后的濾液中含有硫酸，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉，所以可以循環(huán)使用的物質(zhì)是氯酸鈉和硫酸。8.(1)氮氨氣NH4Cl(2)MgCl2(3)少(4)低(5)10%Ca(OH)2+2NH4Cl＝CaCl2+2H2O+2NH3↑(6)先通入NH堿化，有利于CO2吸收【解析】該工業(yè)流程中，步驟①是氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氧化鎂與氯化銨反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和水；步驟②過(guò)濾后，濾液B中含有氯化鈣和氯化鎂等；步驟③堿化過(guò)程中為了不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該通入氨氣進(jìn)行堿化，再通入二氧化碳?xì)怏w，有利于二氧化碳的吸收，通入氣體時(shí)裝置內(nèi)保持低溫，有利于氣體的溶解。9.(1)過(guò)濾漏斗引流(2)Au(或金)(3)Al3+、Fe3+4.3Al2(SO4)3+3Ca(OH)2=3CaSO4+2Al(OH)3↓(合理即可)(4)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O【解析】(1)分析流程圖信息，可知經(jīng)過(guò)操作①將固體、液體分離，可知該操作為過(guò)濾，過(guò)濾操作中所需玻璃儀器還有漏斗，過(guò)濾操作中需使用玻璃棒引流。(2)結(jié)合粗銅成分分析流程圖信息，可知所提煉出的貴重金屬是金。(3)分析流程圖信息，可知調(diào)節(jié)pH后得到氫氧化鋁固體和氫氧化鐵固體，因此調(diào)節(jié)pH的主要目的是除去濾液中的鋁離子、鐵離子；結(jié)合流程圖分析表格信息，銅離子開始沉