四川省廣安、眉山、內(nèi)江、遂寧2022學年高三第一次模擬考試化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是

KOH溶液

A.離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過)B.正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e-

-

=Ni(OH)2+OH

C.導線中通過Imol電子時，理論上負極區(qū)溶液質量增加1gD.充電時，碳電極與電源的正極相連

2.對下列實驗的分析合理的是

Br?的2f

溶液

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變NaOH溶液

濃H2SO4

酸性

B.實驗n：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變KMnO?

溶液

皮植

D

可抽動的鐳絲

c.實驗m：微熱稀HN（）3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色

Fed,

悒和溶液

D.實驗IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

3.下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液:HCO3-+OHHCO32-+H2O

2+

B.向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO31+2HC1O

C.實驗室用MnCh和濃鹽酸制取CI2:MnCh+4HC1（濃）===Mn2++2C「+CLf+2H2。

D.向NH4HCO3溶液中力口過量的NaOH溶液：NH/+OH=NH3t+H2O

4.不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是（）

A.常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能

B.甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強

C.甲得到電子能力比乙強

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價

5.W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為

WZ

30,可形成的某種化合物結構式為W-1-S-Z。下列說法正確的是

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

6.往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L(標準狀況下)，則在這一過程

中，下列有關溶液中離子總物質的量(")隨通入CCh氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計)

A.

7.微生物電解池(MEC)是一項潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示:

，

M-等

Hm-

町

烹

|1眇-

*S

才

寸

**通過k

下列說法正確的是()

A.MEC可在高溫下工作

B.電解池工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

C.活性微生物抑制反應中電子的轉移

D.陽極的電極反應式為CH3C00+4H20-8e=2HC03'+9ir

8.有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關于該有機物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應和加成反應D.一氯代物有5種（不考慮立體異構）

9.下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結晶法

B.甲苯能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、澳苯和乙醛

D.油脂的皂化反應屬于加成反應

10.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑

C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質

11.下列說法正確的是

A.乙烯生成乙醇屬于消去反應

B.乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

C.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體

D.乙酸與澳乙烷均可發(fā)生加成反應

12.t°C時，已知Pdk在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.在t°C^Pdl2的Ksp=7.（xx第一中學2022模擬檢測）0x10-9

B.圖中a點是飽和溶液，b、d兩點對應的溶液都是不飽和溶液

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，溶液由a點向c點方向移動

D.要使d點移動到b點可以降低溫度

13.（實驗中學2022模擬檢測）某研究小組利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、銀等金屬化合物）

作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnOM反應條件已省略）。下列說法不正確的

是

含SO?尾氣尾氣MnCO3MnSKMnO,

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需用到的硅酸鹽材質儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗

B.用MnCO3能除去溶液中的AF+和Fe3+,其原因是M11CO3消耗了溶液中的酸，促進AF+和Fe3+水解生成氫氧化物

沉淀

C.實驗室用一定量的NaOH溶液和酚配試液就可以準確測定燃煤尾氣中的SO2含量

D.MnSCh溶液-Mn€>2過程中，應控制溶液pH不能太小

14.液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NHr.下列說法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為I。-，

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

15.下列說法正確的是

A.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和炫的衍生物

B.油脂、糖類和蛋白質都屬于高分子化合物，且都能發(fā)生水解反應

C.通常可以通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，能去除油污的主要原因是其水溶液呈堿性

16.下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

A.JNChH20,HNO3B.AlNaOH（qq）NaAK）2（aq）蒸發(fā),NaAlO2（s）

c.FeH^4^)Fe2O3-r^FeD.AgNO3(ag)NH3H2O[Ag(NH3)2OH(aq)]JliAg

局｛imrajAm△

17.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.4.0g由CO?和SO?組成的混合物中含有的質子數(shù)為2M

B.2.24LCL與CH4在光照下反應生成的HC1分子數(shù)為0.1NA

C.常溫下，O.lmol環(huán)氧乙烷(/%)中含有的共價鍵數(shù)為0.3義

D.4.2gCaHz與水完全反應，轉移的電子數(shù)為0.11

18.在給定條件下，下列選項所示的物質轉化均能實現(xiàn)的是

A.S-S0CaOCaSO<

點燃2----*,

H

B.Si-^~?SiO20(叫)一SiCl4

加熱-------a

HQ0八

C.Fe-J,-?Fe0HO,Fe(OH)3

高溫23---2-

D.NaH20rNaOH(aq)CO2rNaHCOsSq)

19.(衡水中學2022模擬檢測)下列鹵代燃不能夠由短經(jīng)加成反應制得的是

20.某稀溶液中含有4moiKNO3和2.5molH2sCh,向其中加入1.5molFe,充分反應(已知NO3-被還原為NO)。下列

說法正確的是()

A.反應后生成NO的體積為28L

B.所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1:1

C.所得溶液中c(NOy)=2.75moVL

D.所得溶液中的溶質只有FeSCh

21.人體尿液中可以分離出具有生長素效應的化學物質——呻噪乙酸，吧躲乙酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法

正確的是

A.分子中含有2種官能團

B.呻跺乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol吧躲乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗5m01比

D.分子中不含手性碳原子

22.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

實驗

FeSCh溶液中水中AgCl濁液中酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）是一種非結晶性塑料。

其合成路線如下（某些反應條件和試劑已略去）：已知:

4-氧-1,2-二甲新

OH-

CH>Ci

RNH

ii.CH3COOH-CH/-NHR+CH3COOH

°(R代表是基)

(1)A為鏈狀短。A的化學名稱為?

(2)A-B的反應類型為.

(3)下列關于D的說法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一C1和?

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關

化學方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

國4臼

寫出中間產(chǎn)物2的結構簡式：

24、(12分)下列物質為常見有機物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直儲汽油④植物油

填空：

(1)既能使濱水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高鈦酸鉀褪色的燒是一(填編號);

(2)能和氫氧化鈉溶液反應的是(填編號)，寫出該反應產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式

(3)已知：環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：

實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

CH3

1,3

甲掛環(huán)己烷

(a)寫出結構簡式：A；B

(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是

(c)ImolA與ImolHBr加成可以得到種產(chǎn)物.

25、(12分)正丁酸可作許多有機物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃

H2s04反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數(shù)據(jù)：

反應原理：2c4H90HC4H9OC4H9+H2O

△

副反應：C4H90H1331C2H5cH=CH2+H2O

溶解性

物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃

水50%硫酸其它

117.（xx

第一中

正丁醇74-89.8學2022微溶易溶

模擬檢二者互溶

測）7

正丁酸130-98142.4不溶微溶

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2so%再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至1（）（）~110℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層，上

層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。

③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸儲，得正丁酸的質量為Wg。

請回答：

（1）制備正丁酸的反應類型是,儀器a的名稱是。

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加（填“正丁醇”或“濃H2so」），沸石的作用是.

（3）步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是.

如何判斷反應已經(jīng)完成？當____時，表明反應完成，即可停止實驗。

(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去_____________.本實驗中，正丁酸的產(chǎn)率為(列出含W的

表達式即可)。

26、(10分)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：

幻

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL.

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是?

(2)寫出裝置a中生成CuSO4的化學方程式:.

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標明所用試劑及氣流方向)。

(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是。

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的

硝酸氧化法制取CuSCh的優(yōu)點是.

(6)用滴定法測定藍色晶體中CM+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmoH/iEDTA(H2Y)

標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應為C1P++H2Y=CuY+2H+,藍色晶體中

Ci?+質量分數(shù)3=%.

27、（12分）高鐵酸鉀（KzFeOQ是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KC1O溶液與Fe（NO3）3溶液的反應

制備。

已知：①KCIO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KCKh

②KzFeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe-,+催化作用下發(fā)生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和02,如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

（1）B裝置的作用為;

（2）反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為；

⑶制備KzFeCh時，不能將堿性的KCK）溶液滴加到Fe（NCh）3飽和溶液中，其原因是，制備KzFeCh的離子

方程式;

（4）工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe（NO?3溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗Fe?+所需試劑名稱,其反應原

理為（用離子方程式表示）;

（5）向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeCh固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

（6）工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gQFeO』樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定

（2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI）,淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

r??i

I-

iJ-d

II

①消耗Na2s2O3標準溶液的體積為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為?[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)____________(填“偏高”、

“偏低”或"無影響”)。

28、(14分)深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：

1

(1)已知在常溫常壓下：@CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH=-359.8kJ-moE

1

@2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-556.0kJ-moF

③H2O(g)=H2O⑴△H=-44.0kJ-moF,

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式?

(2)在恒溫、恒容密閉容器中加入H2c2。4,發(fā)生反應：H2c2O4(s)=CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列敘述能說明反應已

經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是。

A.壓強不再變化B.CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C.混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(3)合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g).t'C時，若向容積為2L的密閉容器中加入3moiNH3

和ImolCCh,達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的0.75倍。貝IJt℃時的化學平衡常數(shù)為,若保持條件不變，再向

該容器中加入0.5molCO2和ImolHzO,NH3的轉化率將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)用化學用語和相關文字從平衡移動的角度分析AlCb溶液可以溶解CaC(h固體的原因是。

(5)常溫下，測得某CaCCh的飽和溶液pH=10.0,忽略aV-的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO3*)=mol/L。

71,

(已知：Kai(H2CO3)=4.4xl0Ka2(H2CO3)=4.7xl0)o碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序。

29、(10分)化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

Na

已知：?RCHO+CH3CHO^-^RCH=CHCHO+H2O；@||+|||

回答下列問題：

(1)c的結構簡式為?

(2)F中官能團的名稱為.

(3)B與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為=

(4)從轉化流程圖可見，由D到E分兩步進行，其中第一步反應的類型為。

(5)化合物G的二氯代物有種同分異構體。

(6)芳香化合物X是D的同分異構體，X能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有3種化學環(huán)境的氫，峰面積之比

為6：1：1,符合條件的X的結構共有多種，任寫出2種符合要求的X的結構簡式、.

(7)寫出用甲醛和乙醛為原料制備化合物CH2=CHCOOCH3的合成路線(其他試劑任選)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1,B

【答案解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，電極反應為Hz-2e*201r=2上0,Ni電極NiO(OH)fNi(OH”

-

發(fā)生還原反應，電極反應為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH,碳電極是負極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過)，故A錯誤；正極的電極反應為NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH-,故B正確；導線中通過Imol電子時，負極生成Imol水，理論上負極區(qū)溶液質量增加18g,故C錯

誤；充電時，負極與電源負極相連，所以碳電極與電源的負極相連，故D錯誤。

2、C

【答案解析】

A、漠與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【題目詳解】

A、漠單質與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnOa溶液氧化，導致酸性KMnO」溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：C?

【答案點睛】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

3、B

【答案解析】A、碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液，反應的離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3l+H2O,選項A錯誤；B、向次氯酸鈣溶液通入少量CO2,反應的離子方程式

2+

為：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HC1O,選項B正確；C、實驗室用MnCh和濃鹽酸制取CL,

+2+

反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O,選項C錯誤；D、向NH4HCO3溶液中加

+2

過量的NaOH溶液，反應的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=CO3+NH3?H2O+H2O,選項錯誤。答

案選B。

4、B

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，與H2化合越容易，與H2化合時甲單質比乙單質容易，元素的非

金屬性甲大于乙，A正確；

B.元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，甲、乙的氧化物不一定是最高價氧化物，不能說

明甲的非金屬性比乙強，B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，得電子能力越強，甲得到電子能力比乙強，能說明甲的非金屬性比乙強，C正確；

D.甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價，則甲吸引電子能力強，所以能說明甲的非金屬性比乙強，D正確。

答案選B。

【點晴】

注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，側重于考查對基本規(guī)律的應用能力。判斷元素金屬性（或非金屬性）

的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學反應中得、失電子

的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸

堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。

5、D

【答案解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

WZ

Z為F或CL四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為C1,可形成的某種化合物結構式為,則X為B。

11

【題目詳解】

A.X為硼元素，故A錯誤;

B.Y的氧化物N2O3對應的水化物HNO2是弱酸，故B錯誤；

C.WVY、Z三種元素形成的化合物氯化錢中含有離子鍵，故C錯誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸錢。

6、B

【答案解析】

+2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

672?

::

離子的總物質的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標準狀況下6.72LCO2的物質的量〃(CO2)=——~——=0.3moL

22.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應：Ba+2OH+CO2=BaCO3l+H2O,當0.1molBa(OH)2恰好反應完全時消

0.1molCO2(體積為2.24L),此時離子的物質的量減少0.3mol,溶液中離子的物質的量為。.4mol,排除D選項；

2

然后發(fā)生反應：CO2+2OH=CO3+H2O,當0.2molNaOH完全反應時又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質的量又減少0.1mol,此時溶液中離子的物質的量為0.7mol-0.3mol-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項；繼續(xù)通入0.1molCO2氣體，發(fā)生反應：CO3+H2O+CO2=2HCOJ,根據(jù)方程式可知：0.1molCCh反應，溶液

中離子的物質的量增加0」mol,此時溶液中離子的物質的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項，只有選項B符

合反應實際，故合理選項是B。

7、D

【答案解析】

A、由于微生物的蛋白質在高溫下變性失去活性，選項A錯誤；B、該裝置是在外接電源供電下進行的,

故電能轉變?yōu)榛瘜W能，選項B錯誤；C、微生物作催化劑促進反應中電子的轉移，選項C錯誤；D、陽

極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項D正確。答案選D。

8、C

【答案解析】

A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于煌類，不溶于水，故A錯誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應和加成反應，故C正確；

D.由結構對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為C?

9、A

【答案解析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)榭⒒淄椴荒苁顾嵝愿哝勊徕浫芤和噬?，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；溟苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，漠苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溪苯和乙醛，C錯誤；

D.油脂的皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，屬于取代反應，D錯誤；

故合理選項是A。

10、A

【答案解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；

B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；

C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；

D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質，D正確；

答案選A。

11、C

【答案解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反應，故A不選；

B.乙烷不能和濃鹽酸發(fā)生取代反應，烷燃能和鹵素單質在光照下發(fā)生取代反應，故B不選；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,兩者結構不同，故互為同分異構體，故C選；

D.乙酸中的竣基不能發(fā)生加成反應，漠乙烷沒有不飽和鍵，也不能發(fā)生加成反應，故D不選。

故選C。

12、C

【答案解析】

A.在時PdL的Ksp=7.(xx第一中學2022模擬檢測)0x105x(IxlO-4)MxlO13,故A錯誤；

B.圖中a點是飽和溶液，b變?yōu)閍鉛離子的濃度增大，即b點不是飽和溶液，d變?yōu)閍點要減小碘離子的濃度，說明d

點是飽和溶液，故B錯誤；

C.向a點的溶液中加入少量Nai固體，即向溶液中引入碘離子，碘離子濃度增大，PdL的溶解平衡向生成沉淀的方向

移動，鉛離子濃度減小，溶液由a點向c點方向移動，故C正確；

D.沉淀溶解的過程為斷鍵過程，要吸熱，即正反應沉淀溶解過程吸熱，要使d點移動到b點，即使飽和溶液變?yōu)椴伙?/p>

和溶液，降低溫度，溶解平衡向放熱的方向移動，即生成沉淀的方向移動，仍為飽和溶液，故D錯誤。

答案選C。

13、C

【答案解析】

A.上述流程中多次涉及到過濾操作，使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，這些都屬于硅酸鹽材質，A正確；

B.MnCCh在溶液中存在沉淀溶解平衡，電離產(chǎn)生的CO3”能消耗溶液中的H+,使AF+和Fe3+的水解平衡正向移動，

促進AB和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，B正確；

C.用一定量的NaOH溶液和酚配試液吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明

顯，不能準確測定燃煤尾氣中的SO2含量，C錯誤；

D.由于MnCh具有氧化性，當溶液酸性較強時，MnCh的氧化性會增強，所以MnSCh溶液-MnCh過程中，應控制溶

液pH不能太小，D正確；

故合理選項是Co

14、D

【答案解析】

A.NH3屬于共價化合物，選項A錯誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10一%選項B錯誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項C錯誤；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù)，均是1()電子微粒，選項D正確；

答案選D。

15、C

【答案解析】

A.絲的主要成分是蛋白質，“淚”即熔化的石蠟屬于爆類，A項錯誤；

B.油脂不屬于高分子化合物，糖類中只有多糖屬于高分子化合物，單糖不發(fā)生生水解，B項錯誤；

C.調節(jié)溶液的pH至氨基酸的等電點，在等電點時，氨基酸形成的內(nèi)鹽溶解度最小，因此可以用調節(jié)pH至等電點的

方法分離氨基酸的混合物，C項正確；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的堿性，而是利用肥皂的主要成分高級脂肪酸鈉鹽在水溶液中電離出鈉離子和

RCOO,其中RCOO-的原子團中，極性的-COO-部分易溶于水，稱為親水基，非極性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有親油性。肥皂與油污相遇時，親水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有親水性又具有

親油性，就把原本不互溶的水和油結合起來，使附著在織物表面的油污易被潤濕，進而與織物分開。同時伴隨著揉搓,

油污更易被分散成細小的油滴進入肥皂液中，形成乳濁液；此時，肥皂液中的憎水燃基就插入到油滴顆粒中，親水的

-COO?部分則伸向水中，由于油滴被一層親水基團包圍而不能彼此結合，因此，漂洗后就達到去污的目的了，D項錯

誤；

答案選C。

16、B

【答案解析】

A.N%與氧氣反應生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質偏鋁

酸鈉，所以AlNaOH（qq）NaA102（aq）蒸發(fā)，NaAIO^s）,能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確：

C.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應，物質間轉化不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選B。

17.（xx第一中學2022模擬檢測）A

【答案解析】

中含有的質子數(shù)為總中含有的質子數(shù)為因此由

A.4.0gCO2蜉*22,=2,4.0gSO24%嗎.=2NA,4.0gCO2

44g/mol64g/mol

和SO2組成的混合物中含有的質子數(shù)也為2NA,故A正確；

B.未說標準狀況，無法計算，故B錯誤；

C.不要忽略C-H鍵，O.lmol環(huán)氧乙烷（/）\）中含有的共價鍵數(shù)應該為7NA,故C錯誤;

D.4.2gCaH2與水完全反應，化學方程式為CaH2+2H2（）=Ca（OH）2+2H2t轉移的電子的物質的量為

4.2gx2

心嬴"am",故口錯誤;

答案：A

【答案點睛】

易錯選項C,忽略C-H鍵的存在。

18、D

【答案解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應生成CaSOs,A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應，所以二氧化硅

無法與鹽酸反應轉化為四氯化硅，B錯誤；C.Fe與為0蒸汽在高溫下反應生成Fes。,，F(xiàn)e?03與不反應，不能生成

Fe（0H）3,C錯誤；D.Na與上0反應生成NaOH和上，NaOH和足量C0?反應生成NaHCOs,D正確；答案選D.

點睛：Fe與&0蒸汽在高溫下反應生成的產(chǎn)物是FesO”而不是FezG。

19、C

【答案解析】

A、\^yC'可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應產(chǎn)生，人錯誤；

CH^

B、WC-+一。可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，B錯誤；

CH3

CH；

C、H3c-4-CH2G可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應產(chǎn)生，不能通過加成反應生成，C正確；

CH3

CH3CH3

D.CHj-fj—4一83可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，D錯誤。

CH?

答案選C。

20、B

【答案解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應為Fe+4H++NO3=Fe3++NOT+2H2。，已知，n(Fe)=1.5mol,n(H+)=5mol,n(NO/)=4mol,

氫離子少量,則消耗1.25molFe,生成L25mol的鐵離子,剩余的n(Fe)=0.25mol,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成0.75molFe2+,

剩余0.75molFe3+；

【題目詳解】

A.分析可知，反應后生成NO的物質的量為1.25moL標況下的體積為28L,但題目未說明是否為標準狀況，故A錯

誤；

B.所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=0.75mol:0.75mol=1:1,故B正確；

C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c(NOy),故C錯誤；

32

D.所得溶液中含有Fe?f、Fe\SO4\NO3,故D錯誤；

答案為B。

21、D

【答案解析】

A.分子中含有三種官能團，包括了竣基、碳碳雙鍵和氨基，A錯誤；

C.Imol苯環(huán)能夠與3mO1H2發(fā)生加成，Imol碳碳雙鍵和ImolEh發(fā)生加成，而竣基不能與Bh發(fā)生加成，貝！|1mol口引

除乙酸與足量氫氣發(fā)生反應，最多消耗4moiHz,C錯誤;

D.分子中只有1個飽和碳原子，但是碳原子連有2個相同的H原子，因此分子中不含有手性碳原子，D正確。

答案選I)。

22、C

【答案解析】

分析：A項，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項，紅色褪色是HCIO表

現(xiàn)強氧化性；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+NazS=Ag2s+2NaCl；D項，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應

為2NO+O2=2NO2O

詳解：A項，NaOH溶液滴入FeSO」溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；B項，氯水中存在反應

Cl2+H2O^iHCI+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HC1O表現(xiàn)強氧化性，與有色

物質發(fā)生氧化還原反應；C項，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r的反應為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應前后元素化合價不變，

不是氧化還原反應；D項，Cu與稀HNCh反應生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應

為2NO+O2=2N(h,反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應；與氧化還原反應無關的是C項，答案選C。

點睛：本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、丙烯加成反應ab-COOH+NaOH-J-*CH,_￡YH,+NaBr；

OHcPJ\0

2CHUHYHJ+6喈^2CHq-CH,+2%。端二|玲■。令瑟6

OO

【答案解析】

由題中信息可知，A為鏈狀點，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應,

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E（HO-QH《一?-0H）；采用逆合成

CHj

化氧化制備F,則F為；^二注）口，根據(jù)給定信息訶可知，K為o*二據(jù)此分析作答。

oo

【題目詳解】

（1）A為鏈