2.2.2離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)2

第2課時離子反應(yīng)第2章第2節(jié)1.通過實驗事實認識離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件(重點)。2.掌握離子方程式的書寫方法及正誤判斷(難點)。學(xué)習(xí)目標(biāo)離子反應(yīng)的含義

豆腐與菠菜不一起煮的原因

化學(xué)是一門自然科學(xué)，滲透在我們生活的每一個環(huán)節(jié)。例如：豆腐不可與菠菜一起煮。原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉(Na2C2O4)，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等。一起煮時上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成草酸鈣沉淀等物質(zhì)。從醫(yī)學(xué)的觀點看：混合食用，生成草酸鈣沉淀，是產(chǎn)生結(jié)石的誘因；從營養(yǎng)學(xué)的觀點看：混合食用會破壞它們的營養(yǎng)成分。

離子反應(yīng)1.探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)實驗操作

實驗現(xiàn)象解釋隨稀硫酸的滴入，電導(dǎo)率先變小后變大，同時溶液中出現(xiàn)白色沉淀，溶液顏色由紅色變淺至褪色。

交流、研討完成下列表格。思考1溶液中反應(yīng)物反應(yīng)前離子種類反應(yīng)后離子種類反應(yīng)的實質(zhì)H2SO4＋NaOH__________________________________與____反應(yīng)生成了_____CuSO4＋NaOH____________________________________________與_____反應(yīng)生成了____________Na2CO3＋HCl____________________________________________與_____反應(yīng)生成了________和____H＋OH－H2ONa＋、Cl－Cu2＋OH－Cu(OH)2沉淀H＋CO2氣體H2O

2.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生了變化。請分析Ba(OH)2與稀硫酸反應(yīng)過程的微觀示意圖反應(yīng)前反應(yīng)后Ba(OH)2稀硫酸Ba2+OH-OH-H+H+

BaSO4H2OH2O(3)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶的物質(zhì)(沉淀)生成難電離的物質(zhì)(如水)生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)件發(fā)生條三者具備其一即可高溫下H2還原CuO得到紅色金屬銅；Fe與CuSO4溶液反應(yīng)得到金屬銅。這兩個反應(yīng)是離子反應(yīng)嗎？為什么？思考2提示高溫下H2還原CuO得到紅色金屬銅不是離子反應(yīng)，因為沒有離子參與。Fe與Cu2＋發(fā)生了置換反應(yīng)得到Cu和Fe2＋，所以是離子反應(yīng)。應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)(2)只要有H2O生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)(3)發(fā)生離子反應(yīng)時溶液中的離子濃度一定會減小(4)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)，則溶液的導(dǎo)電性一定減弱(5)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)一定要生成沉淀、水或氣體×√×××應(yīng)用體驗→N段溶液中的離子數(shù)目減少點Ca2＋完全轉(zhuǎn)化為CaCO3→P段溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加→P段反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3＋CO2===Ca(HCO3)2√2通入澄清石灰水中，溶液的導(dǎo)電能力與通入CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，Ca2＋、OH－逐漸減少N點時溶液導(dǎo)電能力幾乎為零，說明N點Ca2＋完全轉(zhuǎn)化為CaCO3N→P：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加離子方程式二思考1將KCl溶液與AgNO3溶液混合，分析KCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實質(zhì)，如何表示該反應(yīng)的實質(zhì)呢？提示Ag＋與Cl－反應(yīng)生成了AgCl沉淀，用Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示離子反應(yīng)的實質(zhì)，即離子反應(yīng)方程式。Cl－Ag+

AgClCl-Cl-K+K+Ag+K+

1.離子方程式的書寫——離子分析法以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)為例寫寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。

斷判斷電離出的微粒中哪些能夠生成難溶、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)。寫綜合(1)和(2)，寫出離子方程式，并配平。

練習(xí)1書寫下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(1)NaOH溶液與稀硫酸：

。(2)KOH溶液與稀鹽酸：

。(3)BaCl2溶液與Na2SO4溶液：

。(4)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液：

。(5)碳酸鈣與稀鹽酸：

。OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

思考2觀察練習(xí)1中你寫出的離子方程式，回答下列問題。(1)你認為離子方程式與化學(xué)方程式有哪些區(qū)別和聯(lián)系？提示聯(lián)系：離子方程式和化學(xué)方程式都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)。區(qū)別：離子方程式所表示的不僅僅是一個反應(yīng)，而是一類反應(yīng)，并且揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì)；而化學(xué)方程式僅能表示某一個化學(xué)反應(yīng)。思考2(2)對于練習(xí)1中你寫出的離子方程式，你能再補充一個與之對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)嗎？提示例如：NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O、

BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl、

CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑。

2.離子方程式的意義離子方程式和化學(xué)方程式都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)，但離子方程式所表示的不僅僅是一個反應(yīng)，而是一類反應(yīng)，并且揭示了這類反應(yīng)的實質(zhì)。H++OH－===H2O表示一類反應(yīng)強酸強堿生成H2OBa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4↓+2H2O思考3離子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有強酸與強堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？為什么？提示不能。因為H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根離子與堿中陽離子之間不發(fā)生反應(yīng)的強酸與強堿之間的反應(yīng)，如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)就不能用該離子方程式表示。練習(xí)2H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)嗎？請從下列試劑中選擇物質(zhì)，證明你的觀點：____________________________________________________________________________________________________________________。a.稀H2SO4 b.Cu(OH)24溶液溶液e.Ba(OH)2溶液

不是，如NaHSO4溶液和NaOH溶液混合反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，但兩者的反應(yīng)不是酸堿中和反應(yīng)3.離子方程式的另一種書寫方法以CaCO3和鹽酸的反應(yīng)為例CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O寫出正確的化學(xué)方程式：寫拆刪查把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：練習(xí)3書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化鎂溶于稀鹽酸：

。(2)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣：

。(3)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀：

_______________________________。(4)氫氧化銅溶于稀硫酸：

。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O歸納總結(jié)離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)要將易溶于水且易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式。①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等；②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；③鹽的溶解性