高安中學(xué)高上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（普高）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2011—2012學(xué)年度上學(xué)期高一普高期末考試化學(xué)試卷溫馨提示：1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、班級、學(xué)號填在答題卡上。2所有答案必須填在答題卡上，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上。考試時間：90分鐘答題總分100分。4本試卷分第I卷（選擇題)和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C：12O：16S：32Cl：35.5N：14Na:23第Ⅰ卷選擇題（共54分）一選擇題（本題包括18個小題,每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共54分）1。在盛放濃硫酸的試劑題的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的2。下列說法正確的是A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1。06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0。5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為NA4.0.5A。22。4LB.2.24LC.5。6LD。5。在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為A。1:1B。1：3C。3：1D。2：36。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（)A。Cl2能與金屬活動順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B。N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C。硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑7．在實驗室中,通常將金屬鈉保存在（)A．煤油或石蠟油中B．水中C．四氯化碳中D．汽油中8．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料.如將“納米材料"分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）A．能全部透過半透膜B．有丁達爾效應(yīng)C．所得溶液一定能導(dǎo)電D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CuB．硝酸鉀溶液C．AgClD．NH310．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A．Ca2+、SO42－、CO32－B．NH4+、OH－、SO42——C．Na+、Cl－、OH－D．H＋、CO32－、NO3－11．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．2H2O電解2H2↑+O2↑C。Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaClD．H2+Cl2光照2HCl12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（)A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑B．碳酸鎂溶于硝酸中:2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O13．下列說法中錯誤的是（）A．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)14．某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水，溶液立即變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有（)

A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．Zn2+15．下列關(guān)于SO2的說法中,不正確的是（)A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物16．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A．常溫下都不可用鐵制容器貯存B．常溫下都能與銅較快反應(yīng) C．露置于空氣中,溶液質(zhì)量都增重D．露置于空氣中，溶液濃度均降低17。將充滿NO2的試管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的現(xiàn)象如圖所示。其中正確的是()18．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是(）沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0A．H+、Mg2+沉淀質(zhì)量NaOH溶液體積0B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+第II卷(非選擇題共46分)19.（8分）0.2molNH3質(zhì)量為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____，所含氫原子的物質(zhì)的量為____,將其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____20．（5分）在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反應(yīng)中,是氧化劑；元素被氧化;被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是,反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了和的性質(zhì)。21．（6分）從氧化還原反應(yīng)的角度看，在制備下列三種氣體時，鹽酸起什么作用：(填序號）1)制備H2Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑鹽酸起作用2）制備Cl2MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑鹽酸起作用3)制備CO2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑鹽酸起作用A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑也不是還原劑22．（4分)按要求寫出相對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式①Ca2++CO32－＝CaCO3↓化學(xué)方程式:②CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu離子方程式：23。(10分)氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。現(xiàn)配置1L0.2mol·L－1NaCl溶液.請回答問題。實驗步驟有關(guān)問題(1）計算并稱量需要NaCl的質(zhì)量為________g(2)溶解為加速溶解，可進行的操作是________（3)轉(zhuǎn)移指出示意圖中的兩處錯誤：錯誤1:________________________________________________________________________錯誤2：________________________________________________________________________（4）定容若俯視容量瓶刻度線，定容后會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度________（填“偏高"“偏低"或“無影響”）24．（8分)下圖中表示A～E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若將它們灼燒，火焰都呈黃色；A能跟水起劇烈反應(yīng)，D常用作潛水艇里的氧氣來源，E是生活中被稱為純堿的鹽(物質(zhì)間的反應(yīng)均為一步反應(yīng)）.試推斷A～E各物質(zhì)(寫化學(xué)式)：ACDE25．（5分）將Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量2011—2012學(xué)年度上學(xué)期高一普高期末考試化學(xué)答題學(xué)校學(xué)校班級學(xué)號姓名_________________裝訂線內(nèi)不要答題裝訂線題號123456789答案題號101112131415161718答案第I卷（選擇題共54分）第II卷（非選擇題共46分）19.(8分)_____，_____，____，_____20．(5分）是氧化劑；元素被氧化；物質(zhì)的量之比是,反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了和的性質(zhì)。21．（6分）1)2）3）22．（4分）①②23.（10分)（1）(2）（3）