2022年中考化學(xué)實驗探究題專練05探究物質(zhì)的組成(酸堿鹽及合金)(教師版)

PAGE拉分練05探究物質(zhì)的組成（酸堿鹽及合金）1.化學(xué)實驗是探究物質(zhì)的組成、性質(zhì)的重要方法和手段。根據(jù)實驗回答問題：（1）實驗1中的紅磷和實驗2中的白磷都能與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷Ⅰ、實驗1中紅磷需要稍過量的作用是________，寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式________。Ⅱ、實驗2中先把（含瓶塞、燃燒匙、藥品及少量細(xì)砂）的集氣瓶置于電子天平上稱總質(zhì)量，然后引燃白磷，反應(yīng)停止并冷卻后，再次稱得總質(zhì)量如圖所示，該實驗中的白磷________（填“一定”或“不一定”）要過量。（2）下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據(jù)給出的裝置回答下列問題：寫出儀器①的名稱________。（3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取較純的氧氣，應(yīng)選的裝置組合是________（填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，其中二氧化錳是________。（4）B和C裝置均可制取CO2，其中C裝置的優(yōu)點是________；證明二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)集滿的方法是________。（5）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時選用了B裝置。甲、乙、丙三名同學(xué)用所選裝置合作實驗過程中，橡皮塞突然彈飛，就此異?，F(xiàn)象三名同學(xué)探究如下：（問題）為什么橡皮塞會突然彈飛呢？（查閱資料）①容器內(nèi)瞬間產(chǎn)生氣體過多，壓強過大，可能導(dǎo)致橡皮塞彈飛。②化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、接觸面積、溫度、催化劑等因素有關(guān)。（猜想）甲同學(xué)：導(dǎo)氣管堵塞或彎折造成。乙同學(xué)：過氧化氫溶液用量過多造成。丙同學(xué)：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大造成。（分析驗證）通過檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)導(dǎo)氣管沒有堵塞、彎折的情況；與實驗成功的小組交流，得知各小組所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。于是他們否定了________同學(xué)的猜想。請你設(shè)計實驗，驗證另一名同學(xué)的猜想是導(dǎo)致本次實驗橡皮塞彈飛的主要原因。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取兩支試管分別加入等質(zhì)量的二氧化錳，再加入________________的反應(yīng)較劇烈________的猜想正確（交流反思）老師建議他們可以通過改進(jìn)發(fā)生裝置的方法，避免橡皮塞彈飛。你對所選的發(fā)生裝置有何改進(jìn)設(shè)想？________?！敬鸢浮浚?）為了消耗掉所有氧氣；4P+5O2點燃__2P2O5；不一定（2）試管

（3）AD；2KClO3MnO2__Δ2KCl+3O【解析】Ⅰ．測定空氣中氧氣的含量，需要讓氧氣充分反應(yīng)，那么紅磷就必須要稍過量才行，紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷。故填：為了消耗掉所有氧氣

4P+5O2點燃__2P2O5；Ⅱ．因為白磷是在密閉容器中與空氣中的氧氣反應(yīng)，與外界沒有物質(zhì)交換，質(zhì)量始終守恒，因此實驗中的白磷不一定要過量。故填：不一定；（2）由圖可知，儀器1的名稱是試管。故填：試管；（3）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，屬于固固加熱制氣體的反應(yīng)，選用A裝置作為發(fā)生裝置。氧氣密度比空氣大且不易溶于水，可采用向上排空氣法或排水法收集，要收集到較純的氧氣，選用D裝置采用排水法比較好。氯酸鉀在受熱時分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳起催化劑的作用。故填：AD

2KClO3MnO2_[分析驗證]由于實驗裝置沒有出現(xiàn)導(dǎo)氣管堵塞、彎折的情況，并且各小組所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，說明橡皮塞彈飛與導(dǎo)氣管堵塞、彎折和過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同無關(guān)，因此甲、丙兩同學(xué)的猜想不正確。故填：甲、丙；要設(shè)計實驗證明與過氧化氫溶液的用量有關(guān)，可以設(shè)計實驗使用不同量的過氧化氫溶液進(jìn)行實驗。故填：不同質(zhì)量的過氧化氫溶液[方法二：保持二氧化錳質(zhì)量不變，減少過氧化氫溶液的用量，重復(fù)甲、乙、丙小組的實驗]

過氧化氫溶液多的反應(yīng)較劇烈（或過氧化氫溶液多，瞬間產(chǎn)生的氣體多）[橡皮塞沒有彈飛]

乙；[交流反思]橡皮塞彈飛主要是因為裝置內(nèi)的壓強過大引起的，為了避免膠塞彈飛，需要減小裝置內(nèi)的氣壓，可換成一容積較大的反應(yīng)容器（如用廣口瓶、燒瓶、錐形瓶等）或用長頸漏斗、分液漏斗、注射器等加入液體。故填：換成一容積大的反應(yīng)容器，并用長頸漏斗、分液漏斗、注射器等加入液體。2.我們常用實驗探究的方法來研究物質(zhì)的組成，如圖（1）實驗A中觀察到的現(xiàn)象是________。該實驗?zāi)芊裼媚咎看婕t磷測定空氣中氧氣的含量________（選填能或不能）。（2）實驗B是水的電解，水電解實驗中的溶液采取氫氧化鉀溶液，是為了________。（3）生活中，我們偶爾會看蔗糖在鍋里加熱時間過長會變成黑色。那么蔗糖是由那些元素組成的呢？某同學(xué)用C裝置進(jìn)行實驗（夾取和支撐的裝置略去）來測定蔗糖的組成。小資料：Ⅰ銅絲在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成黑色固體氧化銅。Ⅱ蔗糖在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。實驗步驟：先用酒精燈在玻璃管銅絲處加熱，同時反復(fù)推拉注射器活塞，充分反應(yīng)后，再將酒精燈移至蔗糖處加熱。觀察到玻璃管中蔗糖處生成黑色固體，內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)。實驗結(jié)論：蔗糖中一定含有________（填元素符號）。實驗分析：上述實驗過程中，先對銅絲進(jìn)行加熱，并同時反復(fù)推拉注射器活塞的作用是________。實驗原理：與________（填A(yù)或B實驗相同）?！敬鸢浮浚?）紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；待集氣瓶冷卻后，打開彈簧夾后，水被倒吸入集氣瓶，約占瓶內(nèi)空氣體積的五分之一；不能

（2）增強水的導(dǎo)電性

（3）H、C、O；使銅絲和裝置內(nèi)的氧氣充分反應(yīng)，徹底消耗完裝置內(nèi)的氧氣；B【解析】【解答】（1）實驗A中觀察到的現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；待集氣瓶冷卻后，打開彈簧夾后，水被倒吸入集氣瓶，約占瓶內(nèi)空氣體積的五分之一；木炭燃燒后生成二氧化碳，不能在裝置內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，水不會倒流進(jìn)入瓶內(nèi)，故不能用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量；

（2）水電解實驗中的溶液采取氫氧化鉀溶液，是為了增強水的導(dǎo)電性；

（3）實驗結(jié)論：先用酒精燈在玻璃管銅絲處加熱，同時反復(fù)推拉注射器活塞，可以使使銅絲和裝置內(nèi)的氧氣充分反應(yīng)，徹底消耗完裝置內(nèi)的氧氣，再將酒精燈移至蔗糖處加熱。觀察到玻璃管中蔗糖處生成黑色固體，該黑色固體為碳，且內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，說明有水生成，則蔗糖加熱反應(yīng)的生成物中含有碳、氫、氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則蔗糖中一定含有碳、氫、氧元素。實驗分析：上述實驗過程中，先對銅絲進(jìn)行加熱，并同時反復(fù)推拉注射器活塞的作用是：使銅絲和裝置內(nèi)的氧氣充分反應(yīng)，徹底消耗完裝置內(nèi)的氧氣；實驗原理：A、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，消耗了氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，水進(jìn)入集氣瓶內(nèi)；B、水電解生成氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可證明水由氫、氧兩種元素組成。結(jié)合實驗結(jié)論可知，C實驗原理與實驗B相同。3.鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。（1）Ⅰ．形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法錯誤的是________(填序號)。A兩者都發(fā)生反應(yīng)

B鎂比鋁反應(yīng)劇烈

C鋁不與鹽酸溶液反應(yīng)（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽(用化學(xué)式NaAlO2表示)和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）Ⅱ．三位同學(xué)通過進(jìn)行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金(假設(shè)不含其它雜質(zhì))中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：鎂鋁合金與氧氣反應(yīng)，測定參與反應(yīng)的氧氣體積。如圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應(yīng)的氧氣體積與________相等。（4）方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積。裝置如圖所示。①通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是：a→________→________→________②反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有氣體，對實驗結(jié)果________(填“有”或“沒有”)影響。（5）方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應(yīng)過程如下圖：①實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，其目的是________。②從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為________。（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)反應(yīng)和方案二裝置，通過測定________體積，也可得出合金中鋁的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）C（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）量筒內(nèi)水減少的體積

（4）c；b；d；無（5）使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)；1:3；氫氣【解析】Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在(H)前面，都能與酸反應(yīng)，且鎂排在鋁的前面，則反應(yīng)中鎂比鋁反應(yīng)劇烈。故C不正確。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，從而水被吸進(jìn)瓶內(nèi)，量筒內(nèi)水減少的體積即為消耗的氧氣的體積。方案二：①由于氫氣的密度小于水故氣體應(yīng)從c進(jìn)，順序為c→b→d；②反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。燒瓶內(nèi)還留有的氣體，填補了剛開始被排除的瓶內(nèi)的空氣體積，故對實驗結(jié)果無影響。方案三：①實驗中所加的氫氧化鈉溶液應(yīng)過量，其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)，以便最終得到純凈的鎂。②從上圖數(shù)據(jù)可知，最終剩余的金屬味鎂，質(zhì)量為2克，則鋁的質(zhì)量為6克，故該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為1:3?！痉此寂c拓展】通過測定H2體積，轉(zhuǎn)換成質(zhì)量，再根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算，也可得出合金中鋁的質(zhì)量。4.我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如圖1：回答下列問題：（1）赤銅中主要成分Cu2O的銅元素的化合價為________（2）加熱時，發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：①ZnCO3800°C__ZnO+CO2↑；②2ZnO+C800°（3）某興趣小組同學(xué)對上述反應(yīng)生成的氣體A的成分進(jìn)行研究．【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？興趣小組同學(xué)利用圖2所示的裝置進(jìn)行實驗，對生成的氣體成分進(jìn)行探究．【實驗與討論】①打開K，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間．②關(guān)閉K，加熱至一定溫度使玻璃管中的爐甘石、赤銅和木炭粉反應(yīng)，用氣囊收集氣體樣品．③欲除去氣體樣品中的二氧化碳，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，下列圖3裝置中最為合理的是________．【實驗求證】將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥，仍然用圖2所示的裝置進(jìn)行實驗，A中的固體應(yīng)選用________，B中溶液為澄清石灰水，若A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，B中澄清石灰水________，其化學(xué)方程式為________，可說明氣體樣品中含有一氧化碳．【實驗反思】上述實驗中，若生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比________（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．（4）另一興趣小組同學(xué)對上述反應(yīng)生成的固體成分進(jìn)行了研究．①甲同學(xué)說是銅、鋅合金．乙同學(xué)說可能是金．其他的同學(xué)否定了乙同學(xué)的猜測．其理由是________．②為測定該黃銅（銅、鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組取20g黃銅樣品放入盛有200g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為219.8g，則：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．（計算結(jié)果保留0.1%）③有的興趣小組用圖4裝置測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．下列關(guān)于該實驗的說法正確的是________A．分液漏斗與試管間的橡膠管僅有使液體順利下滴的作用B．若實驗中稀硫酸不足，可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加C．該測定還需要的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和此溫度、壓強下氫氣的密度D．實驗結(jié)束時，需冷卻至室溫并將量氣管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)（5）拓展延伸①某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液甲和固體乙，如圖5所示，則：a．溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2b．固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Znc．若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2d．向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2上述四種說法正確的個數(shù)為________A．1個

B．2個

C．3個

D．4個②利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖6，（已知：①反應(yīng)條件已略去；②2Cu+2H2SO4+O2Δ__2CuSO4+2Ha．溶液A和固體C都含有________兩種元素，過程Ⅱ、Ⅲ中的分離操作是________．b．請寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．【答案】（1）+1（2）2Cu2O+C高溫__4Cu+CO2↑

（3）C；氧化銅；變渾濁；CO+CuOΔ__Cu+CO2；大于

（4）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；67.5%；CD

（5）D；銅、鋅；過濾；Zn+H2SO4═ZnSO【解析】（1）設(shè)Cu2O的銅元素的化合價為x，則有2x+（﹣2）=0，x=+1，故填：+1；（2）加熱時，氧化亞銅與碳高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故填：2Cu2O+C高溫__4Cu+CO2↑；（3）【實驗求證】A中黑色固體出現(xiàn)了紅色，說明A中的固體應(yīng)選用的是氧化銅，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則B中澄清石灰水變渾濁，其化學(xué)方程式為CO+CuOΔ__Cu+CO2，故填：氧化銅；變渾濁；CO+CuOΔ_【實驗反思】生成的氣體中含有一氧化碳，則反應(yīng)時消耗碳、氧元素的質(zhì)量比大于3：8，故填：大于．（4）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故不可能生成金，故填：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變．②產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：20g+200g﹣219.8g=0.2g設(shè)鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2g652x=6.5g故該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g-③用圖4裝置測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，A．分液漏斗與試管間的橡膠管除了使液體順利下滴的作用，還能起到密封的作用，錯誤；B．若實驗中稀硫酸不足，不可以拔下分液漏斗上方的橡皮塞添加，這樣會造成裝置漏氣，錯誤；C．該測定還需要的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和此溫度、壓強下氫氣的密度，正確；D．實驗結(jié)束時，需冷卻至室溫并將量氣管緩緩下移至兩側(cè)液面相平再讀數(shù)，正確；故填：CD；（5）①某化學(xué)小組用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入銅粉和鋅粉，鋅和銅排在鋁的后面，不能與硝酸鋁反應(yīng)，只能與硝酸銀反應(yīng)，而且是鋅先與硝酸銀反應(yīng)，a．鋅先參與反應(yīng)，故溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2，正確；b．固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn，正確；c．若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；正確；d．向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則鋅剩余，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2，正確；故說法正確的個數(shù)為4個，故填：D；②a．溶液A和固體C都含有銅、鋅兩種元素，過程Ⅱ、Ⅲ中分離得到的是固體和液體，該分離操作是過濾，故填：過濾．b．步驟Ⅲ中鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．5.鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但從實驗室拿出的鎂條表面總有一層灰黑色的“外衣”．（1）【提出問題】這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？【查閱資料】無水硫酸銅是白色的固體，遇水會變成藍(lán)色．【猜想】猜想1：灰黑色物質(zhì)可能是MgO猜想2：灰黑色物質(zhì)可能是Mg2（OH）2CO3猜想3：灰黑色物質(zhì)可能是Mg（OH）2上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是________．（2）【實驗探究】取灰黑色物質(zhì)按下列流程進(jìn)行實驗：【問題討論】①無水硫酸銅變藍(lán)色，說明灰黑色物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生了________．②澄清石灰水變渾濁，說明灰黑色固體加熱產(chǎn)生了________，所以猜想________不成立．寫出澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)化學(xué)方程式________．③灰黑色物質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．④鎂表面的灰黑色物質(zhì)，是鎂與空氣中的O2、________（寫化學(xué)式）發(fā)生反應(yīng)生成的．⑤如果用先通過澄清石灰水，后通過無水硫酸銅的實驗順序，則不能檢驗無色氣體中是否含有________．【答案】（1）氧化鎂通常為白色固體

（2）水；二氧化碳；1、3；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；Mg2（OH）2C03Δ__2MgO+H2O+CO2↑；H【解析】【解答】解：【猜想】氧化鎂通常為白色固體與鎂表面呈灰色的現(xiàn)實不相符，因此猜想不成立；（1）無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，說明灰黑色物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生了水；（2）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，說明灰黑色固體加熱產(chǎn)生了二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，灰黑色固體中含有碳、氫、氧元素；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（3）根據(jù)（1）（2）得出結(jié)論：Mg2（OH）2C03加熱分解的產(chǎn)生均為氧化物，則分解生成MgO、H2O、CO2三種物質(zhì)，方程式為：Mg2（OH）2C03Δ__

2MgO+H2O+CO6.鈣元素是一種重要的金屬元素，它可組成氯化鈣、氫氧化鈣等多種物質(zhì)。（1）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣在常溫下能與水反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鈣和氫氣，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）該實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和________；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是________。[實驗過程]實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟I：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液________猜想二不成立步驟II：另取濾液，向其中加入足量________溶液產(chǎn)生氣泡猜想________成立（拓展延伸）在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外，還需考慮________?！敬鸢浮浚?）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

（2）Na2CO3；Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；無明顯現(xiàn)象；鹽酸；三；反應(yīng)物是否過量【解析】（1）由題意可知氫化鈣（CaH2）在常溫下和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為：CaH2濾液中溶質(zhì)的成分可能有如下幾種情況：①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)是NaOH；②當(dāng)Na2CO3過量時，濾液中的溶質(zhì)是：Na2CO3和NaOH；③當(dāng)氫氧化鈣過量時，濾液中的溶質(zhì)是：Ca（OH）2和NaOH；經(jīng)過討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；[實驗過程]步驟I：因為猜想二不成立，濾液中沒有氫氧化鈣，取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象；步驟II：因為現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，另取濾液，向其中加入足量的鹽酸，根據(jù)現(xiàn)象可知濾液中含有Na2CO3和NaOH；[拓展延伸]在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外，還需考慮反應(yīng)物是否過量。7.在整理實驗室時，同學(xué)發(fā)現(xiàn)7瓶不同的無色溶液（見下圖所示），其中2、3、7號試劑瓶標(biāo)簽完全破損，4、5號試劑瓶標(biāo)簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號溶液分別是10%NaOH溶液、飽和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種?；瘜W(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了以下實驗探究。（實驗?zāi)康模俳o試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽；②探究部分溶液混合發(fā)生的反應(yīng)。（查閱資料）①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；②Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（實驗探究）（1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實驗可確定的溶液為________（寫出試劑瓶編號及相應(yīng)的溶液名稱）；（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入5號溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。根據(jù)圖示完成下列問題：①7號溶液是________（填名稱）；②圖1中b點數(shù)據(jù)為________g；③圖2中h→k段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca(OH)2；⑤________?！敬鸢浮浚?）堿性；3號，飽和石灰水

（2）稀鹽酸；5.3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（3）Na2CO3、NaHCO3（實驗反思）分析上述實驗，下列說法錯誤的是_____（填字母序號）。A.5號試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液B.該實驗無法確定各種試劑，沒有完成實驗?zāi)康蘑貱.圖1中b→c段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中h→k段表示D.碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)AB【解析】【解答】(1)向2、3、4、5、7號溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈堿性；4、5號溶液溶質(zhì)的陽離子都是鈉離子，3號溶液呈堿性，故為飽和石灰水，填寫：3號，飽和石灰水；(2)分別取2號和7號溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出，因此，2號和7號的名稱要從氯化鈣和稀鹽酸中選，5號溶液為碳酸鈉溶液，由題干文字可知，取3.65g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%7號溶液，由圖觀察產(chǎn)生氣體0.22g，符合二氧化碳與氯化氫質(zhì)量比：44:73，故7號溶液是稀鹽酸；12x故填寫：5.3；由圖2可知，h→k段的pH一直等于7，故化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(3)取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，因此除了三個反應(yīng)的反應(yīng)物不能共存，其他都可能成為濾液中含有的溶質(zhì)，故填寫：Na2CO3、NaHCO3；A、5號試劑若為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，將其滴入2號和7號的混合溶液，就不會首先觀察到氣泡，5號試劑一定為碳酸鈉溶液，故正確；B、由上面幾問可知，該實驗?zāi)艽_定各種試劑，能完成實驗?zāi)康蘑?，故正確；C、由圖1可知，b→c段反應(yīng)是生成沉淀的反應(yīng)，其pH=7，可以用圖2中h→k段表示，故錯誤；D、由查閱資料可知，碳酸氫鈉既能與堿反應(yīng)，同時，它也能與酸反應(yīng)，故錯誤8.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，通過咨詢老師準(zhǔn)備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)來制備一

定量的SO2(Na2SO3

+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質(zhì)。興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進(jìn)行實驗探究?！咎岢鰡栴}】①該瓶溶液中溶質(zhì)的成分是什么?②該瓶溶液中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【查閱資料】①Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化:2Na2SO3

+O2=2Na2SO4；②Na2SO3能與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體;③SO32-、SO42-均能與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸。（1）【作出猜想】猜想1:沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3;猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4;你認(rèn)為還可能有的猜想3:________。（2）【實驗探究I】甲、乙兩組分別進(jìn)行實驗探究溶液是否變質(zhì):小組實驗操作現(xiàn)象結(jié)論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸;產(chǎn)生氣泡沒有變質(zhì)，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。________已部分變質(zhì)【評價】有同學(xué)質(zhì)疑甲組方案不合理，理由是________。（3）【實驗探究II】甲組設(shè)計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)

①連好裝置并檢查裝置氣密性，在錐形瓶中放入126g該樣品②實驗前稱量C裝置的質(zhì)量；③關(guān)閉活塞K，用注射器推入濃硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；④打開活塞K，緩緩鼓入一定量的氮氣，關(guān)閉活塞K；⑤再次稱量C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g。由此，計算出該溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；【解釋】若沒有進(jìn)行第4步操作，則測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的________(填”偏小”或”偏大”)。（4）乙組仍使用第一次實驗的原理，進(jìn)行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一步:稱取試樣ag；第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸；第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀；第四步:稱量沉淀的質(zhì)量為bg；第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1-142b/233a)

×100%。試完成下列問題:①加入氯化鋇溶液過量的目的是②第三步操作要洗滌沉淀的原因是；【反思】由此可得出，保存亞硫酸鈉時應(yīng)________?！敬鸢浮浚?）部分變質(zhì)，成分是Na2SO3和Na2SO4

（2）產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體；部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡

（3）10%；偏小

（4）使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀；沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大；密村保存防止氧化【解析】【解答】本題通過實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量，主要考查了鹽、酸、堿的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式的計算等。認(rèn)真審題，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷得出正確的結(jié)論。作出猜想：猜想1是沒有變質(zhì)，成分是Na2SO3；猜想2完全變質(zhì)，成分是Na2SO4；還可能有的猜想3是部分變質(zhì)：成分是Na2SO3和Na2SO4；實驗探究I：若已部分變質(zhì)，則固體成分是Na2SO3和Na2SO4，BaCl2與Na2SO3和Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3和BaSO4沉淀，其中Na2SO3能與鹽反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，BaSO4不能與鹽酸反應(yīng)，所以取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀部分消失，生成氣體，則亞硫酸鈉已部分變質(zhì)；評價：由實驗探究I的分析可知，部分變質(zhì)也會產(chǎn)生氣泡，甲組方案不合理；實驗探究II：甲組實驗：氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫，C裝置的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前增重6.4g，說明反應(yīng)過程生成了6.4g的二氧化硫。設(shè)：生成6.4g的二氧化硫需亞硫酸鈉的質(zhì)量為x，Na2SO3

+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O12664x6.4g12664溶液中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12.6g126g解釋：反應(yīng)后的裝置中充滿了生成的二氧化硫，若沒有進(jìn)行第4步操作，生成的二氧化硫沒有全部吸收，測得的二氧化硫質(zhì)量偏小，測得亞硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實際的偏??；乙組實驗：①BaCl2與Na2SO4能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO4沉淀，加入氯化鋇溶液過量的目的是使溶液中Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成沉淀；②第三步操作要洗滌沉淀的原因是沉淀表面溶液中含有NaCl、BaCl2，烘干時一并析出造成沉淀質(zhì)量偏大；反思：通過上述實驗可知，亞硫酸鈉在空氣中易氧化變質(zhì)，保存亞硫酸鈉時，應(yīng)密村保存防止氧化。9.有一包白色粉末，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈣、碳酸鈣中的一種幾種。為了確定其成分，某興趣小組進(jìn)行了如下實驗（微溶性物質(zhì)按可溶處理）。（查閱資料）氯化鋇溶液呈中性。（實驗探究）（1）實驗一：取一定量白色粉末放入燒杯中，加入足量水，攪拌，靜置，觀察到燒杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸鈣。（討論交流）有的同學(xué)對小明的結(jié)論提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其結(jié)論不一定正確，理由是（用化學(xué)方程式表示）。（2）實驗二：為進(jìn)一步確定白色粉末成分，繼續(xù)進(jìn)行實驗。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟Ⅰ：取實驗一中的上層清液少量于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，過濾產(chǎn)生白色沉淀白色粉末中一定含有________步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ中的濾液少量于試管中，滴加酚酞溶液________白色粉末中一定含有氫氧化鈉（3）（實驗結(jié)論）綜合以上探究，同學(xué)們通過討論確定了白色粉末的組成，其可能的組成有________種情況。（4）（反思評價）a.步驟Ⅰ中加入過量的氯化鋇溶液的目的是。b.下列物質(zhì)能替代步驟Ⅱ中酚酞溶液達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______（填序號）。①石蕊溶液②氧化銅③二氧化碳④硫酸鎂溶液⑤稀鹽酸【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=【解析】【解答】實驗一：討論交流：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故白色粉末中不一定含有碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2實驗二：步驟Ⅰ：取實驗一中的上層清液少量于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，過濾，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，故一定含碳酸鈉；步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ中的濾液少量于試管中，滴加酚酞溶液，實驗結(jié)論為：白色粉末中一定含有氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故實驗現(xiàn)象為：酚酞溶液變紅；實驗結(jié)論：由以上分析可知，白色固體中含氫氧化鈉、碳酸鈉，一定含碳酸鈣、氯化鈣中至少一種，故可能組合為：碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈣；碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣；碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈣、碳酸鈣共3種情況；反思評價：a.步驟Ⅰ中加入過量的氯化鋇溶液的目的是：檢驗并除盡溶液中的碳酸鈉等；b.①石蕊溶液遇堿變藍(lán)，可以代替酚酞試液，正確；②氧化銅與氫氧化鈉不反應(yīng)，不正確；③二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，正確；④硫酸鎂溶液能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，無論是否含氫氧化鈉，都有白色沉淀產(chǎn)生，不正確；⑤稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能代替酚酞，不正確。10.實驗室保存有一瓶淡黃色固體藥品，標(biāo)簽上的藥品名稱為“過氧化鈉（Na2O2），但是已經(jīng)過了保質(zhì)期。某化學(xué)興趣小組想知道這瓶固體究竟含有哪些物質(zhì)。他們在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行了實驗探究，請你完成興趣小組的下列實驗報告。（查閱資料）Ⅰ．過氧化鈉是一種淡黃色固體，常用在呼吸面具和潛艇中制造氧氣。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑Ⅱ．常溫常壓下，O2和CO2的密度分別為1.3g/L、1.8g/L。（分析猜想）（1）該小組同學(xué)認(rèn)為，不用做實驗，僅由查得的資料和所學(xué)知識就可推斷該固體一定含有Na2O2．理由是________。（2）進(jìn)一步對固體成分提出以下猜想：Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3兩種物質(zhì)；Ⅲ．含有________兩種物質(zhì)；Ⅳ．含有________。（3）（實驗操作）首先按如圖連接好裝置。用電子秤稱取1.00g固體樣品置于干燥的儀器X中，向分液漏斗中加入一定量的蒸餾水。儀器X的名稱是________。打開分液漏斗活塞，將蒸餾水加入儀器X中。反應(yīng)完全后（無固體剩余），注射器內(nèi)收集到80.0mL氣體，說明樣品中含有________gNa2O2（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）。（4）更換注射器后，再通過分液漏斗向儀器X中加入足量稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)氣泡，最終注射器內(nèi)收集氣體的質(zhì)量為0.11g。由此可知，樣品中含有________，該物質(zhì)的質(zhì)量為________（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）。（5）（得出結(jié)論）通過以上實驗操作得出結(jié)論，猜想________是正確的（填序號）。【答案】（1）過氧化鈉是淡黃色固體，而氫氧化鈉和碳酸鈉都是白色固體

（2）Na2O2、NaOH；Na2O2、NaOH、Na2CO3（3）錐形瓶；0.51（4）碳酸鈉；0.27g（5）Ⅳ【解析】（1）不要做實驗，僅由查得的資料和所學(xué)知識就可推斷該固體一定含有Na2O2，理由是過氧化鈉是淡黃色固體，而氫氧化鈉和碳酸鈉都是白色固體；

（2）根據(jù)“2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑”和質(zhì)量守恒定律，進(jìn)一步對固體成分提出以下猜想：Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3兩種物質(zhì)；Ⅲ．含有Na2O2、NaOH兩種物質(zhì)；Ⅳ．含有Na2O2、NaOH、Na2CO3。

（3）儀器X的名稱是錐形瓶；反應(yīng)完全后（無固體剩余），注射器內(nèi)收集到80.0mL氣體，該氣體是氧氣，氧氣質(zhì)量為：1.3g/L×0.08L＝0.104g，設(shè)：過氧化鈉的質(zhì)量為x。2Na215632=x0.104g

設(shè)：碳酸鈉質(zhì)量為y。Na210644=y0.11g

11.某品牌金飾品摻假的事件，引起同學(xué)們的好奇。某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進(jìn)行了相關(guān)的探究活動。（提出問題）①怎樣鑒別真假黃金？②怎樣確定鈀的金屬活動性？（查閱資料）①假黃金通常是黃銅（Cu－Zn合金）；②鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品。（實驗藥品）鈀、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液（實驗探究）（1）鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是________，說明此樣品為________（選填“真”或“假”）黃金。（2）探究鈀的金屬活動性依據(jù)生活經(jīng)驗，同學(xué)們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進(jìn)行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把鈀浸入硝酸銀溶液中________鈀的活動性比銀弱把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象鈀的活動性比鉑強.初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為________?！敬鸢浮浚?）H2；假（2）無明顯現(xiàn)象；銀、鈀、鉑【解析】（1）金屬活動性順序中，氫前的金屬能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫后的金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金位于氫后，不能與稀鹽酸反應(yīng)，取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是氫氣，說明此樣品為假黃金。（2）鈀的活動性比銀弱，則鈀不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，故把鈀浸入硝酸銀溶液中，無明顯現(xiàn)象。由于鈀的活動性比鉑強，故鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為銀>鈀>鉑。12.實驗室中有一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液，如圖1所示，老師提示這是一瓶初中常用的溶液，要求同學(xué)們確認(rèn)其溶質(zhì)成分。（提出猜想）①氯化鈉②氫氧化鈉③硫酸鈉④碳酸鈉（查閱資料）氯化鈉和硫酸鈉溶液pH＝7可溶性硫酸鹽遇到可溶性的鋇鹽會產(chǎn)生白色沉淀。（1）（討論分析）經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想________（填序號）不成立，其原因是________。（2）（實驗探究）為了進(jìn)一步確認(rèn)其成分，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行探究：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想________不成立②取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液________猜想③成立假如猜想④成立，寫出（1）中發(fā)生的反應(yīng)方程式。（3）（反思與交流）有同學(xué)提出用測pH的方法也可以確定該無色溶液，如圖2所示是幾位同學(xué)的實驗過程，其中正確的是________?！敬鸢浮浚?）①、②；氯化鈉和氫氧化鈉的化學(xué)式中Na右下角不是2

（2）④；產(chǎn)生白色沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（3）B【解析】本題考查了藥品成分的探究，溶液的酸堿度測定，堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫。討論分析：經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為猜想①、②不成立，其原因是：氯化鈉和氫氧化鈉的化學(xué)式中Na右下角不是2；實驗探究：①碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。取該溶液少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明猜想④不成立；②硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。取該溶液少許于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想③成立，

假如猜想④成立，中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；反思與交流：幾位同學(xué)的實驗過程，其中正確的是B，A錯誤，是因為直接把pH浸入溶液中，會污染試劑；C錯誤，是因為pH試紙濕潤后，溶液被稀釋，可能會改變?nèi)芤旱膒H，13.某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：已知：Zn（OH）2溶于強堿形成