2023屆湖北省部分重點中學(xué)高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖北省部分重點中學(xué)2023屆高三上學(xué)期10月聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39V-51I-127一、選擇題(共15題，每小題3分，共45分)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A.用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬B.二氧化硫有毒，禁止用作食品添加劑C.新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一種復(fù)雜的氧化物D.硫酸工業(yè)中，利用熱交換器預(yù)熱反應(yīng)物，可降低能耗提高生產(chǎn)效率【答案】D【解析】A．汽油是各種烴的混合物，不能溶于熱的純堿，所以用熱的純堿溶液不可清洗衣物上的汽油污漬，故A錯誤；B．二氧化硫有一定殺菌的功能并能抗氧化，能用作一些食品的添加劑，如葡萄酒，故B錯誤；C．不是復(fù)雜的氧化物，而是硼硅酸鈉鹽的另一種寫法，故C錯誤；D．硫酸工業(yè)中，利用熱交換器預(yù)熱反應(yīng)物，可降低能耗提高生產(chǎn)效率，故D正確；故答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.氮原子2p軌道的電子云輪廓圖：B.HCN的電子式：C.鍵線式為的有機物存在順反異構(gòu)D.HClO結(jié)構(gòu)式H—C1—O【答案】C【解析】A．基態(tài)氮原子最外層為p軌道，對應(yīng)的2px、2py、2pz能級能量相同，最外能級的電子云輪廓圖可能是2px或2py或2pz，均為紡錘形，故A錯誤；B．HCN是共價化合物，故B錯誤；C．中有碳碳雙鍵，且雙鍵兩邊基團不一致，所以存在順反異構(gòu)，故C正確；D．HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl，故D錯誤；故答案選C。3.下列各組離子一定能在對應(yīng)溶液中大量共存的是（）A.與發(fā)生反應(yīng)生成的溶液：、、、B.常溫下的溶液：、、、C.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液：、、、D.無色透明溶液中：、、、【答案】B【解析】A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液呈酸性或強堿性，在酸性條件下具有強氧化性，與Al反應(yīng)不會生成氫氣，故A錯誤；B．常溫下的溶液呈酸性，、、、能共存，故B正確；C．遇紫色石蕊試劑變紅的溶液呈酸性，會與H+生成，故C錯誤；D．在溶液中呈橙黃色，故D錯誤；故答案選B。4.環(huán)境問題日益凸顯，下列說法錯誤的是（）A.乙醇汽油可以降低CO的排放量B.使用聚乳酸塑料會加重白色污染C.可用石膏來改善鹽堿地(含有大量NaCl、)D.催化劑作用下，可還原以減少光化學(xué)煙霧【答案】B【解析】A．乙醇汽油比汽油中的含碳量低，能夠較完全燃燒，可以降低CO的排放量，A正確；B．聚乳酸塑料容易降解，所以使用聚乳酸塑料不會加重白色污染，B錯誤；C．可用石膏(含有CaSO4)來改善鹽堿地，因為CaSO4能和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，C正確；D．CO在催化劑作用下，可將NO2還原為N2，以減少光化學(xué)煙霧，D正確；故選B。5.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.氟氣通入水中：B.FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C.向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：D.向二元弱酸亞磷酸（H3PO3）溶液中滴入足量燒堿溶液：【答案】D【解析】A．氟氣通入水中，生成氫氟酸為弱酸不能拆，故A錯誤；；B．FeBr2溶液與足量的Cl2反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故B錯誤；C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：，故C錯誤；D．往二元弱酸亞磷酸（H3PO3）溶液中滴加過量的燒堿溶液，二元弱酸亞磷酸一個分子最多能提供兩個H+，則離子反應(yīng)方程式為：，故D正確；答案選D6.甲酸含氫量高達4.4%，能夠分解制氫。催化甲酸分解的機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B.在反應(yīng)液中加入HCOOK可提高反應(yīng)速率C.該過程中每一步都發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，轉(zhuǎn)移電子0.2mol【答案】C【解析】A．由HCOOH生成CO2和H2，由甲酸分解的機理可知，反應(yīng)中涉及C-H和O-H鍵的斷裂和H-H鍵的形成，故A正確；B．在反應(yīng)液中加入HCOOK，HCOOK是強電解質(zhì)，引入HCOO-，促進步驟2的過程，提高反應(yīng)速率，故B正確；C．步驟1中不涉及元素化合價的變化，故C錯誤；D．HCOOH中C元素的化合價為+2，生成2.24L的物質(zhì)的量為0.1mol，中C的化合價為+4，所以轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D正確；故答案選C。7.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.1mol與足量的充分反應(yīng)，得到B.100g46%乙醇溶液中所含O—H鍵的數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2L混合氣體充入密閉容器，所含氧原子數(shù)等于1.5D.12g固體中含離子數(shù)為0.3【答案】C【解析】A．1mol與足量的充分反應(yīng)是過氧化鈉自身的歧化，氧氣中的氧元素來自過氧化鈉，未標(biāo)記，A錯誤；B．100g46%乙醇溶液中乙醇有=1mol，水有=3mol，1mol乙醇含有1molO—H鍵，3mol水含有6mol的O—H鍵，故總的含有O—H鍵的數(shù)目為7，B錯誤；C．氧元素守恒，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2L混合氣體充入密閉容器，所含氧原子數(shù)等于=1.5mol，C正確；D．固體中一個硫酸氫鈉有一個鈉離子和一個硫酸氫根離子，故12g固體即0.1mol硫酸氫鈉中含離子數(shù)為0.2NA，D錯誤；故選C。8.X、Y、Z、Q、W為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，只有Z、W為金屬元素，其中Y、Q同主族，X、W最外層電子數(shù)為1，且W內(nèi)層軌道全充滿，X、Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為13。下列說法正確的是（）A.W的氫氧化物可由化合反應(yīng)制得B.蒸干Z的氯化物溶液，得到的固體依然是其氯化物C.Q的簡單氫化物分子極性強于Y的簡單氫化物D.只含X、Y兩種元素的化合物可能是離子化合物【答案】AD【分析】X、Y、Z、Q、W為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大；X、W最外層電子數(shù)為1，所以X為H；只有Z、W為金屬元素，所以W為K；其中Y、Q同主族，Y、Q最外層電子數(shù)相等；X、Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為13；所以Y為N，Q為P，Z為Mg；據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．W的氫氧化物為KOH，可由K和水反應(yīng)獲得，故A正確；B．Z的氯化物為MgCl2，Mg2+將水解，蒸干得到堿式氯化鎂，故B錯誤；C．Q的簡單氫化物為PH3，Y的簡單氫化物為NH3，NH3的極性更強，故C錯誤；D．X為H，Y為N，只含H、N兩種元素的化合物可能是離子化合物NH4H，故D正確；故答案選AD。9.下列敘述正確的是（）A.測定一定量乙醇與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量，可用于探究鈉與乙醇反應(yīng)的斷鍵方式B.使用稀硫酸洗滌焰色試驗的鉑絲C.向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定有D.用濃硫酸與碘化鈉共熱制備HI氣體【答案】A【解析】A．測定一定量乙醇與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量，可用于探究鈉與乙醇反應(yīng)的斷鍵方式，故A正確；B．不用稀硫酸，應(yīng)用稀鹽酸，故B錯誤；C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有或銀離子中的至少一種，故C錯誤；D．用濃硫酸與碘化鈉共熱制得到碘單質(zhì)，故D錯誤；故答案選A。10.下列裝置及說法都正確的是（）甲乙丙丁A.甲裝置可用于從的溶液中分離B.乙裝置可用于防倒吸C.關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，該裝置可用于臨時儲存氣體D.丁裝置可用于制備，且能保存較長時間【答案】A【解析】A．蒸餾可從的溶液中分離，故A正確；B．防倒吸應(yīng)選擇比水密度大的溶劑，苯密度比水小，故B錯誤；C．關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，氣體導(dǎo)向溶液，應(yīng)為吸收氣體裝置，故C錯誤；D．易發(fā)生氧化，故D錯誤；故答案選A。11.石墨烯是一種單層二維晶體，可利用強氧化劑在石墨層間引入大量基團(如、等)，以削弱層間作用力，而剝落得到氧化石墨烯。下列說法錯誤的是（）A.石墨中C原子個數(shù)與C—C個數(shù)比為2∶3B.氧化石墨烯能夠剝落，是因為削弱了石墨層與層之間的范德華力C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D.氧化石墨烯中C原子雜化方式與石墨相同【答案】D【解析】A．碳原子上有3個單鍵，每個單鍵被2個碳原子共用，所以平均每個碳原子對應(yīng)1.5個單鍵，所以C原子個數(shù)與C—C個數(shù)比為2∶3，故A正確；B．石墨晶體中層與層之間存在范德華力，從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的范德華力，氧化石墨烯能夠剝落，是因為削弱了石墨層與層之間的范德華力，故B正確；C．氧化石墨烯引入大量、，增加了溶解性，所以氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故C正確；D．氧化石墨烯中C原子雜化方式為sp3，石墨相同中C原子雜化方式為sp2，故D錯誤；故答案選D。12.銳鈦礦型二氧化鈦可作為光催化劑，其熔點為1840℃，銳鈦礦型二氧化鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為，，，，為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.Ti位于第四周期第IVB族，屬于d區(qū)B.已知可溶于有機溶劑，則與晶體類型相同C.該晶體中，的配位數(shù)為6D.的密度計算式為【答案】B【解析】A．Ti原子序數(shù)為22，位于第四周期第IVB族，屬于d區(qū)，故A正確；B．為分子晶體，是共價晶體，故B錯誤；C．Ti位于晶格中心，6個氧原子位于八面體的棱角上，所以的配位數(shù)為6，故C正確；D．每個晶胞中含有4個，所以質(zhì)量為，所以密度為，故D正確；故答案選B。13.姜黃素具有抑菌、抗病毒、抗癌等多種生物活性，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家對姜黃素進行結(jié)構(gòu)修飾，得到抗腫瘤效果更好的衍生物，結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A.1mol姜黃素衍生物與NaOH溶液共熱，最多消耗2molNaOHB.姜黃素與姜黃素衍生物都能使溴水褪色，褪色原理不完全相同C.姜黃素衍生物具有5種官能團D.姜黃素遇溶液顯紫色【答案】A【解析】A．1mol姜黃素衍生物中含有2mol雙鍵，1mol酯基，2mol氯，均能與NaOH反應(yīng)，故A錯誤；B．姜黃素使溴水褪色是由于雙鍵和酚羥基的存在，姜黃素衍生物使溴水褪色是因為雙鍵，故B正確；C．姜黃素衍生物具酯基、雙鍵、醚鍵、羰基、鹵素原子5種官能團，故C正確；D．姜黃素有酚羥基，遇溶液顯紫色，故D正確；故答案選A。14.鋰離子電池應(yīng)用廣泛，某課題組使用納米Si-C復(fù)合顆粒直接與鋰接觸，形成，將鋰鹽溶于三乙二醇二甲醚(TEGDME)作為電解液，與電極匹配組成如圖所示原電池。該電池的總反應(yīng)為，下列說法正確的是（）A.該電池放電時，a為正極B.充電和放電過程，電解液中濃度都會改變C.放電時，當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少14g時，電解液中轉(zhuǎn)移1molD.電池充電時，陽極的電極反應(yīng)為【答案】D【解析】A．該電池放電時為原電池，陽離子向正極移動，則向b電極移動，b電極為正極，A項錯誤；B．充電時為電解池向陰極移動，放電時為原電池向正極移動，則在充電和放電過程中，電解液中的濃度不會變化，B項錯誤；C．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減小14g時，減少的鋰離子的質(zhì)量為7x，則轉(zhuǎn)移xmol電子減少14g，電解質(zhì)中轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為xmol，C項錯誤；D．電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：，D項正確；答案選D。15.某些物質(zhì)之間可以在一定條件下進行如下轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）A.若A、B、C含同種金屬元素，則a可能是NaOH溶液，也可能是氨水B.若a為，則A可以為NH3C.若a為，則A、B、C可以為NaClO、、D.若a為，A為乙醇，B為乙醛，則C一定是乙酸【答案】B【解析】A.若A、B、C含同種金屬元素，A為氯化鋁，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，則a可能是NaOH溶液，但不可能是氨水，氫氧化鋁不溶于氨水，故A錯誤；B.若a為，則A若為NH3，B為N2，N2與生成C，C為NO，氨氣與氧氣催化氧化能直接生成NO，故B正確；C.若a為，則A為NaClO，因為酸性：H2CO3>HClO>HCO，NaClO+CO2+H2O=HClO+,B只能為，不為，故C錯誤；D.乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，且乙醇、乙醛均可與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，則C可能為乙酸或二氧化碳，若a為，A為乙醇，B為乙醛，則C不一定是乙酸，也可能是CO2，故D錯誤；故選B。二、非選擇題(共4題，除標(biāo)注外，每空2分，共55分)16.硫代硫酸鈉在工業(yè)、醫(yī)藥等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。下圖為實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置，反應(yīng)過程中需通過pH傳感器控制pH為7-8。（1）若，則裝置C中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________________。（2）當(dāng)數(shù)據(jù)采集處pH接近7時，應(yīng)采取的操作為___________________________。（3）裝置。B中的藥品可以選擇下列物質(zhì)中的_______(填字母)。A.飽和溶液 B.濃C.酸性溶液 D.飽和溶液（4）乙二醇生產(chǎn)工藝中，向脫碳液中添加可減少溶液對管道的腐蝕?，F(xiàn)使用“碘量法”測定脫碳液中的含量：取mg脫碳液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入適量鹽酸和足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)為，此時溶液顏色為棕色，使用0.1000mol/L的溶液滴定，消耗溶液VmL，該過程的反應(yīng)為(已知有色離子僅有，其顏色為藍色)①滴定終點的現(xiàn)象為：___________________________________________。②脫碳液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%③若滴定時，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測得的含量_______(填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同)；若滴定結(jié)束后，俯視讀數(shù)，則測得的含量___________。【答案】（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2）控制分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率，同時調(diào)節(jié)三通閥的方向使二氧化硫進入B裝置（3）CD（4）①滴入最后一滴硫代硫酸鈉時溶液由棕色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②③偏大偏小【解析】（1）裝置C中的試劑有碳酸鈉和硫化鈉以及制備的二氧化硫氣體，生成硫代硫酸鈉，且，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒，配平方程：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（2）當(dāng)數(shù)據(jù)采集處pH接近7時，需控制二氧化硫的量，故控制分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)滴加硫酸的速率，同時調(diào)節(jié)三通閥的方向使二氧化硫進入B裝置；（3）裝置B的作用是吸收過量的還原性氣體二氧化硫，高錳酸鉀具有強氧化性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和硫酸根，利用復(fù)分解反應(yīng)中較強酸制備較弱酸的原理，碳酸氫鈉也可吸收二氧化硫；（4）向錐形瓶中加入適量鹽酸和足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)為，此時溶液顏色為棕色，是碘單質(zhì)和的混合顏色，滴加標(biāo)準(zhǔn)液硫代硫酸鈉消耗碘單質(zhì)，理論終點碘單質(zhì)反應(yīng)完，只有有色離子的藍色；依據(jù)題意知V2O5~I2~2Na2S2O3，則n(V2O5)=n(Na2S2O3)=，m(V2O5)=n(V2O5)M(V2O5)==;若滴定時，滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液的濃度受到稀釋，所用體積V增大，則測得的含量偏大；若滴定結(jié)束后，俯視讀數(shù)，使得讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積V減小，則測得的含量偏小。17.三氯化六氨合鈷(Ⅲ)()是一種重要的化工原料，實驗室以為原料制備三氯化六氨合鈷。Ⅰ.的制備已知易潮解，可用Co與反應(yīng)制得，裝置如下：（1）裝置連接的順序為A→_______________________________________。（2）A中圓底燒瓶盛放的固體藥品為_______________(填化學(xué)式，一種即可)。（3）B的作用為___________________________________________________。（4）___________________時點燃E處酒精燈。Ⅱ.實驗室制備的流程如下：（5）滴加時若速度過快，產(chǎn)物中含有雜質(zhì)，原因為：_______________________________________________________。（6）趁熱過濾需要用到的裝置為___________(填字母)。ABC趁熱過濾后，在濾液中加入濃鹽酸的目的是___________________________________。（7）在合成時，往往由于條件控制不當(dāng)而產(chǎn)生，1mol中鍵的數(shù)目為___________?！敬鸢浮浚?）D→C→E→B（2）KMnO4（3）尾氣吸收，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置E中（4）當(dāng)氯氣充滿整個裝置（5）滴加H2O2過快時，不能將+2價鈷充分氧化為+3價鈷（6）AB增大氯離子濃度有利于產(chǎn)品析出（7）21NA【分析】Ⅰ．A裝置用于制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥氯氣，在裝置E中Co與Cl2反應(yīng)制備CoCl2，用堿石灰進行尾氣吸收，因CoCl2易潮解，則堿石灰還可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中使CoCl2潮解；Ⅱ．CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下，遇氨水會生成氫氧化鈷沉淀，因此原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3?H2O的電離，降低溶液的堿性；加入H2O2溶液將+2價Co元素氧化為+3價Co，趁熱過濾可以除去活性炭并防止產(chǎn)品析出，濾液中加適量濃鹽酸，增大氯離子濃度，有利于析出[Co(NH3)6]Cl3。詳解】（1）A裝置用于制備氯氣，D裝置中飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫氣體，C中濃硫酸可干燥氯氣，在裝置E中Co與Cl2反應(yīng)制備CoCl2，B用于尾氣吸收，同時可防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中使CoCl2潮解，則裝置連接的順序為A→D→C→E→B；（2）A為固液不加熱制取氯氣的裝置，則圓底燒瓶盛放的固體藥品可以是KMnO4；（3）氯氣有毒，裝置B中盛放的是堿石灰，目的是尾氣吸收，同時防止空氣中水蒸氣進入裝置E中使CoCl2潮解；（4）反應(yīng)開始前應(yīng)先利用A裝置制備氯氣，待氯氣充滿整個裝置時，再點燃E處的酒精燈，其目的是用氯氣將裝置內(nèi)的空氣排出，防止氧氣將鈷單質(zhì)氧化；（5）加入H2O2的目的是將+2價Co氧化為+3價Co，滴加H2O2時若速度過快，則不能將+2價鈷充分氧化為+3價鈷，使產(chǎn)物中含有雜質(zhì)；（6）趁熱過濾可以減少的析出，A裝置中使用了保溫漏斗，B裝置中使用洗耳球進行減壓趁熱過濾，C裝置為普通的過濾裝置，不能進行趁熱過濾，故選AB；趁熱過濾后，在濾液中加入濃鹽酸的目的是增大氯離子濃度，有利于產(chǎn)品的析出；（7）在中，[Co(NH3)5Cl]-離子內(nèi)部含有6個配位鍵、15個N-H鍵，共有21個鍵，所以1mol中含鍵數(shù)目為21NA。18.褪黑素，又名腦白金(Melatonin，MT)，可以起到調(diào)節(jié)睡眠質(zhì)量的作用。下圖是褪黑素的一種工業(yè)化合成路線：已知：，Me代表甲基，Et代表乙基。（1）H的分子式為___________。（2）B中官能團名稱為___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________。（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）A水解產(chǎn)物的名稱為___________，芳香化合物M的相對分子質(zhì)量比A的水解產(chǎn)物多14，且M與A的水解產(chǎn)物互為同系物，則M的同分異構(gòu)體有_______種。其中滿足核磁共振氫譜峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（5）也可以用制備G：請以為起始原料完成合成的路線，注明條件，無機試劑自選。_______________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）C13H16N2O2（2）酰胺鍵取代反應(yīng)（3）（4）鄰苯二甲酸10（5）【分析】(1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C13H16N2O2；(2)B中官能團為；反應(yīng)④為D中溴原子與發(fā)生的取代反應(yīng)；(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物推測副產(chǎn)物，以此書寫反應(yīng)方程式；(4)為鄰苯二甲酸的酸酐，水解后生成鄰苯二甲酸；芳香化合物M的相對分子質(zhì)量比A的水解產(chǎn)物多14，說明M比A水解產(chǎn)物多CH2；且M與A的水解產(chǎn)物互為同系物，且為羧酸；(5)以為起始原料制備，需先在苯環(huán)上進行硝基取代，再把硝基還原?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C13H16N2O2；（2）B中官能團為，名稱為酰胺鍵；反應(yīng)④為D中溴原子與發(fā)生的取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑦為與反應(yīng)生成褪黑素，副產(chǎn)物為CH3COOH，反應(yīng)方程式為；（4）為鄰苯二甲酸的酸酐，水解后生成鄰苯二甲酸；芳香化合物M的相對分子質(zhì)量比A的水解產(chǎn)物多14，且M與A的水解產(chǎn)物互為同系物，說明M比A水解產(chǎn)物多CH2，如果M為三取代，取代基為-COOH，-COOH，CH3，共6種；如果M為2取代，取代基為-COOH，-CH2COOH，共3種；如果M為1取代，取代基為，共1種；所以共10種同分異構(gòu)體；滿足核磁共振氫譜峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）以為起始原料制備，需先在苯環(huán)上進行硝基取代，再把硝基還原；即反應(yīng)流程為。19.某廢鐵鉻催化劑(含、、MgO、及少量不溶性雜質(zhì))回收鐵、鉻的工藝流程如下圖所示：已知：i.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子開始沉淀pH1.54.04.67.69.5沉淀完全pH2.85.26.89.711.1開始溶解的pH―7.812――溶解完全的pH―10.8>14――ii.ⅲ.已知Cr的金屬性強于Fe（1）