高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 1.4物質(zhì)的量濃度及一定量物質(zhì)的量濃度溶液的配制單元課時測練（含解析）

第一章第4節(jié)物質(zhì)的量濃度及一定量物質(zhì)的量濃度溶液的配制(課時活頁卷)一、單項選擇題1．下列說法正確的是()①相同體積和相同物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。②200mL0.2mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物質(zhì)的量與400mL0.1mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物質(zhì)的量相同。③10mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5mol/L。④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1的溶液的物質(zhì)的量濃度為eq\f(ρw,M)mol/L。⑤一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大。A．①②③④ B．①②④⑤C．①② D．①②⑤【答案】C【解析】③錯，混合后所得混合液的體積不是原溶液的2倍，物質(zhì)的量濃度不是5mol/L；④錯，單位運算錯誤；⑤錯，仰視定容，所配溶液體積偏大，濃度偏小。2．（2013.廣東惠州一中月考）某溫度下，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉mg水后恢復(fù)至原溫度，恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液VA．該溫度下KOH的溶解度為100a/(100－aB．原溶液的質(zhì)量為2mgC．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度D．保持溫度不變，向原溶液中加入2a【答案】B【解析】設(shè)該溫度下KOH的溶解度為Sg，則有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A錯。蒸發(fā)過程中只減少溶劑水，由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍，故可求得原溶液的質(zhì)量為2m3．使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥【答案】A【解析】②量取的濃溶液體積偏大，所配溶液的濃度將偏高；④由于配制溶液過程需用到蒸餾水，故無影響。4．將15mL2mol/LAgNO3溶液逐滴加入到20mL0.5mol/LMCln鹽溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，則MCln中n的值是()A．1 B．2C．3 D．4【答案】C【解析】根據(jù)方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓，n(Ag＋)＝2×15×10－3mol，n(Cl－)＝0.5×n×20×10－3mol，因n(Ag＋)＝n(Cl－)，可得n＝3。5．（2013.廣東梅州中學(xué)月考）在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(125m,9V)mol/L B.eq\f(125m,36V)mol/LC.eq\f(125m,54V)mol/L D.eq\f(125m,18V)mol/L【答案】B【解析】溶液中含有Al3＋mg，則根據(jù)化學(xué)式可知，溶液中SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量是eq\f(m,27)×eq\f(3,2)＝eq\f(m,18)mol，則原溶液中SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000m,18V)mol/L，則稀釋后SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量濃度為eq\f(1000m,18V×16)mol/L，答案選B。6．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度是()A.eq\f(56,V)mol/L B.eq\f(3m,56V)mol/LC.eq\f(m,56V)mol/L D.eq\f(3m,112V)mol/L【答案】D【解析】c(Fe3＋)＝eq\f(m,56×V)mol/L根據(jù)物質(zhì)的組成，則c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3＋)＝eq\f(3m,112V)mol/L二、雙項選擇題7．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝6.0mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol/LB．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為4mol/L【答案】AB【解析】根據(jù)題意陽極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑；根據(jù)陰陽兩極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，則2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，則n(Cu)＝eq\f(1,2)(1mol×4－1mol×2)＝1mol，因此原溶液中c(Cu2＋)＝eq\f(1mol,0.5L)＝2mol/L，C錯；根據(jù)電荷守恒得：2c(Cu2＋)＋c(K＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))，則c(K＋)＝2mol·L－1，A對；根據(jù)陽極反應(yīng)，產(chǎn)生22.4LO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，B對；根據(jù)電極反應(yīng)，陽極消耗4molOH－，陰極消耗2molH＋，若溶液體積不變，則電解后溶液中c(H＋)＝eq\f(2mol,0.5L)＝4mol·L－1，實際上電解后溶液體積減小，因為水也參加了電極反應(yīng)，故電解后溶液中c(H＋)>4mol·L－1，D錯。8．體積為VmL、密度為g/cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中正確的是()A．c＝1000ρW/M B．m＝10ρW/MC．W%＝Cm/1000ρ% D．c＝1000m/【答案】BD【解析】根據(jù)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系可以確定c＝1000pW%/M＝10ρW/M，所以B正確，可以依據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念計算：n＝m/M＝m/Mmol，溶液的體積為VmL，所以物質(zhì)的量濃度為c＝1000m/MV三、非選擇題9．(2010·四川高考改編)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，填寫下列空白：(1)w與c、ρ的關(guān)系式為w＝________________________________________；(2)w與V的關(guān)系式為w＝___________________________________________；(3)c與ρ、V的關(guān)系式為c＝__________________________________________?！敬鸢浮?1)17c/(1000ρ)(2)17V/(17V(3)1000Vρ/(17V＋22400)【解析】本題綜合考查了氣體溶于水物質(zhì)的量濃度的計算和有關(guān)換算。(1)由題意可知溶質(zhì)NH3的物質(zhì)的量為eq\f(V,22.4)mol，質(zhì)量為(eq\f(V,22.4)×17)g。(2)溶液的質(zhì)量為(1000＋eq\f(V,22.4)×17)g，溶液的體積為eq\f(1000＋\f(V,22.4)×17,ρ×1000)L。(3)利用c＝eq\f(n,V)和w＝eq\f(mNH3,m溶液)分別計算c＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)mol/L，w＝eq\f(17V,17V＋22400)，假定溶液體積為1L，w＝eq\f(1L×cmol·L－1·Mg·mol－1,1000mL×ρg·mL－1)＝eq\f(17c,1000ρ)。10．實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了__________________。(6)定容，搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時的液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中(8)偏低【解析】配制480mL0.50mol/L的NaCl溶液，應(yīng)選用500mL的容量瓶。11．甲、乙兩人分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸．(1)甲：量取20mL18mol/L的濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有__________________。②將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是______________________。③定容的正確操作是____________________。(2)乙：用100mL量筒量取20mL18mol/L的濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，等冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處__________?！敬鸢浮?1)①量筒、玻璃棒、膠頭滴管②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中③加水至刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加水至液面最低處與刻度線相切(2)不正確；不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中【解析】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。(1)①液體量取需要量筒，稀釋和轉(zhuǎn)移液體還需要玻璃棒，定容時還需要膠頭滴管。②轉(zhuǎn)移液體時需要玻璃棒引流，所以正確的操作是將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。③定容時需要膠頭滴管，因此正確的操作是加水至刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加水至液面最低處與刻度線相切即可。(2)根據(jù)操作過程可知，錯誤的操作首先是量筒不能用來稀釋溶液或溶解固體；其次由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，所以第二處錯誤是不能將水加入到濃硫酸中。12．某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)三種物質(zhì)。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol·L－1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅