化學考綱解讀與二輪備考建議

2021年化學考綱解讀及二輪復習備考合肥六中方方第一篇2021高考化學大綱解讀2021化學考綱的調整

1.試卷結構：刪除選修2試題2.考核目標與要求：增加8道例題，詮釋能力要求3.考試范圍與要求〔重點關注提要求、增內容中未考查過的〕4.題型例如：更換13道樣題、題量減少10道考試目標與要求2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。了解科學、技術、社會的相互關系(如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。了解化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術等的關系。了解“綠色化學”的重要性?！熬G色化學〞不應該只在工業(yè)生產(chǎn)中關注2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。理解質量守恒定律的含義。理解質量守恒定律。根本概念和根本理論根本概念和根本理論2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解物質的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。了解物質的量（n）及其單位摩爾（mol）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量濃度（c）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）的含義。明確符號，標準化學用語根本概念和根本理論2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數(shù)和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法。掌握配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法。

了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。重視膠體的性質及別離、提純方法新增物質的量濃度的計算導向：強化計算根本概念和根本理論2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布規(guī)律。2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解熱化學方程式的含義。了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。了解焓變與反應熱的含義。了解△H=H(反應產(chǎn)物)-H(反應物)表達式的含義。了解焓變（△H）與反應熱的含義。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的簡單計算。理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關反應焓變的計算。?？夹问剑菏抢蒙w斯定律對的熱化學方程式進行組合，得到新的熱化學方程式，計算焓變。熱化學方程式書寫的考查2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。理解原電池和電解池的構成及工作原理，能寫出電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。判斷電極類型、電子得失、電子流向、離子流向會正確書寫電極反響，重視新型電池特別是燃料電池、生物電池等訓練關注電化學計算2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉化率（α）。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用。了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。增加了平衡體系相關物理量〔包括平衡常數(shù)〕變化和計算的變數(shù)，難度有所提高。活化能〔E〕：是指化學反響中，由反響物分子到達活化分子所需的最小能量。活化能越低，指定溫度下活化分子數(shù)越多，反響速率越快。2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解化學反應的可逆性；了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。了解化學反應的可逆性及化學平衡的建立；掌握化學平衡的特征。了解化學平衡常數(shù)（K）的含義，能利用化學平衡常數(shù)進行相關計算。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。理解電解質在水中的電離，以及電解質溶液的導電性。了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。理解弱電解質在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關計算。了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法。能進行pH的簡單計算。了解溶液pH的含義及其測定方法。能進行pH的簡單計算。凸顯計算！在列三段式計算的根底上需要做近似。命題方向如：根據(jù)圖像計算電離常數(shù)根據(jù)電離常數(shù)計算某些離子濃度電離常數(shù)與電離度、離子濃度的相互換算22016年考試說明要求2017年考試說明要求了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關的計算。了解難溶電解質的沉淀溶解平衡。理解溶度積（Ksp）的含義，能進行相關的計算。常見無機物及其應用2016年考試說明要求2017年考試說明要求常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)

新增了Mg了解常見金屬及其重要化合物的主要性質及其應用。了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及應用了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及應用常見有機物及其應用2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象，能正確書寫簡單有機化合物的同分異構體。掌握常見有機反應類型。了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質。了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質及應用。了解乙醇、乙酸的組成和主要性質及重要應用。了解乙醇、乙酸的結構和主要性質及重要應用。實驗版塊的變化及啟示2016年考試說明要求2017年考試說明要求在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象做出科學合理的解釋。在解決簡單化學問題的過程中，運用化學原理和化學方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究。能力的提升：解釋→方案設計和探究2016年考試說明要求2017年考試說明要求能對常見的物質進行檢驗、分離和提純。能根據(jù)要求配制溶液。掌握常見的物質進行檢驗、分離和提純。掌握溶液的配制方法。能根據(jù)要求，做到：①設計、評價或改進實驗方案；②了解控制實驗條件的方法；③分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；④識別典型的實驗儀器裝置圖。根據(jù)化學實驗的目的和要求，做到：①設計實驗方案；②正確選用實驗裝置③掌握控制實驗條件的方法；④預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；⑤評價或改進實驗方案選考——物質結構與性質2016年考試說明要求2017年考試說明要求（1）了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1—36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。（2）了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。（3）了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。（4）了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。（1）了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1~36號元素原子核外電子、價電子的電子排布式和軌道表達式。（2）了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。（3）了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。（4）了解電負性的概念，并能用以說明元素的某些性質。2016年考試說明要求2017年考試說明要求理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結構特征解釋其物理性質。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。2016年考試說明要求2017年考試說明要求了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質，并能解釋氫鍵對物質性質的影響。了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質的影響。選考——有機化學根底2016年考試說明要求2016年考試說明要求了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法。了解確定有機化合物結構的化學方法和某些物理方法（如質譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）。了解有機化合物存在異構現(xiàn)象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)。能正確書寫有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)。能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。能正確命名簡單的有機化合物。能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。了解有機分子中官能團之間的相互影響。2016年考試說明要求2016年考試說明要求以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構和性質上的差異。掌握烷、烯、炔和芳香烴的結構與性質。了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯(lián)系。

掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結構與性質，以及它們之間的相互轉化。2016年考試說明要求2016年考試說明要求能舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。了解加成反應、取代反應和消去反應。結合實際了解某地有機化臺物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關注有機化合物的安全使用問題。了解烴類及衍生物的重要應用以及烴的衍生物合成方法。根據(jù)信息能設計有機化合物的合成路線。高考呈現(xiàn)形式：

有提示信息的合成路線流程圖書寫。有成常態(tài)化考查的趨勢。2016年考試說明要求2016年考試說明要求了解糖類的組成和性質特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質能源開發(fā)上的應用；了解氨基酸的組成、結構特點和主要化學性質。了解氫基酸與人體健康的關系；了解蛋白質的組成、結構和性質；了解化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用。

了解糖類、氨基酸和蛋白質的組成、結構特點和主要化學性質及應用；了解糖類、氨基酸和蛋白質在生命過程中的作用。

做了精簡，內容基本不變2016年考試說明要求2016年考試說明要求了解加聚反應和縮聚反應的特點。了解加聚反應和縮聚反應的含義了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。了解合成高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質量方面的貢獻。

了解全成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質量方面的貢獻第二篇從高考試題再看高三二輪專題復習高考命題那些事1提前分配任務，準備素材：入圍封閉命題2命題組專家:學科秘書+高校專家+中學骨干教師審題組專家：5月中旬，審題專家入圍〔高校專家+中學骨干教師〕3任務及流程:前期研究一擬定命題藍圖-入圍命題，此間完成A\B兩套試題，其中以A為重點，B為備用卷；入圍一周后A雛形完成，用一周時間打磨，準備審題專家的試做，針對試做及審題意見，換一小局部重題，并對試題的難易進行調整，5月20日左右交A題，開始打磨B題。一、考綱和?考試說明?，高考命題的指導性文件，試題結構和能力要求必須與之相符。二、近年高考真題，往年的考試分析對高考起著有著承前啟后、引領未來的作用。三、各種版本的高中教材，對教材的再研究，既是對教材現(xiàn)狀的了解途徑也是取得命題素材與靈感的途徑。四、各種奧賽輔導書，它是高中與大學的中間地帶五、高等教材，中等教育與高等化學的銜接以及命題的科學性保障。六、尖端科技，新能源的利用、航天技術，新情境。七、中學教輔，用于查重。高考命題參閱文本每一道題都力爭以一個完善的整體出現(xiàn)，不再是知識零散的堆積，盡量展示一個完整的工業(yè)過程、完備的研究方法、系統(tǒng)的實驗設計，使學生感受一個完整的知識體系，以及各個階段處理的目的，培養(yǎng)他們看問題解決問題的系統(tǒng)性和完整性。表達化學知識的應用，表達科學研究的一般規(guī)律高考考查的方向——注重知識的完整性和科學方法的系統(tǒng)性高考考查的方向——人才具有的能力科研能力：資料收集、實驗方案設計〔根據(jù)實驗目的〕、實驗數(shù)據(jù)的收集、處理和總結、得到正確的結果、結果討論、文字表述能力創(chuàng)新能力自學能力文字能力邏輯歸納能力〔思維能力〕科學品德洞察力〔觀察力〕化學學科的思想方法面臨問題能采取恰當方法來研究解決問題以知識立意為主的命題思路命題的出發(fā)點是知識，但落腳點是考查獲取知識的能力、鑒別知識的能力和運用知識分析解決實際問題的能力。知識只是作為考查能力的載體。命制試題首先確定要考查的能力，然后以實際問題為素材確定考查的主干知識體系，在此根底上設置問題情景和設問方式。設問要表達認識、分析和解決實際問題的思維過程、態(tài)度、觀點和方法，關注對學生綜合科學素養(yǎng)的考查。以能力立意為主的命題思路能力知識背景設問在能力立意中對知識的選取沒有限制，甚至是學生沒有接觸過知識都可以，考試也是學習。1.理解能力2.推理能力3.分析綜合能力4.應用數(shù)學能力5.實驗能力全面思考，核心設問遞進設問，逐步開放命題突出真實情景聯(lián)系實際、STSE，特別是高科技成果高考求新，表達公平性。考查化學知識運用能力涉及歷史、文化、自然、生產(chǎn)、生活、科研、資源、環(huán)境、新科技成果等來源——教材、社會熱點、傳統(tǒng)文化、生活常識等概念辨析與計算能力的綜合考查，該類試題注重知識點的綜合運用：宏觀與微觀、有機與無機、結構與性質、守恒與變化的滲入等等。有機化學根底知識〔重點是必修局部〕的綜合考查，重點是同分異構體、命名、反響類型等根底知識。甲基-CH3乙基-C2H5丙基-C3H7丁基-C4H9訓練、培養(yǎng)根本能力基元法5個C以下的碳鏈異構官能團位置異構一般思路〔等效氫法〕苯環(huán)上取代基的位置異構常見的官能團異構〔芳香醇和酚、羧酸和酯、烯烴和環(huán)烷烴〕復習策略化學實驗根底知識的綜合考查注意有機實驗的逐步滲入，選擇最符合題意的選項。應試策略：注意學科素養(yǎng)中模型認識與證據(jù)推理的要求，注重從氧化復原反響〔電子得失〕和離子的定向移動的角度認識兩池。以各種新型電池〔電解池〕為載體，綜合考查電化學各知識點，考查點包括電極判斷、電極反響式書寫、電子及離子移動方向、物質之間轉化關系及計算。由于情境陌生，有一定的難度。常以數(shù)形結合的形式考查電解質溶液綜合知識，考查知識點包括弱電解質的電離、水的電離、鹽類水解和沉淀溶解平衡。需要特別關注圖像分析和思維建模能力。注重培養(yǎng)良好思維習慣〔如酸堿滴定圖像關鍵點的分析〕。另外關注可能會出現(xiàn)電離常數(shù)和電離度等的相關計算。元素周期律與周期表是高頻考點，亮點是與框圖推斷相結合，同時考察了無機反響和有機反響，提高了難度。關注點：同位素、周期表、周期律、位構性、化學鍵與化合物、典型元素化合物知識〔金屬新增Mg〕，注意發(fā)散思維，打破無機和有機的壁壘。2021—2021全國?卷必做大題分析全國一卷實驗題特點(1)2021、2021、2021連續(xù)三年以有機物的制備和精制設計實驗題，考查有機物的別離提純等根本實驗操作。(2)2021、2021回歸無機實驗，復古的實驗裝置連接，考察的載體也是經(jīng)常出現(xiàn)的草酸分解以及氮的氧化物的性質探究。(3)“課標〞版教材專門設置了“科學探究〞欄目，但全國高考“課標卷〞一直沒有真正意義的實驗探究試題，命題專家不會讓高中師生等待太久。定量實驗物質化學式測定物質純度測定元素含量測定定性實驗某一化學反響的探究混合物成分檢驗物質的制備、性質探究實驗相對原子質量測定1、實驗試題的分類〔實驗目的〕2、實驗試題的根本構成解題思路混合物成分檢驗〔一〕定性探究實驗3、備考策略和訓練——分類訓練，掌握根本方法和技能物質的制備實驗〔二〕定量探究實驗

確定物質的化學式、物質的純度、元素的含量、原子的相對原子量，或者是某兩個因素間的量關系。物質的性質實驗反響原理探究實驗重視實驗設計、注重變量控制、學習實驗探究全國一卷反響原理題考查內容反響熱計算，熱化學方程式書寫反響速率影響因素及有關計算平衡移動及有關計算平衡常數(shù)的計算和應用電化學原理及工業(yè)生產(chǎn)和實際應用往往結合真實圖像及表格進行考查，考查學生接受、吸收、整合化學信息的能力以及知識遷移能力。新導致難平時訓練注意設計新的情境，新的問題。解決問題不能只靠經(jīng)驗，從本質入手，訓練能力。全國一卷反響原理題考查內容新課標卷對平衡常數(shù)的考查方式關注計算，關注Kp，關注轉化率全國一卷無機綜合題考查內容全國一卷無機綜合題考查內容以元素化合物為載體，一般是以框圖、流程或拼盤模式。進行用語、性質、結構、原理、計算多元化考查，加大了邏輯性和綜合性，拼盤形式設問居多。原料〔固體混合物〕浸出酸溶液、堿溶液、氧化劑、復原劑過濾濾渣除雜沉淀劑、氧化劑、復原劑、萃取劑、酸堿〔調pH〕別離得產(chǎn)品方程式書寫、根本別離操作〔沉淀法、結晶法〕試劑選擇、氧化復原方程式書寫〔根本概念〕、離子方程式書寫、Ksp計算、有關速率和平衡知識、實驗操作等影響浸出〔速〕率的因素解題策略明確目的，提取有用信息分析流程，化整為零看清問題，規(guī)范作答教學建議重視化學基本概念基本理論和化學實驗的復習。強化學生從工藝流程圖上發(fā)掘和利用重要信息能力訓練。培養(yǎng)學生仔細審題和規(guī)范書寫的良好習慣。年份2016年2015年2014年2013年載體鍺單質及化合物碳單質及化合物AI、Cu、Fe組成準晶粒硅及化合物作答量9空11空10空12空涉及知識點(1)電子排布、未成對電子數(shù);(2)鍺形成共價原因；(3)鍺的鹵化物熔沸點變化規(guī)律及原因；(4)電負性大小比較；(5)雜化方式和作用力（6）晶胞坐標參數(shù)和晶胞密度計算(1)電子云、孤對電子數(shù);(2)硅形成共價原因；(3)CS2共價鍵類型、雜化類型、相同鍵型和空間結構分子；(4)由熔沸點判斷晶體類型；(5)石墨烯、金剛石1個原子連幾個環(huán)、每環(huán)中原子數(shù)、共面原子數(shù)(1)檢驗晶體方法；(2)鐵未成對電子數(shù)、電子排布式、硫氰化物顏色；(3)乙醛中C雜化類型、σ鍵數(shù)、氫鍵、晶胞中原子數(shù)；(4)晶胞中原子配位數(shù)、計算密度(1)硅原子能層符號、軌道數(shù)、電子數(shù);(2)硅在地殼存在形式；(3)硅晶體成鍵類型、算面心原子個數(shù)；(4)寫制硅烷方程;(5)由鍵能答硅烷種類少于烷烴、穩(wěn)定性比甲烷差原因；(6)多硅酸硅原子雜化形式、原子個數(shù)比和化學式2021—2021全國?卷選考物質結構題分析10空左右，有簡答和計算。每年幾乎都有電子排布、軌道、鍵型、雜化類型、空間結構，多數(shù)有涉及晶胞的計算，偶爾有共面原子數(shù)、電負性或電離能等。

2013年(河北）2014年(河北）2015年(河北）2016年（安徽）37難度0.4010.5290.5000.51選做率0.450.330.290.339選考選修3?物質結構與性質?選考選修3?物質結構與性質?的利與弊利是必修內容的深化，有助于學生深化必考結構知識知識點少且發(fā)散性較弱，考點集中，便于攻克各知識點相對獨立，能夠得分，不會大面積失分弊內容抽象、術語陌生，入門門檻較高知識的邏輯聯(lián)系難以建立，死記硬背，難得高分簡答和有關晶胞的計算學生害怕教法和考法研究不系統(tǒng)，部分教師本人就不能駕馭2016年2015年2014年2013年載體秸稈合成聚酯類高分子乙炔合成縮醛、異戊二烯由鹵代烴、芳香物合成席夫堿苯乙烯和苯甲酸合成黃酮類物質中間體作答量9空10空10空8空提問涉及(1)判斷糖類的結構和性質；(2)判斷反應類型;(3)推原料中間物官能團名稱、判斷反應類型(4)中間產(chǎn)物名稱、寫酯化反應方程式;(5)同分異構數(shù)、結構簡式;(6)設計合成線路(1)推原料名稱、中間物官能團名；(2)判斷反應類型;(3)寫中間物結構簡式(4)異戊二烯共面原子數(shù)、順式聚合物結構簡式;(5)官能團異構;(6)設計合成丁二烯線路(1)寫鹵代烴消去方程式、反應類型;(2)中間產(chǎn)物名稱及方程;(3)中間產(chǎn)物結構簡式;(4)同分異構體;(5)苯發(fā)生反應條件試劑(1)推原料名稱(苯乙烯);(2)寫醇氧化方程;(3)寫中間產(chǎn)物結構簡式判斷反應類型;(4)產(chǎn)物結構簡式;(5)同分異構水解方程;(6)同分異構數(shù)、結構簡式2021—2021全國?卷選考有機化學題分析一般有較長的合成流程，8-10空。每年都有判斷反響類型、同分異構體、寫反響方程式或物質(原料、產(chǎn)物或中間產(chǎn)物)結構簡式，設計合成線路值得注意！題目2013年(河北)2014年(河北)2015年(河北)2016(安徽)38難度系數(shù)0.4610.3580.4680.38選做率0.480.570.660.57選考選修5?有機化學根底?選考選修5?有機化學根底?的利與弊利必修與選修能夠相得益彰，節(jié)約復習時間知識系統(tǒng)，邏輯性強，適合善于推理的學生知識主干突出，切入點多，便于學生得分題型模式性對固化，學生應考易于上手教法、考法研究系統(tǒng)實用，教師操作得心應手弊思維遷移能力較差的學生難以應用新信息突破難點知識的系統(tǒng)性強，易導致小錯鑄大錯、連環(huán)出錯內容的規(guī)范性強，易導致意外丟分1、選修3試題難度逐年增大，現(xiàn)已趨于平穩(wěn)2、選修5試題難度相對降低，框圖結構簡單3、有機對象可能滲透到36或37題中近年第二卷選考題的共同點4、命題者并不追求選考三道試題難度一致、結構一致5、難度低于第二卷必考題難度、注重根本知識和根本能力的考查研究考綱研究考題研究考生二輪復習的思路與做法高考試題對教學的指引教學不僅關注知識點的考查，更多關注知識點

的運用。教學不僅關注知識組塊的比例，更多關注知識

組塊間內在的關聯(lián)和學科能力、方法的滲透教學不僅關注試題的外在形式，更多關注試題

的內在價值1.教材內容不夠熟悉策略：二輪依然重視課本

一輪備考的過程中暴露出的問題研究考生，因材施教

教材是主體：高考試題是對教材的組合、加工和開展學生：1、結合二輪進度，

同步看教材2、梳理教材內容，

構建知識網(wǎng)絡3、解題遇到障礙，

重溫教材老師：1、做好細致指導

2、不是教教材，而是利用

教材去教。3、結合教材變換教材和試

題的設問方式4、借力其他版本教材，給

力人教版教材2.知識遷移能力缺乏策略：專題訓練進行強化二輪復習的思路與做法夯實基礎完善體系構筑網(wǎng)絡強調全面一輪復習突出重點捕捉熱點分解難點強調能力二輪復習二輪復習整合知識提升能力反饋矯正強化訓練強調學生的自主建構提煉規(guī)律融會貫穿試題分析講評及時反響消除知識盲點適度訓練深化對知識的理解分析解決問題能力獲取信息能力化學實驗與探究能力專題教學的作用復習備考內容，更具針對性、時效性、靈活性不僅是模塊內知識的綜合，更是構建模塊間聯(lián)的重要渠道。不僅是知識的梳理過程，更是建立知識、能力和方法間相互關聯(lián)的重要方式板塊一：化學實驗專題1常見儀器及使用專題2化學實驗基本操作與安全專題3物質的分離與提純專題4物質的檢驗與推斷專題5常見物質的制備專題6重要的定量實驗專題7化學實驗探究專題8化學實驗方案的設計與評價二輪整體設計一輪復習不設實驗板塊，二輪復習精設實驗專題。板塊二：基本概念專題9物質的組成、性質、分類及常用化學用語專題10離子反應專題11氧化還原反應專題12化學反應與能量專題13電化學將根本理論中兩個專題劃分到根本概念板塊，注重了模塊間的依托與聯(lián)系。板塊三：常見無機物專題14

常見金屬元素專題15

常見非金屬元素板塊四：基本理論專題16元素周期律專題17化學反應速率和化學平衡專題18水溶液中的離子平衡專題19水溶液中的離子平衡綜合根本理論在二輪中采用大專題中穿插小專題的方式復習.板塊五：

結構選考專題20

結構選考考點訓練專題21

選考簡答題匯總、計算突破板塊六：必考+選考—有機化學專題22有機物性質及官能團的轉化專題23

同分異構體突破結構和有機二輪復習中注意用力要均衡！精編考題，強化訓練特色：兩人一組，分別為命題人和審題人，提前一周形成初稿；集體打磨后，再由命題人修改，經(jīng)過校對試題和答案，最終定稿；嘗試分層次命題，實驗班和普通班難度不同，更貼合學生實際網(wǎng)上流水閱卷，當晚出成績；同時對尖子生試卷進行手閱，指出每位考生的缺乏之處，以便于學生實時矯正。應用大數(shù)據(jù)分析，精準講評，針對重點學生，個別輔導，找出差距，便于學生糾正，消除知識盲點。及時撰寫試卷分析，同時針對學生問題比較多的知識點編寫相應的強化練習。有助于學生主動構建自身開展所需的化學根底知識和根本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的認識；有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的根本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力；有利于學生形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態(tài)度，更深刻地認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續(xù)開展的思想。不忘初心方得始終——高中化學新課程標準感謝聆聽敬請指正！2021全國I卷27〔5〕以硼酸為原料可制得硼氫化鈉〔NaBH4〕，它是有機合成中的重要復原劑，其電子式為_____。2021全國II卷26〔1〕聯(lián)氨分子的電子式為__________，其中氮的化合價為_____________。鎂及其化合物活潑金屬Mg水溶液中的Mg化工生產(chǎn)中的鎂物質結構中的鎂……中強堿Mg(OH)2近年考試中涉及到的溶度積常數(shù)的計算問題1、控制條件的計算控制沉淀生成、溶解、轉化及分步沉淀條件的計算2、有關沉淀轉化的計算計算沉淀轉化反響或沉淀溶解反響的平衡常數(shù)3、數(shù)形結合的計算讀圖，找出信息進行計算2021全國1卷27〔3〕2021全國1卷112021全國2卷28〔5〕2021福建23〔2〕2021山東31〔2〕“元素價-類“二維圖+5+4+3+2+10–3NH3N2NONO2HNO3氣態(tài)

氫化物酸單質氧化物鹽HNO2NO3-NO2-NH4+絡合物Ag(NH3)2+①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩注：物質轉化方式不唯一利于分析物質主要性質橫向——物質類別——分析物質通性縱向——核心元素化合價——分析物質氧/還性定點：辨析該物質的特性用于分析物質可能的制取方式箭頭外指——物質反響——性質箭頭內指——生成物質——制法對未知物性質和制取方式的預測以概念原理為“線〞使知識“結構化〞、“網(wǎng)絡化〞；建立標準、可行的圖式模板，利于其他物質模仿遷移。+5+4+3+2+10–3NH3N2NONO2HNO3氣態(tài)

氫化物酸單質氧化物鹽HNO2NO3-NO2-NH4+絡合物Ag(NH3)