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/選擇題1、用同一NaOH滴定一樣濃度和體積的兩種弱一元酸,則較大的弱一元酸〔B〕A消耗NaOH多;B突躍范圍大;C計(jì)量點(diǎn)pH較低;D指示劑變色不敏銳。2、滴定分析要求相對(duì)誤差±0.1%,萬分之一的分析天平絕對(duì)誤差為±0.0001gA;B;C;D.3、以HCl溶液滴定某堿樣,滴定管的初讀數(shù)為±,終讀數(shù)為±,則用去HCl溶液的準(zhǔn)確體積為〔D〕A32.0ml;;C±;D±。4、指示劑的變色范圍越窄,則〔A〕A滴定越準(zhǔn)確;B選擇指示劑越多;C變色敏銳;D滴定越不準(zhǔn)確。5、溶液pH降低,EDTA的配位能力會(huì)〔B〕A升高;B降低;C不變;D無法確定。6、用KMnO4法測(cè)定Ca2+離子,所采用的滴定方式是〔B〕法A直接滴定法;B間接滴定法;C返滴定法;D置換滴定法。7、不同波長(zhǎng)的電磁波,具有不同的能量,其波長(zhǎng)與能量的關(guān)系為〔B〕A波長(zhǎng)愈長(zhǎng),能量愈大;B波長(zhǎng)愈長(zhǎng),能量愈??;C波長(zhǎng)無能量無關(guān)。8、在酸性條件下,莫爾法測(cè)Cl-,其測(cè)定結(jié)果〔B〕A偏低;B偏高;C正好;D無法確定。9、以下有關(guān)配體酸效應(yīng)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔B〕A酸效應(yīng)系數(shù)越大,配合物穩(wěn)定性越大;B酸效應(yīng)系數(shù)越小,配合物穩(wěn)定性越大;CpH越高,酸效應(yīng)系數(shù)越大。10、酸性介質(zhì)中,用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液,滴入高錳酸鉀的速度為〔B〕A同酸堿滴定一樣,快速進(jìn)展;B開場(chǎng)幾滴要慢,以后逐漸加快;C始終緩慢;D開場(chǎng)快,然后逐漸加快,最后稍慢。11、酸堿滴定中,選擇指示劑可不考慮的因素是〔D〕ApH突躍范圍;B要求的誤差范圍;C指示劑的變色范圍;D指示劑的構(gòu)造。12在硫酸—磷酸介質(zhì)中,用的K2Cr2O7滴定硫酸亞鐵溶液,其計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)為,對(duì)此滴定最適合的指示劑為〔C〕A鄰二氮菲亞鐵;B二苯胺;C二苯胺磺酸鈉;D亞甲基藍(lán)13、在1mol·L-1HCl介質(zhì)中,用FeCl3()滴定SnCl2()終點(diǎn)電勢(shì)為〔D〕A;;C0.46V;D0.35V.14、當(dāng)M+Y反響時(shí),溶液中有另一配位劑L存在,假設(shè),則〔A〕AM與L沒有副反響;BM與L的副反響嚴(yán)重;CM與L的副反響較弱。15、共軛酸堿對(duì)Ka的Kb的關(guān)系〔C〕AKa+Kb=Kw;BKa/Kb=Kw;CKb=Kw/Ka;16、pH=5.0,,假設(shè)用EDTA直接滴定M離子,則絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)至少為〔A〕A10;B1012.45;C108;D10;17、定量分析工作中,要求測(cè)定結(jié)果的誤差〔D〕A愈小愈好;B等于0;C沒有要求;D在允許誤差范圍之內(nèi)。18、0.1mol·L-1Na2CO3〔Kb1×10-4,Kb2=2.4×10-8〕溶液的pH值〔B〕A;B;C8.00;。19、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)〔A〕A單向性;B重復(fù)性;C單峰性;D對(duì)稱性。20、某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)〔ε〕很大,則說明〔C〕A該物質(zhì)溶液的濃度很大;B光通過該物質(zhì)溶液時(shí)的光程長(zhǎng);C該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光吸收能力很強(qiáng);D測(cè)定該物質(zhì)靈敏度很高。二、填空題1、對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是〔檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差是否存在〕;2、空白試驗(yàn)的目的是〔減小試劑誤差〕;3、F檢驗(yàn)的目的是〔檢驗(yàn)精細(xì)度是否存在顯著性差異〕4、為檢查測(cè)定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)值間是否存在顯著性差異,應(yīng)用〔t〕檢驗(yàn);5、某酸堿指示劑,則該指示劑的變色范圍為〔〕;6、一氧化復(fù)原指示劑,電極反響,則其理論變色范圍為〔〕;7、莫爾法使用的指示劑是〔K2CrO4〕;8、EDTA是〔乙二胺四乙酸二鈉鹽〕的簡(jiǎn)稱;9、在吸光光度法,透射光強(qiáng)度It與入射光強(qiáng)度I0之比即為It/I0,稱為〔透光度〕;10、吸光光度法用于定量測(cè)定的理論依據(jù)是〔朗比定律:A=εbc〕;11、酸堿反響的實(shí)質(zhì)是〔質(zhì)子轉(zhuǎn)移〕過程,反響達(dá)平衡時(shí)共軛酸堿對(duì)〔得失質(zhì)子數(shù)相等〕,表達(dá)這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為質(zhì)子〔質(zhì)子條件式〕;12、準(zhǔn)確是指〔測(cè)定結(jié)果〕與〔真值〕之間的符合程度,它可用〔誤差〕來表示;13、影響強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線突躍范圍的因素為〔c〕和〔ka〕;14、在用Na2C2O4對(duì)KMnO4,通常用〔H2三、判斷題1、測(cè)定結(jié)果精細(xì)度高,準(zhǔn)確度不一定高〔√〕;2、只要多做幾次平行測(cè)定,就可防止隨機(jī)誤差對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響〔×〕;3、做平行測(cè)定的目的是減小系統(tǒng)誤差對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響〔×〕;4、金屬指示劑和酸堿指示劑的變色原理都是一樣的,隨著c(H+)的變化而發(fā)生顏色改變〔×〕;5、指示劑的變色點(diǎn)與滴定反響的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不符合,產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差〔×〕;6、可疑值的取舍問題實(shí)質(zhì)上是區(qū)分偶然誤差和過失的問題〔×〕;7、pH=是一個(gè)三位有效數(shù)字〔×〕;8、用EDTA法測(cè)定某金屬離子時(shí),酸度越低,值越大,對(duì)準(zhǔn)確滴定有利〔×〕;9、測(cè)定混合酸堿溶液時(shí),假設(shè)消耗HCl的體積V1<V2,則混合堿的組成一定是NaOH和Na2CO3〔×〕;10、(NH4)2S水溶液的質(zhì)子條件式為:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)+c(NH3)(√);11、在沉淀滴定法中,由于沉淀的吸附所產(chǎn)生的誤差屬于偶然誤差〔×〕;12、標(biāo)定KMnO4溶液,為使反響較快進(jìn)展,可以參加Mn2+(×);13、以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時(shí),K2CrO4多加了一些會(huì)產(chǎn)生負(fù)誤差〔√〕;14、以NaOH溶液滴定HCl溶液,用甲基橙作指示劑引起的指示劑誤差為正誤差〔×〕;15、以FeSO4溶液滴定Ce4+(V溶液時(shí),用鄰苯氨基苯甲酸〔〕作指示劑所引起的指示劑誤差為正誤差〔×〕。四、簡(jiǎn)答題:EDTA配位滴定過程中影響突躍范圍大小的主要因素?①的影響當(dāng)c(M)一定時(shí),越大,滴定突躍范圍越大②濃度的影響當(dāng)一定時(shí),金屬離子的原始濃度c(M)越大,突躍范圍越大。2、用Na2C2O4對(duì)KMnO4答:該反響需要在酸性介質(zhì)中進(jìn)展,通常用H2SO4控制溶液酸度,防止使用HCl或HNO3,因Cl-具有復(fù)原性,可與MnO4-作用,而HNO3具有氧化性,可能氧化被滴定的復(fù)原物質(zhì)。3、酸堿指示劑選擇的原則是什么?酸式色堿式色為指示劑的理論變色點(diǎn),指示劑在變色點(diǎn)所顯示的顏色,是酸式型和堿式型等濃度的混合色?!仓荒芸吹剿崾缴场仓荒芸吹綁A式色〕可見,當(dāng)pH低于或超過時(shí),都看不出指示劑隨pH值改變而變化,只有在范圍內(nèi),人們才能覺察到由pH改變所引起的指示劑顏色的變化,這個(gè)可以看到指示劑顏色的變化的pH區(qū)間,叫做指示劑的理論變色范圍。滴定突躍是指示劑選擇的依據(jù),只要指示劑的理論變色范圍在突躍范圍以內(nèi)〔或根本在突躍范圍以內(nèi)〕,都可用該指示劑指示終點(diǎn)。4、配合物的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同?哪些條件影響配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)的大小?以EDTA為例來說明這個(gè)問題。EDTA與金屬離子的配位反響可寫成〔略去離子電荷〕。其平衡常數(shù)為:平衡常數(shù)式中:、、是指到達(dá)平衡時(shí),型體、型體、型體的濃度,但不包括EDTA、金屬離子及生成物的其他型體。是的形成常數(shù),也稱為EDTA配合物的絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)。外界條件對(duì)EDTA配合物的穩(wěn)定性會(huì)產(chǎn)生較大影響。例如,溶液的酸度和其他配位劑的存在等外界條件的變化會(huì)明顯影響配合物的穩(wěn)定性。假設(shè)利用M、Y、MY在一定條件下的副反響系數(shù)分別將M、Y、MY型體的平衡濃度c(M)、c(Y)、c(MY)校正為、、。、、將定義為條件穩(wěn)定常數(shù),所以:未參加主反響的游離金屬離子各種存在型體的濃度總和;:未參加主反響的各種型體EDTA的濃度總和;:包括MY在內(nèi)的以及MY其它型體濃度的總和。條件穩(wěn)定常數(shù)表示配位反響到達(dá)平衡時(shí),、、間的關(guān)系,其數(shù)值大小不但與絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)有關(guān),還受副反響系數(shù)的影響。副反響主要是:M的水解反響;M的配位效應(yīng);配位劑的酸效應(yīng);配位劑的共存離子效應(yīng);產(chǎn)物的副反響。各種副反響都會(huì)對(duì)配合物的穩(wěn)定性即主反響的完全程度產(chǎn)生影響,影響程度用副反響系數(shù)表示。Y的副反響發(fā)生時(shí),即溶液除Y和MY兩種型體存在外,還有HY、H2Y、……H6Y及NY;M的副反響即溶液中除M和MY兩種M的型體外還有MOH、M〔OH〕2、…M〔OH〕n及ML、ML2、…MLn;MY的副反響發(fā)生時(shí),即溶液除MY外,還有MHY和MOHY兩種型體。五、計(jì)算題1、某試樣五次測(cè)定結(jié)果為:12.42%、12.34%、%、12.33%、12.47%數(shù)據(jù)12.47%是否應(yīng)舍棄〔n=5,,Q表〕解:n=5,,Q表,故此數(shù)據(jù)應(yīng)保存。2、稱取某混合堿試樣,以酚酞為指示劑,用0.1994mol·L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn),用去酸溶液;再加甲基橙指示劑,滴定至第二終點(diǎn)又用去酸,求試樣中各組的含量。解:因V1>V2,故此混合堿的組成為NaOH和Na2CO33、用鄰苯二鉀酸氫鉀〔KHC8H4O4〕標(biāo)定濃度約為0.1mol·L-1的NaOH,如果要求體積測(cè)量的相對(duì)誤差在±0.1%以內(nèi),則NaOH用量至少要多少?這時(shí)應(yīng)至少稱取鄰苯二鉀酸氫鉀多少?〔NaOH分子量=40.00,鄰苯二鉀酸氫鉀KHC8H4O4的分子量=204.23,KHC8H4O4+NaOH=K2C8H4O4+H2O解:一般所用50.00ml滴定管,最小分度為,故由于滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)而造成的絕對(duì)誤差約為±0.02ml。為保證滴定管讀數(shù)造成的相對(duì)誤差在±0.1%以內(nèi),故滴定劑體積:所以NaOH用量至少要20ml。KHC8H4O4
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