四川省成都市2022學(xué)年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.下列圖像符合題意的是

A.在鹽酸和氯化鋁的混合溶液中滴加燒堿溶液

0

MfNaOH.aq)mL

CO?mL

B.在碳酸鈉與碳酸氫鈉混合液中滴加鹽酸/.

o1

“轉(zhuǎn)移電子mol

c.在氫氧化鈉溶液中通入氯氣/

'號電性

D.在氫氧化鋼溶液中滴加碳酸氫鈉溶液

0

FTN?HCOVmL

2.室溫下，用.7/的NaOH溶液滴定10.00,"OAOmol-L'的CH3coOH溶液，水的電離程度隨NaOH溶

液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B.從P點到N點，溶液中水的電離程度逐漸增大

C.N點溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00加L

3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存

在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰

離子中，半徑最小。下列說法正確的是

A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒

D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1

4.下列不能使氫氧化鈉的酚配溶液褪色的氣體是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

5.下列古詩文中對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說法均正確的是

選項詩句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說法

A萬古云霄一羽毛蛋白質(zhì)饋燒產(chǎn)物只有CO,和H,O

B有賣油翁擇擔(dān)而立油舶能使KMnO,溶液褪色

C水團冰浸砂格亮淀粉能移水解生成用葡第

D五月棉花秀.八月梅花干纖維索與淀粉互為同分異構(gòu)體

A.AB.BC.CD.D

6.對C2H4O2（甲）和C4H8O2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡式

7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

8.對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖所示。相關(guān)分析正確的是

NHJFe3+Al3+

①過量（）

III

無色氣體紅褐色沉淀（X溶液）

②卜aHCC>3溶液

白色沉淀

A.原溶液中可能含有C「、SO?\S”等陰離子

B.步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液

C.可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體

D.步驟②的反應(yīng)為AF++3HCO3-=A1(OH)31+CO2T

9.有些古文或諺語包含了豐富的化學(xué)知識，下列解釋不正確的是

選項古文或諺語化學(xué)解釋

A日照香爐生紫煙碘的升華

B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)

C煮豆燃豆箕化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D雷雨肥莊稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

10.化學(xué)可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

物質(zhì)A——NH4NO3濃溶液

.—I-

NO-<?NH4+

NO3*NO

NOyNO

NH4NO3稀溶液

+

A.該電解池的陽極反反為:NO-3e+2H2O=NO3+4H

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進行

D.為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A為HNO3

11.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期

且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）

A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

B.A、B、C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵

C.由元素A、C組成的某種化合物可與s。？反應(yīng)生成H?S04

D.元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD

12.通過下列實驗操作和實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

丙烯與碘水

A將丙烯通入碘水中碘水褪色并分層發(fā)生了取代

反應(yīng)

FeSCh溶液

B向FeSCh溶液中滴加Kj[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀

未變質(zhì)

SO2具有漂

C向滴有酚酸的NaOH溶液中通入SCh氣體溶液紅色褪去

白性

向2mL0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同先產(chǎn)生白色沉淀，

Ksp(AgI)<

D濃度的AgNCh,然后再滴加3滴相同濃度的KI然后變?yōu)辄S色沉

Ksp(AgCl)

溶液淀

A.AB.BC.CD.D

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的一項是

選

實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗

項

①三腳架、泥三角、生堪、生堪鉗煨燒石灰石制取生石灰

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL用濃鹽酸配制100mL0.1molL-1的稀鹽酸

②

容量瓶溶液

用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

③燒杯、玻璃棒、分液漏斗

和乙醇

用H2sCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶

④燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

液

A.①B.②C.③D.④

14.下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）5amol

C.按系統(tǒng)命名法，有機物.'的命名為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

（/“；、），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團,

D.七葉內(nèi)酯（l!），和東葭若內(nèi)酯

互為同系物

15.25C時，一定量的甲烷與aL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃時,

放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

-1

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-mol

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-

C.CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(1)AH=一一-kJ-mol-1

4222a

-1

D.CH4(g)+20,(g)==CO,(g)+2H,O(1)AH=+^^kJ-mol

'''a

16.過氧化鈉具有強氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為

2FeSO4+6Na2()2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+02t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCh只作還原劑，NazCh既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSCh完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeO』處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

22

17.某工廠排放的污水只可能含Na*、K\NH4\Mg\Fe"、SO3\SO/和C「中的幾種(忽略由水電離產(chǎn)

生的H'OH)o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實驗。下列

說法正確的是()

A.廢水可能含有Na：K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進一步檢驗確認

C.廢水一定含有cr、SOF和Mg",且c(Cr)=0.2moHJ

23+

D.廢水一定不含SO3\Cl、NH4\Na\K\Fe

18.下列物質(zhì)不屬于危險品的是

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸核

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測)用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.加熱裝置I中的燒杯分離h和FeB.利用裝置II合成氨并檢驗氨的生成

C.利用裝置DI制備少量的氯氣D.利用裝置IV制取二氧化硫

20.下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（）

A.甲酸甲酯和乙酸B.對甲基苯酚和苯甲醇

C.油酸甘油酯和乙酸乙酯D.軟脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯

21.如圖是H3ASO4水溶液中含碑的各物種分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系。下

列說法錯誤的是

*

。

椅

*上

*

1

7隼

A.NalhAsCh溶液呈酸性

c（H2AsO；）

B.向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液過程中，:一找先增加后減少

c（HAsO^）

C.H3ASO4和HAsCV-在溶液中不能大量共存

D.Ka3（H3ASO4）的數(shù)量級為10小

22.向含有5XnT3moiHK）3與少量淀粉的溶液中通入H2S,溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S,溶液的藍色褪去,

則在整個過程中（）

A.共得到0.96g硫B.通入112s的體積為336mL

C.硫元素先被還原后被氧化D.轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0Xl（r2乂\

二、非選擇題(共84分)

H.NCONHCHCOOCH,

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜X鼠o:

COOM

NH

I2

CH0CHCOOCH3

AHC\BHCI/H2O-NHCH3OH_

C3D

(CgHyO)①"(CoHoON)②。一定條fd濃硫酸kjl一

④苯丙氨酸甲酯H2NCONHCHCOOCHs

③—

H2NCOOHCH:OCOCI

HCHO摩CH.OOC、CH2COOH

HOOC⑤O

E

己知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

()OH

HCN

②R-C—R------->R—(―R,

CN

③RCNH+T/HZORC00H

OHNH,

④INIL

R—t'HCOOH————*R—C'HCOOII

一定條件

回答下列問題：

(DF的結(jié)構(gòu)簡式是o

(2)下列說法正確的是.

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物C能發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物D可發(fā)生加聚反應(yīng)

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線。

24、(12分)某芳香煌X(分子式為C7H8)是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)

系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物。

CH：OH

COOH

H-i——I銀氨溶液

E一回貫⑤NHz

④

已知:

i.最嗨Q^OOH

西區(qū)L(苯胺，易被氧化)

II.

(1)寫出：X-A的反應(yīng)條件；反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑：.

(2)E中含氧官能團的名稱：；反應(yīng)②的類型是;反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是.

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：.

COOH

(4)有多種同分異構(gòu)體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結(jié)構(gòu)簡式：?

CH20H

（5）寫出由A轉(zhuǎn)化為^AOH的合成路線。

（合成路線表示方法為：A萼翻.B……聚察目標(biāo)產(chǎn)物）。

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）草酸合銅（II）酸鉀［KaCuMCzOQ/xJhO］是一種重要的化工原料。

（1）二草酸合銅（H）酸鉀晶體可以用CUSO4晶體和K2c2。4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步

驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸儲操作，其目的

是。

（2）某同學(xué)為測定草酸合銅（II）酸鉀的組成，進行如下實驗：

步驟I測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.0（）mLNH4Cl-NHyH2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.10001110卜1廠

2+2+

的EDTA（Na2lhY）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（離子方程式為Cu+H2Y^^=CuY+2H）,消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；

步驟II測定C2O42-:準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol-L的硫酸，稀釋至100mL,

水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol-L-1KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00mL,

①已知酸性條件下Mn（h-被還原為Mn2+,步驟II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?

②步驟II滴定終點的現(xiàn)象是o

③通過計算確定草酸合銅（II）酸鉀的化學(xué)式（寫出計算過程）。

26、（10分）KMnO,是中學(xué)常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnth的流程和反應(yīng)原理如圖：

F——?IDAL

511KOHq^mnAJaMnOi

&KI

反應(yīng)原理:

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反應(yīng)n：3K2MnO4+2CO2—2KMnO4+MnO2i+2K2CO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2c03KHCO3KMnO4

11133.76.34

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應(yīng)I在瓷堪瑚中進行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HC1氣體代替CCh氣體

c.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)n完全

D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO2氣體，理由是一（用化學(xué)方程式和簡要文字說明）。

（3）步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是

草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下：

I.稱取1.6000g高鎰酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

II.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2。4,置于錐形瓶中，加入少量蒸儲水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

m.錐形瓶中溶液加熱到75?80C,趁熱用I中配制的高鎰酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6000

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H^Mn+CO2T+H2O（未配平）

則KMnO,的純度為一（保留四位有效數(shù)字）；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將一（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

27、（12分）無水FeCh易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCL和氯苯（無色液

體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCh,并測定無水FeCL的產(chǎn)率。

實驗原理：2FeCl3+C6H5C1^2FeCl2+C6H4Cl2+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCh和22.5g氯苯。

回答下列問題:

（1）利用工業(yè)氮氣（含有HQ、。2、C02）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序:a一上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示

曰

工業(yè)氮氣儲瓶濃硫酸NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用一（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是。

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?L-1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCh的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

28、（14分）光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無機涂層）的工藝流程如下:

石英砂

回答下列問題:

⑴反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2C+Si（h金基Si+2COf,其中還原劑為,產(chǎn)物Si在周期表中位于

,該反應(yīng)涉及的副反應(yīng)可能有C+SiO2-Si+CO2T（碳不足）和

___________________________________（碳足量）。

（2）經(jīng)反應(yīng)II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

SiCl4SiHChSiH2cLHCIBChPCh

質(zhì)量分數(shù)0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

57.（xx

第一中

沸點/℃學(xué)202231.88.2-8512.575.5

模擬檢

測）6

圖中“操作X”的名稱為；PC13的電子式為

⑶反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為SiCh+4NH3U00℃SijN4+12HCl,若向一2L恒容密閉容器中投入ImolSiCh和ImolN/,

6min后反應(yīng)完全，則。?6min內(nèi)，HC1的平均反應(yīng)速率為mol/(L-min)?反應(yīng)III的與IV產(chǎn)生的氣體相同，

則反應(yīng)m化學(xué)方程式為o反應(yīng)in中的原料氣H2和。2在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，其正極反

應(yīng)的電極方程式為.

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，IhSe是制備新型光伏太陽能電池、

半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，

硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(2)TC時，向一恒容密閉容器中加入3m0IH2和ImolSe,發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Se(s)=IhSe(g),AH<0

①下列情況可判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填字母代號)。

a.氣體的密度不變b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②溫度對H2Se產(chǎn)率的影響如圖

550℃時H2Se產(chǎn)率的最大的原因為：o

(3)HzSe與CCh在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+CO2(g)^COSe(g)+H2O(g)o該反應(yīng)速率較低的原

因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能—(填標(biāo)號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大

C.有效碰撞次數(shù)增多D.反應(yīng)活化能大

①在610K時，將0.10molCCh與0.40molFhSe充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。反應(yīng)

平衡常數(shù)Kk—。

②若在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03。若在610K絕熱容器中重復(fù)實驗，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K?_

(填或“=”)K]o

n

(4)已知常溫下HzSe的電離平衡常數(shù)K,i=1.3xl0-4、Ka2=5.0xl0-,則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性

(5)HzSe在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)9xl049,CuS的

36

KS1,=1.3xlO,則反應(yīng)CuS(s)+Se*(aq)aCuSe(s)+S〉(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

A、向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O,無明顯現(xiàn)象，

AlC13+3NaOH=Al(OH)31+3NaCI,Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，圖中一開始就有沉淀，

故A錯誤；B、在NaHCCh和Na2cCh混合溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)分以下兩步進行：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,NaHCO3+HCI=NaCl+CO2T+H2O,圖中一開始就有氣泡，不符合，故B錯誤；C、向

NaOH溶液中通入氯氣，發(fā)生2NaOH+C12=NaCI+NaCK)+H2。，開始轉(zhuǎn)移電子數(shù)逐漸增多，飽和后不再溶解，故C正

確；D、在氫氧化領(lǐng)溶液中滴加NaHCCh溶液，少量時的反應(yīng)是:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO31+NaOH+H2O,過量時的

反應(yīng)是:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2co3+2出0,導(dǎo)電能力是先變小，再變大，但由于有Na+離子，導(dǎo)電能力不

可能變?yōu)?,故D錯誤；故選C。

2、D

【答案解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此要選擇堿性范

圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小，可選用酚酸作指示劑，不能選用甲基橙作指示劑，A錯誤；

B.P點未滴加NaOH溶液時，CH3COOH對水的電離平衡起抑制作用，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，水的

電離程度逐漸增大，到M點時恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CIhCOONa,水的電離達到最大值，后隨著NaOH的滴入，溶液的

堿性逐漸增強，溶液中水的電離程度逐漸減小，B錯誤；

C.N點溶液為NaOH、ClhCOONa按1:1物質(zhì)的量之比混合而成，根據(jù)物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根據(jù)電荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),將兩個式子合并，整

+

理可得C(OH)=2C(CH3COOH)+C(CH3COO)+C(H),C錯誤；

D.M點時溶液中水電離程度最大，說明酸堿恰好完全中和產(chǎn)生CfhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，

二者的濃度相等，因此二者恰好中和時的體積相等，故M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mL,D正確；

故合理選項是D。

3、C

【答案解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二

周期元素，最外層電子數(shù)為4,可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則

X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子

排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為CL以此解答該題。

【題目詳解】

由上述分析可知，W為C,X為O,Y為ALZ為CL

A.水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z>X>Y,

故B錯誤；

C.X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；

D.氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；

故選C。

4、A

【答案解析】

酚醐遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚醐溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚猷褪色，故A選；

B.SOz溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選Ao

【答案點睛】

SO2和CO2是酸性氧化物，和NaOH反應(yīng)生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh過量，和NaOH反應(yīng)生成NaHSOj

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚猷的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

5、B

【答案解析】

A.羽毛的成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質(zhì)燃燒時的產(chǎn)物為除了有CO2和H20生成，

還有其他物質(zhì)生成，故A錯誤；

B.賣油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；

D.棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構(gòu)體，D錯誤

答案選B。

6、C

【答案解析】

A項、竣酸類和酯類的通式均為CnH2n02,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B項、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3cH2co0CH3、CH3COOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4種，故B錯誤；

C項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故C正確；

D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4。2（甲）和C4H8。2（乙）的最簡式分別為CH2O和C2H40,兩者不

同，故D錯誤；

故選C

【答案點睛】

同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團的種類及數(shù)目一定是相同的。

7、C

【答案解析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gNO為005mo1,1.6g（h為>.05mo5充分反應(yīng)，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025moL體系中還存在2NChUN2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.0251110102中原子總數(shù)0.05由，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C?

8、B

【答案解析】

溶液中加入物質(zhì)后產(chǎn)生紅褐色沉淀同時產(chǎn)生氣體，所以加入的物質(zhì)是堿，核根離子和堿反應(yīng)得到氨氣，F(xiàn)e3+和堿反應(yīng)

生成Fe（OH）3沉淀，溶液X是偏鋁酸鹽的溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀。

【題目詳解】

A.因溶液中存在Fe3+離子，故一定不存在S2?離子，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，步驟①所加試劑可以是弄KOH溶液或是其他強堿溶液，B正確；

C.可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體是氨氣，會變藍，C錯誤；

D.步驟②反應(yīng)的離子方程式為HzO+AKV+HCOxAKOHN+CCh',D錯誤；

故選B。

9、A

【答案解析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；

B.“曾青”是CuSOa溶液，鐵與CuSOa發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3與土壤

中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N,其中第一個反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選A。

10、D

【答案解析】

+

A.根據(jù)裝置圖可知：在陽極NO失去電子，被氧化產(chǎn)生NOj,該電極反應(yīng)式為：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應(yīng)，因而可提高NO的利

用率和加快反應(yīng)速率，B正確；

CNH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導(dǎo)電能力，有利于電解的

順利進行，C正確；

D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹O3-,電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在陰極NO被還原產(chǎn)生NIV,電極反應(yīng)式

為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩個電極反應(yīng)式可知，要使電子得失守恒，陽極產(chǎn)生的N(h-的物質(zhì)的量比陰極產(chǎn)生的

NH4+的物質(zhì)的量多，總反應(yīng)方程式為8NO+7H2。電解3NH4NCH+2HNO3,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,要適當(dāng)

補充NH3,D錯誤；

故合理選項是D。

11、B

【答案解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個質(zhì)子，則E

原子有14個核外電子，即硅元素，據(jù)此來分析各選項即可。

【題目詳解】

A.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項正確；

B.A、B、C三種元素可以形成NH4NC>3，NH4NO3中含有離子鍵，B項錯誤；

可以直接和作用得到項正確；

C.H2O2so2H2SO4,C

D.非金屬性越強的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強的是氟，因此HF的熱穩(wěn)定性最好,

D項正確；

答案選B。

12>D

【答案解析】

A.將丙烯通入碘水中，將丙烯通入碘水中，丙烯與碘水發(fā)生了加成反應(yīng)，A選項錯誤；

B.向FeSCh溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液當(dāng)中有Fe?+,但不能說明FeSCh溶液未變質(zhì)，也

有可能是部分變質(zhì)，B選項錯誤；

C.向滴有酚猷的NaOH溶液中通入SCh氣體，SO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成H2s。3,中和NaOH,從而使溶

液紅色褪去，與其漂白性無關(guān)，C選項錯誤；

D.白色的AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為黃色的Agl沉淀，可證明Ksp(AgI)VKsp(AgCl),D選項正確；

答案選D。

13、C

【答案解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤；

B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；

C.③實驗可以完成相應(yīng)的操作，③正確；

D.④實驗用H2s04標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；

答案選C。

14、D

【答案解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后,

消耗氧氣7.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）5amob故正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機物（的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正確；

（/0：［丫\）的官能團為酚羥基和酯基和酸

D.七葉內(nèi)酯）官能團為酚羥基和酯基，東葭碧內(nèi)酯

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【答案點睛】

掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指

具有相同的官能團。

15、C

【答案解析】

空氣中氧氣的體積為@L,則甲烷體積為“L,物質(zhì)的量為‘一mol。，一mol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量型^kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O（D，且放熱反應(yīng)的熔變?yōu)樨撝?，故c正確；

a

答案：C

【答案點睛】

考察燃燒熱的重點：（1）可燃物Imol（2）完全燃燒（3）生成穩(wěn)定氧化物，H-H2O（1）,C-CO2,SfSO2等。

16、C

【答案解析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na202>Na2Fe04>FeS04,A正確；

B.2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O21,Fe元素的化合價由+2價升高為+6價元素的化合價部分由-1價

降低為-2價，部