高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第15講 元素周期律、元素周期表A（含解析） 新人教版

第15講元素周期律、元素周期表eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表有8個(gè)主族B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期D．短周期是指第一、二周期2．石墨烯是僅由一層碳原子構(gòu)成的新型材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是()A．HeB．OC．SiD．P3．第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的()A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)4．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是()A．HClB．HBrC．HFD．HI5．下列說(shuō)法不正確的是()A．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)B．溴的非金屬性比氯強(qiáng)C．ⅦA族中原子半徑最小的是氟D．第三周期中，除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．[2012·黃岡高三聯(lián)考]圖K15－1為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的是()dabc圖K15－1A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞aB．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a7．(雙選)短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈＋1價(jià)C．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)能與X的氧化物反應(yīng)8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A．原子半徑：A＜B＜C＜DB．非金屬性：A＞CC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜CD．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸9．[2012·杭州第一次質(zhì)檢]W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是()A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物C．Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)10．(雙選)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．X與Y只能形成一種化合物B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>ND．單質(zhì)的氧化性：X>M11．[2012·濟(jì)南質(zhì)量調(diào)研]A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期。A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中，正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>B2＋>C－D．原子最外層電子數(shù)：A>C>B12．(雙選)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖K15－2所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是()圖K15－2A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的弱D．X與Y形成的化合物都易溶于水13．下表為元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑥元素，回答下列問(wèn)題：(1)①元素在周期表中的位置是第二周期________________________________________________________________________族。(2)②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是________(填元素符號(hào))。③和④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性較強(qiáng)的是________________________________________________________________________(填化學(xué)式)。(3)寫(xiě)出③的單質(zhì)在⑥單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______________________。14．根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，完成下列填空：(1)某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第________周期，與該元素同一主族的短周期元素是________。(2)硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性__________(選填“強(qiáng)”或“弱”)，能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是__________________________(任寫(xiě)一個(gè))。(3)關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))。a.原子半徑：Na＜Clb.離子半徑：F－＜Mg2＋c.熱穩(wěn)定性：HF＞HCld．堿性：NaOH＞Mg(OH)215．已知X、Y、Z、W、R是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；Z、W、R三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；X與Z同主族；Y與R同主族；R的單質(zhì)為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳。(1)請(qǐng)寫(xiě)出X、R元素的名稱(chēng)：X________，R________；(2)畫(huà)出Z元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________；(3)寫(xiě)出Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)X、Y、Z三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____________；(5)Y、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_____________(用元素符號(hào)表示)。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)16．X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識(shí)部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X(jué)有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋填寫(xiě)下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是__________，Z元素在周期表中的位置是__________。(2)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________________________________________。(3)常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)25℃、101kPa時(shí)，32gY的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．C[解析]元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)；除氫外，ⅠA族的元素全部是金屬元素，故B錯(cuò)；短周期是指第一、二、三周期，故D錯(cuò)。2．C[解析]He是0族元素，O是第ⅥA族元素，C和Si是第ⅣA族元素，P是第ⅤA族元素。3．D[解析]第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。4．C[解析]非金屬性越強(qiáng)，該元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F>Cl>Br>I。5．B[解析]溴的非金屬性比氯弱。6．A[解析]先推測(cè)a為P，則根據(jù)相關(guān)規(guī)律可以進(jìn)行判斷，按原子半徑的遞變規(guī)律，a應(yīng)該最大，A是錯(cuò)的，所以A符合題意。7．BD[解析]X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，原子半徑：H<O<S<Na，鈉是短周期主族原子半徑最大的元素，故A錯(cuò)；鈉是第ⅠA族元素，在化合物中呈＋1價(jià)，故B正確；O、S都是非金屬，二者只能形成共價(jià)鍵或共價(jià)化合物，故C錯(cuò)；鈉能與水劇烈反應(yīng)，故D正確。8．B[解析]A、B、C、D分別是O、Al、S、Cl，原子半徑：O<Cl<S<Al，故A錯(cuò)；非金屬性：O>S，故B正確；非金屬性：Cl>S，則酸性：HClO4>H2SO4，故C錯(cuò)；常溫下濃硝酸能鈍化鋁，故D錯(cuò)。9．C[解析]焰色反應(yīng)為黃色，則確定X為鈉元素，短周期元素中同一主族元素原子序數(shù)為2倍關(guān)系的元素為氧元素和硫元素，即W為氧元素，Z為硫元素。Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，推測(cè)可能為鎂元素或鋁元素，工業(yè)上制取鎂為電解熔融的氯化鎂，而制取鋁則利用電解熔融氧化鋁，所以Y為鋁元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均為10個(gè)電子，A項(xiàng)正確；SO2和SO3均為共價(jià)化合物，B項(xiàng)正確；由于Al3＋和S2－在溶液中不能大量共存，因此不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得Al2S3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。10．BD[解析]X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Mg、S、Cl，O、Na可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)；金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，故B正確；非金屬性：S<Cl，則穩(wěn)定性：H2S<HCl，故C錯(cuò)；非金屬性：O>S，則氧化性：O2>S，故D正確。11．A[解析]由離子所帶電荷知A為ⅥA族元素，C位于ⅦA族，B位于ⅡA族；由B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，C是氟、B是鎂，故A是硫，再結(jié)合周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可確定答案為A。12．BC[解析]X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl，非金屬性：N<O，則穩(wěn)定性：NH3<H2O，故A錯(cuò)；非金屬性Cl>S，則酸性HClO4>H2SO4，故B正確；非金屬性S<O，故C正確；N、O形成的NO不溶于水，NO2能溶于水，故D錯(cuò)。13．(1)ⅣA(2)SNaOH(3)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl[解析](1)①為碳，是第二周期第ⅣA族元素；(2)②和⑤分別為O、S，O的電子層數(shù)小于S，則O的原子半徑小于S；③和④分別為Na、Al，Na的金屬性比Al強(qiáng)，則NaOH的堿性比Al(OH)3強(qiáng)；(3)⑥為氯，鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。14．(1)2或二P(2)弱Cl2＋H2S=2HCl＋S(3)c、d[解析](1)K層排滿(mǎn)2個(gè)電子后，2＋3＝5，則L層上排5個(gè)電子，則該元素是氮或N，位于第二周期，與N同主族的短周期元素是磷或P；(2)S、Cl同周期，前者的非金屬性小于氯，后者的單質(zhì)能從前者的氫化物中置換出前者的單質(zhì)；(3)Na、Cl同周期，前者的原子半徑大于后者，故a錯(cuò)；核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故b錯(cuò)；F的非金屬性比Cl強(qiáng)，故c正確；Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故d正確。15．(1)氫硫(2)(3)Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O或Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4](4)離子鍵、共價(jià)鍵(5)Na、Al、S、O[解析]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素及其化合物性質(zhì)、元素的位置等特征推斷，X、Y、Z、W、R分別是H、O、Na、Al、S。(1)H、S的名稱(chēng)分別是氫、硫；(2)鈉離子核內(nèi)所帶電荷為＋11，核外電子排布為2、8；(3)強(qiáng)堿與兩性氫氧化物能反應(yīng)生成鹽；(4)NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵；(5)同周期主