高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第一部分 基本概念 專題二 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用-人教版高三化學(xué)試題

專題二化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積1.(2013年廣東理綜,9,4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,8gO2含有4nA個(gè)電子B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NQUOTEC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個(gè)電子解析:常溫常壓下,8gO2為0.25mol,1molO2含有的電子數(shù)為16mol,故8gO2含有4nA個(gè)電子,A項(xiàng)正確;NH3·H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,1L0.1mol·L-1的氨水中NQUOTE應(yīng)小于nA個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;1molNa被完全氧化生成Na2O2,Na從0價(jià)升高到+1價(jià),失去nA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A2.(2013年江蘇化學(xué),7,2分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB.78g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA解析:因ClO-能發(fā)生水解反應(yīng),故1L1mol/L的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目小于NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。苯分子中不含碳碳雙鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤。可設(shè)N2的質(zhì)量為xg,則CO的質(zhì)量為(14-x)g,則混合氣體含原子的數(shù)目為[QUOTE×2+QUOTE×2]NAmol-1=NA,C項(xiàng)正確。在反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中,若有3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2為0.3mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C3.(2013年新課標(biāo)全國理綜Ⅱ,9,6分)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1ND.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0解析:NaAlO2和H2O中均含有氧原子,故1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2N0,A錯(cuò)誤;石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為6×QUOTE=2,12g石墨烯含有1molC,故六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0,B正確;由于溶液的體積沒有提供,故25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)無法確定,C錯(cuò)誤;1mol-OH所含電子數(shù)為9N0,而1molOH-所含電子數(shù)為10N0,D錯(cuò)誤。答案:B4.(2013年上海化學(xué),15,3分)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag,則該混合物()A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7+1)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子總數(shù)為aNA/14解析:C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式為“CH2”,所以ag混合物含有“CH2”的物質(zhì)的量為QUOTEmol。每個(gè)碳原子提供最外層上的4個(gè)電子,每個(gè)氫原子提供1個(gè)電子參與成鍵,故共用電子對(duì)數(shù)為QUOTE×QUOTENA,即為QUOTE,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;混合物所含氫原子數(shù)目即為其所含碳?xì)滏I數(shù)目,為:QUOTE×2NA=QUOTE,B項(xiàng)正確;未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗O2不一定是33.6a/14L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;所含原子總數(shù)為:QUOTE×3NA=QUOTE,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B5.(2012年新課標(biāo)全國理綜,9,6分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下,22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析:常溫常壓下,22.4L氯氣的物質(zhì)的量不是1mol,與足量鎂粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA,D錯(cuò)誤。答案:D6.(2012年四川理綜,7,6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫是液體,33.6L氟化氫的物質(zhì)的量無法計(jì)算,A錯(cuò);乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式同為CH2,n(CH2)=QUOTE=0.5mol,所以氫原子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,數(shù)目為NA,B正確;n(H2SO4)=18.4mol/L×0.05L=0.92mol,Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,全部反應(yīng)時(shí)可生成SO2:0.92mol×QUOTE=0.46mol,即生成SO2分子數(shù)目為0.46NA,但由于隨反應(yīng)進(jìn)行,硫酸濃度變小,與銅不再反應(yīng),生成的SO2分子數(shù)目小于0.46NA,C錯(cuò)誤;由于N2、H2合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,所以平衡后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.6NA,D錯(cuò)。答案:B7.(2012年廣東理綜,11,4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫下,4gCH4含有nA個(gè)C—H共價(jià)鍵B.1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCQUOTED.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子解析:A.1molCH4中含有4molC—H共價(jià)鍵,4gCH4含C—H共價(jià)鍵為:QUOTE×4=1mol,即為nA個(gè)C—H共價(jià)鍵,A對(duì)。B.Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+,所以1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng),共轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子,B錯(cuò)。C.NaHCO3溶液中HCQUOTE+H2OH2CO3+OH-,所以1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有HCQUOTE數(shù)小于0.1nA,C錯(cuò)。D.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體不是1mol,所以含有O原子個(gè)數(shù)不是2nA,D錯(cuò)。答案:A8.(2012年上海化學(xué),11,3分)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng),并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.QUOTE B.QUOTE C.QUOTE D.QUOTE解析:寫出反應(yīng)方程式,找出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。NH3的催化氧化反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,1mol氨氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子,由題意可得QUOTE×NA=n,解之得NA=QUOTE。答案:D9.(2012年江蘇化學(xué),8,2分)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析:由反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO知,若0.1molCl2完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子為0.1mol,但該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng),所以A錯(cuò)誤;在任何條件下,1molH2O均含有3mol原子,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3CH2OH為液態(tài),不能用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,C錯(cuò)誤;在常溫常壓下,2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA,D錯(cuò)誤。答案:B10.(2011年新課標(biāo)全國理綜,7,6分)下列敘述正確的是()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0g金屬鈉解析:NaCl是離子化合物,不存在分子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+最外層有8個(gè)電子,1.00molNa+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023,B項(xiàng)正確;58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol,溶于1.00L水中后溶液體積不為1.00L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解58.5g熔融的NaCl,產(chǎn)生11.2L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0gNa,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B11.(2011年廣東理綜,9,4分)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫下,23gNO2含有nA個(gè)氧原子B.1L0.1mol·L-1氨水含有0.1nA個(gè)OH-C.常溫常壓下,22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子D.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子解析:23gNO2的物質(zhì)的量為0.5mol,含氧原子為0.5mol×2=1mol,即nA個(gè),A項(xiàng)正確;NH3·H2O不完全電離,故1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-數(shù)小于0.1nA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫常壓下CCl4為液體,故22.4LCCl4不是1mol,C項(xiàng)錯(cuò);1molFe2+與足量H2O2反應(yīng)生成Fe3+只能失去1mole-,故只能轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A12.(2010年福建理綜,7,6分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是()A.在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1解析:18g18O2的物質(zhì)的量為0.5mol,所以含NA個(gè)氧原子,A對(duì);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L空氣含NA個(gè)分子,但空氣中不只含氣體單質(zhì),還有CO2等,B錯(cuò);當(dāng)1molCl2發(fā)生Cl2+NaOHNaCl+NaClO反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)是NA,C錯(cuò);Na2O溶于水,溶液的體積不確定,不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度,D錯(cuò)。答案:A13.(2010年上海化學(xué),7,3分)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA解析:N2、CO的物質(zhì)的量未指定,所含分子數(shù)不能確定。1.7gH2O2的物質(zhì)的量為QUOTE=0.05mol,每個(gè)H2O2分子中有18個(gè)電子,則1.7gH2O2中含電子數(shù)為18NA×0.05=0.9NA,B正確。1molNa2O2中含有2molNa+、1molQUOTE,含離子總數(shù)為3NA,C錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,戊烷是液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積換算。答案:B物質(zhì)的量濃度1.(2013年江蘇化學(xué),5,2分)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析:用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時(shí),應(yīng)遵循“左物右碼”的原則,A項(xiàng)錯(cuò)誤。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤。定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)部,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B2.(2011年上?；瘜W(xué),17,3分)120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的是()A.2.0mol/L B.1.5mol/LC.0.18mol/L D.0.24mol/L解析:Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)為:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,當(dāng)n(HCl)>n(Na2CO3)時(shí),有氣體產(chǎn)生,并且2n(Na2CO3)>n(HCl)>n(Na2CO3)時(shí),產(chǎn)生的CO2體積不同,當(dāng)n(HCl)>2n(Na2CO3)時(shí)產(chǎn)生的氣體相同,綜合可得0.2mol<n(HCl)<0.4mol,故1.0mol·L-1<c(HCl)<2.0mol·L-1。故合適的只有B項(xiàng)。答案:B3.(2010年新課標(biāo)全國理綜,10,6分)把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1解析:由題意可知,在100mL混合液中n(Ba2+)=amol,n(Cl-)=bmol;利用溶液電中性原則,有n(K+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),則有n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol,故c(K+)=QUOTE=10(b-2a)mol·L-1。答案:D4.(2010年四川理綜,12,6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是()A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1000ρ)C.w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)解析:A項(xiàng)中,變形后ρ=QUOTE,顯然溶液的體積不是水和NH3的體積之和,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),w=QUOTE=QUOTE,B對(duì);C項(xiàng),w=QUOTE=QUOTE=QUOTE,C對(duì);D項(xiàng),cmol/L=QUOTE=QUOTEmol/L=QUOTEmol/L,D對(duì)。答案:A5.(2010年海南化學(xué),4,2分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.QUOTEmol·L-1 B.QUOTEmol·L-1C.QUOTEmol·L-1 D.QUOTEmol·L-1解析:通過Mg(OH)2、BaSO4的化學(xué)式及物料守恒可確認(rèn),每QUOTEL溶液中有Mg2+:QUOTEmol,SQUOTE:bmol,根據(jù)溶液電中性原則,有鉀離子:(2b-QUOTE×2)mol,即(2b-a)mol,則鉀離子濃度為QUOTEmol·L-1,即QUOTEmol·L-1。答案:D物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積1.(2013廣州二模)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫下,18gH2O中含有2nA個(gè)氫原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L苯含有nA個(gè)苯分子C.1molNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有0.1nA個(gè)CH3COO-解析:18gH2O為1mol,所含氫原子為2mol,即2nA個(gè)氫原子,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯為液體,B錯(cuò)誤;1molNa與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子,C錯(cuò)誤;CH3COOH是弱酸,又缺少溶液的體積,無法計(jì)算CH3COO-的數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案:A2.(2013肇慶二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中含有0.4NA個(gè)碳氯鍵B.22.4LCl2通入水中充分反應(yīng),共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C.1L1mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數(shù)目小于NAD.5.6g鐵在0.1mol氯氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,無法確定CCl4的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法確定Cl2的物質(zhì)的量,不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,B錯(cuò)誤;1L1mol/L的氯化銅溶液中Cu2+為1mol,但Cu2+會(huì)發(fā)生水解,其數(shù)目小于NA,C正確;5.6g鐵在0.1mol氯氣中充分燃燒,鐵過量,0.1mol氯氣得到0.2mol電子,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D錯(cuò)誤。答案:C3.(2013江門佛山聯(lián)考)用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含鈉離子總數(shù)為2nAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4分子中含質(zhì)子總數(shù)為10nAC.室溫下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為nAD.常溫常壓下,33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3nA解析:缺少Na2CO3溶液的體積,無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4其物質(zhì)的量為1mol,1molCH4中質(zhì)子為10mol,B正確;28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為2nA,C錯(cuò)誤;常溫常壓下,33.6L氯氣的物質(zhì)的量不是1.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是3nA,D錯(cuò)誤。答案:B物質(zhì)的量濃度4.(2012廣州培正中學(xué)高三測(cè)試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是()A.28g乙烯中極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NAB.1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NA解析:一個(gè)乙烯分子中有四個(gè)極性鍵(C—H),28g乙烯中極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,A錯(cuò)誤;1L1mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子2mol,無論銨根離子水解多少,氮原子數(shù)目是不變的,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;Fe3+發(fā)生水解,不能確定溶液中Fe3+的數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案:B5.(模擬題組合)若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法中正確的是()A.(2013肇慶一模)1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.1NAB.(2013肇慶一模)50mL18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC.(2012金山中學(xué)期末)25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1ND.(2012金山中學(xué)期末)1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的CQUOTE數(shù)目為NA解析:1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-為1mol,因S2-發(fā)生水解,其數(shù)目小于0.1NA,A正確;50mL18.4mol·L-1濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.92mol,若與足量銅加熱完全反應(yīng),生成SO20.46mol,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸變稀,反應(yīng)不能發(fā)生,硫酸不能完全反應(yīng),生成的SO2少于0.46mol,B錯(cuò)誤;缺少溶液的體積,無法進(jìn)行OH-數(shù)目計(jì)算,C錯(cuò)誤;1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中,因CQUOTE水解,CQUOTE數(shù)目小于NA,D錯(cuò)誤。答案:A6.(2013浙江寧海知恩中學(xué)高三模擬)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是()硫酸化學(xué)式(CP)(500mL)品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98密度:1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A.該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管B.取10mL該硫酸于燒杯中,再加18.4mL的水,可配得49%的硫酸C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L解析:由標(biāo)簽知硫酸為濃H2SO4,有強(qiáng)烈腐蝕性,A正確;稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯的內(nèi)壁緩慢倒入水中,且要用玻璃棒不斷攪拌,使熱量盡快散失,絕不能將水倒入濃硫酸中,B錯(cuò);c(H2SO4)=QUOTEmol/L=18.4mol/L,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,可知C正確;由于硫酸的密度大于1,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小密度越小,該硫酸與等質(zhì)量水混合后,c(H2SO4)小于原來濃度的一半,因此D正確。答案:B7.(2013廣東“六校教研協(xié)作體”模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有()A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B.0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個(gè)膠粒C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子D.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA解析:1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子,共3NA個(gè)離子,A錯(cuò)誤;一個(gè)Al(OH)3膠粒含有很多個(gè)氫氧化鋁分子,B錯(cuò)誤;常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子,正確;1mol/L的CaCl2溶液沒有告訴溶液的體積,無法計(jì)算離子的數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案:C8.(2013安徽望江二中模擬)下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L的是()A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液解析:10gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.25mol,溶液的體積為250mL,故溶質(zhì)NaOH物質(zhì)的量濃度為1mol/L。80gSO3物質(zhì)的量為1mol,1molSO3與水反應(yīng)生成1molH2SO4,故B正確。由蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,但溶液的密度不等于水的密度知,體積之差不等于質(zhì)量之差,故C錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol,D正確。答案:C9.(雙選題)(模擬題組合)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是()A.(2013深圳二模)常溫常壓下,4.4gCO2和4.4gN2O的原子總數(shù)都是0.3NAB.(2013深圳二模)次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NAC.(2013深圳一模)1molFe在1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD.(2013深圳一模)20g重水所含的電子數(shù)為10NA解析:CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,4.4gCO2和4.4gN2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,每個(gè)分子均有三個(gè)原子,4.4gCO2和4.4gN2O原子總數(shù)都是0.3NA,A正確;次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004NA,C錯(cuò)誤;20g重水其物質(zhì)的量是1mol,每個(gè)分子中有10個(gè)電子,20g重水所含的電子數(shù)為10NA,D正確。答案:AD10.(雙選題)(2012廣鐵一中三模)用nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol甲基(—CH3)中含有電子數(shù)目為7nAB.粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子,陽極上溶解的質(zhì)量一定為64gC.欲配制濃度約1mol/L的1LNaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1L水中D.在0℃、101kPa時(shí),11.2LCO和CO2混合氣體中,所含碳原子數(shù)為0.5n解析:1mol甲基(—CH3)中含有電子數(shù)目為9nA,A錯(cuò)誤;陽極上溶解的不僅僅是銅,還有比銅活潑的鋅等,以及從陽極上落下的不活潑金屬(如金、銀等),當(dāng)粗銅精煉時(shí)轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子,陽極上溶解的質(zhì)量不一定為64g,B錯(cuò)誤;配制溶液濃度要求不高,將58.5gNaCl