高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)19 鐵及其化合物檢測(cè)與評(píng)估-人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)19鐵及其化合物一、單項(xiàng)選擇題1.FeSO4可發(fā)生如下圖所示的一系列反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.將銅屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+3F+4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NF+2H2O+NO↑D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2F+3H2↑3.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無(wú)4.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA.①② B.②④ C.①③ D.③④5.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)操作、現(xiàn)象解釋A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣D新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色說(shuō)明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)36.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)要求且完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2++Cl22F+2Cl-Fe2+具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無(wú)色溶液Fe2++ZnFe+Zn2+Fe2+具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液2Fe3++Fe3Fe2+鐵單質(zhì)具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍(lán)色溶液變成棕黃色溶液2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性7.能證明某溶液中含有Fe2+的是()A.該溶液呈淺綠色B.該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀C.向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色D.向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色8.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2+B.向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明原溶液中一定含F(xiàn)e2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有FD.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+三、非選擇題9.(2014·山東卷)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2C和AlC組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品接電源的極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。(2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是(用離子方程式說(shuō)明)。10.某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)裝置E中的現(xiàn)象是。(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中F的操作方法:。(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下:①步驟Ⅰ中通入Cl2的作用是。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括。③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明)。11.高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下:查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì):①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定;②溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑;③具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫出“氧化Ⅰ”中，生成Fe3+的離子方程式:。(2)氧化Ⅱ中，試劑A為(填“H2O2”、“HNO3”或“NaClO”);過(guò)濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有(3)操作Ⅰ中包括冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥幾個(gè)步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進(jìn)行該操作時(shí)最好用洗滌。(4)凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該化學(xué)方程式:K2FeO4+H2OFe(OH)3↓+KOH+(5)將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測(cè)產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因:。課時(shí)19鐵及其化合物1.D【解析】由圖示中“FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2(s)”知,(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度比FeSO4小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A【解析】A項(xiàng)正確,符合3個(gè)守恒;B項(xiàng)錯(cuò)誤,Fe3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài),正確的離子方程式應(yīng)該為Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O;C項(xiàng)錯(cuò)誤,得失電子不守恒,電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O;D項(xiàng)錯(cuò)誤,不符合客觀實(shí)際,反應(yīng)后只能生成Fe2+和H2。3.B【解析】向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,由于Fe的還原性比Cu強(qiáng),Fe3+首先與Fe反應(yīng),如果Fe3+有剩余,剩余的Fe3+再與Cu反應(yīng)。鐵粉未反應(yīng)完時(shí)銅粉就不會(huì)被氧化,所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無(wú)銅的現(xiàn)象,故應(yīng)選B。其他三個(gè)選項(xiàng)的情況都可能出現(xiàn):當(dāng)FeCl3過(guò)量或恰好完全反應(yīng)時(shí),Fe、Cu均無(wú)剩余,即D項(xiàng)正確,反應(yīng)后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+;當(dāng)FeCl3不足量時(shí),有兩種情況,①Fe粉有剩余,則Cu尚未參加反應(yīng),即C項(xiàng)正確,反應(yīng)后溶液中只有Fe2+(不考慮H+、OH-);②鐵粉無(wú)剩余,則Cu反應(yīng)了一部分或尚未參加反應(yīng),即選A項(xiàng)正確,反應(yīng)后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。4.B【解析】①電解氫氧化鈉溶液不能得到Na,錯(cuò)誤;②A、B分別是H2、Cl2,符合題意,正確;③由題意可知A、B為Fe和Cl2,但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì);④若A、B分別是Cl2、Cu,符合要求,電解CuCl2溶液,可以得到這兩種單質(zhì),正確。5.D【解析】A2F+2I-I2+2Fe2+,碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)錯(cuò)誤B鐵銹的主要成分是Fe2O3錯(cuò)誤C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO,不能得到氫氣錯(cuò)誤D4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3正確6.A【解析】氯氣能夠氧化Fe2+(淺綠色)為Fe3+(棕黃色),A項(xiàng)正確;B項(xiàng)得到的結(jié)論應(yīng)該是Fe2+具有氧化性;C項(xiàng)的結(jié)論應(yīng)該是Fe3+具有氧化性;D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象應(yīng)該是銅粉逐漸溶解,溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色。7.D【解析】A項(xiàng)中如果含有其他離子如鉻離子也顯示出淺綠色;B項(xiàng)Mg2+生成Mg(OH)2也是白色沉淀;C項(xiàng)中如有Fe3+現(xiàn)象相同;D項(xiàng)是Fe2+的特征反應(yīng)。8.C【解析】A項(xiàng),說(shuō)明含F(xiàn)e3+,但不排除Fe2+的存在;B項(xiàng),也可能含S等還原性離子;D項(xiàng)說(shuō)明原溶液含F(xiàn)e2+。9.(1)負(fù)4Al2C+3e-Al+7AlCH2(2)3(3)bd不能Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+3Fe2+)【解析】(1)電鍍時(shí),鍍件應(yīng)連接電源負(fù)極,作陰極;在陰極上發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合題中“電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)”可知陰極上的反應(yīng)式是4Al2C+3e-Al+7AlC;若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極反應(yīng)是水電離出的H+得電子還原為H2。(2)用NaOH溶解鋁鍍層時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,H2是還原產(chǎn)物,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),該反應(yīng)可得到3mol還原產(chǎn)物。(3)引發(fā)鋁粉和Fe2O3粉末反應(yīng)的助燃劑為KClO3,然后插入鎂條,點(diǎn)燃鎂條即可使鋁熱反應(yīng)發(fā)生;混合物中即使含有Fe2O3,Fe2O3溶于酸后生成的Fe3+與反應(yīng)生成的Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+,再加入KSCN溶液后溶液也不顯紅色,因此不能證明反應(yīng)后固體不含F(xiàn)e2O3。10.(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)黑色固體變紅,右端管壁有水珠(3)取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色(4)①將Fe2+氧化成Fe3+②加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,過(guò)量鹽酸抑制FeCl3水解【解析】根據(jù)題目條件不難得出B裝置中進(jìn)行的是鐵和水蒸氣的置換反應(yīng),C裝置起到安全瓶的作用,D裝置除去氫氣中的水蒸氣,E裝置則是氫氣還原氧化銅。Fe3+的檢驗(yàn)通常選用KSCN溶液,但必須注意語(yǔ)言的簡(jiǎn)潔性和化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范