包頭市重工業(yè)集團(tuán)有限公司第三中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高一年級期中考試化學(xué)試題滿分：120分考試時長：100分鐘可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、選擇題（每小題3分，共計75分）1。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A,其陽離子An+核外共有x個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A.2(x+n) B。2（x－n) C。2x D。n+2x【答案】A【解析】【詳解】陽離子An+核外共有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則A的質(zhì)量數(shù)為2(x+n),故答案為：A。2。X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示.已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A。原子半徑：W＞Z＞Y＞XB。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z＞W(wǎng)＞XC.氫化物的穩(wěn)定性:X＞Y＞ZD.四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知Y是第二周期元素，已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y是O,所以X是N，Z是S，W是Cl.【詳解】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y,A錯誤;B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性是：W＞X＞Z，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W＞X＞Z，B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是Y＞X＞Z，則氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z，C錯誤；D．四種元素的常見單質(zhì)中，Z單質(zhì)是S,常溫下為固體，熔、沸點(diǎn)最高，D正確;答案選D3。下列說法正確的是（）A.在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB。離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C。除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)D。H2O和D2O互為同位素【答案】B【解析】【詳解】A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有He、C和S，A錯誤;B．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵，如Na2O2既含有離子鍵又含有非極性鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有極性鍵，B正確；C．除氫元素外,同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，C錯誤；D．H2O和D2O均表示水分子，不能互為同位素，D錯誤；答案選B。4。下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A。NaOH、H2SO4、(NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH含有離子鍵和極性共價鍵；H2SO4只含有共價鍵；(NH4）2SO4含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．MgO只含離子鍵;Na2SO4含離子鍵和共價鍵；NH4HCO3含有離子鍵和共價鍵,故B錯誤；C．Na2O2、KOH、Na2SO

4含離子鍵和共價鍵，故C正確；D．HCl只含共價鍵；Al2O3、MgCl2只含離子鍵，故D錯誤；答案選C。5。在一定條件下，RO與R－可發(fā)生反應(yīng):RO＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A。元素R位于周期表中第ⅤA族B。RO中的R只能被還原C.R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol【答案】D【解析】【詳解】A．主族元素的最高正價=主族序數(shù)，根據(jù)題干信息可知R的最高正價是+7價，則R位于第VIIA族,A錯誤；B．由于氧元素顯-2價，則RO中R的化合價為+5，既能升為+7價，也能降為0價等,因此RO中R既能被氧化，又能被還原，B錯誤;C．R可以是Br元素或I元素,Br2在常溫下是液體，I2在常溫下是固體，C錯誤;D．根據(jù)方程式可知，R元素由+5價降為0價，化合價降低總數(shù)為5，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，因此1molRO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確；答案選D。6.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合;②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低.能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A。只有④ B。只有⑤ C.①②③ D。①②③④⑤【答案】C【解析】【分析】比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷,據(jù)此分析解答。【詳解】①甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，故①正確;②甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，即甲置換出乙，所以甲的非金屬性強(qiáng)，故②正確;③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)，則非金屬性甲大于乙,故③正確；④與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯誤；⑤不能利用物理性質(zhì)比較非金屬性的強(qiáng)弱，因此甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低,不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤錯誤；能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是①②③,故選C?！军c(diǎn)睛】注意歸納常見的非金屬性比較的方法是解答此類習(xí)題的關(guān)鍵，解答本題要注意不能根據(jù)得失電子的多少以及物質(zhì)的物理性質(zhì)等角度判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。7。同溫同壓下,等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C16O和14N2A。質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等 B。分子數(shù)和質(zhì)量分別相等C。分子數(shù)和質(zhì)量均不相等 D。原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別相等【答案】C【解析】【分析】同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C16O和14N2兩種氣體,根據(jù)阿伏加德羅定律PV=nRT可知，12C16O和14N【詳解】A．一個12C16O分子中含有的質(zhì)子數(shù)為6+8=14，一個14N2B．12C16O和14N2C．由B可知兩個容器中氣體的分子數(shù)和質(zhì)量均相等，C錯誤；D．一個12C16O分子中含有2個原子，含有的中子數(shù)為12—6+16—8=14，一個14N2答案選C。8。下列敘述正確的是（

)A.O2分子間存在著非極性共價鍵 B.CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C。SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物 D.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A。氧氣分子間沒用非極性共價鍵，氧氣分子間作用是范德華力，分子內(nèi)則存在氧氧非極性共價鍵，故A選項(xiàng)錯誤.B。二氧化碳分子內(nèi)存在兩個碳氧極性共價鍵,故B選項(xiàng)正確。C。生成的H2SO3是只含有共價鍵的共價化合物,故C選項(xiàng)錯誤。D。鹽酸是混合物,其溶質(zhì)HCl是只存在共價鍵的共價化合物，故D選項(xiàng)錯誤。故答案選B。9。最近,科學(xué)家研制了一種新的分子，它具有類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法不正確的是（

）A.C60中含共價鍵 B。C60和C60分子之間存在范德華力C。C60和金剛石互為同素異形體 D。C60是一種新型化合物【答案】D【解析】【詳解】A．C60為共價化合物,分子中C原子之間形成共價鍵，A正確;B．分子間都存在這范德華力，因此C60和C60分子之間存在范德華力，B正確；C．C60和金剛石是由C元素組成的不同種單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確;D．C60是一種單質(zhì)，D錯誤；答案選D。10.世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是A.O2—

由b極移向a極B。正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C。鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D。若有22。4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】【分析】由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知，a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，鐵與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣在b極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極。【詳解】A．在原電池中,陰離子向負(fù)極移動,O2—

由a極移向b極，故A錯誤;B．a(chǎn)極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e—═2O2—，故B錯誤;C．由新型中溫全瓷鐵--空氣電池的裝置圖可知,鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe═FeOx+xH2，故C正確；D．有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則氧氣為×=0。2mol，則電路中轉(zhuǎn)移0。8mol電子，故D錯誤;故選C。11。肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同,200℃時在Cu表面分解的機(jī)理如圖甲所示。已知200℃時：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4（g）===N2(g)＋4NH3（g）ΔH1＝－32.9kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：N2H4（g)＋H2(g)===2NH3（g)ΔH2＝－41。8kJ·mol－1下列說法中不正確的是()A.圖所示過程①、②都是放熱反應(yīng)B。反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖所示C。斷裂3molN2H4（g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1molN2（g)和4molNH3（g）中的化學(xué)鍵釋放的能量D。200℃時,肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4（g）===N2（g)＋2H2(g）ΔH＝＋50.7kJ·mol－1【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題意可知，本題考查反應(yīng)熱和焓變的計算,運(yùn)用蓋斯定律分析。【詳解】A。過程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知熱化學(xué)方程式I中△H為負(fù)值，所以圖示過程①為放熱反應(yīng),過程②根據(jù)蓋斯定律：(I)?2×(II)得N2H4(g）═N2（g）+2H2（g）△H═?32。9kJ?mol?1?2×（?41.8kJ?mol?1）=+50。7kJ?mol?1，為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯誤；B。反應(yīng)II：N2H4（g)+H2(g）═2NH3(g）△H2=?41。8KJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物,B項(xiàng)正確；C。反應(yīng)I:3N2H4（g）═N2（g)+4NH3（g)△Hl=?32.9KJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng),斷開3molN2H4（g)中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成1moIN2（g）和4molNH3（g)中的化學(xué)鍵釋放的能量，C項(xiàng)正確；D。根據(jù)蓋斯定律：（I）?2×（II)得N2H4（g）═N2（g）+2H2(g)△H═?32。9kJ?mol?1?2×(?41.8kJ?mol?1)=+50.7kJ?mol?1，D項(xiàng)正確；答案選A。12.改革開放40周年以來，化學(xué)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是A.太陽能分解水制取氫氣B.開采可燃冰獲取燃料C.新能源汽車燃料電池供電D。運(yùn)載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射A.A B。B C。C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；B。從海底開采可燃冰獲取燃料，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化,C不符合題意；D.運(yùn)載“嫦娥四號”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。13.某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g）＋Y(g）2C(g）＋W(s）.下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B。當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率之比為1:2時,反應(yīng)達(dá)到平衡C。升高溫度，正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時,X的濃度與Y的濃度一定相等【答案】B【解析】【詳解】A．加入固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，W是固體，加入少量W，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與C的逆反應(yīng)速率之比為1：2時,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比與化學(xué)反應(yīng)速率之比成正比可知，此時容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確；C．升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；D．達(dá)到平衡時，X的濃度與Y的濃度不一定相等，這與起始投料比、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A,要注意固體和純液體量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率。14.在一定條件下，測得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開始）平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下,CO2的分解率為（）A。 B。 C. D。【答案】B【解析】【詳解】設(shè)二氧化碳起始量為2mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，則2CO22CO+O2起始量（mol）200變化量(mol）xx0.5x平衡量(mol）2-xx0.5x依據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M=m÷n可知M=（2mol×44g/mol）/(2?x+x+0.5x)，解得x=(88?2M）/0。5M,所以CO2的分解率=x/2=（88?2M）/M，答案選B。15。下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，同溫同壓下下列各熱化學(xué)方程式中△H最小的是（?）A.2A(l）+B（l）═2C（g)△H1B.2A（g)+B（g)═2C（g）△H2C。2A(g)+B（g)═2C(l）△H3D.2A(l)+B（l)═2C(l)△H4【答案】C【解析】【詳解】由題給選項(xiàng)可知,各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：B=C＞A=D，生成物的能量為：A=B＞C=D，該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)物知的總能量越高,生成物的總能量越低，反應(yīng)放出的熱量越多，則C放出的熱量最多,反應(yīng)熱符號為“-”，反應(yīng)放出的熱量越多,反應(yīng)熱越小，C的反應(yīng)熱最道小，故選C?！军c(diǎn)睛】對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量越高，生成物能量越低，放出的熱量越多，則△H越小.16.25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57。3kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2H+(aq)+（aq)+Ba2+（aq)+2OH（aq)=BaSO4(s）+2H2O(l);ΔH=－57.3kJ/molB。KOH(aq）+H2SO4（aq)=K2SO4(aq）+H2O(l);ΔH=－57.3kJ/molC.C8H18(l)+O2(g）=8CO2（g)+9H2O（g)；ΔH=－5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g）=16CO2（g)+18H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol【答案】B【解析】【分析】中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；燃燒熱是1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量?！驹斀狻緼。反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的是2mol水，不符合中和熱的定義，A錯誤；B.符合中和熱的定義,B正確；C.反應(yīng)熱化學(xué)方程式中生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，C錯誤；D。熱化學(xué)方程式中不是1mol可燃物的燃燒，不符合燃燒熱的定義，D錯誤；故合理選項(xiàng)為B。【點(diǎn)睛】本題考查了中和熱、燃燒熱的概念應(yīng)用，本題的解題關(guān)鍵是要注意概念的內(nèi)涵理解。17。下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是（）A。CH3CH3 B。CH2=CHCH3CH2=CHCH2CH3C.CH3CH2OHCH3CH2CH2CH3 D.【答案】C【解析】【分析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物?！驹斀狻緼．CH3CH3和均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似,且分子組成上相差3個CH2，屬于同系物，A不選；B．CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3均為烯烴,結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差1個CH2，屬于同系物,B不選；C。CH3CH2OH屬于醇類,CH3CH2CH2CH3屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C選；D.和均為環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差1個CH2,屬于同系物，D不選；答案選C。18。燃燒0。1mol兩種氣態(tài)烴的混合物,生成3。584LCO2（標(biāo)況),和3.6克H2O，則混合氣體中（）A。一定有甲烷 B。一定有乙烷C。一定無甲烷 D。一定有丙烷【答案】A【解析】【詳解】生成n（CO2)＝＝0。16mol，生成n（H2O）＝＝0.2mol，因此兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1。6H4，根據(jù)混合物的平均組成可知，碳原子組成小于1.6的烴只有甲烷，而另一種烴是氫原子數(shù)必為4，碳原子數(shù)大于或等于2的氣態(tài)烴.因此只有選項(xiàng)A正確。19。下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(）A.與B。與CH3CH2CH2CH2ClC.CH4與CH3CH3D.CH3CH（CH3）CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH（CH3)CH3【答案】B【解析】【詳解】A.具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體，與的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B.具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體，與CH3CH2CH2CH2Cl具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)，互為同分異構(gòu)體,故B正確；C.具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體，CH4與CH3CH3的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體,故C錯誤；D。具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體,CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3）CH3具有相同的分子式、相同結(jié)構(gòu),屬于同種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明確同分異構(gòu)體的概念為解答關(guān)鍵，具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的化合物互為同分異構(gòu)體,互為同分異構(gòu)體的化合物滿足兩點(diǎn)：分子式必須相同；具有的結(jié)構(gòu)不同。20。下列幾種烷烴的沸點(diǎn)，根據(jù)下列數(shù)據(jù)推斷丙烷的沸點(diǎn)可能是物質(zhì)

甲烷

乙烷

丁烷

戊烷

沸點(diǎn)

-162℃

—89℃

—1℃

+36℃

A。約—40℃ B.低于-162℃ C。低于-89℃ D.高于+36℃【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著碳原子數(shù)增多,烷烴的沸點(diǎn)越高，所以丙烷的沸點(diǎn)介于乙烷和丁烷的沸點(diǎn)之間，即介于-89℃和—1℃間，所以A正確，答案選A。21。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4:1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.5:5：4 B.2：1：2 C。1：1：1 D。無法確定【答案】A【解析】【詳解】假設(shè)燒瓶體積為5VL，則干燥純凈的氨氣體積為5VL，完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5VL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c（NH3)==mol/L;含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5VL完全溶解后燒瓶進(jìn)水，也就是溶液體積為2。5VL，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==mol/L；二氧化氮與氧氣體積比為4：1的混合氣中NO2體積為4VL,根據(jù)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物質(zhì)的量n（HNO3）=mol，由于完全反應(yīng)所以燒瓶充滿溶液其體積為5VL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c（HNO3)==mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：：：=5：5：4。答案選A.22。下列各組氣體中，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（）A.NH3、HCl B.H2S、SO2 C.NO、O2 D。N2、O【答案】D【解析】【詳解】A、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，二者之間反應(yīng)生成氯化銨,不共存，故A不合題意；B、SO2具有氧化性,H2S具有還原性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和H2O,不共存，故B不合題意；C、NO會和O2化合為二氧化氮，不共存,故C不合題意；D、N2、O2在閃電作用下才能反應(yīng)，在通常條件下二者能穩(wěn)定共存，故D符合題意。23。常溫下,將充滿等體積混合氣體的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少的是①②③④⑤⑥NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NOA③⑥ B。④⑤ C.②③ D。①④【答案】A【解析】【詳解】NO、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,HNO3易溶于水會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升；NO2、O2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升；CO、O2倒扣在水槽中不發(fā)生反應(yīng)，故試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少；NH3、O2倒扣在水槽中,氨氣極易溶于水會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升；Cl2、SO2倒扣在水槽中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,會導(dǎo)致試管內(nèi)氣體體積會明顯減少水面明顯上升;N2、NO倒扣在水槽中均不溶于水且不與水反應(yīng)，故試管內(nèi)氣體體積不會明顯減少;則本題選A。24.把SO2通入Fe(NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A。SO2 B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.NO【答案】D【解析】【詳解】由滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)SO2→SO42—，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子,最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng),明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵。25。有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入0。96g銅粉,充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A.89。6mL B。112mL C。168mL D。224mL【答案】D【解析】【分析】硫酸的濃度為2mol/L為稀硫酸，硝酸的濃度為1mol/L為稀硝酸，溶液中能與銅粉反應(yīng)的為稀硝酸?！驹斀狻裤~與稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O.Cu的物質(zhì)的量為,硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，硝酸和硫酸均提供氫離子,故H+的物質(zhì)的量為，故氫離子、硝酸根離子過量，則生成的NO在標(biāo)況下的體積為。答案選D?！军c(diǎn)睛】硝酸根在溶液中存在氫離子時，仍是硝酸具有強(qiáng)氧化性。銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，若有酸存在時，銅依然能被硝酸氧化，故直接利用離子方程式進(jìn)行計算更為便利。二、非選擇題（共計45分）26。某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ。打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，…,關(guān)閉活塞a。請回答:（1）B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。（2）通過步驟Ⅰ、Ⅱ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母）。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性（3）C裝置的作用是______________,X是____________________(寫化學(xué)式）。(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_______________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。（5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)?！敬鸢浮?1)。CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2）。D(3）。除HCl氣體(4)。NaHCO3(5）。關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀(6）.Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3（7）.碳和硅位于同一主族，從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱【解析】【詳解】（1）B中是鹽酸和CaCO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。（2）鹽酸可以和碳酸鈣反應(yīng)證明有酸性，A中有沉淀生成，說明鹽酸進(jìn)入到A中，則說明鹽酸有揮發(fā)性,選AD。（3）通過比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，利用CO2和Na2SiO3反應(yīng)來比較碳酸酸性和硅酸的酸性強(qiáng)弱,制取的CO2中混有揮發(fā)出來的HCl，故C裝置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶于吸收HCl。(4)步驟Ⅱ中的操作和現(xiàn)象是：關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3。（5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族,從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱,非金屬性減弱27。A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期的主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B的氫化物水溶液呈堿性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置為_________。（2)常溫下，液態(tài)的B2A4與氣態(tài)的BC2兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì),16gB2A(3)D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色，H的電子式為_________。寫出在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________。（4)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的離子化合物，一定條件下1mol熔融A4B4電離生成兩種離子各1mol,則該物質(zhì)熔融時的電離方程式為______________.(5）B2A4（6）向30mL某濃度由A、B、C、D中三種元素形成的一元強(qiáng)堿溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V[HCl(aq）］的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計CO2的溶解）.則曲線Y表明M中的溶質(zhì)為______；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____；由曲線X、Y可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為______。【答案】（1）。第三周期第ⅦA族（2）.2N2H4（l)+2NO2(g)=3N2（g）+4H2O（l)△H=—4akJ/mol(3）。（4).4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(5)。溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體（6).NH4N3NH+N(7）.N2H4-4e+4OH—=N2+4H2O（8）。NaHCO3和Na2CO3（9)。0。25mol/L(10).3:10【解析】【分析】根據(jù)題干信息，B的氫化物水溶液顯堿性，即B為N，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，因此EC2為SO2，E為S，C為O,屬于短周期元素,原子序數(shù)依次增大，即A為H，A和D屬于同主族,即D為Na，F(xiàn)為Cl,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，F(xiàn)為Cl元素，Cl位于第三周期VIIA族；（2)B2A4是N2H4，BC2是NO2,生成無毒物質(zhì)，反應(yīng)方程式為2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，燃燒1molN2H4放出的熱量是32×a/16kJ=2akJ,因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g）=3N2（g)+4H2O(l)△H（3)D2E為Na2S，生成物之一H，與Na2O2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，H為Na2S2，電子式為：，根據(jù)信息，生成Na2S2的反應(yīng)方程式為4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2，Na2S2的化學(xué)性質(zhì)與Na2O2相似，與硫酸反應(yīng)，可以認(rèn)為發(fā)生Na2S2＋2H2O=2NaOH＋H2S2，H2S2分解成H2S和S,硫酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和氣體產(chǎn)生；（4)A4B4的化學(xué)式為H4N4，屬于離子化合物,應(yīng)是銨鹽,即NH4N3，其熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NH4N3NH+N;（5）三種元素構(gòu)成的一元強(qiáng)堿，此堿為NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，可能為NaOH、Na2CO3,Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此Y表示的M中含有的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，當(dāng)加入75mL的鹽酸時，氣體體積達(dá)到最大，其溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n（NaOH）=n（NaCl)=n(HCl)=75×10－3×0.1mol=7。5×10－3mol，c(NaOH)=7.5×10—3/30×10—3mol·L-1=0。25mol·L-1；X對應(yīng)物質(zhì)為NaOH、Na2CO3，X對應(yīng)吸收CO2的物質(zhì)的量為（75—60）×10-3×0。1=1。5×10-3mol，Y對應(yīng)CO2的物質(zhì)的量（75-25）×10—3×0。1mol=5×10-3mol，因此兩者CO2的體積比值為1。5×10－3：5×10－3=3:10。28.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g)＋B（g）?2C(g）＋2D(g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0。6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol.（1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。（2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________.（3）10s末，生成物D的濃度為________。(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。（5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是