2022年中考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)講義-第23講酸、堿、鹽的通性

復(fù)分解反應(yīng)酸的通性堿的通性鹽的通性知識點(diǎn)一復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)（1）概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）特點(diǎn)：發(fā)生在兩種化合物之間，反應(yīng)前后各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)保持不變，可簡記為“互交換，價(jià)不變”。（3）表達(dá)式：AB+CDAD+CB。（注意：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后）2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【實(shí)驗(yàn)一】向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2（1）酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。（2）條件歸納反應(yīng)物類別反應(yīng)物條件生成物條件酸+堿至少一種可溶至少滿足下列三個條件中的一個：（1）有沉淀生成；（2）有氣體生成；（3）有水生成酸+鹽酸可溶堿+鹽堿和鹽可溶鹽+鹽兩種鹽均可溶酸+金屬氧化物酸可溶（3）部分酸、堿和鹽的溶解性口訣酸類易溶除硅酸；堿溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨；鉀、鈉、銨、硝酸鹽皆可溶；氯化物中銀沉淀；碳酸氫鹽全溶完；硫酸鋇難、銀鈣微；碳酸只溶鉀、鈉、銨。3.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩種化合物在水溶液中互相交換離子，只要離子之間能夠互相結(jié)合生成氣體、沉淀或水，就能使溶液中相關(guān)離子濃度減小，反應(yīng)就可以發(fā)生，這些互相結(jié)合的離子在同一水溶液中就不能大量共存。4.常見復(fù)分解反應(yīng)的類型反應(yīng)物生成物實(shí)例鹽+酸新鹽+新酸Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O鹽+堿新鹽+新堿Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓+2NaCl酸+堿鹽+水NaOH＋HCl=NaCl＋H2O酸+金屬氧化物鹽+水6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl31.在M+N→鹽+水的反應(yīng)中，M和N不可能是（）A．HCl和NaOH B．CO2和Ca(OH)2 C．H2SO4和Fe2O3 D．AgNO3和BaCl2【答案】D?！窘馕觥緼、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；B、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；C、硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；D、硝酸銀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鋇。2.下列說法中不正確的是。A.酸和堿都含有氫元素B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.多數(shù)酸和堿有腐蝕性D.酸和堿能與所有的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】A.酸中含有氫離子，堿中含有氫氧根離子，宏觀來看都含氫元素，故A說法正確；B.氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水不是中和反應(yīng)，故生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故B說法不正確；C.多數(shù)酸和堿都有腐蝕性，故C說法正確；D.酸和堿與所有的鹽不一定都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如硝酸鉀和鹽酸就不反應(yīng)，故D說法不正確；

3.下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸 D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【答案】B【解析】解：、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。B、氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。D、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇淀和氯化銅，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤。故選：。4.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)一定是酸B.溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C.單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】A.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性，但不一定是酸，如硫酸銅溶液可使石蕊變紅，但是鹽溶液，故A選項(xiàng)說法錯誤；B.溶液是均一穩(wěn)定的混合物，水就是均一穩(wěn)定的物質(zhì)，但水屬純凈物不屬溶液，故B選項(xiàng)說法錯誤；C.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧的混合物只含有一種元素---氧元素，但屬混合物不是單質(zhì)，故C選項(xiàng)說法正確；D.有沉淀、氣體或水生成是復(fù)分解發(fā)生的條件，但不是有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)，如氫氣燃燒就生成水但屬化合反應(yīng)，故D選項(xiàng)說法錯誤。故選C。

5.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A.3B.C.D.【答案】D1．有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四種物質(zhì)，兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有（）A．3個 B．4個 C．5個 D．6個【答案】C?！窘馕觥緽a(OH)2溶液能與Na2CO3溶液、H2SO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，分別生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉、硫酸鋇沉淀和水。BaCl2溶液能與Na2CO3溶液、H2SO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，分別生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉、硫酸鋇沉淀和鹽酸。Na2CO3溶液、H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。兩物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)共有5個。2.下列各組物質(zhì)之間能夠相互反應(yīng)的是A.和 B.和C.和 D.和【答案】DA、在金屬活動性順序表中鐵排在鉀的后面，故鐵不能與氯化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，不能與一氧化碳反應(yīng)，故B錯誤；C、氯化鋇與氫氧化鉀相互交換成分后生成氯化鉀和氫氧化鈉，沒有沉淀、氣體或者水生成，該反應(yīng)不成立，故C錯誤；D、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，有沉淀生成，該反應(yīng)能發(fā)生，故D正確。

3.下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解答】A.該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B.該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C.該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C錯誤；D.該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。

4.農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】解：、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；故選：。5.下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A.和 B.和C.

和

D.和【答案】D【解析】解：、鹽酸和氫氧化鈣能反應(yīng)生成氯化鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B、碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D、氯化鉀和硫酸銅相互交換成分不能生成氣體或水或沉淀，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故選：。知識點(diǎn)二酸的通性總結(jié)通過前面的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)酸可以與以下幾類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變紅；②與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；③與金屬氧化物反應(yīng)生成水；④與堿反應(yīng)例如，氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓+2H2O；⑤與某些鹽反應(yīng)例如，硫酸與氯化鋇、硝酸鋇這樣的鋇鹽反應(yīng)：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓+2HNO3鹽酸可以與硝酸銀溶液反應(yīng)：AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3酸可以與各種碳酸鹽反應(yīng)：K2CO3+2HCl=2KCl＋CO2↑＋H2OBaCO3+2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O。1.向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．濾渣里一定有Cu C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4 D．濾渣里一定有Cu和Fe【答案】B?！窘馕觥緼、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項(xiàng)說法正確；C、濾液中不含有硫酸，該選項(xiàng)說法不正確；D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項(xiàng)說法不正確。2.要使如圖所示裝置中的小氣球鼓起來，使用的固體和液體可以是鋅和稀鹽酸

石灰石和鹽酸

固體氫氧化鈉和水

生石灰和水

硝酸銨和水A. B. C. D.【答案】C【解析】鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確；石灰石和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣體生成，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確；氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高，裝置中的氣體受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確；生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，故正確；硝酸銨溶于水吸收熱量，能使溫度降低，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，小氣球會收縮，故錯誤；所以能使圖中裝置中的小氣球鼓起來。故選：。

3.除去鹽酸中混有少量硫酸為了除去硫酸可加入適量A.溶液 B.溶液 C. D.鐵屑【答案】A【解析】A.稀硫酸能與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；B.稀鹽酸和稀硫酸均能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤；C.稀鹽酸和稀硫酸均能與溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤；D.稀鹽酸和稀硫酸均能與鐵屑反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。故選A。

1．為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A． B． C． D．【答案】A。【解析】A、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項(xiàng)正確。B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯變化，故選項(xiàng)錯誤。C、稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯誤。D、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯誤。2.下列用途錯誤的是A.用鹽酸或稀硫酸除鐵銹 B.濃硫酸常用來作氣體干燥劑C.鹽酸可以制造藥物 D.常用濃鹽酸來制取純凈的氫氣【答案】D3.有關(guān)濃硫酸的說法，錯誤的是A.濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑B.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，它能使紙張、布料、皮膚等脫水碳化C.濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱，可作制冷劑D.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂的碳酸氫鈉溶液4.下列有關(guān)硫酸的認(rèn)識或做法，正確的是A.組成：硫酸溶液中和的數(shù)目相同B.性質(zhì)：能與、等非金屬氧化物反應(yīng)C.用途：用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等D.生產(chǎn)：含硫酸的工業(yè)廢水，用處理后直接排放【答案】C【解析】解：、硫酸溶液中的正負(fù)電荷代數(shù)和為零，所以和的數(shù)目之比是：，故A錯誤；B、酸會與金屬氧化物反應(yīng)，不會與非金屬氧化物反應(yīng)，故B錯誤；C、硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等，故C正確；D、硫酸不會與氯化鈣反應(yīng)，含硫酸的工業(yè)廢水，用氫氧化鈣處理后直接排放，故D錯誤。故選：。知識點(diǎn)三堿的通性總結(jié)通過前面的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)堿可以與以下幾類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①與酸堿指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，能使無色酚酞溶液變紅；②與某些非金屬氧化物反應(yīng)；③與酸反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)例如，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl。1.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如圖。結(jié)合此圖回答下列問題：（1）氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以要密封保存。實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有（填一種）。（2）寫出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)?！敬鸢浮浚?）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；濃硫酸。（2）硫酸銅?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，是因?yàn)槎趸己蜌溲趸c反應(yīng)生成碳酸鈉和水所以要密封保存；實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有濃硫酸、氧化鈣、濃鹽酸等。（2）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)可以是硫酸銅，這是因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。2.常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)：步驟一：向兩支試管中分別加入粉末，然后各加入水，振蕩后靜置，試管底部有粉末，溶液呈無色。步驟二：向兩支試管中再各滴入滴酚酞溶液，振蕩后靜置，溶液由無色變?yōu)榧t色，試管底部粉末無明顯變化。步驟三：繼續(xù)向其中一支試管中加入水，振蕩后靜置，無明顯變化；向另一支試管中加入稀鹽酸，振蕩后靜置，溶液由紅色變?yōu)闊o色，試管底部的粉末消失。下列說法正確的是A.步驟一說明常溫下不溶于水B.步驟二中溶液變紅是因?yàn)樵谒芤褐薪怆x出C.步驟三中消失的固體溶解在稀鹽酸所含的水中D.步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是【答案】D【解析】解：、步驟一不能說明常溫下不溶于水，是因?yàn)闅溲趸}微溶于水，實(shí)驗(yàn)過程中也無明顯現(xiàn)象，該選項(xiàng)說法不正確；B、步驟二中溶液變紅是因?yàn)樵谒芤褐薪怆x出氫氧根離子，該選項(xiàng)說法不正確；C、步驟三中，消失的固體和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水，該選項(xiàng)說法不正確；D、步驟三中溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該選項(xiàng)說法正確。故選：。4.某同學(xué)總結(jié)的的化學(xué)性質(zhì)如圖。下列說法錯誤的是A.甲一定是碳酸鹽B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色【答案】A【解析】解：、甲不一定是碳酸鹽，也可能是硫酸銅等鹽，氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故選項(xiàng)說法錯誤。B、反應(yīng)是酸和堿的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、反應(yīng)，是非金屬氧化物與氫氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N溫室氣體，故選項(xiàng)說法正確。D、澄清石灰水顯堿性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，故選項(xiàng)說法正確。故選：。1．某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成；（2）性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是（填序號）。A．Na2CO3B．CO2C．FeCl2D．Ba(NO3)2【答案】（1）紅色。（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）C?！窘馕觥繗溲趸c溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉。2.下列關(guān)于酸、堿的認(rèn)識中正確的是A.濃鹽酸有吸水性，可以做干燥劑B.濃硫酸有揮發(fā)性，需密封保存C.氫氧化鈉易潮解，可以做干燥劑D.熟石灰易溶于水，容易配制飽和溶液【答案】C【解析】解：、濃鹽酸具有揮發(fā)性，不具有吸水性，錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，不具有揮發(fā)性，錯誤；C、氫氧化鈉易吸水潮解，可以用作干燥劑，正確；D、熟石灰微溶于水，不是易溶于水，錯誤；故選C．3.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是A.用稀鹽酸和溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有B.用肥皂水鑒別蒸餾水與溶液C.用足量溶液除去氣體中的少量D.用澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有【答案】B【解析】解：、硫酸、硫酸鈉均能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不能用稀鹽酸和溶液檢驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的。B、溶液屬于硬水，可用肥皂水鑒別蒸餾水與溶液，產(chǎn)生泡沫較多的是蒸餾水，較少的是氯化鈣溶液，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的。C、和氣體均能與溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的。D、、溶液均能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不能用澄清石灰水檢驗(yàn)溶液中是否含有，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的。故選：。4.甲、乙兩個排污口共排放了、、和四種物質(zhì)，每個排污口各排放其中的兩種不同物質(zhì)，下列關(guān)于污水成分的分析合理的是

A.和一定來自同一排污口B.和一定來自同一排污口C.和一定來自同一排污口D.將兩處污水混合后，溶液一定呈中性【答案】B【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，兩物質(zhì)相互交換成分不能生成成沉淀、氣體或水時，則能大量共存。假設(shè)甲排污口有，則不能含有，因硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，則在乙排污口，乙排污口中含有氫氧化鈉就一定不能含有氯化鎂，因氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故氯化鎂在甲排污口，因甲乙兩排污口分別含有兩種物質(zhì)，則乙排污口還含有硝酸鉀。也就是說硫酸和氯化鎂來自同一排污口，氫氧化鈉和硝酸鉀來自同一排污口。因?yàn)椴恢琅c是否完全反應(yīng)，所以將兩處污水混合后，溶液不一定呈中性。故選：。

知識點(diǎn)四化肥通過前面的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)鹽可以與以下幾類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①與金屬反應(yīng)例如，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；②與酸反應(yīng)；③與堿反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)例如，硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)：Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。1某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，已知甲中盛有一定量的碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：下列說法正確的個數(shù)是（）①乙中溶液為紅色；②丙中溶液的溶質(zhì)組成有2種可能情況；③兩中加入過量稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，白色沉淀消失；④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，只有氯化鈉、氯化氫A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B?！窘馕觥竣偬妓徕c溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故乙中溶液為紅色，故說法正確。②碳酸鈉能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，丙中溶液的溶質(zhì)組成有氫氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉、氫氧化鈉和氫氧化鈣3種可能情況，故說法錯誤。③兩中加入過量稀鹽酸后，碳酸鈣沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀消失；稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，故說法正確。④丁中溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還有氯化鈉、氯化氫、氯化鈣，故說法錯誤。故說法正確的個數(shù)是2個。1．下列圖象能正確反映對應(yīng)操作的是（）A．B．C．D．A．向一定質(zhì)量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液 B．分別向足量的稀鹽酸中加等質(zhì)量的鐵和鎂 C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液 D．向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉【答案】C。【解析】A、氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液，一接觸就會生成沉淀，所以沉淀應(yīng)該從零開始；B、由于氫氣來自消耗的酸中的氫元素，消耗等質(zhì)量酸時產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相同；且等質(zhì)量的鐵、鎂與足量酸反應(yīng)時鎂產(chǎn)生的氫氣多；C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH＝7；碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，這一過程中pH＝7；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；D、一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉至過量，開始是鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出來的銀的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量減小，硝酸銅的質(zhì)量不變，置換出來的銅的質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鋅，溶液的質(zhì)量增大，但是幅度沒有之前大。待硝酸銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)加鋅，溶液的質(zhì)量不再發(fā)生改變。1．某小組為驗(yàn)證“復(fù)分解反應(yīng)條件”進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：（1）甲實(shí)驗(yàn)中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的明顯現(xiàn)象是。（2）乙實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為。（3）檢驗(yàn)丁實(shí)驗(yàn)中所加入的Ba(OH)2溶液是否過量的實(shí)驗(yàn)操作是。（4）將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續(xù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖：為確定紅色溶液a的成分，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是?！敬鸢浮浚?）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）取樣，加入少量Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象；（4）取白色沉淀B加入過量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象?！窘馕觥浚?）稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液不再呈堿性，溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）因?yàn)闅溲趸^和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以檢驗(yàn)丁實(shí)驗(yàn)中所加入的Ba(OH)2溶液是否過量的實(shí)驗(yàn)操作是：取樣，加入少量Na2SO4溶液，觀察現(xiàn)象；（4）取白色沉淀B加入過量的稀鹽酸，如果沉淀全部消失有大量氣泡冒出，則紅色溶液a中含有碳酸鈉不含有硫酸鈉；如果沉淀不溶解，則紅色溶液a中只含有硫酸鈉不含有碳酸鈉；如果沉淀部分溶解，則紅色溶液a中既含有碳酸鈉又含有硫酸鈉。所以為確定紅色溶液a的成分，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：取白色沉淀B加入過量的稀鹽酸觀察現(xiàn)象。2．某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）試管①中的現(xiàn)象是，反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是（寫離子符號）。（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管④中固體全部溶解，試管⑤中產(chǎn)生白色沉淀，接著向試管⑤中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，如圖2所示。則試管④中的溶質(zhì)有；圖2中a～b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，b～c段一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮縃2SO4、Fe2(SO4)3；NaOH+HCl═NaCl+H2O；3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl?！窘馕觥浚?）試管①中，稀鹽酸顯酸性，尿素石蕊試液變紅色，因此能夠觀察到溶液變紅色；反應(yīng)后試管②中一定有的陽離子是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化亞鐵中的亞鐵離子。（2）試管③中，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。（3）ab段不產(chǎn)生沉淀，說明試管④中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的硫酸鐵和過量的硫酸；圖2中a～b段對應(yīng)溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，；b～c段一定發(fā)生的反應(yīng)是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。3．學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)后，小娟做如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋Ⅰ黑色固體完全溶解，溶液呈色鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)Ⅱ加入稀鹽酸后，未觀察到明顯現(xiàn)象；滴入酚酞后，溶液變紅色鹽酸與氫氧化鈉未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Ⅲ將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合有沉淀生成，溶液仍為紅色生成沉淀的原因（用化學(xué)方程式解釋）；所得溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）【實(shí)驗(yàn)反思】小勇認(rèn)為小娟實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ的結(jié)論不正確，于是小娟另取試管重新做了步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)，在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當(dāng)觀察到時，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)?！敬鸢浮俊緦?shí)驗(yàn)探究】藍(lán)；CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu(OH)2↓；氯化鈉、氫氧化鈉，【實(shí)驗(yàn)反思】溶液由紅色變成無色；中和?！窘馕觥俊緦?shí)驗(yàn)探究】向氧化銅中加入稀鹽酸時，黑色固體完全溶解，溶液呈藍(lán)色，說明鹽酸與氧化銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；將步驟Ⅰ、Ⅱ的廢液混合，有沉淀生成，是因?yàn)槁然~和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu(OH)2↓，溶液仍為紅色，說明氫氧化鈉過量，所得溶液中溶質(zhì)的成分有反應(yīng)生成的氯化鈉、過量的氫氧化鈉和酚酞等【實(shí)驗(yàn)反思】小娟實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ的結(jié)論不正確，是因?yàn)闅溲趸c和稀鹽酸反應(yīng)后如果氫氧化鈉過量，溶液仍然是紅色的；在滴入酚酞溶液變紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸。邊滴邊振蕩。當(dāng)觀察到溶液由紅色變成無色時，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。4．小紅同學(xué)講氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶液分別加入試管A、B中，進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐步完成下列問題：（1）小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)Ⅰ，證明酸和堿能發(fā)生中反應(yīng)，寫出稀鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，針對反應(yīng)現(xiàn)象，可總結(jié)出堿溶液的化學(xué)通性之一是。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ，B中有白色沉淀生成，A中無現(xiàn)象。為確定通入CO2后A中溶質(zhì)的成分，小紅進(jìn)行了如下探究：【提出猜想】猜想a：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想b：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想c：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取A中溶液少量于試管中，逐滴滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀猜想c成立②待①中反應(yīng)恰好完全時靜置，取上層清液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液溶液呈紅色【反思與評價(jià)】教師評價(jià)小紅得出的結(jié)論不正確，因?yàn)椴孪耄ㄟx填“a”或“b”）也有相同的現(xiàn)象。如果要驗(yàn)證“猜想c”成立，需將上述實(shí)驗(yàn)中的換成溶液?！敬鸢浮浚?）Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O；（2）能和某些鹽反應(yīng)；(3)b；澄清石灰水；氯化鈣?！窘馕觥浚?）稀鹽酸和氫氧化鈣溶液發(fā)生的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鐵離子能和氫氧根離子結(jié)合生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，可總結(jié)出堿溶液的化學(xué)通性之一是能和某些鹽反應(yīng)。（3）教師評價(jià)小紅得出的結(jié)論不正確，因?yàn)椴孪隻也有相同的現(xiàn)象，即碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉；如果要驗(yàn)證“猜想c”成立，需將上述實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水換成氯化鈣溶液。5．同學(xué)們在驗(yàn)證氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)時，分別取少量氫氧化鈣溶液于四支試管中，做了以下實(shí)驗(yàn)：請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）A中觀察到的現(xiàn)象是。（2）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）C中無明顯現(xiàn)象。為證明氫氧化鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，他們向B中滴加稀鹽酸，當(dāng)觀察到時，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將上述四支試管中的物質(zhì)倒入同一燒杯內(nèi)，燒杯底部有白色固體，上層為有色溶液。為處理廢液，過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時溶液中的溶質(zhì)為（除酚酞外），寫出有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。（5）根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，寫出它的一種用途?！敬鸢浮浚?）變渾濁；（2）Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；（4）NaCl；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）改良酸性土壤?！窘馕觥浚?）根據(jù)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析。（2）根據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉分析。（3）為證明氫氧化鈣與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，向B中滴加稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時，說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（4）過濾后，向有色濾液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；繼續(xù)加稀鹽酸至溶液顏色恰好消失，此時的氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉（除酚酞外）。（5）根據(jù)氫氧化鈣的用途進(jìn)行分析。6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了如圖兩個實(shí)驗(yàn)：組合序號①②③組合的溶液H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3【實(shí)驗(yàn)一】把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液。（1）寫出混合后得到藍(lán)色沉淀一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）可能含有的溶質(zhì)是?！緦?shí)驗(yàn)二】（3）在組合①、②、③中，組合無明顯現(xiàn)象，但它們的實(shí)質(zhì)不同，為了證明實(shí)質(zhì)不同，小夕在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞試液。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把3個組合反應(yīng)后的溶液混合，混合后溶液也顯無色?；旌虾笏萌芤褐谐犹馊苜|(zhì)的組成可能是（填化學(xué)式）?！窘Y(jié)論】（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有?！敬鸢浮浚?）CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl；（2）Na2SO4、NaCl；NaOH；（3）①②；（4）Na2SO4、NaCl或Na2SO4、NaCl、H2SO4；（5）沉淀生成或氣體放出或有水生成?！窘馕觥浚?）根據(jù)把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍(lán)色沉淀和無色溶液，說明第①個試管中反應(yīng)后氫氧化鈉一定有剩余，即第①個試管反應(yīng)后溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉；第②個試管中氯化鋇不能剩余，否則會產(chǎn)生白色沉淀，硫酸銅可能剩余，也可能不剩余，所以第②個試管中一定含有氯化銅；（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉可能剩余考慮本題；（3）根據(jù)①反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，②不發(fā)生反應(yīng)回答本題；（4）根據(jù)溶液無色，說明一定不顯堿性，一定不含有氫氧化鈉和碳酸鈉，再進(jìn)一步分析即可；（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中有沉淀生成或氣體放出或有水生成。7.某小組為了驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氫氧化鋇溶液

碳酸鈉溶液

稀鹽酸

硝酸鉀溶液為了驗(yàn)證有水生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，某同學(xué)選擇了和。你認(rèn)為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是____________________。選擇_________填序號兩種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，寫出其化學(xué)方程式：________________________________________。下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是_________填字母。A.鋅與稀硫酸反應(yīng)

天然氣燃燒

石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

過氧化氫分解【答案】酚酞試液；【解析】氫氧化鋇溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該借助指示劑，還需增加的一種試劑是酚酞試液，酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：；復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。A.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故錯誤；B.天然氣燃燒生成二氧化碳和水是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；C.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有氣體生成，故正確；D.過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故錯誤。

學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件時，小紅同學(xué)做了下表中的四個實(shí)驗(yàn)。試管編號試管內(nèi)試劑溶液溶液溶液溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以判斷試管中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________。小明同學(xué)向盛有溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是__________。為了驗(yàn)證試管中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)進(jìn)行了如下探究。提出猜想猜想：試管中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有，即和同時存在溶液中。猜想：試管中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無。老師提示會對的檢驗(yàn)有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了以下實(shí)驗(yàn)方案。設(shè)計(jì)方案沉淀的化學(xué)式是__________。老師評價(jià)該方案時指出：設(shè)計(jì)思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑__________改成__________。小明按照修改后的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，最后得出的結(jié)論是猜想正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)反思小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時，加溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認(rèn)為其中的原因是________________________________?！敬鸢浮?/p>

酚酞試液或其他合理答案

；

；

；均有白色沉淀；氫氧化鈉先與溶液中的酸反應(yīng)【解析】試管中碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。試管中是酸和堿的中和反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可加酚酞作為指示劑，若紅色溶液變?yōu)闊o色，則說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。設(shè)計(jì)方案氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；加入過量的氯化鋇溶液引入了氯離子，無法根據(jù)步驟Ⅱ中加入溶液產(chǎn)生的白色沉淀判斷原溶液中存在氯離子，所以應(yīng)將改為；因?yàn)椴孪胝_，所以溶液中含有氯化鎂，加入硝酸銀會生成氯化銀白色沉淀，加入氫氧化鈉會生成氫氧化鎂白色沉淀。實(shí)驗(yàn)反思改進(jìn)方案后步驟Ⅰ中硝酸鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，步驟Ⅲ中剛開始加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與硝酸反應(yīng)，因此沒有明顯現(xiàn)象。8.小娟同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做化學(xué)實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，小娟和同學(xué)們進(jìn)行了如下探究活動。提出問題

該瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何查閱資料

氯化鋇溶液呈中性。猜想

該溶液沒有變質(zhì)該溶液全部變質(zhì)該溶液部分變質(zhì)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

小娟和同學(xué)們按如圖所示方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。問題討論操作Ⅰ的名稱是

。寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式：

。由此現(xiàn)象可得出：猜想

填序號錯誤。結(jié)合操作Ⅰ和Ⅱ，若“現(xiàn)象”是溶液不變色，則猜想

填序號正確若“現(xiàn)象”是

則猜想正確。拓展應(yīng)用小娟和同學(xué)們通過以上實(shí)驗(yàn)探究得出，實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉溶液的方法是

。如果氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉雜質(zhì)，常加入適量____________填“”或“”除去【答案】過濾；

；溶液變?yōu)榧t色密封保存9.科學(xué)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)重要而有效的學(xué)習(xí)方法。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)，向盛有少量溶液的試管中通入，未看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。同學(xué)們對與能否反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，并對廢液的成分進(jìn)行探究?；顒右唬和瑢W(xué)們經(jīng)過討論，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請你把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象猜測如圖所示，向集滿

二氧化碳的軟塑料

瓶中滴加足量的氫

氧化鈉溶液，振蕩

溶于

溶液中

與

反應(yīng)活動二：興趣小組的同學(xué)對猜測進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)。取軟塑料瓶中的液體于三支試管中，三位同學(xué)分別完成如圖所示實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到試管中有氣泡冒出，、試管中均有白色沉淀生成。請你寫出試管中生成氣體的化學(xué)方程式

。以上三個實(shí)驗(yàn)均能證明與發(fā)生了反應(yīng)。請寫出如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

?；顒尤簩?shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將三支試管中反應(yīng)后的剩余物倒入一個潔凈的大燒杯中，充分?jǐn)嚢?、靜置，觀察到燒杯內(nèi)上層是無色溶液，下層有白色沉淀。請你分析燒杯上層溶液中一定不含有的離子是

填離子符號。小組同學(xué)對燒杯內(nèi)上層溶液中可能含有的離子進(jìn)行如下探究?！咎岢鰡栴}】燒杯內(nèi)上層溶液中可能含有哪些離子【猜想與假設(shè)】上層溶液中可能含有、、中的一種或幾種?！具M(jìn)行試驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取燒杯內(nèi)無色溶液少許于試管中，滴加

，靜置

有白色沉淀生成有，無

取中反應(yīng)后的上層清液少許于試管中，加

指示劑除外

有【反思評價(jià)】經(jīng)過綜合分析，最終確定燒杯內(nèi)上層溶液中一定存在的離子有

填離子符號。將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾，濾渣回收，向?yàn)V液中加入適量的

填名稱進(jìn)行處理后再排放，可以有效防止水體污染?！敬鸢浮炕顒右唬很浰芰掀孔儼T活動二：

活動三：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】過量的氯化鈣溶液硫酸銅溶液或氯化銨溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或刺激性氣味氣體【反思評價(jià)】、、和

稀鹽酸【解析】證明與是否反應(yīng)，可通過檢驗(yàn)生成物即是否有生成來完成。的檢驗(yàn)方法有兩種：一是如中加酸觀察是否產(chǎn)生氣泡，二是加入堿或鹽觀察是否有沉淀產(chǎn)生，如實(shí)驗(yàn)、。將三支試管中的剩余物混合在一起，仍然有白色沉淀存在則一定不含即鹽酸完全反應(yīng)檢驗(yàn)可能存在的離子時，本題可根據(jù)現(xiàn)象與結(jié)論逆推，如中通過產(chǎn)生白色沉淀證明含有，可加入可溶性鈣鹽或鋇鹽如或，為了不引入，對產(chǎn)生干擾，不能加入堿的檢驗(yàn)可采用沉淀法如加入溶液、溶液或氣體法加入銨鹽由以上實(shí)驗(yàn)可得出上層溶液中一定含有、、、，可加入稀鹽酸除去和。10.小明同學(xué)欲回收中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試考題：鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體用剩的藥品。他對其中的一瓶藥品是否純凈產(chǎn)生質(zhì)疑，于是他在老師的指導(dǎo)下對其成分展開可如下探究：【猜想與假設(shè)】猜想一：白色固體為碳酸鈉；

猜想二：白色固體為氯化鈉；

猜想三：白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量固體藥品，裝入試管，加蒸餾水溶解，然后加入過量的稀硝酸，最后滴加幾滴硝酸銀溶液

若只有______產(chǎn)生

則猜想一正確

若只有白色沉淀生成

則猜想二正確反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

若先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成

則猜想三正確【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出猜想三正確?！痉此荚u價(jià)】小明同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論領(lǐng)悟到：老師強(qiáng)調(diào)加入稀硝酸并且至過量的目的是______。他認(rèn)為，若只將實(shí)驗(yàn)步驟中的過量稀硝酸換成過量稀鹽酸，重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)操作，雖然也會產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能確認(rèn)猜想三是否正確，理由是______?！練w納總結(jié)】在選加試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時，既要考慮除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止______新的干擾物質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)規(guī)范操作以避免藥品被______?！敬鸢浮繗馀莓a(chǎn)生；；檢驗(yàn)碳酸鈉的存在并將碳酸鈉除掉；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了新的氯化鈉，就不能確定，加入硝酸銀產(chǎn)生的沉淀，是原來的氯化鈉與硝酸銀產(chǎn)生的，還是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成的；引入；污染【解析】解：碳酸鈉能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，且氯化銀不溶于硝酸，所以如果加入過量的稀硝酸，最后滴加幾滴硝酸銀溶液，只有氣體，沒有白色沉淀，說明只含有碳酸鈉，如果沒有氣泡，只有白色沉淀產(chǎn)生，說明只含有氯化鈉，如果既有氣泡產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生，說明既含有碳酸鈉，也含有氯化鈉；氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以方程式是：；加入硝酸過量就是為了檢驗(yàn)碳酸鈉的存在并將碳酸鈉除掉，因?yàn)樘妓徕c與硝酸銀也能產(chǎn)生碳酸銀白色沉淀，防止對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行干擾；如果把硝酸換成鹽酸，就不能判斷是否含有氯化鈉了，因?yàn)辂}酸中含有氯離子，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了新的氯化鈉，引入了氯離子，就不能確定，加入硝酸銀產(chǎn)生的沉淀，是原來的氯化鈉與硝酸銀產(chǎn)生的，還是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成的。在選加試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時，既要考慮除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止引入新的干擾物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)規(guī)范操作以避免藥品被污染。故答案為：氣泡產(chǎn)生；；檢驗(yàn)碳酸鈉的存在并將碳酸鈉除掉；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了新的氯化鈉，就不能確定，加入硝酸銀產(chǎn)生的沉淀，是原來的氯化鈉與硝酸銀產(chǎn)生的，還是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成的；引入；污染。碳酸鈉能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳；氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，且氯化銀不溶于硝酸，所以如果加入過量的稀硝酸，最后滴加幾滴硝酸銀溶液，只有氣體，沒有白色沉淀，說明只含有碳酸鈉，如果沒有氣泡，只有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有氯化鈉，如果既有氣泡產(chǎn)生，又有沉淀產(chǎn)生，說明既含有碳酸鈉，也含有氯化鈉；加入硝酸過量就是為了將碳酸鈉除掉，防止對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行干擾；如果把硝酸換成鹽酸，就不能判斷是否含有氯化鈉了，因?yàn)辂}酸中含有氯離子，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了新的氯化鈉，引入了氯離子，就不能確定，加入硝酸銀產(chǎn)生的沉淀，是原來的氯化鈉與硝酸銀產(chǎn)生的，還是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成的。在選加試劑檢驗(yàn)物質(zhì)成分時，既要考慮除盡原有的干擾物質(zhì)，又要防止引入新的干擾物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)操作過程中，應(yīng)規(guī)范操作以避免藥品被污染。11.工業(yè)上用海水獲取粗鹽以及實(shí)驗(yàn)室用粗鹽制得精鹽都包含許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識，分析以下過程后填寫下列空白：操作Ⅰ的名稱是______；海水曬鹽與上述操作中______的原理相同；上述操作可能用到下列裝置，裝置中儀器的名稱是______，用甲制取淡水可選用裝置______填序號，裝置中玻璃棒的作用是______．【答案】溶解

蒸發(fā)

漏斗

攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺【解析】解：粗鹽中氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，故操作Ⅰ是溶解操作．食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，與上述操作中蒸發(fā)的原理相同．裝置中儀器的名稱是漏斗；甲是溶解之后得到的食鹽水，用甲制取淡水可進(jìn)行蒸餾，可選用裝置．裝置是蒸發(fā)操作，玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺．故答案為：溶解；蒸發(fā)；漏斗；；攪拌，防止液體受熱不均勻，造成液體飛濺．根據(jù)粗鹽中氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，進(jìn)行分析解答．根據(jù)食鹽的溶解度受溫度的影響小，結(jié)合海水曬鹽的原理，進(jìn)行分析解答．根據(jù)常見儀器的名稱，甲是溶解之后得到的食鹽水，結(jié)合蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答．12.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶瓶蓋破損的氫氧化鈉固體，懷疑其已經(jīng)變質(zhì)，于是該小組決定一起探究該氫氧化鈉固體是否發(fā)生了變質(zhì)。分析

如果發(fā)生了變質(zhì)，其化學(xué)方程式為

。則可以通過檢測固體中是否含有

，來判斷氫氧化鈉是否發(fā)生了變質(zhì)不考慮試劑瓶中氫氧化鈉固體一開始就含有該物質(zhì)的情況。取該固體置于燒杯中，加水溶解。取適量溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液為紅色。此時溶液的

填“”“”或“”。于是，王飛同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉沒有變質(zhì)。而李軍同學(xué)認(rèn)為這個推論不正確，他的理由是

。為驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì)，李軍在所得溶液中逐滴滴加硝酸鋇溶液，觀察到

，則可判斷該溶液中一定存在碳酸鈉，其理由是

用化學(xué)方程式表示