版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
安徽省滁州市來安縣第二中學(xué)2024年高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液,可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.制取Cl2B.使Br-轉(zhuǎn)化為Br2C.分液,先放出水層,再倒出溴的苯溶液D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl32、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:下列敘述正確的是A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量3、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%4、欲測定Mg(NO3)2?nH2O中結(jié)晶水的含量,下列方案中肯定不可行的是A.稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量B.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg(NO3)2C.稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgOD.稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO5、下列說法中正確的是()A.生物煉銅指的是在某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌的體內(nèi),銅礦石中的雜質(zhì)元素可以被轉(zhuǎn)化為銅元素,從而可以提高銅礦石冶煉的產(chǎn)率B.鐵在NaOH和NaNO2混合溶液中發(fā)藍(lán)、發(fā)黑,使鐵表面生成一層致密的氧化膜,可防止鋼鐵腐蝕C.已知鍶(Sr)為第五周期IIA族元素,則工業(yè)上常通過電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì),以SrCl2?6H2O制取無水SrCl2一定要在無水氯化氫氣流中加熱至SrCl2?6H2O失水恒重D.硫比較活潑,自然界中不能以游離態(tài)存在6、如圖,這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖,叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是()A.圖中Ec與E之差表示活化能B.升高溫度,圖中陰影部分面積會增大C.使用合適的催化劑,E不變,Ec變小D.能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞7、下列有關(guān)說法正確的是A.MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0、ΔS>0B.常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀釋,的值增大D.對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率8、乙酸橙花酯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是(
)①分子式為C12H19O2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③mol該有機(jī)物最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);④它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;
⑤1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1mol
NaOH;⑥屬于芳香族化合物。A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③⑥ D.②③④9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X同主族,Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù),Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和,Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯誤的是A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物屬于弱堿D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中10、在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0),其中SO3的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示,下列判斷錯誤的是A.0~8min內(nèi)v(SO3)=0.025mol/(L·min)B.8min時,v逆(SO2)=2v正(O2)C.8min時,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.若8min時將容器壓縮為1L,n(SO3)的變化如圖中a11、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是A.T1>T2B.a(chǎn)=4.0×10-5C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl-的濃度不變D.T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB.常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)為0.056NAC.向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA13、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是室溫下20mL0.1mol?L﹣1氨水中滴加鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系,圖中b、d兩點(diǎn)溶液的pH值均為7B.圖乙是CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的△H<0C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L﹣1某一元酸HX的滴定曲線,該滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D.圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+)與c(SO42﹣)的關(guān)系曲線,說明Ksp(BaSO4)=1×10﹣1014、分析如圖裝置,下列說法錯誤的是()A.虛線框中接直流電源,鐵可能會被腐蝕B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源,鋅都是負(fù)極C.虛線框中接靈敏電流計(jì),該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源,該裝置可用于鐵皮上鍍鋅15、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是()A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B.丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶16、丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有()A.2﹣丁炔 B.1,3﹣丁二烯 C.乙苯 D.乙烯17、關(guān)于氯化銨的說法錯誤的是A.氯化銨溶于水放熱B.氯化銨受熱易分解C.氯化銨固體是離子晶體D.氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)18、油畫變黑,可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù),發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O下列說法正確的是A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素被還原C.PbS是氧化劑D.H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性19、下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2(g)SO3(g)濃H2SO4洗氣A.A B.B C.C D.D20、下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置下層為橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOC分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D21、下列說法正確的是()A.碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過程中,不需克服化學(xué)鍵B.Na2O2屬于離子化合物,該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1∶1C.CO2和SiO2中,都存在共價(jià)鍵,它們的晶體都屬于分子晶體D.金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì),但晶體類別不同,前者屬于原子晶體,后者屬于分子晶體22、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是()XYZWTA.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱C.ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同D.根據(jù)元素周期律,可以推測存在TZ2和TW4二、非選擇題(共84分)23、(14分)對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:完成下列填空:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C→D的反應(yīng)類型為___________________。(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時添加試劑的順序?yàn)開_______________________。(3)下列有關(guān)E的說法正確的是____________。(選填編號)a.分子式為C6H6NOb.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)c.遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能和鹽酸反應(yīng)(4)已知與的性質(zhì)相似,寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________________(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有_____________種。①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②苯環(huán)上連有-NH2;③屬于酯類物質(zhì)。(6)N-鄰苯二甲酰甘氨酸()是重要的化工中間體,工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2-CH2-COOH)為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物,請參照上述流程的相關(guān)信息,寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________________24、(12分)普魯卡因M(結(jié)構(gòu)簡式為)可用作臨床麻醉劑,熔點(diǎn)約60℃。它的一條合成路線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):已知:B和乙醛互為同分異構(gòu)體;的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空:(1)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________,反應(yīng)③_______________。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a________________,試劑b____________________。(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B________________________,F(xiàn)________________(6)寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子25、(12分)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用,是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥,有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:已知:①苯胺易被氧化;②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度(20℃)乙酰苯胺114.3℃305℃0.46苯胺-6℃184.4℃3.4醋酸16.6℃118℃易溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟1:在50mL圓底燒瓶中,加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉,依照如圖裝置組裝儀器。步驟2:控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃,小火加熱回流1h。步驟3:趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中,冷卻后抽濾,洗滌,得到粗產(chǎn)品。(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________。(2)步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃的原因是________。(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中,“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有________、________(填儀器名稱)。(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是________。26、(10分)隨著時代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認(rèn)同,變廢為寶是我們每一位公民應(yīng)該養(yǎng)成的意識。某同學(xué)嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進(jìn)行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟:第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強(qiáng)堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應(yīng)完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀A(yù)l(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]?;卮鹣铝袉栴}:(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解,應(yīng)該對鋁制品進(jìn)行怎樣的預(yù)處理:________________________(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)選擇下列溶液中的___(填選項(xiàng)字母)進(jìn)行洗滌,實(shí)驗(yàn)效果最佳。A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸餾水D.1:1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:準(zhǔn)確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL1mol/L鹽酸進(jìn)行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中,加入30mL0.10mol/LEDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用0.20mol/L鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,共消耗5.00mL鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬,請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理:_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水?dāng)?shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn),得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:___________、_____________27、(12分)某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu;Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。②生成Cu2O的反應(yīng):4Cu(OH)2+N2H4?H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O請回答:(1)步驟II,寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式:____________________________(2)步驟II,需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________(3)步驟III,反萃取劑為_____________(4)步驟IV,①制備納米Cu2O時,控制溶液的pH為5的原因是_______________A.B.C.②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________③Cu2O干燥的方法是_________________(5)為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應(yīng)后用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)2~3次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______②若無操作誤差,測定結(jié)果總是偏高的原因是_____28、(14分)由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:已知:①A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰,峰面積比為2:2:1。②NaBH4能選擇性還原醛、酮,而不還原—NO2?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的化學(xué)名稱為________,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)H的分子式為_______,E中官能團(tuán)的名稱為_______。(3)B→D、E→F的反應(yīng)類型分別為_______。(4)F→G的化學(xué)方程式為________。(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為6:3:1:1)。(6)設(shè)計(jì)由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。29、(10分)某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng),其分子中含有苯環(huán),相對分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。(1)A的分子式是______。(2)若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,其結(jié)構(gòu)可能有______種。(3)若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng),且1molA消耗1molNaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。(4)若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng),且1molA消耗2molNaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種,其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng),稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),不能制備氯氣,A項(xiàng)錯誤;B.用氯氣氧化溴離子時,導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進(jìn)短出”原則,所以該裝置錯誤,不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺項(xiàng)錯誤;C.分液時先從下口放出水相,再從上口倒出有機(jī)相,C項(xiàng)正確;D.蒸發(fā)時應(yīng)該,蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱,用余熱蒸干,另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā),直接蒸發(fā),得不到無水FeCl3,D項(xiàng)錯誤;答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià),涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn),明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵,易錯點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫,升高溫度促進(jìn)水解,為防止水解,應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。2、D【解析】
A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài),N2NH3為氮的固定,但NH3NO不屬于氮的固定,A錯誤;B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng),B錯誤;C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成,C錯誤;D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率,提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,D正確。故選D。3、C【解析】
A.SO2、SO3均是酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物,A錯誤;B.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉,B錯誤;C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降,故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C正確;D.用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應(yīng)HCHO和水,所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%,D錯誤;故答案選C。4、B【解析】
受熱易分解,其分解反應(yīng)為:?!驹斀狻緼.稱量樣品加熱用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量,根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解,A正確;B.因硝酸鎂易分解,稱量樣品加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂,B錯誤;C.稱量樣品加熱冷卻稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定的結(jié)晶水含量,C正確;D.稱量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,過濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱量MgO,根據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量,據(jù)此求解結(jié)晶水含量,D正確。答案選B。5、B【解析】
A.生物煉銅利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石,把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽,使銅的冶煉變得非常簡單,而不是將銅礦石中的雜質(zhì)元素轉(zhuǎn)化為銅元素,故A錯誤;B.為了防止鐵生銹,可對鐵制品表面進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理,即把鐵制品浸入熱的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中,使它的表面氧化生成一層致密的氧化膜(Fe3O4),故B正確;C.鍶是活潑金屬元素,SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,加熱時不發(fā)生水解,則以SrCl2?6H2O制取無水SrCl2不必在氯化氫氣流中加熱,故C錯誤;D.自然界中含硫礦物分布非常廣泛,種類也很多,以單質(zhì)硫(即游離態(tài))和化合態(tài)硫兩種形式出現(xiàn),故D錯誤;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律,第IIA族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),所以金屬性:Ba>Sr>Ca>Mg>Be,則可知SrCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。6、D【解析】
A.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能,A正確;B.當(dāng)溫度升高時,氣體分子的運(yùn)動速度增大,不僅使氣體分子在單位時間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加,更重要的是由于氣體分子能量增加,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,陰影部分面積會增大,B正確;C.催化劑使活化能降低,加快反應(yīng)速率,使用合適的催化劑,E不變,Ec變小,C正確;D.E表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞,D錯誤;故答案為:D。7、A【解析】
A.當(dāng)△G=△H-T△S<0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)的△S>0,高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH>0,故A正確;B.等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液,HCl溶液中氫離子濃度大,對水的電離的抑制程度大,所以等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同,故B錯誤;C.0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,促進(jìn)銨根離子的水解,水解平衡正移,溶液中氯離子濃度減小,一水合氨濃度增大,的值減小,故C錯誤;D.對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,使用催化劑能加快反應(yīng)速率,但平衡不移動,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變,故D錯誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】使用催化劑能加快反應(yīng)速率,催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。8、A【解析】
本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度,能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答?!驹斀狻竣儆山Y(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子,20個H原子,2個O原子,則分子式為C12H20O2,故錯誤;②分子中不含醛基,則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),故正確;③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng),共消耗H2為2mol,故錯誤;④分子中含有3個雙鍵,則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類,故正確;⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基,水解生成羧基和羥基,只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),則1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOH,故正確;⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán),則不屬于芳香族化合物,故錯誤。故選A。9、C【解析】
由信息可知W是H,X是Li,Y是Al,Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價(jià),最低為-1價(jià),二者代數(shù)和為0,A正確;B.H-、Li+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)Li+>H-,所以離子半徑H->Li+,B正確;C.Y是Al元素,Al最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,C錯誤;D.Cl2溶于水得到氯水,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸,其中含有的HClO不穩(wěn)定,光照容易分解,所以應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中,D正確;故合理選項(xiàng)是C。10、D【解析】
A、0~8min內(nèi)v(SO3)==0.025mol/(L?min),選項(xiàng)A正確;B、8min時,n(SO3)不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2),選項(xiàng)B正確;C、8min時,n(SO3)不再變化,說明各組分濃度不再變化,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,選項(xiàng)C正確;D、若8min時壓縮容器體積時,平衡向氣體體積減小的逆向移動,但縱坐標(biāo)是指物質(zhì)的量,不是濃度,SO3的變化曲線應(yīng)為逐變不可突變,選項(xiàng)D錯誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的求算、平衡常數(shù)、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動的圖象分析,明確概念是解題的關(guān)鍵。11、B【解析】
A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量,溫度越高,Ksp越大,在T2時氯化銀的Ksp大,故T2>T1,A錯誤;B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡,根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a==4.0×10-5,B正確;C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小,則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時,溶液中Cl-的濃度減小,C錯誤;D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9,所以T2時飽和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L,D錯誤;答案選B。12、C【解析】
A.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液,水電離出的氫氧根離子濃度是,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA,故A錯誤;B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體,常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)小于0.056NA,故B錯誤;C.,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大,固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子,向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故C正確;D.KHSO4固體含有K+、HSO4-,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA,故D錯誤;選C。13、A【解析】
A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進(jìn)水的電離;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,不利于反應(yīng)正向進(jìn)行;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-)?!驹斀狻緼、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離,NH4Cl水解促進(jìn)水的電離,隨著鹽酸的滴加,溶液中NH4Cl逐漸增多,到達(dá)b點(diǎn)時存在NH4Cl和氨水,此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L,可說明溶液為中性,繼續(xù)滴加至c點(diǎn),此時完全是NH4Cl,溶液為酸性,繼續(xù)滴加HCl,溶液酸性增強(qiáng),到達(dá)c點(diǎn)雖然c水(H+)=10-7mol/L,但溶液為酸性,故A符合題意;B、根據(jù)圖象,溫度升高,平衡常數(shù)值減小,說明平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的<0,故B不符合題意;C、根據(jù)圖知,HX中未加NaOH溶液時,0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2,說明該溶液中HX不完全電離,所以HX為一元弱酸,pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi),可以使用酚酞,故C不符合題意;D、溫度不變,溶度積常數(shù)不變,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42-),c(Ba2+)與c(SO42-)成反比,則c(SO42-)越大,c(Ba2+)越小,根據(jù)圖象上的點(diǎn)計(jì)算可得Ksp(BaSO4)=1×10-10,故D不符合題意;故選:A。【點(diǎn)睛】本題的A選項(xiàng)分析需注意,b點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、NH3?H2O,此時溶液中氫離子均為水所電離,溶液呈中性,而d點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)為NH4Cl、HCl,此時溶液中氫離子為HCl水電離,溶液呈酸性。14、B【解析】
A.虛線框中接直流電源,鐵作陽極時,鐵會失電子被腐蝕,A正確;B.虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池,電解池中沒有正、負(fù)極,B錯誤;C.虛線框中接靈敏電流計(jì),構(gòu)成原電池,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C正確;D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源,Zn作陽極,F(xiàn)e作陰極,可在鐵皮上鍍鋅,D正確;故選B。15、B【解析】
工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,由于氨氣在水中的溶解度大,所以先通入氨氣,通入足量的氨氣后再通入二氧化碳,生成了碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出,將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉,據(jù)此分析解答。【詳解】A.利用鹽酸制取二氧化碳時,因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體,因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯誤;B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)過程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水,丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C錯誤;D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾操作,故D錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。16、B【解析】
根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知,其主鏈上全是碳原子,故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,由于其分子式中有雙鍵,一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的,將鏈節(jié)分?jǐn)啵梢园l(fā)生其單體是苯乙烯和1,3﹣丁二烯,答案選B。17、A【解析】氯化銨溶于水吸熱,故A錯誤;氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫,故B正確;氯化銨固體是由NH4+、Cl-構(gòu)成離子晶體,故C正確;氯化銨在水中完全電離,所以氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì),故D正確。18、B【解析】H2O2中氧元素化合價(jià)降低生成H2O,H2O是還原產(chǎn)物,故A錯誤;H2O2中負(fù)一價(jià)的氧元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;PbS中S元素化合價(jià)升高,PbS是還原劑,故C錯誤;H2O2中氧元素化合價(jià)降低,H2O2在該反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性,故D錯誤。點(diǎn)睛:所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),氧化劑體現(xiàn)氧化性。19、D【解析】
A、除去CO2中混有SO2,常用飽和NaHCO3溶液,故A錯誤;B、加入NaOH溶液,不僅Fe3+能與NaOH反應(yīng),而且NH4+也能與NaOH發(fā)生反應(yīng),故B錯誤;C、除去Cl2中HCl,常用飽和NaCl溶液,不能用NaHCO3溶液,容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2,故C錯誤;D、SO3能溶于濃硫酸,SO2不溶于濃硫酸,因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3,故D正確;答案為D。20、C【解析】
A.裂化汽油含不飽和烴,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則不能作萃取劑,故A錯誤;B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇,不能比較酸性大小,故B錯誤;C.Ksp小的先沉淀,由現(xiàn)象可知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故C正確;D.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液,發(fā)生鹽析,為可逆過程,而蛋白質(zhì)的變性是不可逆的,故D錯誤;故答案為C。21、D【解析】
A、NH4Cl的分解生成氣體過程中,需克服離子鍵和共價(jià)鍵,選項(xiàng)A錯誤;B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽離子(Na+)數(shù)之比為1∶2,選項(xiàng)B錯誤;C、SiO2中,Si原子、O原子向空間伸展,不存在小分子,屬于原子晶體,選項(xiàng)C錯誤;D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì),但晶體類別不同,前者屬于原子晶體,后者屬于分子晶體,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題主要是化學(xué)鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識,正確理解信息是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。注意晶體類型的判斷方法,離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體,分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體,原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體,由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。22、D【解析】
X、Y、Z、W為短周期元素,Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則Y為O元素,根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知,X為C元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,T為Ge元素,A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2,H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài),X的氫化物為烴,烴分子中碳原子數(shù)不同,沸點(diǎn)差別很大,故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高,A項(xiàng)錯誤;B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸,W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等,因此Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱,若HClO屬于弱酸,H2SO4屬于強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯誤;C.SO2、CCl4的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵,而Na2S的化學(xué)鍵類型為離子鍵,C項(xiàng)錯誤;D.Ge與C同族,根據(jù)元素周期律可知,存在GeS2和GeCl4,D項(xiàng)正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CHO還原反應(yīng)濃硝酸,濃硫酸,苯cd+2NaOHCH3COONa++H2O3+NH2CH2COOH→+H2O【解析】
B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐,則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為CH3CHO,A進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,由M的結(jié)構(gòu)可知,E為,反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,由C、D分子式可知,C分子發(fā)生加氫、去氧得到D;(4)M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng);(5)M的同分異構(gòu)體滿足:苯環(huán)上連有-NH2,屬于酯類物質(zhì),苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—;(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,與NH2CH2COOH反應(yīng)得到與水。【詳解】由上述分析可知:A為CH3CHO,B為CH3COOH,C為,D為,E為,M為。(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHO,C為,D為,C與HCl、Fe存在條件下發(fā)生加氫去氧的還原反應(yīng)產(chǎn)生,所以C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng);(2)反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯,實(shí)驗(yàn)時添加試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛?,再加入濃硫酸,待溶液恢?fù)至室溫后再加入苯;(3)由上述分析可知,E為。a.根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7NO,a錯誤;b.E含有酚羥基,且酚羥基鄰位含有氫原子,能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),b錯誤;c.E含有酚羥基,遇到FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),c正確;d.E含有酚羥基,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),含有氨基,能與鹽酸反應(yīng),d正確,故合理選項(xiàng)是cd;(4)M為,M水解得到的乙酸與,乙酸與中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),反應(yīng)方程式為:+2NaOHCH3COONa++H2O;(5)M的同分異構(gòu)體滿足:苯環(huán)上連有—NH2,屬于酯類物質(zhì),苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子,同分異構(gòu)體應(yīng)含有2個不同取代基、且處于對位,另外取代基為CH3COO—或HCOOCH2—或CH3OOC—,符合條件的同分異構(gòu)體有3種;(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知,與NH2CH2COOH反應(yīng)得到和水,故最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+NH2CH2COOH→+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物合成與推斷,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷,較好的考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運(yùn)用能力。24、1,2-二甲苯(或鄰二甲苯)取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸,濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物(CH3)2NH(任寫一種)【解析】
B和乙醛互為同分異構(gòu)體,且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,則B為,由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知,C2H7N的結(jié)構(gòu)簡式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式(),可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為,與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為,對比C、D分子式可知,C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng),故D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為,E與HOCH2CH2N(CH3)2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為,G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)比A多兩個碳原子,且一氯代物只有3種的A的同系物為,名稱是1,2﹣二甲苯,故答案為1,2﹣二甲苯;(2)反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),反應(yīng)③屬于還原反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);還原反應(yīng);(3)反應(yīng)②為硝化反應(yīng),試劑a為濃硝酸、濃硫酸,反應(yīng)③為酯化反應(yīng),試劑b為濃硫酸,故答案為濃硝酸、濃硫酸;濃硫酸;(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是:防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物,故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物;(5)B的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式:H3C﹣NH﹣CH3,故答案為;H3C﹣NH﹣CH3;(6)一種同時滿足下列條件的D()的同分異構(gòu)體:①能與鹽酸反應(yīng),含有氨基,②能與碳酸氫鈉反應(yīng),含有羧基,③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子,可以是含有2個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構(gòu)體為等,故答案為。25、防止苯胺被氧化,同時起著沸石的作用溫度過高,未反應(yīng)的乙酸蒸出,降低反應(yīng)物的利用率;溫度過低,又不能除去反應(yīng)生成的水若讓反應(yīng)混合物冷卻,則固體析出沾在瓶壁上不易處理吸濾瓶布氏漏斗重結(jié)晶【解析】
(1)鋅粉起抗氧化劑作用,防苯胺氧化,另外混合液加熱,加固體還起到防暴沸作用;(2)乙酸有揮發(fā)性,不易溫度太高,另外考慮到水的沸點(diǎn)為100℃,太低時水不易蒸發(fā)除去;(3)“趁熱”很明顯是防冷卻,而一旦冷卻就會有固體析出;抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外,還有吸濾瓶和布氏漏斗;(4)粗產(chǎn)品需進(jìn)一步提純,該提純方法是重結(jié)晶。26、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)D94.8明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【解析】
(1)鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣,寫出離子方程式;(2)預(yù)處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護(hù)膜;(3)從減少產(chǎn)品損失考慮;(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;(5)從雙水解角度考慮;(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),確定第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水;第二階段脫掉SO3;【詳解】(1)第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng),離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;答案:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等,打磨、剪成小片后可加快在強(qiáng)堿溶液中的溶解;答案:用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)(3)所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水,需用水洗滌,但為了減少產(chǎn)品的損失,應(yīng)控制水的比例,因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳;答案:D(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液對EDTA-2Na的消耗量,即可計(jì)算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進(jìn)而求出明礬晶體的純度;答案:94.8(5)面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打(NaHCO3),NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應(yīng),產(chǎn)生CO2;答案:明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(yīng)(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學(xué)式,可驗(yàn)證出第一個階段應(yīng)是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2;第二階段脫掉SO3,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng),得到K2SO4和Al2O3;答案:KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑27、Cu(NH3)42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2提高銅離子的萃取率,提高原料利用率稀硫酸pH太小氧化亞銅會發(fā)生歧化反應(yīng),pH太大,氧化亞銅會溶解C真空干燥90.90%制備氧化亞銅時,氧化亞銅被肼還原,產(chǎn)品中含有銅粉,測定結(jié)果均增大【解析】
刻蝕液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)加入過量的氨水,形成銅氨溶液,同時生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀,銅氨溶液中加入有機(jī)溶液得到CuR
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024至2030年中國硅橡膠軟管行業(yè)投資前景及策略咨詢研究報(bào)告
- 2024至2030年中國獨(dú)角羊角錘行業(yè)投資前景及策略咨詢研究報(bào)告
- 2024至2030年中國普通復(fù)合紙行業(yè)投資前景及策略咨詢研究報(bào)告
- 2024至2030年中國不銹鋼編織波紋管行業(yè)投資前景及策略咨詢研究報(bào)告
- 2024至2030年中國2U自鎮(zhèn)流熒光燈行業(yè)投資前景及策略咨詢研究報(bào)告
- 2024年中國自動排水器市場調(diào)查研究報(bào)告
- 2024年中國對稱式目鏡市場調(diào)查研究報(bào)告
- 2024年中國復(fù)膜無紡布袋市場調(diào)查研究報(bào)告
- 幼兒園水管搭建課程設(shè)計(jì)
- 夾具課程設(shè)計(jì)摘要
- 《籃球運(yùn)動員的選材》課件
- 職業(yè)安全健康知識培訓(xùn)
- 兒童康復(fù)家庭指導(dǎo)培訓(xùn)課件
- 大客戶管理制度(管理經(jīng)驗(yàn))
- 學(xué)校領(lǐng)導(dǎo)迎新年詩歌朗誦稿
- 2022-2023學(xué)年廣東省廣州市花都區(qū)七年級(上)期末歷史試卷
- 危重孕產(chǎn)婦和新生兒救治中心
- 電網(wǎng)安全生產(chǎn)風(fēng)險(xiǎn)管理體系介紹課件
- 青海開放大學(xué)招聘考試題庫2024
- 寫作-寫景如在眼前 課件 2024年高教版(2023)中職語文基礎(chǔ)模塊上冊
- 智齒冠周炎課程
評論
0/150
提交評論