高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)27 化學(xué)平衡的移動(dòng)課堂評(píng)價(jià)-人教版高三化學(xué)試題

課時(shí)27化學(xué)平衡的移動(dòng)及時(shí)鞏固課堂評(píng)價(jià)1.對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，下列敘述正確的是()A.增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變B.升高溫度，v正減小，v逆增大C.增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小D.加入催化劑，v正、v逆都不變[答案]A[解析]A項(xiàng)，增大A濃度的瞬間，v正增大，v逆不變;B項(xiàng)，升高溫度，v正、v逆都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);D項(xiàng)，加入催化劑后，v正、v逆都增大，平衡不移動(dòng)。2.甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景?，F(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCH3OH和1molH2O，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。時(shí)間物質(zhì)0min10min30min60min70minCO2/mol·L-100.20.60.80.8CH3OH/mol·L-11.00.80.40.20.2(1)已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH1=-192.9kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH2=-120.9kJ·mol-1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變?chǔ)3=。(2)1030min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L-1·min-1。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(4)下列措施能使平衡時(shí)減小的是(填字母)。A.加入催化劑B.恒容充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.將H2(g)從體系中分離D.再充入1molH2O[答案](1)-72.0kJ·mol-1(2)0.06(3)(4)CD[解析](1)由蓋斯定律可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2=-192.9kJ·mol-1-(-120.9kJ·mol-1)=-72.0kJ·mol-1。(2)1030min時(shí)，產(chǎn)生了CO2的量為0.4mol，則生成的H2的量為1.2mol。v(H2)=0.06mol·L-1·min-1。(4)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可使減小，A、B平衡不移動(dòng)，C、D平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化曲線如右圖。請(qǐng)回答:(1)從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=，b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb=。(2)d點(diǎn)時(shí)，溫度不變，若將容器體積壓縮至原來的一半，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。(3)下列說法正確的是(填字母)。A.容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.兩種溫度下，c點(diǎn)時(shí)體系中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率D.b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb<Kd[答案](1)0.6mol·L-1·min-11024(2)(3)AB[解析](1)a點(diǎn)時(shí)，CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗的CO的物質(zhì)的量為0.6mol，v(CO)==0.6mol·L-1·min-1b點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)Kb的計(jì)算過程如下:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)開始/mol·L-1 1 0轉(zhuǎn)化/mol·L-1 0.8 0.8平衡/mol·L-1 0.2 0.8K===1024(2)若將容器體積壓縮至原來的一半，平衡不移動(dòng)，φ(CO2)沒有發(fā)生變化，如圖:(3)增加I2O5的投料量，平衡不移動(dòng)。b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):Kb>Kd。4.(2014·山東卷)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng):2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1ΔH<0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2(填“>”、“<”或“=”)α1，平衡常數(shù)K2(填“增大”、“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采用的措施是。[答案](1)(2)2.5×10-275%>不變升高溫度[解析](1)設(shè)已知的兩個(gè)反應(yīng)為①②，則4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)可由2×①-②得，則K=。(2)轉(zhuǎn)化的n(Cl2)=×7.5×10-3mol·L-1·min-1×2L×10min=7.5×10-2mol，則平衡后n(Cl2)=0.1mol-7.5×10-2mol=2.5×10-2mol;轉(zhuǎn)化的n(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1×2L×10min=0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率α1=×100%=75%;其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)(Ⅱ)的壓強(qiáng)大于反應(yīng)(Ⅰ)的壓強(qiáng)，則平衡更有利于向右移動(dòng)，所以平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2>α1，因?yàn)闇囟炔蛔?，所以平衡常?shù)不變;反應(yīng)(Ⅱ)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向左移動(dòng)，K2減小。【參考答案】問題思考問題1升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的速率將增大，所以升高溫度正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大，但由于反應(yīng)放熱，正反應(yīng)的速率增大的程度小于逆反應(yīng)的速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。問題2合成氨反應(yīng)特點(diǎn):可逆反應(yīng);正反應(yīng)為放熱、氣體分子數(shù)減小的反應(yīng);工藝生產(chǎn)要求:經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，即反應(yīng)快、原料利用率高。從速率和平衡兩角度分別分析合成氨條件:合成氨的適宜條件:500℃、200~500個(gè)大氣壓、催化劑(鐵觸媒)基礎(chǔ)梳