2023年化學中考透析系列練習-第十一單元　鹽　化肥VIP

第十一單元鹽化肥總分：39分建議用時：40分鐘實際得分：命題點1化學肥料1.（2022河南8題）糧食產(chǎn)量增長的主要動力是化肥。下列化肥（用化學式表示）屬于復合肥料的是（C）A.CO（NH2）2 B.K2SO4C.KNO3 D.Ca（H2PO4）22.（2017河南6題）下列化肥分別與熟石灰混合研磨后,能聞到刺激性氣味的是（A）A.NH4Cl B.KNO3C.NaNO3 D.Ca3（PO4）23.（2020河南）下列化肥中屬于復合肥料的是（D）A.NH4HCO3 B.KClC.CO（NH2）2 D.NH4H2PO44.（2018河南15題）在尿素、硫酸鉀、磷酸二氫銨三種化肥中,屬于復合肥的是磷酸二氫銨。命題點2常見鹽的性質及用途5.（2021河南3題）侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿,其化學式為（A）A.Na2CO3 B.NaHCO3C.NaOH D.NaCl6.（2018河南25題）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。（1）焙制糕點所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,其俗名為d（填字母代號）。

a.純堿 b.燒堿 c.蘇打 d.小蘇打7.（2017河南16題）在醫(yī)療上可用小蘇打治療胃酸（HCl）過多癥,其原理是NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑（用化學方程式表示）。8.（2016河南B卷19題）下圖是某胃藥標簽說明書。說明書主要成分：碳酸氫鈉、淀粉每片含量：250mg碳酸氫鈉適應癥：用于緩解胃痛注意事項：胃潰瘍患者慎用（1）若用碳酸鎂代替碳酸氫鈉,則每次用量需減少。請解釋其中的道理。相同質量的碳酸鎂和碳酸氫鈉比較,碳酸鎂消耗的鹽酸多。（2）此胃藥不適用于胃潰瘍患者,其原因是什么？該胃藥與胃酸反應生成二氧化碳氣體,會加重胃潰瘍患者的病情。命題點3基本反應類型的判斷9.（2021河南6題）古籍記載“曾青得鐵則化為銅”,指可溶性的銅的化合物與鐵反應得到銅,該反應為（C）A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應10.（2015河南9題）工業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水中加入石灰乳,過濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸,結晶；電解熔融氯化鎂。該方法中的化學反應不包括（B）A.化合反應 B.置換反應C.分解反應 D.復分解反應11.（2012河南8題）下列反應中,不屬于置換反應的是（D）A.Cl2＋2NaBr2NaCl＋BrB.2Mg＋CO2點燃2MgO＋C.2Na＋2H2O2NaOH＋H2D.2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2命題點4復分解反應及其應用12.（2016河南23題）生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內(nèi)容。（1）復分解反應發(fā)生后,生成物肯定不會是單質（填“單質”或“化合物”）。

13.（2013河南）酸、堿、鹽是幾類重要的化合物,它們之間能發(fā)生復分解反應。（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成。命題點5化學反應前后的質量變化14.（2017河南9題）下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質量因發(fā)生化學反應而減小的是（A）A.石灰水 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.燒堿溶液15.（2014河南10題）下列各組物質中,能相互反應且反應前后溶液總質量保持不變的是（B）A.鋁和硫酸銅溶液B.硫酸和燒堿溶液C.氧化鐵固體和鹽酸D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液16.（2018河南B卷12題）下列各組物質中,能發(fā)生復分解反應且反應前后溶液總質量變小的是（C）A.鋅和稀硫酸B.氫氧化鈉溶液和鹽酸C.硫酸和氯化鋇溶液D.氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液命題點6粗鹽提純17.（2015河南10題）除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量BaCl2溶液；②過濾；③加過量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（提示：BaSO4、BaCO3難溶于水）（D）A.③①②⑤④ B.①⑤③②④C.①③⑤④② D.①③②⑤④18.（2022河南25題）酸、堿、鹽是幾類重要化合物,它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系十分密切。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調味品外,還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質（泥沙）和可溶性雜質（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）,下圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為玻璃棒（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。

②固體甲中所含有的難溶性物質為BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3和BaCO3。

19.（2021河南18題）實驗室除去粗食鹽中難溶性雜質的主要實驗步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)；除去粗食鹽水中的雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4,可依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,分離出沉淀后,再加入適量鹽酸,其作用是除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3。

20.（2014河南15題）食鹽水中含有雜質CaCl2和Na2SO4,依次加入過量的BaCl2和Na2CO3溶液后過濾,濾液中溶質為NaCl、Na2CO3；過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。21.（2020河南25題）（4）氯化鈉是生活中常見的鹽。為除去某粗鹽水中的MgSO4、CaCl2雜質,得到NaCl溶液,某化學小組設計了如下實驗方案。①過濾操作所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。

②以上方案中有關反應的化學方程式為Ba（OH）2＋MgSO4BaSO4↓＋Mg（OH）2↓（寫出一個即可③寫出溶液乙中含有的雜質并將以上方案補充完整。NaOH、Na2CO3；向溶液乙中加入適量的稀鹽酸。22.（2019河南24題）為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質,某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾,除去泥沙后,取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。（1）溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。

（2）寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl。（3）上述流程中,若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒,所得精鹽產(chǎn)品中含哪些雜質？（BaSO4不溶于水,也不溶于酸）氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。23.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質,需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性]

（1）（2017河南24題）以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有六個。（2）（2017河南24題）操作①、③、⑤要用到同一種玻璃儀器,該儀器在操作⑤中的作用是什么？攪拌,使受熱均勻（或攪拌,防止局部溫度過高,使液滴飛濺）。（3）（2016河南22題）請寫出加入BaCl2溶液時發(fā)生反應的化學方程式。Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋（4）上述試劑中Na2CO3不能用K2CO3代替,請說明原因。K2CO3與其他物質反應生成KCl,引入新雜質。（5）加入Na2CO3溶液的目的是什么？除去CaCl2雜質和過量的BaCl2。總分：32分挑戰(zhàn)用時：50分鐘實際得分：1.（2022自貢）振興鄉(xiāng)村,發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn),化肥起著重要作用。下列化肥中屬于磷肥的是（D）A.尿素 B.硫酸鉀C.碳酸氫銨 D.磷酸二氫鈣2.（2022龍東地區(qū)）城市綠化養(yǎng)護移栽的樹木需要用到營養(yǎng)液。某品牌營養(yǎng)液的配制是在1000mL,水中按照一定比例加入以下幾種成分：①KNO3；②Ca3（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4。幾種成分中屬于復合肥的是（B）A.①② B.①③ C.②③ D.①④3.（2022丹東）廚房中蘊含很多化學知識。下列做法不正確的是（D）A.用小蘇打烘焙糕點B.用活性炭除去冰箱中的異味C.用食鹽作調味劑D.用純堿除去水壺中的水垢4.（2022臨沂）下列各組溶液混合后,能發(fā)生化學反應且溶液總質量不變的是（A）A.氫氧化鈉溶液和稀硫酸B.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液C.氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液D.碳酸鈉溶液和稀鹽酸5.下列各組溶液,不用其他試劑就能鑒別出來的是（A）A.AgNO3、Na2CO3、稀HCl、BaCl2B.KOH、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2C.稀HCl、BaCl2、Ca（OH）2、Na2CO3D.FeCl3、稀HCl、NaOH、稀H2SO46.（2022連云港）實驗室配制質量分數(shù)為6%的NaCl溶液。下列圖示操作正確的是（C）A.取用NaClB.稱量NaClC.量取H2OD.溶解NaCl7.（2022濟南）已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液兩者之一,又知甲、乙、丙三種試劑分別是稀硫酸、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液三種溶液中的各一種。取三等份溶液X,分別向其中加入適量的甲、乙、丙三種試劑,產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中,不合理的是（A）加入試劑甲乙丙實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀A.甲是NaOH溶液B.溶液X是CuSO4溶液C.乙是稀硫酸D.上表中藍色沉淀是Cu（OH）28.利用下圖裝置研究NH4HCO3的性質。下列說法不正確的是（C）A.持續(xù)加熱,①試管中的粉末會全部消失B.③變藍,說明有NH3生成C.堿石灰增加的質量即為生成CO2的質量D.若用濃硫酸吸收裝置替換堿石灰裝置,③變紅9.（2022孝感）向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質量的硫酸銅溶液,充分反應后再逐滴加入稀硫酸,其中加入稀硫酸的質量與燒杯中沉淀的質量關系如圖所示,下列說法正確的是（D）A.a點對應溶液的溶質中含有硫酸鈉B.b點對應溶液的pH等于7C.原混合溶液中氫氧化鋇的質量為15.4gD.cd段發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4＋Cu（OH）2CuSO4＋2H210.歸納和總結是學習化學的重要方法。小李同學在復習單質、氧化物、酸、堿和鹽的化學性質時,發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應都能生成鹽,于是他構建了如圖1所示的知識網(wǎng)絡圖。（1）圖中①處可填入的內(nèi)容是酸＋鹽（或金屬＋鹽）（不能與圖中已有的信息重復）。

（2）調控化學反應助力健康生活。請寫出一個堿中和過多胃酸的化學方程式Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O（3）向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反應,圖2表示反應前后溶液中存在的主要離子,反應后消失的離子“”“”分別表示Ba2＋、SO42-（填離子符號）。11.（2022濰坊）某興趣小組利用“鹽酸、硫酸銅、氫氧化鈉、碳酸鈉、硝酸鉀”五種溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究?！局R回顧】（1）回憶向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的實驗。（2）觀察兩者反應的微觀示意圖（圖1）,該反應過程沒有變化的微粒是氯離子和鈉離子,兩者反應的微觀實質是溶液中的氫離子與氫氧根離子結合生成水。【實質再探】（1）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液反應的化學方程式是2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓,圖2是二者反應的微觀示意圖,兩者反應的實質是溶液中的氫氧根離子與銅離子結合生成了氫氧化銅。（2）向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡,實質是溶液中的氫離子和碳酸根離子反應生成了水和二氧化碳氣體。

【歸納小結】復分解反應發(fā)生的微觀實質是溶液中自由移動的離子的種類與數(shù)量的減少。

【拓展應用】（1）將碳酸鈉溶液和硝酸鉀溶液混合沒有發(fā)生變化,分析兩者不發(fā)生反應的原因交換成分后沒有氣體或沉淀或水生成。

（2）圖3是硫酸氫鈉在水中解離的微觀示意圖,溶液中存在的離子是鈉離子、氫離子和硫酸根離子,滴加Ba（OH）2（用化學式表示）溶液既能降低該溶液的酸性又能生成沉淀。

12.（2022岳陽）小文同學做粗鹽（含難溶性雜質）提純的實驗并計算精鹽產(chǎn)率,下圖是部分操作示意圖,請回答：（1）操作②過濾后,溶液仍然渾濁,可能的原因是濾紙破損（填寫一條）。

（2）操作③中玻璃棒攪拌的目的是防止局部溫度過高,造成液體飛濺。（3）圖示中正確的操作順序為④①②③（填序號）。

（4）操作①溶解過程中有部分液體濺出,會使所得精鹽的產(chǎn)率偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

13.（2022泰安）海洋是一個巨大的資源寶庫,可以從海水中制得粗鹽,以粗鹽水為原料綜合利用的部分途徑如圖所示：（1）為除去粗鹽水中的C