3.2.3 溶液（第3課時 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）【知識精講精研】 九年級化學第一冊高效課堂（滬教版·上海）

第三章走進溶液世界GOINTOTHEWORLDOFSOLUTIONS（滬教版）九年級第一學期3.2

溶液第3課時

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)AB這兩份硫酸銅溶液完全一樣嗎？那是什么因素決定了顏色的深淺不同呢？哪里不一樣？含CuSO4

8克AB均為200克溶液含CuSO44克如何表示硫酸銅溶液中硫酸銅的含量呢？1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)三、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或質(zhì)量百分比濃度）定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比（或溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來表示。）適用于所有飽和溶液和不飽和溶液,質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的濃度越大。2.相關(guān)計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量即：C%=m（質(zhì)）m（液）（×100%）（×100%）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×變形：m質(zhì)=m液C%÷m液

=m質(zhì)C%m劑

=m液-m質(zhì)【議一議】10%的葡萄糖溶液①m質(zhì):m劑:m液=1:9:10②將10克葡萄糖完全溶解于90克水中所得到的溶液；③每100克葡萄糖溶液中含有10克葡萄糖；√√√含義：_________________中含有___________的多少一定質(zhì)量的溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(百分數(shù))的含義例1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)NaCl=150kg×16%=24kg

含溶劑水=溶液質(zhì)量—溶質(zhì)質(zhì)量

=150kg—24kg=126kg答：需要24kg氯化鈉，126kg的水例2.20℃時，從一瓶食鹽飽和溶液中取出34克。蒸干后得食鹽9克。求這瓶溶液的百分比濃度。解：C%=349×100%=26.5%答：這瓶食鹽溶液的百分比濃度是26.5%例3：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設需要水的質(zhì)量為x。因為溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以：50g×98％＝（50+x）×20％x＝50g×98％20％-50g＝195g答：稀釋需要水的質(zhì)量為195g。想一想用食鹽、蒸餾水、20%食鹽水、10%食鹽水

配制16%的食鹽水有哪些方法？方法一：食鹽加水方法二：20%的食鹽水加水方法三：10%的食鹽水加食鹽方法四：20%和10%的食鹽方法五：10%的食鹽水蒸發(fā)水4.溶液配制----配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)10%-20%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制100g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？1684燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，加速溶解。氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉___g，水___g主要步驟：⑴.計算⑵.稱量電子天平稱量NaCl；量筒量取水。⑶.溶解⑷.轉(zhuǎn)移至試劑瓶⑸.貼標簽注明：16%的氯化鈉溶液。（不要注明溶液質(zhì)量）電子天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管所需儀器：步驟影響因素

誤差稱量溶質(zhì)本身不純?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量偏___質(zhì)量分數(shù)偏_____溶質(zhì)本身不干燥量取：俯視：讀數(shù)偏大溶劑體積偏___質(zhì)量分數(shù)偏_____仰視：讀數(shù)偏小溶劑體積偏___質(zhì)量分數(shù)偏____溶解：溶質(zhì)未完全溶解溶質(zhì)質(zhì)量偏___質(zhì)量分數(shù)偏____溶質(zhì)撒落燒杯內(nèi)有少量水分溶劑體積偏___貯存/裝瓶：瓶內(nèi)有少量水分溶劑體積偏___質(zhì)量分數(shù)偏____溶液撒落

質(zhì)量分數(shù)______大小小小大小小小大大小無影響誤差分析練習：這是從實驗室取來的未開封的一瓶濃鹽酸，請根據(jù)標簽內(nèi)容回答：溶質(zhì)的化學名稱：__________化學式：_____溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：_____溶質(zhì)的質(zhì)量是：_________________________溶劑的質(zhì)量是：____________氯化氫HCl37%500×1.18×37%=218.3g500×1.18×63%=371.7g（或500×1.18-218.3）m濃×c%濃=m稀×c%稀5.溶液稀釋(濃縮)的計算

溶液稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)質(zhì)量不變.m加水=m稀-m濃例1：請用一瓶濃鹽酸（含HCl37%；密度為1.18g/cm3），來配制

50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸溶液。V×1.18×37%=50×5%∴V≈5.7mL量筒量?。?.7mL濃鹽酸、43.3mL水m加水：50-5.7×1.18≈43.3g⑴.計算：⑵.量?。簾腥芙猓ＡО魯嚢?，加速溶解。⑶.溶解：⑷.轉(zhuǎn)移至試劑瓶⑸.貼標簽注明：5%鹽酸（不要注明溶液質(zhì)量）量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒所需儀器：公式中的溶質(zhì)質(zhì)量，必須是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。例5：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。20℃將20g氯化鈉加入50g

水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)？6.計算中應注意的問題已知溶液的體積進行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算時，應先將溶液的體積換算成溶液的質(zhì)量。不同溶液的體積____（能或不能）相加。不能m溶液=V溶液×ρ溶液換算公式：

。小結(jié)

與

之比；計算式為：c%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2.溶液中的濃稀轉(zhuǎn)化：m濃×c%濃=m稀×c%稀1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：練習：1.5L30%的硫酸溶液(ρ=1.22g/cm3)中含有硫酸__________g。2.將20gKNO3溶于70g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？3.將5g硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）完全溶于35g水中，所得溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？4.

將40g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液與60g質(zhì)量分數(shù)為30%的氯化鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？5.有100g10%的KNO3溶液，若將其質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.