中考化學(xué)知識(shí)總結(jié)

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一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿：na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：nano2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的色彩的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的色彩：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液普通不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）▲注重：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。7、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2cuso4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配整天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含cl的化合物惟獨(dú)agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－的化合物惟獨(dú)baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物質(zhì)惟獨(dú)k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注重：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2caco3baco3ag2co3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、自然?存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最容易的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最容易的有機(jī)化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用自然?氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)覺[劉安《淮南萬畢術(shù)》曾青得鐵則化為銅]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)覺電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫

五、初中化學(xué)中的三

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐盛、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬惟獨(dú)三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀少氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注重：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的隨意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。

20、co2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀少氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然?氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中浮現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有三靠：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：so2、co、no2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有三不原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的滋味。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

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2021中考化學(xué)學(xué)問總結(jié)

一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式⑴金剛石、石墨：c⑵水銀、汞：hg(3)生石灰、氧化鈣：cao(4)干冰（固體二氧化碳）：co2(5)鹽酸、氫氯酸：hcl(6)亞硫酸：h2so3(7)氫硫酸：h2s(8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：naoh(10)純堿：na2co3碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3·10h2o(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4·5h2o(13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：ch3oh有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：c2h5oh(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：nh3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：nh3·h2o（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：nano2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的色彩的狀態(tài)

1、白色固體：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4▲kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo、紅磷▲硫：淡黃色▲cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的色彩：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液普通不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：caco3、baco3（溶于酸）agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②堿：藍(lán)色↓：cu(oh)2紅褐色↓：fe(oh)3白色↓：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co（劇毒）▲注重：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。7、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2cuso4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配整天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

含cl的化合物惟獨(dú)agcl不溶于水，其他都溶于水；

含so42－的化合物惟獨(dú)baso4不溶于水，其他都溶于水。

含co32－的物質(zhì)惟獨(dú)k2co3、na2co3、（nh4）2co3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括fe（oh）2）注重：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2caco3baco3ag2co3等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）四、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、自然?存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最容易的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最容易的有機(jī)化合物ch4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

15、最早利用自然?氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)覺[劉安《淮南萬畢術(shù)》曾青得鐵則化為銅]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)覺電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國的拉瓦錫

五、初中化學(xué)中的三

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐盛、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子普通有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬惟獨(dú)三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀少氣體元素。

7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。

8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵普通分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；(2)磁鐵礦(fe3o4)；(3)菱鐵礦(feco3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種辦法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注重：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種辦法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體普通有三種辦法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個(gè)主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的隨意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。

20、co2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀少氣體單質(zhì)。

22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然?氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中浮現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。

27、過濾操作中有三靠：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物：so2、co、no2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用藥品有三不原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的滋味。

31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）

35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。

37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解

41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h

42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)

43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

中考物理學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

1.物質(zhì)由分子組成，分子間有空隙，分子間存在互相作用的引力和斥力

2.刻度尺讀數(shù)需要讀到分度值下一位

3.誤差不是錯(cuò)誤，誤差不行避開，錯(cuò)誤可以避開

4.使用刻度尺測量時(shí)可以采納多次測量取平均值的辦法減小誤差

5.量筒不但可以測量液體的體積，還可以用排水法測量固體的體積

6.利用天平測量質(zhì)量時(shí)應(yīng)左物右碼

7.同種物質(zhì)的密度還和狀態(tài)有關(guān)(水和冰同種物質(zhì)，狀態(tài)不同，密度不同)

8.物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)和靜止是相對參照物而言的

9.相對于參照物，物體的位置轉(zhuǎn)變了，即物體運(yùn)動(dòng)了

10.參照物的選取是隨意的，被討論的物體不能選作參照物

11.平均速度表示一段時(shí)光或路程內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)快慢程度

而瞬時(shí)速度表示某一位置或某一時(shí)光點(diǎn)物體運(yùn)動(dòng)快慢程度

12.水的密度：水=1.0103kg/m3=1g/cm3

13.一切發(fā)聲的物體都在振動(dòng)，聲音的傳揚(yáng)需要介質(zhì)

14.通常狀況下，聲音在固體中傳揚(yáng)最快，第二是液體，氣體

15.樂音和噪聲沒有嚴(yán)格的界限，與地點(diǎn)、時(shí)光、環(huán)境及人的情緒都有關(guān)系

16.樂音三要素：①音調(diào)(聲音的凹凸)②響度(聲音的大小)③音色(分辨不同的發(fā)聲體)

17.防治噪聲三個(gè)環(huán)節(jié)：①聲源處②傳輸路徑中③人耳處

18.超聲波的速度比電磁波的速度慢得多(聲速和光速)

19.力的作用是互相的，施力物體同時(shí)也是受力物體

20.力的作用效果有兩個(gè)：①使物體發(fā)生形變②使物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)發(fā)生轉(zhuǎn)變

21.推斷物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是否轉(zhuǎn)變的兩種辦法：①速度的大小和方向其中一個(gè)轉(zhuǎn)變，或都轉(zhuǎn)變，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)轉(zhuǎn)變②假如物體不是處于靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)轉(zhuǎn)變

22.力的三要素：力的大小、方向、作用點(diǎn)

23.力的暗示圖是容易的畫法(不用分段)

24.彈簧測力計(jì)是按照拉力越大，彈簧的形變量就越大這一原理制成的。

25.彈簧測力計(jì)不能倒著使用

26.重力的方向總是豎直向下的，浮力的方向總是豎直向上的

27.重力是因?yàn)榈厍驅(qū)ξ矬w的吸引而產(chǎn)生的

28.兩個(gè)力的合力可能大于其中一個(gè)力，可能小于其中一個(gè)力，可能等于其中一個(gè)力

29.二力平衡的條件(四個(gè))：大小相等、方向相反、作用在同一條直線上，作用在同一個(gè)物體上

30.影響滑動(dòng)摩擦力大小的兩個(gè)因素：①接觸面間的壓力大?、诮佑|面的粗糙程度

31.慣性現(xiàn)象：(車驟然啟動(dòng)人向后仰、跳遠(yuǎn)時(shí)助跑、拍打衣服上的灰、足球離開腳后向前運(yùn)動(dòng)、運(yùn)動(dòng)員沖過盡頭不能立即停下來，甩掉手上的水)

32.物體不受力或受平衡力作用時(shí)可能靜止也可能保持勻速直線運(yùn)動(dòng)

33.增大壓強(qiáng)的辦法：①增大壓力②減小受力面積

34.液體的密度越大，深度越深液體內(nèi)部壓強(qiáng)越大

35.連通器兩側(cè)液面相平的條件：①同一液體②液體靜止

36.利用連通器原理：(船閘、茶壺、回水管、水位計(jì)、自動(dòng)飲水器、過水涵洞等)

37.大氣壓現(xiàn)象：(用吸管吸汽水、覆杯實(shí)驗(yàn)、鋼筆吸水、抽水機(jī)等)

38.馬德保半球?qū)嶒?yàn)證實(shí)了大氣壓強(qiáng)的存在，托里拆利實(shí)驗(yàn)證實(shí)了大氣壓強(qiáng)的值

39.大氣壓隨著高度的增強(qiáng)而減小

40.浮力產(chǎn)生的緣由：液體對物體向上和向下壓力的合力

41.物體在液體中的三種狀態(tài)：飄蕩、懸浮、沉底

42.物體在飄蕩和懸浮狀態(tài)下：浮力=重力

43.物體在懸浮和沉底狀態(tài)下：v排=v物

44.阿基米德原理f浮=g排也適用于氣體(浮力的計(jì)算公式：f浮=氣gv排也適用于氣體)

45.潛水艇自身的重力是可以轉(zhuǎn)變的，它就是靠轉(zhuǎn)變自身重力來實(shí)現(xiàn)下潛、上浮和懸浮的

46.密度計(jì)放在任何液體中其浮力都不變，都等于它的重力

47.流體流速大的地方壓強(qiáng)小(飛機(jī)起飛就是利用這一原理)

48.動(dòng)力臂大于阻力臂的是省力杠桿(動(dòng)滑輪是省力杠桿)

49.定滑輪特點(diǎn)：能轉(zhuǎn)變力的方向，但不省力

動(dòng)滑輪特點(diǎn)：省力，但不能轉(zhuǎn)變力的方向

50.滑輪組繩子段數(shù)越多，越省力，越費(fèi)距離

51.推斷是否做功的兩個(gè)條件：①有力②沿力方向通過的距離

52.功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量

53.功率大的機(jī)械做功一定快這句話是正確的

54.使用機(jī)械能省力或省距離(不能同時(shí)省)，但任何機(jī)械都不能省功(機(jī)械效率小于1)

55.實(shí)用功多，機(jī)械效率高(錯(cuò))，額外功少，機(jī)械效率高(錯(cuò))

實(shí)用功在總功中所占的比例大，機(jī)械效率高(對)

56.同一滑輪組提升重物越重，機(jī)械效率越高(重物不變，減輕動(dòng)滑輪的重也能提高機(jī)械效率)

57.質(zhì)量越大，速度越快，物體的動(dòng)能越大

58.質(zhì)量越大，高度越高，物體的重力勢能越大

59.機(jī)械能等于動(dòng)能和勢能的總和

60.降臨傘勻速下落時(shí)機(jī)械能不變(錯(cuò))

61.用力推車但沒推進(jìn)，是由于推力小于阻力(錯(cuò)，推力等于阻力)

62.一切物體所受重力的施力物體都是地球

63.物體慣性的大小只由物體的質(zhì)量打算(氣體也有慣性)

64.司機(jī)系平安帶，是為了防止慣性(錯(cuò)，防止慣性帶來的危害)

65.杠桿和天平都是左偏右調(diào)，右偏左調(diào)

66.杠桿不水平也能處于平衡狀態(tài)

67.1m3水的質(zhì)量是1t，25px3水的質(zhì)量是1g

68.在彈性限度內(nèi)，彈性物體的形變量越大，彈性勢能越大

69.電路的組成：電源、開關(guān)、用電器、導(dǎo)線

70.電路的三種狀態(tài)：通路、斷路、短路

71.用電流流向法來推斷電路的狀態(tài)是十分有效的

72.電流有分支的是并聯(lián)，電流惟獨(dú)一條通路的是串聯(lián)

73.電荷的定向移動(dòng)形成電流(金屬導(dǎo)體里自由電子定向移動(dòng)的方向與電流方向相反)

74.電流表不能直接與電源相連，電壓表在不超出其測量范圍的狀況下可以

75.電壓是形成電流的緣由

76.平安電壓應(yīng)低于36v

77.金屬導(dǎo)體的電阻隨溫度的上升而增大(玻璃溫度越高電阻越小)

78.能導(dǎo)電的物體是導(dǎo)體，不能導(dǎo)電的物體是絕緣體(錯(cuò)，簡單，不簡單)

79.在一定條件下導(dǎo)體和絕緣體是可以互相轉(zhuǎn)化的

80.影響電阻大小的因素有：材料、長度、橫截面積、溫度(溫度有時(shí)不考慮)

中考數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)問點(diǎn)歸納總結(jié)

學(xué)問點(diǎn)1：一元二次方程的基本概念

1.一元二次方程3x2+5x-2=0的常數(shù)項(xiàng)是-2.

2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次項(xiàng)系數(shù)為4，常數(shù)項(xiàng)是-2.

3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次項(xiàng)系數(shù)為3，常數(shù)項(xiàng)是-7.

4.把方程3x(x-1)-2=-4x化為普通式為3x2-x-2=0.

學(xué)問點(diǎn)2：直角坐標(biāo)系與點(diǎn)的位置

1.直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(3，0)在y軸上。

2.直角坐標(biāo)系中，x軸上的隨意點(diǎn)的橫坐標(biāo)為0.

3.直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(1，1)在第一象限.

4.直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(-2，3)在第四象限.

5.直角坐標(biāo)系中，點(diǎn)a(-2，1)在其次象限.

學(xué)問點(diǎn)3：已知自變量的值求函數(shù)值

1.當(dāng)x=2時(shí),函數(shù)y=的值為1.

2.當(dāng)x=3時(shí),函數(shù)y=的值為1.

3.當(dāng)x=-1時(shí),函數(shù)y=的值為1.

學(xué)問點(diǎn)4：基本函數(shù)的概念及性質(zhì)

1.函數(shù)y=-8x是一次函數(shù).

2.函數(shù)y=4x+1是正比例函數(shù).

3.函數(shù)是反比例函數(shù).

4.拋物線y=-3(x-2)2-5的開口向下.

5.拋物線y=4(x-3)2-10的對稱軸是x=3.

6.拋物線的頂點(diǎn)坐標(biāo)是(1,2).

7.反比例函數(shù)的圖象在第一、三象限.

學(xué)問點(diǎn)5：數(shù)據(jù)的平均數(shù)中位數(shù)與眾數(shù)

1.數(shù)據(jù)13,10,12,8,7的平均數(shù)是10.

2.數(shù)據(jù)3,4,2,4,4的眾數(shù)是4.

3.數(shù)據(jù)1，2，3，4，5的中位數(shù)是3.

學(xué)問點(diǎn)6：特別三角函數(shù)值

1.cos30=.

2.sin260+cos260=1.

3.2sin30+tan45=2.

4.tan45=1.

5.cos60+sin30=1.

學(xué)問點(diǎn)7：圓的基本性質(zhì)

1.半圓或直徑所對的圓周角是直角.

2.隨意一個(gè)三角形一定有一個(gè)外接圓.

3.在同一平面內(nèi)，到定點(diǎn)的距離等于定長的點(diǎn)的軌跡，是以定點(diǎn)為圓心，定長為半徑的圓.

4.在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等.

5.同弧所對的圓周角等于圓心角的一半.

6.同圓或等圓的半徑相等.

7.過三個(gè)點(diǎn)一定可以作一個(gè)圓.

8.長度相等的兩條弧是等弧.

9.在同圓或等圓中，相等的圓心角所對的弧相等.

10.經(jīng)過圓心平分弦的直徑垂直于弦。

學(xué)問點(diǎn)8：直線與圓的位置關(guān)系

1.直線與圓有唯一公共點(diǎn)時(shí),叫做直線與圓相切.

2.三角形的外接圓的圓心叫做三角形的外心.

3.弦切角等于所夾的弧所對的圓心角.

4.三角形的內(nèi)切圓的圓心叫做三角形的內(nèi)心.

5.垂直于半徑的直線必為圓的切線.

6.過半徑的外端點(diǎn)并且垂直于半徑的直線是圓的切線.

7.垂直于半徑的直線是圓的切線.

8.圓的切線垂直于過切點(diǎn)的半徑.

初中的化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的色彩

(一)固體的色彩

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體