重慶八中2021-2022學(xué)年度高三模擬考試化學(xué)試題及答案

重慶八中2021-2022學(xué)年度高三模擬考試

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23

1.下列說法正確的是

A.O?與03的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化

B.鋁的表面生成致密氧化膜是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.原子的最外電子層只有一個(gè)電子的元素一定是金屬元素

D.膠體的介穩(wěn)定性，主要是因?yàn)槟z體可以通過吸附而帶有電荷

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

11

A.甲基的電子式：ll：C-B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2cH2

II

C.乙煥的實(shí)驗(yàn)式：C2H2D.石英的分子式：SiO2

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.11.2LCH4和22.4LCb(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

B.1L1mol/LNH4C1溶液含有NK個(gè)N琦

C.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)C02分子

D.235g2；2發(fā)生裂變反應(yīng)：2^j+：nM黑Sr+與U+10：n,凈產(chǎn)生的中子(:n)數(shù)為

J7Z7ZUJOKVU

IOTVA

4.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS；

2+3+

B.向FeBn溶液中通入過量Cb：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

C.泡沫滅火器的原理：2Al3++3。怎+3H2O-2A1(OH)31+3CO2T

2+

D.Ca(0H)2溶液與少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+=CaCO.4+H2O

5.布洛芬常用于緩解輕至中度疼痛或感冒引起的發(fā)熱。用BHC法合成布洛芬的流程

以下說法不正確的是

A.ATB反應(yīng)過程中，可獲得副產(chǎn)品乙酸

B.B不與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)

C.C可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

D.布洛芬中有1個(gè)手性碳原子(手性碳原子指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原

子)

6.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖

1,且A、B、C、D形成的化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法錯(cuò)誤的是

朦

r

*

徑

A.化合物X有較強(qiáng)的氧化性且在高溫下穩(wěn)定性較弱

B.簡(jiǎn)單離子半徑：E>D>C

C.C元素的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于B元素的氫化物的沸點(diǎn)

D.均由A、C、D、E四種元素形成的兩種化合物在溶液中能相互發(fā)生反應(yīng)

7.在室溫下，用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將①中溶液滴入②中。預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象與實(shí)際相

符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象

7

A濃硫酸光亮鋁條鋁條完全溶解

B10%H2O2溶液FeCL酸性溶液溶液先變棕黃，后出現(xiàn)氣泡

C酸性KMnO4溶液久置的FeCb溶液酸性KMnO4溶液不褪色

D濃氨水A1CL溶液先生成白色沉淀后又溶解

A.AB.BC.CD.D

8.已知H2(g)+Brz(1)=2HBr(g)；AH=akJ/mol.蒸發(fā)ImolBr2(1)需要吸收

的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Bn(g)HBr(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200369

則a=()

A.-102B.102C.-72D.72

9.海水是一個(gè)巨大的資源寶庫，下圖是從海水中提取鎂的流程圖。

以下說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①~⑤中，氧化還原反應(yīng)有1個(gè)

B.電解槽中的反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生，節(jié)約能源

C.使用貝殼為原料制備Ca(OH”，可降低生產(chǎn)成本

D.實(shí)驗(yàn)室模擬濃縮池中的過程，需要在HC1氣氛中蒸發(fā)濃縮

10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在試紙上觀察

A證明次氯酸為弱酸

顏色測(cè)pH

驗(yàn)證工業(yè)電石

B(CaC2)與水反應(yīng)生將生成的氣體通入酸性KMnC)4溶液，觀察現(xiàn)象

成乙快

比較H2O2與Fe3+

C向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2,觀察現(xiàn)象

的氧化性強(qiáng)弱

比較Ksp(CuS)和

Ksp(ZnS)的大小向濃度均為O.lmol/L的CuS04和ZnSCU混合溶液中滴加Na2s溶液，觀察現(xiàn)

D

(ZnS為白色固象

體)

A.AB.BC.CD.D

11.一種將燃料電池與電解池組合制備KMnCU的裝置如圖所示（電極甲、乙、丙、丁

均為惰性電極）。該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

陽離子交換膜補(bǔ)充氣體X陽離子交換膜

'—

氣體X丙J

_a%KOH溶淮」!

13—LMnOq溶液

c%KOH溶液b%KOH溶液

A.電極丁的反應(yīng)式為-u=必n廢

B.氣體X為氫氣，電極乙附近溶液的pH減小

C.KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D.導(dǎo)線中流過2moi電子時(shí)，電解池中理論上有2moiK+移入陰極區(qū)

12.我國(guó)科學(xué)家已經(jīng)成功地利用二氧化碳催化氨化獲得甲酸，利用化合物1催化氧化

二氧化碳的反應(yīng)過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO的反

應(yīng)歷程如圖乙所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法錯(cuò)誤的是

甲

(TS2(16.87)

O

L

F

W

N「TS3(11.53)

)\@一-.

、

喇

混③\@/\

TS1(2.34)

12(5.31)

2+H20(0.00)\_

11(-1.99)3+HCOO(538)

反應(yīng)歷程

乙

A.從平衡移動(dòng)的角度看，降低溫度可促進(jìn)化合物2與水反應(yīng)生成化合物3與HCOO

B.催化加氫制甲酸的原料中有酸和堿

C.圖乙中形成中間體II的反應(yīng)為總反應(yīng)的決速步驟

D.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳?xì)滏I的形成

13.已知水煤氣法制備H2的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。將2molCO(g)和

2molH2(D(g)充入恒容密閉容器中，反應(yīng)速率v=v,i：-v逆=k#c(CO)c(H2O)-k迎c(CC)2)c(H2),

其中kiE、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，在700C和800℃時(shí)，CO

的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。以下說法正確的是

A.v(M)<v(N)

B.800℃時(shí)，在反應(yīng)達(dá)平衡后繼續(xù)充入ImolHzO和ImolCCh，平衡不移動(dòng)

C.700℃和800℃下30min內(nèi)的平均反應(yīng)速率均為v(H2O>1.6mol/(Lh)

D.70(TC時(shí)，答4

觸9

14.常溫下，向20.0mL0.05moi/L的H2s04和H2c2。4兩種酸溶液中:①分別加水稀釋,

②分別加入O.lmol/LNaOH溶液，所得溶液pH變化如圖所示，下列說法正確的是

圖甲

A.圖甲中，水的電離程度為：a<b<c

B.將曲線II的初始溶液稀釋IO7倍后，其pH=8

C.圖乙中，d點(diǎn)溶液中："Mj+AclHGzQlAaaa-Aav+AclQH-)

D.圖乙中，將d點(diǎn)與e點(diǎn)溶液等體積混合得：c(Na+)=c(S@-)+c(C2<^~)+c(HC2

O4)+c(H2c2O4)

15.二氧化氯(CIO2)是廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。

(1)C1O2性質(zhì)活潑,氣體及水溶液均不能穩(wěn)定存在，使用時(shí)需現(xiàn)場(chǎng)制備或用穩(wěn)定劑吸收、

轉(zhuǎn)化。用NaOH和H2O2將C1O2轉(zhuǎn)化為NaC102的反應(yīng)裝置如圖1,已知反應(yīng)放出大量

的熱，且溫度高于60℃時(shí)NaCICh分解生成NaCICh和NaCk

①儀器A的名稱為，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②實(shí)驗(yàn)過程中儀器A應(yīng)放入冰水浴中，其目的是o

(2)用C1O2處理過的飲用水常含有一定量的，飲用水中C1O2、的含量可用

連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。C1O2被r還原為或cr的轉(zhuǎn)化率與溶液的關(guān)系如圖2所

PH

示。反應(yīng)生成的12用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定：2Na2s2C)3+l2=Na2s4O6+2Nah

滴定過程為：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到碘量瓶中，調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0,加入過

量的KI,反應(yīng)原理為：2€：102+21-=2。憶汗+12，充分反應(yīng)后用enrol/LNa2s2O3溶液滴

定至淡黃色，加入淀粉溶液，滴定至第一次終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液HmL；調(diào)節(jié)溶液

的pHW2.0,充分反應(yīng)后，繼續(xù)用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至第二次終點(diǎn)，消耗Na2s2O3

溶液V2mL?

①寫出當(dāng)PH<2.O時(shí)，ciOi與r反應(yīng)的離子方程式。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，測(cè)得該水樣中的（723濃度為

mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

③滴定所用碘量瓶（如上圖3,瓶口為喇叭形，磨口玻璃塞與瓶口間可形成一圈水槽）。

加入水樣和KI晶體后，蓋上磨口塞并加蒸儲(chǔ)水液封，滴定前打開瓶塞，讓水流下，并

用少量水沖洗瓶塞和內(nèi)壁，該操作的目的是。

16.一種從陽極泥（主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、Ag?Se、Cu2s等）中回收Se和貴重金

屬的工藝流程如圖所示：

萃取劑（RH）反萃取劑

O2Oz、HNO,NaCl1濾液熹）有機(jī)相耳反:取Cu（NO、卜溶液

陽極泥酸浸輒化瞥&>麗｝Na島0,溶液、aOH、Na5O.混合液

111

SO2,ScO2濾渣1―京1濾-Ag

I

注液N

已知：①該工藝中萃取與反萃取的原理為：2RH+CIP+=R2CU+2H+

②SK建易與Ag+形成配離子：Ag++2&（*=lAg（S2O3）2r，上述工藝條件下該反應(yīng)的

平衡常數(shù)為K=2.80xl0"

③Ksp（AgCl）=1.80x10一1°

回答下列問題：

⑴硒（Se）在元素周期表中的位置為。

⑵“焙燒”產(chǎn)生的SO?與SeO2組成的氣體混合物用水吸收制得單質(zhì)Se,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為。

（3）“濾渣I”的主要成分是（填化學(xué)式）；“酸浸氧化”中通入02,從綠色化學(xué)

的角度分析的作用是。

（4）“反萃取劑”最好選用（填化學(xué)式）溶液。

（5）“溶浸”過程中濾渣II被Na2s2O3溶液溶解，發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

（6）已知“還原”過程中S2O32-沒有參與氧化還原過程，則“濾液IV”可返回

（填工序名稱）工序循環(huán)使用。但循環(huán)多次后，銀的浸出率會(huì)降低。試從化學(xué)平

衡的角度解釋可能的原因：。

17.二氧化碳的捕獲和綜合利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題。

C02催化氧化還原可合成燃料甲醇，涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH,

II.82(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

回答下列問題：

(1)在100KPa下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成Imol某物質(zhì)的焰變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰,

下表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙。則4Hi=kJ/mol?

物質(zhì)

H2(g)02(g)CO2(g)CH30H(g)H2O(g)

AyH^(kJ/mol)00-393.5-201.2-241.8

⑵向1L的恒容密閉容器中通入lmolCO2(g)和1.12molH2(g)發(fā)生上述反應(yīng)I和II,

起始總壓強(qiáng)為21.2MPa。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH,OH的選擇性隨溫度

變化如圖所示：(CH30H的選擇性=熙x100%)

消耗的

①由圖可知平衡時(shí)甲醇:的產(chǎn)量最高的是點(diǎn)(填"a”、"b”或“c”)，將溫度

從a點(diǎn)升高至c點(diǎn)，c2；黑:2)的數(shù)值將(填“增大”、“減小”或“不

變”)。

②下列措施能提高平衡時(shí)CH.QH的選擇性的是o

A.升高反應(yīng)的溫度

B.縮小容器的體積

C.使用催化活性更高的催化劑

D.在初始反應(yīng)物中加入一定量的CO

E.增大反應(yīng)物中H2的濃度

③24(TC下反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓

=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(3)恒壓條件下，將組成固定的C02和H?按一定流速通過反應(yīng)器發(fā)生反應(yīng)1和II,二氧

化碳的轉(zhuǎn)化率a(C02)和甲醇的選擇性x(CH-QH)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：催化劑活性受溫度影響變化不大。試分析甲醇的選擇性隨溫度升高先增大后減小

的原因是o

(4)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的電化學(xué)原理二氧化碳熔融鹽捕獲裝置如圖所示:

①a極的電極反應(yīng)式為________________________________

②裝置運(yùn)行時(shí)，若吸收C02生成的熔融鹽中G砧和＜7留的物質(zhì)的量之比為2:1,則

轉(zhuǎn)化成c的co2的物質(zhì)的量1M、

C02的捕獲率為.NCCh的捕獲率=f

轉(zhuǎn)化成熔融鹽的CO2的物質(zhì)的量

18.過渡元素中，Ti被譽(yù)為“未來金屬”、“戰(zhàn)略金屬”，其具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式是;與Ti同周期過渡元素的所有基態(tài)

原子中，未成對(duì)電子數(shù)比Ti少有種。

(2)TiCk是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物，TiCL的分子結(jié)構(gòu)以及中心原子雜化形式與CC14

均相同，二者在常溫下都是液體。其中Ti原子采取雜化。

(3)過渡金屬可形成許多配合物。

①段基配合物，即CO作為配體形成的配合物。CO的等電子體有N2、CM、(任

寫一個(gè))等；CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是0,其原因是。

②Ti(H2O)64+中/H-O-H(填“大于”、“小于”或“等于")單個(gè)水分子中

ZH-0-Ho

③配合物[TiCl(H2O)5]C12?H2O中的配體是(填化學(xué)式)，若將0.1mol

該配合物溶于水配成溶液，向該溶液中加入足量的AgNCh溶液，可得到沉淀的質(zhì)量為

-------------g。

⑷鈣鈦礦晶胞(未畫完整)如下圖1所示，其中Ca?+和0?一共同做面心立方最密堆積,

Ti4+填充只由。2-形成的正八面體空隙：

圖1圖2

①已知A的坐標(biāo)為(0,0,0),B的坐標(biāo)為(1/2,1/2,0),則Ti4+的坐標(biāo)為。

②該晶胞邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則鈣鈦礦晶體的密度p=

___________g/cm3o

③若鈣鈦礦以?為頂點(diǎn)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(“?！北硎?。2-)，請(qǐng)?jiān)趫D2中補(bǔ)充出

所有的Ca2+和Ti4+,用"?”表示Ca2+,用"表示Ti"+

19.研究表明藥物利托那韋對(duì)新冠病毒有很好的抑制作用，部分合成路線可設(shè)計(jì)為:

回E

o

已知：R-O-R'_屈_>

R-O—C—O—R'

(1)B的名稱是,D的分子式為。

(2)反應(yīng)①的試劑和條件是,C中官能團(tuán)的名稱是

(3)請(qǐng)寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(5)物質(zhì)A至F的合成路線中涉及下列反應(yīng)類型中的(填編號(hào))。

a.取代反應(yīng)b.水解反應(yīng)c.硝化反應(yīng)d.消去反應(yīng)

(6)M是X的同系物，分子式為C8H9NO2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種。

①分