2023年中考化學(xué)知識點通關(guān)-第11講酸堿鹽(一)

第11講酸、堿、鹽（一）常見的酸1.酸的概念在水溶液中解離出的陽離子全部是H+的化合物，即：酸→H++酸根離子2.鹽酸（工業(yè)鹽酸略顯黃色）①是HCl氣體的水溶液，無色有刺激性氣味的液體（溶質(zhì)化學(xué)式是HCl）②濃鹽酸的特性：a.打開瓶口，有白霧（易揮發(fā)）；b.敞口放置，溶質(zhì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。③用途：a.金屬除銹，方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob.胃酸的主要成分，幫助消化c.制造藥物3.硫酸①無色油狀液體，無氣味（化學(xué)式：H2SO4）②濃硫酸的特性吸水性（物理性質(zhì)）：敞口放置，溶質(zhì)不變，溶劑增多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：能將紙張，布匹脫水碳化③用途金屬除銹Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O重要的化工原料實驗室中常用濃硫酸做干燥劑（NH3除外）4.其他酸：碳酸（H2CO3）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）5.酸的化學(xué)性質(zhì)：①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞溶液不變色。②與活潑金屬反應(yīng)：酸+金屬→鹽+H2↑。屬于置換反應(yīng)。舉例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③與某些金屬氧化物反應(yīng)：酸+金屬氧化物→鹽+H2O舉例：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（金屬除銹）④與堿反應(yīng)：酸+堿→鹽+H2O（中和反應(yīng)）舉例：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O⑤與某些鹽反應(yīng)：酸+鹽→新鹽+新酸舉例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3常見的堿1.概念：在水溶液中，解離出的陰離子全部是OH-的化合物，即：堿→OH-+金屬離子或NH4+2.常見的堿氫氧化鈉（ＮaＯＨ）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶（溶于水放熱）微溶腐蝕性腐蝕性很強腐蝕性較強露置在空氣中的變化①吸水潮解②吸收CO2變質(zhì)吸收CO2變質(zhì)用途①氫氧化鈉固體可做干燥劑（液體不行）②去油污（化學(xué)反應(yīng)）如：爐具清潔劑③化工原料：化肥，肥皂，造紙，紡織①建筑材料②改良酸性土壤③配制波爾多液其他堿：氨水（化學(xué)式：NH3?H2O）、氫氧化銅（藍(lán)色）、氫氧化鐵（紅褐色）3.化學(xué)性質(zhì)：①與酸堿指示劑作用：能使無色酚酞溶液變紅色，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)：堿+非金屬氧化物→鹽+H2O舉例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（實驗室吸收CO2）；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（實驗室檢驗CO2）③與酸反應(yīng)：酸+堿→鹽+H2O（中和反應(yīng)）舉例：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治療胃酸）④與某些鹽反應(yīng)：鹽+堿→新鹽+新堿舉例：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓（配制波爾多液）Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O（銨根離子的檢驗）常見的鹽概念：組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子結(jié)合的一類化合物。即：鹽→金屬離子或NH4++酸根離子2.常見的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗稱（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打大理石主要成分物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O白色固體，可溶于水白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與AgNO3反應(yīng)NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3①水溶液呈堿性②與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑③與可溶性堿反應(yīng)：（工業(yè)制堿）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①水溶液呈堿性②與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②高溫分解CaCO3高溫===CaO+CO2用途①調(diào)味品②醫(yī)療上配置生理鹽水③農(nóng)業(yè)上選種④作除雪劑⑤制取化工產(chǎn)品的原料①生產(chǎn)玻璃，造紙，紡織，洗滌劑。②發(fā)酵粉的成分之一①發(fā)酵粉主要成分②治療胃酸過多的藥劑建筑材料補鈣劑3.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）酸堿鹽的溶解性規(guī)律：①酸全溶②堿：除了鉀鈣鈉鋇銨溶于水外，其他均難溶于水。③鹽的溶解性規(guī)律口訣鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；氯化物中除去銀、亞汞；硫酸鹽中除去鋇、鉛都可溶；若問碳酸、磷酸其它鹽，鉀鈉銨外都不溶（2）鹽的化學(xué)性質(zhì)類型反應(yīng)條件舉例酸+鹽→新酸+新鹽反應(yīng)物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿+鹽→新堿+新鹽反應(yīng)物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽→新鹽+新鹽反應(yīng)物必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl金屬+鹽→新金屬+新鹽反應(yīng)物中鹽要溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4四、復(fù)分解反應(yīng)1.復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

3.特征：雙交換，價不變4.常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件舉例反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3命題點-1：常見的酸和堿濃鹽酸的揮發(fā)性、濃硫酸的吸水性性，氫氧化鈉的潮解都屬于物理性質(zhì)，濃硫酸的脫水性(腐蝕性)屬于化學(xué)性質(zhì)。2.濃鹽酸敞口后的“白霧”，是形成的鹽酸小液滴。不可描述為“白煙”或“煙霧”。3.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會變小。前者是揮發(fā)了溶質(zhì)，后者是吸收了溶劑，且二者都沒有變質(zhì)。4.濃硫酸和氫氧化鈉固體都能吸收水而作干燥劑，但不能干燥能與其發(fā)生反應(yīng)的氣體。如:濃硫酸不能干燥NH3、氫氧化鈉不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體。5.氫氧化鈉和氫氧化鈣暴露在空氣中,都會與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì),所以必須密封保存。6.不同的除油污原理:氫氧化鈉等堿性物質(zhì)與油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；汽油溶解油污形成溶液；洗滌劑乳化油污形成乳濁液。例題：安全事故無小事。如圖是一種危險化學(xué)品警示標(biāo)記，在運輸時應(yīng)張貼該標(biāo)記的是()食鹽 B．鞭炮 C．燒堿 D．酒精【答案】C【解析】燒堿有很強的腐蝕性，故選C例題：《本草綱目》記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣。”下列敘述不正確的是()A．“燒”涉及氧化反應(yīng)B．“灰”指草木灰，含有碳酸鉀C．“灰淋汁”涉及溶解D．“取堿浣(洗)衣”利用堿的腐蝕性【答案】D【解析】“取堿浣(洗)衣”利用堿性物質(zhì)能與油污反應(yīng)，故選D例題：要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)進(jìn)行情況的是（）稀硫酸和氧化鐵 B.稀鹽酸和氫氧化銅

C.稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液【答案】C【解析】A.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象是紅棕色固體溶解，溶液變黃，故不需要借助酸堿指示劑；B.稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)，藍(lán)色固體溶解，溶液由無色變藍(lán)，故不需要借助指示劑；C.稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故需要借助無色酚酞溶液，觀察到溶液有紅色變無色，即可判斷；D.硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變無色，有藍(lán)色固體沉淀生成。故選C例題：下列關(guān)于酸堿的性質(zhì)和用途的說法不正確的是（）A．用適量的稀鹽酸除去水壺中水垢B．用氫氧化鈉溶液除去爐具上的油污C．火堿可作二氧化碳的干燥劑D．用稀鹽酸除金屬銹【答案】C【解析】火堿能與二氧化碳反應(yīng)，故不能做二氧化碳的干燥劑。故選C例題：實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是（）B．C． D．【答案】C【解析】濃硫酸和濃鹽酸敞口放置，濃鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃硫酸吸水，導(dǎo)致溶劑增多，溶液質(zhì)量增大，二者都會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。故選C例題：下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（裝置氣密性均良好）（）ABCD【答案】A【解析】A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象；B.CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，試管內(nèi)液面上升；C.錐形瓶內(nèi)氣球變大；D.燒杯中水會進(jìn)入導(dǎo)管，導(dǎo)管內(nèi)液面上升。故選A命題點2-常見的鹽1.工業(yè)用鹽主要含有毒的亞硝酸鈉(NaNO2)，不能替代食鹽(主要成分是NaCl)作調(diào)味品。2.Na2CO3（俗稱純堿、蘇打）、小蘇打(NaHCO3)的水溶液都顯堿性，NaHCO3的堿性比Na2CO3弱，故治療胃酸過多常用NaHCO3；NaHCO3受熱時分解放出CO2，可做烘焙糕點的發(fā)酵粉。3.部分鹽溶液有顏色，主要是含有某些特殊的離子。如：含Cu2+的銅鹽溶液，呈藍(lán)色；含F(xiàn)e3+的鐵鹽溶液，呈黃色；含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽溶液，呈淺綠色色；含MnO4-的高錳酸鹽溶液，呈紫紅色。例題：廚房中蘊含很多化學(xué)知識。下列做法不正確的是（）A．用小蘇打烘焙糕點B．用活性炭除去冰箱中的異味C．用食鹽作調(diào)味劑D．用純堿除去水壺中的水垢【答案】D【解析】純堿是Na2CO3，不能除去水壺中的水垢，故選D例題：北宋沈括在《夢溪筆談》中記載∶"信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"。下列敘述錯誤的是（）A．"苦泉"的溶質(zhì)之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸發(fā)溶劑C．"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"——發(fā)生置換反應(yīng)D．將濃縮的"苦泉"與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液【答案】D【解析】配制農(nóng)藥波爾多液是利用氫氧化鈣和硫酸銅溶液，故選D例題：已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好。取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗檬Ｓ喙腆w6.9g。下列說法正確的是（）A．剩余固體為混合物B．反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1gC．原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為21∶29D．反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同【答案】D【解析】設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2↑固體減少的質(zhì)量1681061844168-106=62xy10g-6.9g=3.1g168x=A.碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱至固體不再改變，剩余固體為碳酸鈉，故A錯誤；B.反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為2.2g.故B錯誤；C.原混合物中NaHCO3和Na2CO3質(zhì)量比為8.4g∶1.6g=21:4，故C錯誤；D.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后固體中鈉元素都轉(zhuǎn)化成氯化鈉，反應(yīng)前后鈉元素質(zhì)量不變，故與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同，故D正確。故選D.命題點3-酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.酸的通性在于酸中的陽離子全部是氫離子，酸的差異性在于陰離子不同。2.堿的通性在于堿中的陰離子全部是氫氧根離子，堿的差異性在于陽離子不同；不溶于水的堿除了能與酸反應(yīng)外，不具有堿的其他通性。3.鹽溶液不一定顯中性。如:Na2CO3、NaHCO3、K2CO3(草木灰的主要成分)的溶液顯堿性。4.金屬與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，都要滿足活動性中的強換弱原則。鐵和銅發(fā)生置換反應(yīng)時,一般生成亞鐵鹽，銅鹽。5.用酸除掉氫前金屬表面的銹時，不能把金屬長時間浸泡在酸液中，否則，酸會進(jìn)一步反應(yīng)掉金屬。6.不是所有的化合物(氧化物、酸、堿、鹽)兩兩之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。判斷復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)鍵是：反應(yīng)物之間有沒有相互交換成分，生成物中有沒有水或沉淀或氣體。如：堿與非金屬氧化物的反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)；硝酸鉀、硝酸鈉在水溶液中一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例題：NaHSO4在水中會解離出Na+、H+、SO42-下列有關(guān)NaHSO4溶液的說法正確的是（）A.不能使石蕊試液變紅B.加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生C.加入Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象D.溶液中Na+與SO42-的個數(shù)比為1：2【答案】B【解析】NaHSO4在水中會解離出Na+、H+、SO42-，故能使石蕊溶液變紅，加入活潑金屬鋅，會有氫氣產(chǎn)生，硫酸根離子和鋇離子會產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D.鈉離子和硫酸根離子個數(shù)比是1:1.故選B例題：下列四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液①②③④B.①②③C.①③④D.②③④【答案】B【解析】酸的通性是稀硫酸和稀鹽酸都具有的，稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng)，故④不能表現(xiàn)酸的通性，故選B例題：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，存在關(guān)系：甲＋乙→丙＋丁。下列說法正確的是()A．若丙、丁為鹽和水，則甲、乙一定為酸和堿B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)【答案】D【解析】復(fù)分解反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物都是化合物，二氧化碳和可溶性堿的反應(yīng)，生成鹽和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，由此可知D正確例題：氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加過量的NaOH溶液②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液④過濾⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】③加過量的Na2CO3溶液，是除去溶液中的鈣離子和鋇離子，故選D例題：粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因為過量的氯化鋇不能除去，該選項說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，該選項說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項說法不正確。故選C命題點4-濃硫酸稀釋操作要點：①濃硫酸加入水中(酸入水)；②沿著燒杯內(nèi)壁緩慢倒入；③用玻璃棒攪拌，加速散熱(降溫)。例題：下列關(guān)于稀釋濃硫酸的說法正確的是B（填序號)。A.稀釋時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入酸中B.濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高C.濃硫酸稀釋的時候不需要攪拌例題：下列圖示的化學(xué)實驗基本操作中，正確的是()【答案】A【解析】A.稀釋濃硫酸，酸入水，沿器壁，不斷攪拌，故D錯誤，A正確；B.量筒不能用來作反應(yīng)容器，故B錯誤；C.濃硫酸干燥氣體從長管進(jìn)，短管出，故C錯誤；故選A命題點5-粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.步驟：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。2.每個步驟中玻璃棒的作用(1)溶解：攪拌，加速溶解。(2)過濾：引流。(3)蒸發(fā)：攪拌，防止受熱不均液滴飛濺。(4)計算產(chǎn)率：轉(zhuǎn)移固體。3.蒸發(fā)：當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時停止加熱，利用余熱蒸干。4.產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量×100%產(chǎn)率誤差分析:（主要是分析影響所得固體質(zhì)量的因素）偏大：過濾時,濾紙破損,使所稱得固體比原有質(zhì)量多。偏?。孩偃芙鈺r不充分;②過濾時濾液濺出;③蒸發(fā)時液體飛濺;④轉(zhuǎn)移固體時有殘留等。例題：如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中，正確的是（）A．甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B．甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙實驗若按照②③①的步驟進(jìn)行操作，則配制的溶液濃度偏大（p水＝1g/cm3） D．乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響【答案】C【解析】A.去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，故A錯誤；B.甲實驗中玻璃棒的作用是攪拌，引流各步驟中的作用不同，故B錯誤；C.③中，是平時凹液面的最高處，沒有平時最低處，因此造成濃度偏大，故C正確；D.①中燒杯內(nèi)壁有水，造成溶劑增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，會造成影響，故D錯誤。故選C例題：化學(xué)小組在20℃下，利用10g粗鹽進(jìn)行如下實驗。A.稱量B.溶解C.蒸發(fā)D.過濾E.量取實驗一：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除并獲取精鹽，計算產(chǎn)率稱量精鹽時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，此時應(yīng)該進(jìn)行的操作是向右移動游碼B.減少精鹽C.調(diào)節(jié)螺母蒸發(fā)結(jié)晶時，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)時，應(yīng)停止加熱。該實驗操作步驟：A、E、（填序號）。C中玻璃棒的作用是。實驗二：用提純得到的精鹽配置100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)位6%的氯化鈉溶液。需要量取水的體積為mL配置完成后，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%?？赡艿脑蚴牵ㄌ钚蛱枺倭咳∷畷r仰視讀數(shù)②溶解所用的燒杯用水潤洗③量好的水轉(zhuǎn)移時灑出④所用精鹽中含有少量水分【答案】（1）A（2）出現(xiàn)較多固體顆粒（3）BDC攪拌，防止局部受熱不均造成液滴飛濺（4）94（5）①②④【解析】略判斷下列說法是否正確，若正確請打“√”，若錯誤,請打“×”并改正。1.酸、堿、鹽的水溶液一定能導(dǎo)電。（√）2.酸中一定含氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸。（×）3.酸、堿、鹽中都含有氫元素。（×）4.Na2SO4溶液顯中性，所以Na2CO3溶液也顯中性。（×）5.濃鹽酸、濃硫酸露置于空氣中都不會變質(zhì)。（√）6.氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液露置于空氣中，都不會變質(zhì)。（×）7.能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)中一定含有CO32-。（×）8.復(fù)分解反應(yīng)不可能同時生成兩種沉淀。（×）9.CO和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。（×）10.FeCl3可由鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)制得。（×）11.Fe2O3能與稀鹽酸反應(yīng)，因為鐵的活動性排在氫前。（×）12.濃硫酸不可干燥NH3，NaOH固體不可干燥CO2、HCl等酸性氣體。（√）13.向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，稀鹽酸先和氫氧化鋇反應(yīng)。（×）14.白醋能與純堿發(fā)生中和反應(yīng)。（×）15.粗鹽提純過程中，蒸發(fā)時沒有攪拌，有液滴飛濺，則制得的精鹽產(chǎn)率偏高。(×)16.檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氫氧化鈉，可先滴加Ca(OH)2溶液，后滴加酚酞。（×）17.相同質(zhì)量的KOH與HCl恰好完全發(fā)生反應(yīng)。（×）18.氫氧化鉀與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。（×）1.某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗反應(yīng)后的Ba(OH)2是否過量，應(yīng)選用的試劑是（）酚酞B.CuCl2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉；引入了新的OH-，對于氫氧化鋇的檢驗造成了干擾，故選C2.假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載:“強水性最烈，能蝕五金（金、銀、銅、鉛、鐵）”。下列物質(zhì)最可能是“強水”的是（）A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸【答案】C【解析】金銀銅鉛不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，金、銀銅不與酸反應(yīng)，故選C3.將下列試劑分別加入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是（）A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液D.酚酞【答案】A【解析】A.Na2CO3溶液會與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀；與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；不與硫酸鈉反應(yīng)屬于無現(xiàn)象，故選A4.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（）A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋，溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H+D.不宜用鋁制容器盛裝食醋【答案】B【解析】醋酸屬于酸，pH小于7，加水稀釋后，pH值變大，故B錯誤5.氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和氨水都屬于堿，故選B6.小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法不正確的是（）A.白醋里含有氫離子B.生成的氣體是二氧化碳C.白醋能使紫色石蕊試液變紅D.白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)【答案】D【解析】中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)，純堿屬于鹽，是碳酸鈉的俗稱，故選D7.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)不正確的是（）A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B．濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑C．氮氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，可用于食品充氮防腐D．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強，可用做冰箱除味劑【答案】C【解析】A、熟石灰呈堿性，可和酸性物質(zhì)反應(yīng)，可用于改良酸性土壤，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)，不符合題意；B、濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)，不符合題意；C、氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不容易參加化學(xué)反應(yīng)，可用于食品充氮防腐，物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)，符合題意；D、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，吸附性強，可除去異味，可用做冰箱除味劑，物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)，不符合題意；故選C8.下列實驗操作正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．傾倒液體時，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，故選項錯誤；B．稀釋濃硫酸時應(yīng)該酸入水，防止?jié)饬蛩釣R出，故選項錯誤；C．過濾時應(yīng)該注意“一貼二低三靠”，故選項正確；D．測pH時不能將試紙放入待測液中，防止污染待測液，影響測量結(jié)果，應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，故選項錯誤；故選C9.水與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列關(guān)于水和溶液的說法正確的是（）A．自然界中的水過濾后即變成純水B．堿溶液的pH>7，則pH>7的溶液一定是堿溶液C．氯化鉀溶液加水稀釋的過程中，氯化鉀的質(zhì)量不變D．氫氧化鈉溶液和濃硫酸都可用來干燥氧氣【答案】C【解析】A、自然界中的水過濾后，能除去水中的難溶性雜質(zhì)，但水中還含有可溶性雜質(zhì)，因此得到的水不是純水，故選項說法不正確；B、堿溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽溶液，如碳酸鈉是一種鹽，其溶液的pH>7，故選項說法不正確；C、氯化鉀溶液加水稀釋的過程中，氯化鉀的質(zhì)量不變，故選項說法正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氧氣，而氫氧化鈉溶液不具有吸水性，不能用氫氧化鈉溶液干燥氧氣，故選項說法不正確。故選C。10.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4【答案】A【詳解】A、碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實現(xiàn)，故A正確；B、CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應(yīng)，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；C、NaNO3因不能與其他任何物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應(yīng)制得NaCl，故C錯誤；D、銅的金屬活動性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過一步反應(yīng)制得硫酸銅，故D錯誤。故選A11.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）A．形成酸雨的主要原因：B．洗去試管壁上附著的銅：C．《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”：D．石灰石粉摻入煤中，燃燒時吸收SO2：【答案】D【解析】A、SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故選項表達(dá)錯誤；B、金屬活動性Cu＜H，則Cu不能與酸反應(yīng)生成氫氣，故選項表達(dá)錯誤；C、曾青得鐵則化為銅原理為Fe與CuSO4反應(yīng)生成FeSO4與Cu，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故選項表達(dá)錯誤；D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，將SO2通入石灰粉中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故選項表達(dá)正確。故選D。12.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．氮氣常用作保護(hù)氣，是由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑B．可以用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水C．鐵制品表面常涂鋁粉防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定D．熟石灰可改良酸性土壤，是因為它能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【答案】C【詳解】A、氮氣常用作保護(hù)氣，是由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，選項正確；B、硬水遇到肥皂水產(chǎn)生浮渣，軟水遇到肥皂水產(chǎn)生泡沫，可以用肥皂水來區(qū)別硬水和軟水，選項正確；C、鐵制品表面常涂鋁粉防生銹，是由于鋁能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，能夠隔絕氧氣，對內(nèi)層的鋁起保護(hù)作用，選項錯誤；D、熟石灰可改良酸性土壤，是因為它能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)，選項正確，故選C。13.下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是A．NaOH與H2SO4 B．FeCl3與NaOHC．NaOH與CuSO4 D．HCl與AgNO3【答案】A【解析】A、NaOH與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，故選項符合題意；B、FeCl3與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故選項不符合題意；C、NaOH與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故選項不符合題意；D、HCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項不符合題意。故選A14.北京時間2021年11月8日神舟十三號航天員翟志剛、王亞平出艙活動取得圓滿成功。我國研制的航天員艙外服為航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。航天員艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰(LiOH)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是（）A．與二氧化碳反應(yīng) B．與氧化鐵反應(yīng)C．與稀硫酸反應(yīng) D．與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】B【詳解】A、堿可以和非金屬氧化物反應(yīng)，氫氧化鋰和CO2反應(yīng)生成碳酸鋰和水，不符合題意；B、堿不能和金屬氧化物反應(yīng)，氫氧化鋰和Fe2O3不反應(yīng)，符合題意；C、堿可以和酸反應(yīng)，氫氧化鋰與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋰和水，不符合題意；D、堿可以和某些可溶性鹽反應(yīng)，氫氧化鋰和CuSO4反應(yīng)生成新氫氧化銅沉淀和硫酸鋰，不符合題意。故選B15.下列各項括號里的物質(zhì)或操作是除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，其中錯誤的是（）A．CaO中混有CaCO3(高溫煅燒)B．Ca(OH)2中混有CaCO3(稀鹽酸)C．Ag中混有Zn(稀鹽酸)D．CO中混有CO2(氫氧化鈉溶液)【答案】B【解析】A、CaCO3高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、CaCO3和Ca（OH）2均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項所采取的方法錯誤；C、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銀和鹽酸不能反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選B16.甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）。下列推論不正確的是（）A．若甲是HCl，則乙可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，則乙和丙中可能有一種為單質(zhì)C．若甲是Ca(OH)2，則丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，則乙和丙中必須有一種為酸【答案】D【解析】A、根據(jù)若甲是HCl，氯化氫和氧化鈣或碳酸鈣反應(yīng)會生成氯化鈣，所以丁可能是氯化鈣，鹽酸會與乙、丙反應(yīng)，丁也能和乙、丙反應(yīng)，所以乙、丙可能是碳酸鈉和碳酸鉀，故A選項推論正確，不符合題意；B、根據(jù)若甲是H2SO4，乙可以是鐵，鐵會與硫酸反應(yīng)，丁可以是硫酸銅，硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，鐵會與硫酸銅反應(yīng)，丙就可以是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅、硫酸都能反應(yīng)，故B選項推論正確，不符合題意；C、根據(jù)若甲是Ca(OH)2，則丁可能NaOH，氯化鎂和硫酸銅都既能和氫氧化鈣反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以乙是氯化鎂，丙是CuSO4就可以滿足圖示，故C選項推論正確，不符合題意；D、當(dāng)甲是Ca(OH)2，丁為NaOH時，乙和丙可以都為酸，也可以都是鹽氯化鎂、氯化銅等，故D選項推論不正確，符合題意。故選D17.老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液反應(yīng)制備BaSO4。完成操作Ⅰ后，丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如圖所示：反應(yīng)②的化學(xué)方程式是，溶液b中的溶質(zhì)有。反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為。操作Ⅱ的名稱是。從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到BaSO4的質(zhì)量是否相等？。（填“是”或“否”）【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2和HCl或BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑Ba(NO3)2和HNO3（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）是【解析】見答案18.學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時，小紅同學(xué)做了如下表中的四個實驗。試管編號①②③④試管內(nèi)試劑NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡白色沉淀生成（1）根據(jù)以上實驗，可以判斷試管③④中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是___________。（3）為了驗證試管②中是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，小明同學(xué)對試管②中有無MgCl2進(jìn)行了如下探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：試管②中沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同時存在溶液中。猜想2：試管②中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，溶液中無MgCl2。老師提示會對Cl-的檢驗有干擾，需要先除去，小明根據(jù)老師的提示和自己的猜想提出了如圖實驗方案?！驹O(shè)計方案】沉淀A的化學(xué)式是___________。老師評價該方案時指出：設(shè)計思路正確，但試劑選擇有誤，你認(rèn)為應(yīng)該將所選的試劑如何更換？___________。小明按照修改后的方案進(jìn)行了實驗，最后得出的結(jié)論是猜想1正確，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是___________?！緦嶒灧此肌啃∶鞣此歼M(jìn)行步驟Ⅲ時，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認(rèn)為其中的原因是___________?！敬鸢浮?/p>

酚酞溶液

BaSO4

將所選的試劑BaCl2改成Ba(NO3)2

產(chǎn)生白色沉淀

經(jīng)過步驟1后溶液中有硝酸，會先和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)【解析】（2）小明同學(xué)向盛有NaOH溶液的試管中先加了一種試劑，再加稀硫酸，從而能說明試管①中也發(fā)生了反應(yīng)，這種試劑是無色酚酞溶液，因為無色酚酞遇堿變紅，在中性、酸性溶液中顯無色；設(shè)計方案：稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，沉淀A是硫酸鋇，化學(xué)式是BaSO4；加入氯化鋇會引進(jìn)氯離子，影響氯離子的檢驗。所以應(yīng)該將所選的試劑BaCl2改成Ba(NO3)2；猜想1正確，Mg2+和Cl-同時存在溶液中。所以步驟Ⅱ中氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，步驟Ⅲ中鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，則步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中必然會觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；實驗反思：小明反思進(jìn)行步驟Ⅲ時，經(jīng)過步驟1后溶液中有硝酸，中和反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生，氫氧化鈉會先和硝酸發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象1.向pH為4的鹽酸中加入下列物質(zhì)，混合后溶液的pH可能會減小的是（）A．純水 B．氫氧化鈉溶液 C．pH為4的鹽酸 D．硫酸溶液【答案】D【解析】A、鹽酸為酸性，加入純水稀釋酸性減弱，pH增大。錯誤；B、氫氧化鈉溶液為堿性，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH逐漸增大，錯誤；C、pH為4的鹽酸加入pH為4的鹽酸中，氫離子濃度不變，pH不變，錯誤；D、硫酸溶液為酸性，如pH<4則加入pH為4的鹽酸中，混合后溶液pH會減小，正確；故選D2.硫酸是一種重要的化工原料，下列說法正確的是（）A.濃硫酸可用于干燥NH3B.濃硫酸可以使紙張?zhí)炕疌.實驗室用塊狀大理石和稀硫酸制備CO2D.稀硫酸不能用于金屬除銹【答案】B【解析】A.濃硫酸不可以干燥堿性氣體，氨氣屬于堿性氣體，故A錯誤；B.濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)蓟?，故B正確；C.實驗室制取二氧化碳是利用塊狀大理石和稀鹽酸，故C錯誤；D.稀硫酸也可以除銹。故選B3.下列關(guān)于氫氧化鈣的說法正確的是（）A.氫氧化鈣俗稱熟石灰，可作干燥劑B.氫氧化鈣溶液中陰離子和陽離子個數(shù)目相同C.氫氧化鈣需要密封保存D.澄清的石灰水變渾濁是發(fā)生了化學(xué)變化【答案】C【解析】氫氧化鈣不能做干燥劑，故A錯誤；B.氫氧化鈣溶液中陰離子和陽離子個數(shù)不同，故B錯誤；C.氫氧化鈣長期放置在空氣中易于空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故C正確；D.澄清石灰水變渾濁不一定是化學(xué)變化，也有可能是溫度升高溶解度降低導(dǎo)致，故D錯誤。故選C4.下列關(guān)于酸和堿的說法正確的是（）A.燒堿、純堿都是指氫氧化鈉B.氫氧化鈉能去除油污，可作爐具清潔劑C.氫氧化鈉可作食品干燥劑D.向敞口的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)【答案】B【解析】A.純堿是指碳酸鈉，故A錯誤；B.氫氧化鈉可以和油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可作爐具清潔劑，故B正確；C.氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能做食品干燥劑，故C錯誤；D.氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，故D錯誤。故選B5.下列關(guān)于鹽的的認(rèn)識不正確的是（）A.氯化鈉是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)B.碳酸鈉可用作生產(chǎn)玻璃的原料C.碳酸鉀可作化學(xué)肥料D.碳酸鈉受熱易分解【答案】D【解析】碳酸鈉受熱不易分解，故D錯誤6.若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實驗，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A.分別加入少量的氫氧化鎂固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液B.分別加入適量的水溶解，根據(jù)溫度變化，可鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體C.分解加入氫氧化鋇溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別氯化鎂和硫酸鈉溶液D.分解加入熟石灰研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別硫酸銨固體和硫酸鉀固體【答案】C【解析】氯化鎂和硫酸鈉都會與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故C錯誤。7.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：B．酸性溶液中：C．pH＝11的溶液中：D．含有大量Ba2+的溶液中：【答案】B【解析】A、鐵離子為黃色的，不能存在于無色溶液中，不符合題意；B、酸性溶液中含有氫離子，鎂離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子均不與氫離子發(fā)生反應(yīng)，且四種離子之間不能生成沉淀、水或氣體，能大量共存，符合題意；C、pH=11溶液顯堿性，含有氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，不符合題意；D、鋇離子能與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，不符合題意；故選：B8.下列各組物質(zhì)之間可以按下圖所示關(guān)系直接轉(zhuǎn)化的是（）A．Fe→Fe2O3→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】A、Fe2O3→FeSO4不能一步實現(xiàn),氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成的硫酸鐵不能直接生成硫酸亞鐵，故A錯誤不符合題意；B、H2CO3→CO不能一步實現(xiàn)；碳酸分解生成二氧化碳和水不能直接生成一氧化碳，故B錯誤不符合題意；C、NaCl→Na2CO3不能一步實現(xiàn)；因為鹽酸的酸性遠(yuǎn)強于碳酸，根據(jù)“強酸制弱酸”原則，只能用鹽酸制碳酸(用碳酸鈉制鹽酸)，不能用碳酸制鹽酸(用氯化鈉制碳酸鈉)，故C錯誤不符合題意；D、HCl與CuO或Cu(OH)2反應(yīng)可生成CuCl2，CuCl2與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCl2，BaCl2與H2SO4反應(yīng)可生成HCl，因此D中均可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D符合題意；故選D9.下列物質(zhì)混合后能夠反應(yīng)，且有明顯現(xiàn)象的是（）A．向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液 B．向稀硫酸中滴入氫氧化鈉溶液C．向石灰石中滴加稀鹽酸 D．向澄清石灰水中滴入氯化鈣溶液【答案】C【解析】A、向氧化鐵粉末中滴入氫氧化鈉溶液，氧化鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，說法錯誤；B、向稀硫酸中滴入氫氧化鈉溶液，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，說法錯誤；C、向石灰石中滴加稀鹽酸，石灰石和稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，有明顯現(xiàn)象，說法正確；D、向澄清石灰水中滴入氯化鈣溶液，交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，說法錯誤。故選C。10.如圖為碳元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．物質(zhì)A只能表示金剛石或石墨B．物質(zhì)A與物質(zhì)B化合反應(yīng)放熱C．物質(zhì)C能與水反應(yīng)生成物質(zhì)DD．物質(zhì)NH4HCO3對應(yīng)的點是E【答案】D【解析】A.單質(zhì)中元素的化合價為0，物質(zhì)A為單質(zhì)，可表示金剛石或石墨或C60，此選項錯誤；B.物質(zhì)B屬于氧化物，且碳元素顯+4價，表示二氧化碳，物質(zhì)A與物質(zhì)B的化合反應(yīng)是碳與二氧化碳的反應(yīng)，該反應(yīng)吸熱，此選項錯誤；C.物質(zhì)C屬于氧化物，且碳元素顯+2價，是一氧化碳，一氧化碳不能與水反應(yīng)，此選項錯誤；D.物質(zhì)NH4HCO3是由銨根離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，其中碳元素的化合價為+4，所以對應(yīng)的點是E，此選項正確。故選D11.如圖是用U形管改進(jìn)后的創(chuàng)新實驗裝置，同時取下U形管兩端的橡膠塞，開始反應(yīng)。下列說法正確的是A．反應(yīng)時，右邊玻璃管液面上升速度快B．將CO2換成CO，實驗現(xiàn)象一樣C．反應(yīng)一段時間后，燒杯中滴加酚酞都會變紅D．該裝置可以驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)【答案】D【解析】A、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，對比可知左側(cè)消耗二氧化碳更多，上升速度更快，故A不符合題意；B、一氧化碳難溶于水，且不和氫氧化鈉反應(yīng)，因此沒有現(xiàn)象，故B不符合題意；C、左側(cè)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色，右側(cè)生成碳酸，遇到酚酞不變色，故C不符合題意；D、由圖可知，左側(cè)燒杯中的氫氧化鈉溶液（溶質(zhì)是氫氧化鈉，溶劑是水）與右側(cè)燒杯中的水體積相等，二者形成對比實驗，氫氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳能溶于水，但最后左右頁面上升速度不一樣，左側(cè)快，說明氫氧化鈉確實和二氧化碳反應(yīng)，故D符合題意；故選D12.下列化學(xué)方程式及反應(yīng)的基本類型都正確的是（）A．胃舒平中的氫氧化鋁可以中和胃酸過多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反應(yīng)B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載：“石膽能化鐵為銅”,石膽即硫酸銅：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置換反應(yīng)C．鋁制品耐腐蝕：2Al+3O2=2Al2O3；化合反應(yīng)D．石灰漿粉刷墻壁后變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】A、胃酸主要成分鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故錯誤；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，屬于置換反應(yīng)，故正確；C、鋁制品耐腐蝕是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O2=2Al2O3，屬于化合反應(yīng)，原方程式?jīng)]有配平，故錯誤；D、石灰漿粉刷墻壁后變硬是因為石灰漿的成分氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，堿與非金屬氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。故錯誤。故選B13.北京冬奧會的成功舉辦，讓我們領(lǐng)略了無窮的冰雪魅力，如圖“雪花”中的甲、乙、丙、丁分別是Fe、C、O2、Ca（OH）2中的一種。圖中“—”兩端的物質(zhì)相互能反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．甲與乙燃燒生成紅色固體 B．乙與丁的反應(yīng)會放出熱量C．甲與稀硫酸反應(yīng)可得到黃色溶液 D．圖中共涉及四種基本反應(yīng)類型【答案】B【解析】如圖，由鐵、氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)，推斷甲和丙分別是鐵和氫氧化鈣，由丙能和二氧化碳反應(yīng)而二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，推斷丙是氫氧化鈣，則甲是鐵；根據(jù)二氧化碳能和碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳，如圖，丁能和二氧化碳反應(yīng)，推斷丁是碳，甲和丁能和乙反應(yīng)，推斷乙是氧氣，帶入原題驗證，符合題意。A、根據(jù)分析可知，甲與乙燃燒即鐵和氧氣點燃反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，選項錯誤；B、根據(jù)分析可知，乙與丁反應(yīng)即碳和氧氣點燃反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)是燃燒會放出熱量，選項正確；C、根據(jù)分析可知，甲與稀硫酸反應(yīng)即鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵是淺綠色的，選項錯誤；D、根據(jù)分析可知，圖中涉及的反應(yīng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)屬于一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)即置換反應(yīng)；碳或是鐵和氧氣反應(yīng)以及碳和二氧化碳反應(yīng)都屬于多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和稀硫酸反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；但沒有涉及分解反應(yīng)，選項錯誤；故選：B14.．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個量y隨稀硫酸的加入的變化情況如圖所示，則y表示（）A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量C．溶液的pH D．溶液的導(dǎo)電能力【答案】D【解析】A、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸時，沉淀質(zhì)量不斷增大，當(dāng)氫氧化鋇溶液反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再增加，因此y不能表示沉淀的質(zhì)量，故A錯誤；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇質(zhì)量不斷減小，直至為0，但不會增大，因此y不能表示氫氧化鋇質(zhì)量，故B錯誤；C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，溶液堿性減弱，pH降低，但不會為0，也不會重新升高，因此y不能表示溶液的pH，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)進(jìn)行，氫氧化鋇不斷減少，離子不斷減少，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時溶液中沒有離子，溶液不再導(dǎo)電，繼續(xù)加入稀硫酸時，離子不斷增多，導(dǎo)電性增強，因此y可以表示溶液的導(dǎo)電能力，故D正確。故選D15.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)。請回答下列問題：溫度/℃020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是_______(填A(yù)或B)。(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)2溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰。其中措施正確的是。A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥(3)20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為_______。(4)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)2的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙_______甲(填“>”、“＜”或“=”)。(5)現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)2和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是_______。(6)20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進(jìn)行測定，則所測溶液的pH_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。(7)用氫氧化鈉固體配制50g10％的氫氧化鈉溶液，量水時如果仰視量筒，其他操作都正確，所配溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(選填“>”、“=”或“<”)10%?！敬鸢浮?1)A(2)D(3)9.1g(4)＜(5)降溫結(jié)晶，過濾(6)偏小(7)＜【解析】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，則A選項圖像符合；B選項中物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減?。还蔬xA；（2）①在接近飽和的氫氧化鈣溶液中繼續(xù)加入溶質(zhì)氫氧化鈣可以使溶液達(dá)到飽和；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，則升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，能將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海虎鄹鶕?jù)表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，則降低溫度氫氧化鈣的溶解度增大，不能將接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤海虎芟蛉芤褐欣^續(xù)加入溶劑水，相當(dāng)于稀釋溶液，無法使接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?；⑤蒸發(fā)溶液中的水，再恢復(fù)到原來的溫度，則氫氧化鈣的溶解度不變，溶液中的溶劑減小，則可以使接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?；⑥生石灰是氧化鈣的俗稱，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，則在溶液中加入生石灰，反應(yīng)后溶劑水被消耗，則可以使接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?。故選D；（3）20℃時，NaOH的溶解為91g，則100g水中最多溶解91gNaOH，10g水中最多溶解9.1g，所以191g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g；（4）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，則