高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng)“百校聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第二節(jié)離子反應(yīng)【問(wèn)題】《用電安全規(guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開(kāi)關(guān)、插座或其他電器設(shè)備?！静榈劫Y料】這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分（主要成分是NaCl），這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)去摸開(kāi)關(guān)是十分危險(xiǎn)的。NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？實(shí)驗(yàn)探究1:溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)待檢驗(yàn)的物質(zhì)燈泡是否亮能否導(dǎo)電稀鹽酸稀硫酸NaOH溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水酒精溶液實(shí)驗(yàn)探究1:溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究1:溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)待檢驗(yàn)的物質(zhì)燈泡是否亮能否導(dǎo)電稀鹽酸稀硫酸NaOH溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水酒精溶液亮能亮能亮能亮能不亮不能不亮不能實(shí)驗(yàn)探究2:熔融硝酸鉀能否導(dǎo)電？熔融狀態(tài)硝酸鉀能導(dǎo)電。一.酸堿鹽在水溶液中電離1.電解質(zhì)概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。例如：CaO、H2SO4、NaOH、NaCl等注：活潑金屬氧化物、酸、堿、鹽、水都是常見(jiàn)的電解質(zhì)

非電解質(zhì)——在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。注：非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、NH3是常見(jiàn)的非電解質(zhì)。小試牛刀，先做幾個(gè)試試吧！1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

。鹽酸O2Na2CO3蔗糖AgClCa(OH)2HNO3Fe電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電。③⑤⑥⑦【思考】NaCl固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電水在NaCl溶解過(guò)程中的起什么作用?NaCl溶液導(dǎo)電酸堿鹽的溶液能夠?qū)щ娛撬鼈冊(cè)谒邪l(fā)生了電離。圖2-9NaCl在水中的溶解和電離示意圖→→NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離2.電離（1）定義電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。（2）表示——電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。例如：NaCl=Na++Cl_水溶液熔融產(chǎn)生離子【問(wèn)題探究】如何正確書(shū)寫(xiě)電離方程式?NaCl=Na++Cl_生成符號(hào)化學(xué)式離子符號(hào)練習(xí)1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。HClHNO3H2SO4=H+=H+=2H+酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。練習(xí)2.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。KOHNaOHBa(OH)2=K+=Na+=Ba2+堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。+OH_+OH_+2OH_練習(xí)3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式。NaClKNO3(NH4)2SO4=Na+=K+=2鹽：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。更上一層樓、挑戰(zhàn)自我1.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.稀硫酸、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電，所以稀硫酸和硫酸銅均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不到導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C更上一層樓、挑戰(zhàn)自我2.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A.H2SO4=H++SO42-B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)22-

C.NaCl=Na++Cl_D.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

C2OH-2Al3+能電離能導(dǎo)電不能電離不能導(dǎo)電本質(zhì)區(qū)別性質(zhì)區(qū)別化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)【問(wèn)題探究】寫(xiě)出NaHSO4在水中的電離方程式，并交流其所屬的物質(zhì)類別。小試牛刀2.下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

。①鹽酸②干冰

③石墨

④熔融KCl⑤Cu⑥Na2CO3粉末