2023-2024學年人教版新教材必修第二冊 第五章第一節(jié) 硫及其化合物 作業(yè)

5.1硫及其化合物同步訓練一、單選題1．下列四種溶液中，一定存在SO42－的是A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸沉淀不溶解C．向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生2．下列關(guān)于物質(zhì)用途說法不合理的是（）A．可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法，除去CO2中含有的SO2B．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石C．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2D．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl23．在地殼中含量排第一的金屬元素是（）A．鐵 B．氧 C．硅 D．鋁4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途說法對應(yīng)正確的是（）A．膠體的膠粒帶電，利用這一性質(zhì)可進行“血液透析”和“靜電除塵”B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣脫硫劑C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點的膨松劑D．SO2和濕潤的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更強漂白劑5．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（）A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO6．將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是（）A．試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性B．試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性C．試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2有酸性D．試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性7．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽清洗內(nèi)壁鍍銀的試管先用稀鹽酸洗，再用水清洗B除去FeCl2溶液中少量FeCl3加入過量Cu粉，充分反應(yīng)后過濾C制取并純化SO2向Na2SO3固體中加入70%H2SO4溶液，將產(chǎn)生的氣體通98%濃硫酸D檢驗試樣中含有Na+用玻璃棒蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色A．A B．B C．C D．D8．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸與金屬反應(yīng)只是體現(xiàn)氧化性D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化9．下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是（）A．將SO2通入石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色B．SO2可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加C．將SO2通入品紅溶液時品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色D．SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性10．如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe（OH）2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3A．A B．B C．C D．D11．部分含硫物質(zhì)(所有鹽類物質(zhì)都是鈉鹽，并且都是正鹽)的分類與化合價的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是（）A．實驗室制取c時，不能用排水法收集B．b與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成i、e和水C．濃的g溶液在加熱條件下與銅發(fā)生的反應(yīng)中，g表現(xiàn)了氧化性和酸性D．b在空氣中燃燒直接生成f12．已知四價鉛有強氧化性，能跟鹽酸反應(yīng)生成氯氣，將SO2通入懸浮著黑色PbO2的熱水中，過一會兒，將發(fā)生的情形是（）A．懸浮物由黑色變?yōu)榘咨?，因SO2是一種漂白劑B．懸浮物由黑色變?yōu)榘咨驗樾纬闪薖bSO4C．有黃色沉淀生成D．有臭雞蛋味的氣體放出13．下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（）A．Ba（OH）2 B．Ba（NO3）2 C．Na2S D．BaCl14．具有漂白作用的物質(zhì)有：①84消毒液②二氧化硫③過氧化氫④漂白粉，其漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①③④ D．①②④15．硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池16．如圖表示硫元素的化合價與物質(zhì)類別圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．X對應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì) B．氣體a與氣體c不能大量共存C．d溶液久置會生成g，pH減小 D．e溶液與h溶液不可能發(fā)生反應(yīng)17．下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實是（）A．取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B．取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C．取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成D．取少量試液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成18．向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列氣體，溶液中仍然沒有沉淀的是（）A．H2S B．NO2 C．NH3 D．19．利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：下列說法錯誤的是（）A．向大氣中排放SO2可能導(dǎo)致酸雨發(fā)生B．中和器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2OC．進入離心機的分散系是懸濁液D．檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液20．含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀二、綜合題21．下列是中學化學常見氣體：①氧氣②二氧化碳③氯化氫④氯氣⑤一氧化氮⑥氨氣⑦二氧化硫回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是(填序號)。（2）上述兩種無色氣體相遇易產(chǎn)生白煙的是(填序號)。（3）寫出銅和稀反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮的化學方程式。用雙線橋表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（4）上述氣體中(填序號)能使品紅溶液褪色，在通常狀況下，將這兩種氣體等體積同時通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是，其原因是(用離子方程式表示)。（5）二氧化碳(填“能”或“不能”)形成酸雨，理由是。22．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如圖：（1）寫出CuS“焙燒”生成SO2和CuO的化學反應(yīng)方程式：。（2）圖中SO2經(jīng)轉(zhuǎn)化生成的硫酸可用于“酸化”，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2與O2的物質(zhì)的量比為。（3）“過濾”后需洗滌沉淀，請設(shè)計實驗證明已洗滌干凈。（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用（填序號）a.稀硫酸b.濃硫酸c.稀硝酸d.濃硝酸（5）“反應(yīng)”步驟加10%H2O2可以避免污染性氣體的產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：，也可以用氣體（填化學式）代替雙氧水。（6）大量排放SO2容易造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上可用雙堿法脫硫法處理廢氣，過程如圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：。23．某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：。（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產(chǎn)物為，被還原的元素為。24．化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯及其化合物既是重要化工原料，又是廣泛使用的高效滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。用氯氣處理飲用水時，pH=7.5與pH=6，殺菌效果較強的是(填數(shù)字)。用NaOH調(diào)節(jié)該溶液pH，寫出由氯氣生成ClO-的離子方程式是。（2）“84消海液”的有效成分是NaClO，往“84消毒液”中加入少量醋酸可增強效果，該反應(yīng)的離子方程式是，若消毒液在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是。（3）ClO2和NaClO2均為重要的殺菌消毒劑。將ClO2氣體通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaClO2。寫出由ClO2制備NaClO2的離子方程式。（4）ClO2為淡棕黃色氣體，易溶于水生成HClO?？捎膳c適量潮濕的Na2CO3反應(yīng)來制得ClO2，同時產(chǎn)生一種無色無味氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式。將制得的ClO2通入水中生成HClO溶液，設(shè)計簡單實驗證明HClO具有永久漂白性：。(寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論)25．某小組同學用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應(yīng)，并探究產(chǎn)物的性質(zhì)(夾持裝置已略去)。（1）試管①中反應(yīng)的化學方程式是；（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是；若試管②中的試劑為酸性KMnO4溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有性。（3）試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是，反應(yīng)的離子方程式是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影響，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A不符合題意；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故B不符合題意；C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等離子的影響，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42－存在，故C符合題意；D．先加入硝酸不能排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子易被硝酸氧化為硫酸根離子而生成硫酸鋇沉淀，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】硫酸根的檢驗是先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液。2．【答案】C【解析】【解答】A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法可除雜，故A不符合題意；B．工業(yè)上用硫磺或含硫礦石制取硫酸，接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，故B不符合題意；C．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O，Na與空氣中O2在加熱的條件下反應(yīng)制取Na2O2，故C符合題意；D．氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?、2Fe3++Fe=3Fe2+，將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可以還原因氧化而形成的三價鐵離子，生成亞鐵離子可以吸收氯氣，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

B、在沸騰爐中。硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫經(jīng)催化氧化為三氧化硫；

C、室溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉；

D、氯氣能將二價鐵氧化成三價鐵，三價鐵能和鐵粉反應(yīng)。3．【答案】D【解析】【解答】地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶金字旁(汞合金)除外的屬于金屬元素，所以地殼中含量排第一的金屬元素是鋁。故答案為：D。

【分析】地殼中含量最多的前五種元素依次是：氧、硅、鋁、鐵、鈣。4．【答案】B【解析】【解答】A.血液透析是指血液中,蛋白質(zhì)和血細胞顆粒較大,屬于膠體粉粒子，不能透過透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小,可以透過,與膠粒帶電無關(guān)，故A不符合題意；B.CaO能與SO2反應(yīng)生成CaSO3，所以可作工業(yè)廢氣脫硫劑，故B符合題意；C.碳酸氫鈉能用來作焙制糕點的膨松劑，不是因為碳酸氫鈉能和堿反應(yīng)，而是因為碳酸氫鈉受熱分解可生成氣體，所以C不符合題意；D.SO2和濕潤的O3都有漂白性，混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，失去漂白性，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.血液透析室膠體的滲析原理；

B.酸性氧化物與堿性氧化物反應(yīng)；

C.碳酸氫鈉用作膨松劑利用了不穩(wěn)定性；

D.二氧化硫與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5．【答案】D【解析】【解答】漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡單結(jié)合，如SO2；（2）具有強氧化性：利用強氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項符合題意。

【分析】根據(jù)漂白劑的特點和硫酸的性質(zhì)進行判斷。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．SO2與與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)不產(chǎn)生淡黃色沉淀，故A錯誤；B．試管②中溶液褪色，因為SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；C．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，試管③中不能產(chǎn)生白色沉，故C錯誤；D．SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)，二氧化硫被氧化生成生成硫酸，鐵離子被還原生成亞鐵離子，溶液顏色變淺，說明SO2有還原性，故D正確；故選D．【分析】A．SO2與與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)不產(chǎn)生淡黃色沉淀；B．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性；C．SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；D．SO2與氯化鐵溶液反應(yīng)，二氧化硫被氧化生成生成硫酸，鐵離子被還原生成亞鐵離子．7．【答案】C【解析】【解答】A．鹽酸不能與銀反應(yīng)，不能清洗，故A不符合題意；B．加入Cu粉，與Fe3+反應(yīng)會生成Cu2+，引入新的雜質(zhì)，故B不符合題意；C．制備SO2的反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2是酸性氣體，可用濃硫酸干燥，故C符合題意；D．玻璃棒中含有鈉元素，干擾實驗的檢驗，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.應(yīng)用稀硝酸來清洗內(nèi)壁有銀的試管

B.應(yīng)用Fe粉，防止引入雜質(zhì)

C.符合題目的要求

D.改用鉑絲或者鐵絲進行實驗8．【答案】A【解析】【解答】A．濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能夠在鐵、鋁表面迅速形成一層致密的氧化物保護膜，使鐵、鋁等金屬鈍化，A符合題意；B．濃硫酸在加熱下才可與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，B不符合題意；C．濃硫酸與金屬反應(yīng)時既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)出酸性，C不符合題意；D．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A．常溫下Fe、Al遇濃硫酸鈍化；

B．Cu與濃硫酸需加熱才反應(yīng)；

C．濃硫酸與金屬反應(yīng)時可體現(xiàn)氧化性和酸性；

D．使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性；9．【答案】A【解析】【解答】A.將二氧化硫通入石蕊的現(xiàn)象是變紅色，故A符合題意B.SO2具有微弱的氧化性，可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加，故B不符合題意C.將SO2通入品紅溶液時品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色，故C不符合題意D.SO2可以使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的還原性，故D不符合題意故答案為：A

【分析】A.二氧化硫不能使指示劑褪色

B.二氧化硫可以殺菌可以做紅酒添加劑，但是有毒應(yīng)該嚴格控制用量

C.二氧化硫的漂白是與有機物結(jié)合形成無色物質(zhì)，加熱時恢復(fù)原來的顏色

D.溴水和高錳酸鉀均具有氧化性，易被二氧化硫還原而褪色10．【答案】D【解析】【解答】解：A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故A不選；B．Na燃燒生成Na2O2，Na在常溫下反應(yīng)生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2，則常溫下不能發(fā)生圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z，反應(yīng)均可在常溫下進行，故D選；故選D．【分析】A．S燃燒生成二氧化硫，且S在常溫下不能轉(zhuǎn)化為SO3、H2SO4；B．Na燃燒生成Na2O2；C．Fe燃燒生成FeCl3，且Fe在常溫下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al與HCl反應(yīng)生成X，Al與NaOH反應(yīng)生成Y，Al與硫酸反應(yīng)生成Z，Z與氯化鋇反應(yīng)生成X，X與NaOH反應(yīng)生成Y，Y與硫酸反應(yīng)生成Z．11．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫易溶于水，所以實驗室制取二氧化硫時，不能用排水法收集，故A不符合題意；B．硫與與熱的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，故B不符合題意；C．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫元素部分降低被還原，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，故C不符合題意；D．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，f為SO3，d為H2SO3，g為H2SO4，h為硫酸鹽，e為亞硫酸鹽，i為硫化鹽。12．【答案】B【解析】【解答】解：四價鉛有強氧化性，能跟鹽酸反應(yīng)生成氯氣四價鉛氧化性大于氯氣，氯氣能氧化二氧化硫，則二氧化鉛能氧化二氧化硫，將SO2通入懸浮著黑色PbO2的熱水中，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+PbO2=PbSO4↓，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性、二氧化鉛體現(xiàn)氧化性，硫酸鉛為白色沉淀，所以懸浮物由黑色變?yōu)榘咨?，故選B．【分析】四價鉛有強氧化性，能跟鹽酸反應(yīng)生成氯氣四價鉛氧化性大于氯氣，氯氣能氧化二氧化硫，則二氧化鉛能氧化二氧化硫，將SO2通入懸浮著黑色PbO2的熱水中，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+PbO2=PbSO4↓，據(jù)此分析解答．13．【答案】D【解析】【解答】解：A、SO2為酸性氧化物，Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀和水，故A不可選；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亞硫酸電離的H+和硝酸根組成了硝酸，硝酸具有強氧化性，能將+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4白色沉淀，故B不可選；C、S2﹣具有還原性，SO2具有氧化性，S2﹣和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S淡黃色沉淀，故C不可選；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因為弱酸不能制強酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應(yīng)，所以不會出現(xiàn)沉淀，故D可選；故選：D．【分析】A、SO2和Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO3沉淀；B、SO2溶于水生成H2SO3，而亞硫酸電離的H+和硝酸根組成了硝酸，能將+4的S氧化成SO42﹣，而形成BaSO4沉淀；C、S2﹣和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S單質(zhì)沉淀；D、SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不會與強酸的鋇鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．14．【答案】C【解析】【解答】①84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，水解生成次氯酸具有強氧化性，能起漂白作用；②二氧化硫可與有色物質(zhì)結(jié)合形成無色的不穩(wěn)定化合物而起到漂白的作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③過氧化氫有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)；④漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，在溶液中水解生成次氯酸具有強氧化性，能起漂白作用；綜上分析，漂白原理相同的為①③④，故答案為：C。

【分析】一般有兩種漂白，具有氧化性的漂白是不可逆的，還有一種是與有機色素結(jié)合產(chǎn)生不穩(wěn)定化合物起到漂白，這種漂白是可逆的；具有氧化性的是：84消毒液、過氧化氫、漂白粉

反應(yīng)生成不穩(wěn)定的化合物是二氧化硫15．【答案】C【解析】【解答】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項A不符合題意；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B不符合題意；C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項C符合題意；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．水晶主要成分是SiO2，SiO2是氧化物；

B．水玻璃屬于混合物；

C．復(fù)雜的硅酸鹽用氧化物形式表示順序一般是：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，除去氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)；

D．光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅；16．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，X對應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì)，A不符合題意；B．a(chǎn)為H2S，c為SO2，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．d為H2SO3，H2SO3溶液久置會被氧氣氧化成H2SO4，亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，溶液酸性增強，pH減小，C不符合題意；D．e為含亞硫酸根離子的鹽，h為含硫酸根離子的鹽，兩者的溶液可能反應(yīng)，如亞硫酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液可反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯點：處于相鄰價態(tài)的含硫化合物不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化，但是不能代表處于相鄰價態(tài)含硫化合物不反應(yīng)，可以發(fā)生非氧化還原反應(yīng)17．【答案】D【解析】【解答】SO42－的檢驗，先用稀鹽酸酸化，直到?jīng)]有現(xiàn)象為止，排除Ag＋、CO32－等的干擾，再加入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀。A．直接加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除Ag＋的干擾，A項不符合題意；B．先加氯化鋇不能排除Ag＋的干擾，B項不符合題意；C．加入硝酸鋇，不能排除碳酸根、亞硫酸根等的干擾，C項不符合題意；D．加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除Ag＋等的干擾，再加入氯化鋇有沉淀，說明有SO42－，D項符合題意;故答案為：D。

【分析】根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法進行判斷，注意銀離子的干擾。18．【答案】D【解析】【解答】解：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀，A．硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成S沉淀，所以不符合題意，故A錯誤；B．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，故B錯誤；C．氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，故C錯誤；D．HBr和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋇不反應(yīng)，所以沒有生成沉淀，符合題意，故D正確；故選D．【分析】二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應(yīng)，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀，據(jù)此分析解答．19．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3又被空氣中的氧氣氧化為H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸進入水中形成酸雨，故SO2形成的硫酸型酸雨，A不符合題意；B.在中和器中主要是將亞硫酸氫鈉轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，同時碳酸氫鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，主要反應(yīng)化學方程式為：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O，B不符合題意；C.經(jīng)過中和器后的物質(zhì)既有形成的結(jié)晶狀的固態(tài)物質(zhì)，也有溶液，在離心機中進行混合物的分離，因為形成的固態(tài)顆粒小，因此有膠體存在，進入離心機的分散系是懸濁液，C不符合題意；D.檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液，H+、SO32-、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，因此不能檢驗其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液檢驗，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、酸雨的形成就是由二氧化硫，氮氧化合物大量排放；

B、中和器中為氫氧根和亞硫酸氫根反應(yīng)，亞硫酸根和水；

C、在離心機中的物質(zhì)為懸濁液，可以通過離心器分離開來；

D、在酸性條件下的硝酸根具有強氧化性。20．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A不符合題意；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B不符合題意；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C符合題意；D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A.根據(jù)分析此物質(zhì)含硫元素，且屬于亞硫酸或硫代硫酸鈉等物質(zhì)；

B.c是硫酸鋇沉淀，不溶于酸；

C.d是二氧化硫含非極性鍵；

D.a可能是亞硫酸鈉或硫代硫酸鈉，反應(yīng)后會生成硫單質(zhì)淡黃色沉淀。21．【答案】（1）②⑥⑦（2）③⑥、④⑥（3）；（4）④⑦；紫色石蕊試液變紅；（5）不能；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性較弱，且碳酸不穩(wěn)定易分解【解析】【解答】(1)①氧氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②二氧化碳是非電解質(zhì)，其溶于水形成H2CO3，H2CO3能電離使得溶液導(dǎo)電；③氯化氫是電解質(zhì)；④氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤一氧化氮是非電解質(zhì)，NO不與水反應(yīng)，其水溶液無自由移動的離子，溶液不導(dǎo)電；⑥氨氣是非電解質(zhì)，其溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離使得溶液導(dǎo)電；⑦二氧化硫是非電解質(zhì)，其溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能電離使得溶液導(dǎo)電；故溶于水能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是②⑥⑦；(2)HCl和NH3均為無色氣體，二者反應(yīng)生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙生成(另外，氯氣和氨氣也能產(chǎn)生白煙)，故上述兩種無色氣體相遇易產(chǎn)生白煙的是③⑥、④⑥；(3)銅和稀反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮的化學方程式為；中，NH3→N2，N元素化合價升高，失去23個電子，CuO→Cu，Cu元素化合價降低，得到32個電子，則該反應(yīng)用雙線橋表示為；(4)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故能使品紅溶液褪色的是④⑦；氯氣、二氧化硫和水反應(yīng)生成H2SO4和HCl，能使紫色石蕊試液變紅，離子方程式為；(5)二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性較弱，且碳酸不穩(wěn)定易分解，故二氧化碳不能形成酸雨。

【分析】需要記清楚電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，同時電解質(zhì)、非電解質(zhì)都要是化合物，溶于水能夠?qū)щ姷姆请娊赓|(zhì)要求先是非電解質(zhì)，溶于水后與水反應(yīng)生成電解質(zhì)；寫化學反應(yīng)方程式要注意氣體符號，得失電子守恒等問題；能夠使品紅溶液褪色，除了自身具有漂白性之外，溶于水后的產(chǎn)物具有漂白性也可。22．【答案】（1）（2）2：1（3）取最后一次洗滌液于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈（4）a（5）；（6）NaOH；【解析】【解答】（1）焙燒過程中，CuS與O2反應(yīng)生成CuO和SO2，該反應(yīng)的化學方程式為2CuS＋3O22CuO＋2SO2。

（2）SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4，因此轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：2。

（3）沉淀洗滌的過程中，主要是為了除去沉淀表面附著的SO42－，因此檢驗沉淀是否已洗滌干凈，應(yīng)取最后一次洗滌液，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

（4）“淘洗”過程是為了除去銅粉中混有的Fe，因此不能用濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸等氧化性酸。

（5）H2O2具有氧化性，酸性條件下，能將Cu氧化成Cu2＋，該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；為避免產(chǎn)生污染性氣體，也可用O2做氧化劑。

（6）由圖示過程可知，過程Ⅰ中SO2先與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3；過程Ⅱ中Ca(OH)2、O2和Na2SO3反應(yīng)生成CaSO4和NaOH，因此可循環(huán)使用的試劑為NaOH；該過程的總反應(yīng)為2SO2＋2Ca(OH)2＋O2=2CaSO4＋2H2O?！痉治觥浚?）焙燒過程中，CuS與O2反應(yīng)生成CuO和SO2，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式。

（2）根據(jù)SO2與O2反應(yīng)的化學方程式確定二者的物質(zhì)的量之比。

（3）洗滌沉淀的過程，是為了除去沉淀表面附著的SO42－，結(jié)合SO42－的檢驗分析。

（4）“淘洗”是為了除去銅中混有的Fe，因此淘洗液不能與Cu發(fā)生反應(yīng)。

（5）H2O2具有氧化性，酸性條件下能與Cu反應(yīng)生成Cu2+，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；為避免產(chǎn)生污染性氣體，也可用O2做氧化劑。

（6）根據(jù)圖示流程分析科循環(huán)利用的物質(zhì)，以及反應(yīng)的化學方程式。23．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2）Na2SO4；零價的氯元素或Cl【解析】【解答】（1）SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式為SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。

（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O中氯元素化合價降低，被還原，則被還原的元素是Cl，亞硫酸鈉中硫元素化合價升高，失去電子被氧化，則其氧化產(chǎn)物為Na2SO4。

【分析】（1）SO2和NaOH反應(yīng)，SO2不足生成亞硫酸鈉和水；SO2過量，生成亞硫酸氫鈉；

（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O中，Cl2的化合價由0價降低為-1價，得到電子，被還原，是氧化劑；Na2SO3中S的化合價由+4價變?yōu)?6價，化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑。24．【答案】（1）6；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-；NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解，其消毒