上海市虹口區(qū)2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（二模）試題匯編-選擇題

上海市虹口區(qū)2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（二模）試

題匯編一選擇題

1.（2020.上海虹口.統(tǒng)考二模）在預(yù)防新冠肺炎中，化學(xué)消毒劑發(fā)揮了重要作用，以下

不是利用氧化性來消毒的是

A.84消毒液B.75%酒精C.臭氧D.H2O2

2.（2020.上海虹口.統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語書寫正確的是

N：：N

A.N2的電子式：B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CHC1

C.CCL,的比例模型：D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

3.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的是

A.熔點(diǎn)：I2＞C12B.熔點(diǎn)：NaCl＞NaI

C.沸點(diǎn)：HI＞HC1D.熱穩(wěn)定性：HCOHI

4.（2020?上海虹口.統(tǒng)考二模）某晶體中含有非極性共價(jià)鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的

是

A.可能是化合物B.不可能是離子晶體

C.可能是分子晶體D.可能有很高的熔沸點(diǎn)

5.（2020.上海虹口.統(tǒng)考二模）第三周期的三種元素甲、乙、丙，原子序數(shù)依次增大，

且原子核外都有1個(gè)未成對(duì)電子，下列說法錯(cuò)誤的是

A.金屬性：甲＞乙＞丙B.三種元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)

C.離子半徑：甲＞乙＞丙D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可兩兩相互

反應(yīng)

6.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）不能用鋁熱法制備的金屬是

A.鎂B.鐵C.鋁D.鎰

7.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體

（同溫同壓），打開彈簧夾K,使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)最小的是

A.H2s和SO2B.NH3和HCI

C.H2和C12D.NO和。2

8.（2020?上海虹口.統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，不涉及勒夏特列原理的是

A.合成氨B.制硫酸C.制氯化氫D.制純堿

9.（2020.上海虹口.統(tǒng)考二模）在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，下列關(guān)于

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是

膽

蘋

磯

果

晶

塊

體

濃

硫酸

AB

A.蘋果塊會(huì)干癟B.膽磯晶體表面有“白斑”生成

C.飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出D.pH試紙變紅

10.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）已知黑火藥爆炸的反應(yīng)：S+2KNCh+3C-K2S+3c。2+

N23下列說法正確的是

A.該反應(yīng)中氧化劑只有硝酸鉀B.該反應(yīng)中還原劑只有碳

C.每生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子1molD.產(chǎn)物中有兩種共價(jià)化合物

11.（2020.上海虹口.統(tǒng)考二模）除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）采用

的方法中，正確的是

A.己烷（己烯）：澳水，分液B.FeCb溶液（AlCb）：過量氨水，過濾

C.乙醛（乙酸）：NaOH溶液，分液D.乙酸乙酯（乙酸）：飽和碳酸鈉溶液，

分液

12.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列

關(guān)于茉莉醛的敘述正確的是

^^-CH=C-CHO

CH^CHOiCH,

A.茉莉醛與苯甲醛互為同系物

B.茉莉醛分子式為C14H20O

C.茉莉醛能使濱水褪色，并只發(fā)生加成反應(yīng)

D.在一定條件下，Imol茉莉醛最多能與5moi氫氣加成

13.（2020.上海虹口.統(tǒng)考二模）某溶液含有Ba2+、Fe2\Cl\NCh-等離子，向其中加入

足量的稀硫酸后，溶液中離子的物質(zhì)的量幾乎不變的是

A.Ba2+B.Fe2+c.crD.NOv

試卷第2頁，共14頁

14.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的

是

A.均采用水浴加熱B.制備乙酸丁酯時(shí)正丁醇過量

C.均采用邊反應(yīng)邊蒸鏘的方法D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過量

15.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）下列關(guān)于飽和食鹽水的用途或裝置設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是

飽和食粘水

除去氯氣中的氯化氫

16.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）下列反應(yīng)可用離子方程式2H++CO3、->H2O+CO2T

表示的是

A.向Na2cCh溶液中滴加過量醋酸B.向硫酸中滴加少量Na2c。3溶液

C.向Na2co3溶液中滴加少量稀鹽酸D.向Na2cCh溶液中通入SO2氣體

17.（2020.上海虹口.統(tǒng)考二模）下列有關(guān)電化學(xué)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

riur

C

海水NaCI溶液

A.模擬吸氧腐蝕B.電解法制氯氣

輔助電極Fe

海水

C.鐵的防護(hù)D.外加電流的

陰極保護(hù)法

18.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是（）

A.pH=0的硫酸

B.O.Olmol/LNaOH溶液

C.pH=10的純堿溶液

D.pH=5的氯化錢溶液

19.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c（C「）=c（CH3co0）=0.01

mol/L,下列說法正確的是

A.pH：醋酸＞鹽酸

B.完全反應(yīng)消耗NaOH的量：醋酸〉鹽酸

C.與相同的Na2cCh粉末反應(yīng)的起始速率：醋酸〈鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：C（C1-）=C（CH3CO。）

20.（2020?上海虹口?統(tǒng)考二模）右圖是可逆反應(yīng)A+2B=s2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與

化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是

B.C可能是氣體

C.D一定不是氣體

D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

21.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）石油化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)重要支柱之一，下列有關(guān)石油

化工的敘述錯(cuò)誤的是

ABCD

試卷第4頁，共14頁

石油分儲(chǔ)是利用石油裂化過程會(huì)發(fā)聚丙烯防護(hù)服材料瀝青可用于鋪

各組分沸點(diǎn)不同生碳碳鍵斷裂易被KMnCM氧化設(shè)馬路

A.AB.BC.CD.D

22.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙煥，相關(guān)化學(xué)用語表示

正確的是

A.水的電子式：H+[:O:]2'H1B.乙快的結(jié)構(gòu)式：CH三CH

鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.力）D.碳原子的電子排布式：Is22s22P2

23.（2021.上海虹口.統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是

A.NH3B.Na2sC.KOHD.NH4C1

24.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）向澳水中加入或通入足量下列物質(zhì)，最終不能得到無色

溶液的是

A.二氧化硫B.氫氧化鈉溶液C.碘化鉀溶液D.熱空氣

25.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）含有極性鍵的非極性分子是

A.SiO2B.CO2C.N2D.NaOH

26.（2021?上海虹口.統(tǒng)考二模）下列除雜方法正確的是（括號(hào)中為雜質(zhì)）

A.Al2O3（Fe2O3）：鹽酸，過濾B.硝基苯（苯）：蒸鐲

C.己烷（己烯）：加濱水，分液D.CO2（SO2）：飽和Na2cO3溶液，洗氣

27.（2021.上海虹口.統(tǒng)考二模）某燒結(jié)構(gòu)如圖所示，其系統(tǒng)命名應(yīng)為

C[H3,C|H3,C|H2r-C?H-CH3,

CH-C-CH-CH2CH3

CH3

A.五甲基十一烷B.1,2,2,6-四甲基庚烷

C.3,3,7-三甲基辛烷D.2,6,6-三甲基辛烷

28.（2021.上海虹口.統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)不能用于吸收H2s的是

A.NaOH溶液B.FeSCU溶液C.CuCb溶液D.酸性KMnO4

溶液

29.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.SS。、凡。H,SC）4

點(diǎn)燃

B.淀粉一?葡萄糖一乙醇嘴，>乙烯

放電

O,H2O

、

C.N2,->NOfNO,fHNO

o2

D.飽和NaCl溶液叫>電>NaHCO3晶體

30.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相對(duì)位置

如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是

B.簡單離子的半徑：Y<X

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

31.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）在指定溶液中下列離子能大量共存的是

A.透明澄清的溶液：NH；、Fe3\SO：、NO；

2

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca\A1O2>CP

C.c（C10）=0.1mol/L的溶液：K\Na\CO；、S2"

D.加入Al能放出H2的溶液：Mg"NH；、HCO；、NO；

32.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

氯氣-?匚

X*，靛0氣體

1的

LI1鹽木,T；也布?第

姆和k■鹽水—

二三三雷三三1

J-------J

探究氯氣與甲烷的證明氯氣具有

干燥氯氣收集氯氣

反應(yīng)漂白性

A.AB.BC.CD.D

33.（2021.上海虹口.統(tǒng)考二模）一種自修復(fù)材料在外力破壞后能夠復(fù)原，其結(jié)構(gòu)簡式（圖

1）和修復(fù)原理（圖2）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第6頁，共14頁

TOOCHCH,CHXH

CH.%

A.該高分子可通過加聚反應(yīng)合成

B.使用該材料時(shí)應(yīng)避免接觸強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

C.合成該高分子的兩種單體含有相同的官能團(tuán)

D.自修復(fù)過程中“-COOCH2cH2cH2cH4基團(tuán)之間形成了化學(xué)鍵

34.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）圖是離子交換膜電解槽，電解飽和食鹽水時(shí)，離子交換

膜只允許陽離子通過，下列說法錯(cuò)誤的是

1\?f

NaCl飽和溶液【離子交換膜稀Na?！比芤?/p>

A.a是電源的正極B.X處產(chǎn)生的是氯氣

C.可用鐵作電極A的材料D.Z處流出溶液是較濃的NaOH溶液

35.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）向等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與BaCb的混合溶液中加

入NaHCQs溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是

A.HCO；+OH=COf+H2O

2+

B.Ba+HCO；+OH-=BaCO31+H2O

2+

C.Ba+2HCO；+2OH=BaCO3i+CO7+2H2。

2+

D.2Ba+3HCO；+3OH-=2BaCO31+CO1+3H2。

36.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）雙堿法脫硫過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

SO2\/NaOHv,CaSO4

過程【丫丫過程n

Na7s0二Ca（OH）2>O2

A.過程I中，SO2未被氧化

B.過程II中,1mol。2可氧化2molNa2so3

C.雙堿法脫硫過程中，Ca（0H）2可以循環(huán)利用

D.總反應(yīng)為2Ca（OH）2+2sCh+02-^2CaSO4+2H2O

37.（2021.上海虹口.統(tǒng)考二模）飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法正確的

是

水合b離子

一

?a離子

ob離子

A.a離子為Na+,b離子為C「

B.此過程中溶解速率大于結(jié)晶速率

C.再加入NaCl固體，溶質(zhì)微粒濃度不變

D.此過程可以說明NaCl的電離：NaCl=Na++C「

38.（2021.上海虹口.統(tǒng)考二模）測定一定質(zhì)量小蘇打中NaHCCh的含量（雜質(zhì)為NaCl）,

下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是

A.加熱至恒重，稱量剩余固體質(zhì)量

B.加入足量稀硫酸，測定生成氣體的體積

C.溶解后以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定

D.溶解后加入足量CaCb溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀質(zhì)量

39.（2021?上海虹口?統(tǒng)考二模）我國科研人員提出了由小分子X、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)

品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用示意圖表示如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.①一②過程有熱量放出

B.X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸

C.反應(yīng)過程中有C-H鍵、C-C鍵、O-H鍵生成

D.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%

試卷第8頁，共14頁

40.（2021.上海虹口?統(tǒng)考二模）r具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以KICh的形式存

在，入L、IO3在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是

適量C1,「、H+_

?②1^?

|足量Cl21

③

A.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃12>IO；>I2

B.用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

C.生產(chǎn)等量的碘，反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2：5

+

D.反應(yīng)③的離子方程式：3cL+I+3H2O-6C1-+IO,+6H

41.（2022?上海?統(tǒng)考二模）“碳中和”是指CO2排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施對(duì)

實(shí)現(xiàn)“碳中和”沒有幫助的是

A.植樹造林B.風(fēng)力發(fā)電C.燃煤脫硫D.綠色出行

42.（2022上海?統(tǒng)考二模）能說明HI是共價(jià)化合物的事實(shí)是

A.液態(tài)條件不導(dǎo)電B.僅由非金屬元素組成

C.水溶液具有腐蝕性D.受熱易分解

43.（2022.上海.統(tǒng)考二模）某些物質(zhì)若混合使用可以增加使用效果，下列做法正確的是

A.氯化鉉與草木灰混合使用提高肥效

B.84消毒液與含鹽酸的潔廁靈混合使用提高殺菌效果

C.二氧化硫與新制氯水混合使用提高漂白效果

D.高鋸酸鉀溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性

44.（2022.上海.統(tǒng)考二模）我國學(xué)者發(fā)明了一種低壓高效電催化還原CO?的新方法，

其原理可以表示為：NaCl+CCh—典典~>C0+NaC10,下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確

的是

A.中子數(shù)為12的鈉離子：；；Na+

B.NaClO的電子式：Na「0?：］

C.CO2的比例模型:

C原了一

o原子

D.CO晶體模型:

A.①、②、④常用于物質(zhì)分離B.②、③、⑥使用前需要檢漏

C.③、⑤可用作反應(yīng)容器D.④、⑤可直接加熱

46.（2022?上海?統(tǒng)考二模）工業(yè)上用NaOH溶液捕捉廢氣中的SO2,下列說法正確的是

A.捕捉過程中溶液pH會(huì)下降B.NaOH溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.SO2含有.非極性共價(jià)鍵D.ImolNaOH最多捕捉0.5molSO2

47.（2022.上海.統(tǒng)考二模）有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的對(duì)比錯(cuò)誤的是

A.在加熱條件下都能將碳氧化成二氧化碳

B.常溫下都能用鐵制或鋁制容器盛放

C.長期露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小

D.用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近都會(huì)有白煙生成

48.（2022?上海?統(tǒng)考二模）維生素A（分子結(jié)構(gòu)如圖所示）是重要的營養(yǎng)素。下列關(guān)于維

生素A的說法正確的是

A.分子式為C20H32。B.屬于芳香族化合物

C.易溶于水D.既能被氧化又能被還原

試卷第10頁，共14頁

49.（2022?上海?統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置正確的是

A.AB.BC.CD.D

50.（2022?上海?統(tǒng)考二模）如圖所示是周期表前四周期的一部分，其中粗實(shí)線為金屬與

非金屬的分界線。下列有關(guān)R、X、Y、Z四種元素說法正確的是

A.核外未成對(duì)電子數(shù)：Z>X

B.簡單離子半徑：Y>X

C.元素最高正化合價(jià)：x>z

D.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：R>X

51.（2022?上海?統(tǒng)考二模）化學(xué)法鍍銀的過程如下：

I.向容器中加入一定量2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；

II.加入10%葡萄糖溶液至充滿容器，在60?70℃水浴中加熱，片刻后容器內(nèi)壁便鍍上

一層銀。

下列說法正確的是

A.該實(shí)驗(yàn)證明葡萄糖與甲醛、乙醛等互為同系物

B.步驟I后的溶液中大量存在Ag+、NO；和NH：

C.步驟II可使用酒精燈直接加熱以加快銀的析出

D.可用硝酸洗滌除去容器壁上的銀

52.（2022?上海?統(tǒng)考二模）“索氏制堿法”與“侯氏制堿法”是常見的純堿工業(yè)制法，關(guān)于

兩者說法正確的是

A.兩者生產(chǎn)原料來源相同

B.兩者均使用了高效催化劑

C.侯氏制堿法聯(lián)合了人工固氮過程

D.索氏制堿法食鹽利用率更高

53.（2022?上海.統(tǒng)考二模）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），可采用加入過量

NaOH溶液充分反應(yīng)后，再用過濾方法分離的是

A.A1CL溶液（FeCb）B.Na2cO3溶液（NaHCCh）

C.FeaCh固體（AI2O3）D.NaCl溶液（MgCb）

54.（2022?上海?統(tǒng)考二模）如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向小試管中加入稀鹽酸。觀察到U形

管內(nèi)兩邊紅墨水液面逐漸變?yōu)樽蟮陀腋?，與此現(xiàn)象有關(guān)的推論是

益/鐵粉與碳粉混合物

ni0

（一）紅墨水

A.反應(yīng)物總能量低于生成物

B.發(fā)生了析氫腐蝕，產(chǎn)生較多氣體

C.生成物中化學(xué)鍵形成會(huì)放出能量

D.錐形瓶內(nèi)氣體分子間平均距離變大

55.（2022?上海?統(tǒng)考二模）一定條件下固定容積的容器中，反應(yīng)

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196kJ已達(dá)到平衡狀態(tài)。改變某一條件后，平衡發(fā)生移動(dòng)至新

的平衡狀態(tài)。已知此過程中正反應(yīng)速率先增大后減小，則改變的條件可能是

A.加入催化劑B.移走SChC.升高溫度D.縮小容器體積

56.（2022?上海?統(tǒng)考二模）工業(yè)硅冶煉爐中存在如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：SiO2+2C——邈~>Si（熔點(diǎn)1410℃）+2COt

反應(yīng)②：SiO2+3C——邈~>SiC（熔點(diǎn)2700℃）+2COt

已知SiC與Si結(jié)構(gòu)相似，刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值。

關(guān)于上述反應(yīng)說法正確的是

A.反應(yīng)①中C置換了Si,說明非金屬性C>Si

B.反應(yīng)①與②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1:2

試卷第12頁，共14頁

C.反應(yīng)①與②中每生成22.4LCO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2M個(gè)

D.SiC熔點(diǎn)明顯高于Si是因?yàn)閮烧呓Y(jié)構(gòu)相似，但SiC摩爾質(zhì)量更大

57.（2022?上海?統(tǒng)考二模）有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性環(huán)境下反應(yīng)：r+ClO-IO+C1-可能分

如下三步進(jìn)行:

第一步：CIO+H2O.HC1O+OH-Ki=3.3xlO10

第二步:K2=

3

第三步：HIO+OH-.I0+H20K3=2.3X10

下列說法正確的是

[HIO][cr]

A.第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

2[HCIO][r]

B.由K值大小可以判斷第三步反應(yīng)比第一步快

C.升高溫度會(huì)使Ki變小、冷變大

D.0H一是該反應(yīng)的催化劑

58.（2022.上海.統(tǒng)考二模）某種酒駕檢測儀具有吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，其結(jié)構(gòu)與

工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電流由電極n經(jīng)顯示屏、處理器流向電極I

c.在電解液中遷移的微粒x可能是電子

D.電極n的電極反應(yīng)式可能是：O2+H2O+4e-4OH-

59.（2022?上海?統(tǒng)考二模）測定雞蛋殼中碳酸鈣含量的方法如下：將一定質(zhì)量雞蛋殼粉

碎后用已知濃度與體積的足量鹽酸充分溶解（假設(shè)其他成分不反應(yīng)），直到不再有氣泡產(chǎn)

生。再加入2滴酚酥試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液體積。

若某次測定的碳酸鈣含量偏高，可能的原因是

A.所用的鹽酸濃度過高，有一定揮發(fā)B.終點(diǎn)時(shí)溶液呈較深的紅色

C.滴定管清洗后直接盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液D.滴定前未通過加熱趕走溶解的CO?

60.(2022?上海?統(tǒng)考二模)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究O.lmolBNaHS溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

①滴加幾滴酚醐試液，溶液變紅

加入等體積0.1morL“NaOH溶液充分混合，無明

②

顯現(xiàn)象

③加入少量CuS04溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

④加入適量NaClO溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①溶液中：C(S3)>C(H2S)

B.實(shí)驗(yàn)②所得溶液中：C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S)

C.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS--CuS|+H+

D.實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式：2HS+C1O-^2S1+C1-+H2O

試卷第14頁，共14頁

參考答案:

1.B

【詳解】A.84消毒液中的有效成分次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，A項(xiàng)不符合題

*r~~i?

B.75%酒精可以使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌消毒的目的，B項(xiàng)符合題意；

C.臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用來殺菌消毒；C項(xiàng)不符合題意；

D.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用來殺菌消毒；D項(xiàng)不符合題意；

答案選Bo

2.D

【詳解】A.N\漏寫N原子上的孤電子對(duì)，N2的電子式為:NN:,A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.CH2=CHC1是氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，不是結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式需要表示出所有的共價(jià)鍵，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；

C.CC14的比例模型中碳原子半徑應(yīng)當(dāng)小于氯原子半徑，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.核素符號(hào)中左下角表示元素的質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，

故原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子表示為：1O,D項(xiàng)正確；

答案選D?

3.D

【詳解】A.L、C12屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量：12>02,分子間作用力：L>CL，故熔點(diǎn):

I2>C12,與共價(jià)鍵鍵能無關(guān)，A不選；

B.NaCl和Nai屬于離子晶體，離子半徑：CKI,離子鍵強(qiáng)度：NaCl>NaL熔點(diǎn)：NaONal,

不存在共價(jià)鍵，B不選；

C.HkHC1屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量：HI>HC1,分子間作用力：H1>HC1,故沸點(diǎn)：HI>HCL

與共價(jià)鍵鍵能無關(guān)，C不選；

D.因?yàn)殒I能：H—C1鍵〉H—I鍵，故穩(wěn)定性：HC1>HL能用共價(jià)鍵鍵能解釋，D選；

答案選D。

4.B

【詳解】A.某晶體中含非極性共價(jià)鍵，該晶體可能是單質(zhì)如L等、也可能是化合物如H2O2

等，A正確；

B.某晶體中含非極性共價(jià)鍵，該晶體可能是離子晶體如Na2O2等，B錯(cuò)誤；

答案第1頁，共20頁

C.某晶體中含非極性共價(jià)鍵，該晶體可能是原子晶體如金剛石等、分子晶體如12等、離子

晶體如NazO?等，C正確；

D.某晶體中含非極性共價(jià)鍵，該晶體可能是原子晶體如金剛石等、分子晶體如L等、離子

晶體如NazCh等，原子晶體有很高的熔沸點(diǎn)，分子晶體熔沸點(diǎn)較低，D正確；

答案選B。

5.C

【分析】第三周期的元素中，原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子的原子的價(jià)電子排布情況為3s”

3s23p\3s23P5,甲、乙、丙原子序數(shù)依次增大，故甲為鈉，乙為鋁，丙為氯，以此作答。

【詳解】A.根據(jù)元素周期律，同周期，核電荷數(shù)越小，金屬性越強(qiáng)，故金屬性：Na>Al>C1,

A說法正確；

A

B.三種元素的單質(zhì)都能與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2T，2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2T,

CL+H20cHC1+HC10,B說法正確；

C.不同電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)越多離子半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越多，離子半

徑越小，則離子半徑：Cl>Na+>AI3+,C說法錯(cuò)誤；

D.鋁元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3具有兩性，可以與強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，氯的

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸HC104是強(qiáng)酸，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化

鈉NaOH是強(qiáng)堿，故這三者兩兩可以相互反應(yīng)，D說法正確；

答案選C。

6.A

【分析】金屬冶煉的實(shí)質(zhì)為金屬離子的電子被還原生成單質(zhì)，用鋁熱法制備金屬，所制備金

屬的活潑性應(yīng)比鋁弱。

【詳解】鐵、鐳、格等金屬的活潑性比鋁弱，在高溫下用鋁熱法制備，而鎂的活潑性比鋁強(qiáng),

不能被鋁置換生成單質(zhì)，不能用鋁熱法制備，答案選A。

【點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意能用鋁熱法制備的金屬的活潑性應(yīng)比鋁

弱。

7.B

【詳解】假設(shè)每個(gè)燒瓶盛有2moi的氣體，

A.打開彈簧夾K,發(fā)生反應(yīng)2H2S+SO2=3SJ+H2O,最后剩余ImolSCh氣體；

B.打開彈簧夾K,發(fā)生反應(yīng)NH3+HC1=NH4C1,兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化錢固體，裝置內(nèi)

答案第2頁，共20頁

無氣體剩余；

C.H2和C12在常溫常壓條件下不反應(yīng)，剩余的還是4mol氣體；

D.打開彈簧夾K,發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,若不考2NO2WN2O4,裝置內(nèi)剩余3moi的氣體,

考慮到可逆反應(yīng)2NO2-N2O4,剩余的氣體在2moi~3moi之間；

恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，B中的壓強(qiáng)最小，答案選B。

【點(diǎn)睛】注意各物質(zhì)發(fā)生的條件，H?和CL在常溫常壓條件下不反應(yīng)，光照條件下爆炸，點(diǎn)

燃的條件下安靜的燃燒，可以制備鹽酸。

8.C

【詳解】A.合成氨工業(yè)中N2（g）+3Fh（g）=2NH3（g）為可逆反應(yīng)，涉及勒夏特列原理，A項(xiàng)

不選；

B.硫酸工業(yè)中，二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，涉及勒夏特列原理，B項(xiàng)不選；

C.制氯化氫是氯氣和氫氣的化合反應(yīng)，沒有可逆過程，不涉及勒夏特列原理，C項(xiàng)選；

D.制純堿過程中涉及到溶解平衡、電離平衡等，涉及勒夏特列原理，D項(xiàng)不選；

答案選C。

9.D

【詳解】A.濃硫酸具有脫水性，會(huì)使得蘋果干癟，A正確；

B.濃硫酸具有吸水性，膽帆晶體失去結(jié)晶水，表面有“白斑”生成，B正確；

C.濃硫酸具有吸水性，飽和硝酸鉀溶液中水減小，有硝酸鉀晶體析出，C正確；

D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，使得試紙脫水變黑色，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.B

【分析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)上升的有：C：0-+4,且有3個(gè)碳原子參與

反應(yīng)，化合價(jià)上升共12；元素化合價(jià)降低的有：S：0—-2,N：+5—0,且有1個(gè)硫原子和

2個(gè)氮原子參與反應(yīng)，化合價(jià)降低共2x1+5x2=12,化合價(jià)升降守恒，該反應(yīng)按照配比化合

價(jià)共升（降）12,轉(zhuǎn)移12個(gè)電子。

【詳解】A.根據(jù)分析，化合價(jià)降低的是硫元素和氮元素，則氧化劑為KNO3和S，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析，化合價(jià)上升的只有碳元素，則還原劑只有C,B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)分析，每Imol氮?dú)馍赊D(zhuǎn)移電子12mo1,則每生成0.1mo1N2轉(zhuǎn)移電子1.2mol,C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.產(chǎn)物中K2s是離子化合物，C02是共價(jià)化合物，用是單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案第3頁，共20頁

答案選B。

【點(diǎn)睛】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，表面特征是含有一些金屬離子或者錢根離子,

除氯化鋁、氯化鍍等特殊物質(zhì)；只含共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物，表面特征是不含金屬

離子或者錢根離子，除特殊物質(zhì)外。

11.D

【詳解】A.己烯與澳水反應(yīng)生成澳代崎，澳代燃不能溶于水但是可以溶于己烷，無法進(jìn)行分

液除雜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入過量氨水，二者都會(huì)沉淀，不能進(jìn)行除雜；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NaOH與乙酸反應(yīng)生成可溶于水的乙酸鈉，但是乙醛可以溶于水，不能進(jìn)行分液操作，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.飽和碳酸鈉溶液可以與乙酸反應(yīng)生成溶于水的乙酸鈉，同時(shí)乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液

中的溶解度很小，采取分液進(jìn)行分離除雜，D項(xiàng)正確：

答案選D。

12.D

【詳解】A.茉莉醛的官能團(tuán)除醛基還有雙鍵，與苯甲醛結(jié)構(gòu)不相似，所以不互為同系物，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，茉莉醛分子式為Ci4Hl8。，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.茉莉醛中含有碳碳雙鍵與濱水可以發(fā)生加成反應(yīng)，有醛基與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，兩種

官能團(tuán)均能使溪水褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在一定條件下，茉莉醛中苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基可以與氫氣發(fā)生加成，Imol茉莉醛中苯環(huán)

消耗氫氣3mol,醛基消耗Imol氫氣，碳碳雙鍵消耗Imol氫氣，故Imol茉莉醛最多能與5

mol氨氣加成，D項(xiàng)正確；

答案選D。

13.C

222

【詳解】某溶液含有Ba\Fe\ChNO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后；Ba?+與SO4-

生成白色沉淀BaSC)4，Ba?+物質(zhì)的量減??；NOy(H+)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e?+具有還原性，二

者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NCh-+4H+=3Fe3++NOT+2H2。，故NO3-和Fe2+物質(zhì)的量均減??；

C「物質(zhì)的量幾乎不變；答案選C。

【點(diǎn)睛】硝酸根離子本身沒有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境下，具有強(qiáng)氧化性。

14.D

答案第4頁，共20頁

【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯采用酒精燈直接加熱，A錯(cuò)誤；

B、制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋

酸高，故該方法不可行，B錯(cuò)誤；

C、乙酸乙酯采取邊反應(yīng)邊蒸播的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提

取產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D、制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過量，

D正確；

答案選D。

【點(diǎn)晴】該題主要考查有機(jī)物的制備，有機(jī)物的制備我們需要注意的是反應(yīng)物是什么，生成

物是什么，反應(yīng)條件，是否需要催化劑，以及試劑加入順序，是否需要過量等問題.乙酸乙

酯的制備是我們課本介紹過的，該實(shí)驗(yàn)的原料需要冰醋酸和乙醇，考慮到冰醋酸和乙醇的價(jià)

格，一般會(huì)使乙醇過量，提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，而且反應(yīng)過程中要使用濃硫酸做催化劑和吸

水劑，反應(yīng)條件上需要酒精燈加熱.乙酸丁酯的制備和乙酸乙酯的制備區(qū)別在于正丁醇和乙

醇的價(jià)格差異。

15.A

【詳解】A.氨氣極易溶于水，通氨氣的導(dǎo)氣管未進(jìn)行防倒吸處理，通氨氣的導(dǎo)氣管口應(yīng)在液

面上方、接近液面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，飽和食鹽水可以降低氯氣在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；

C.飽和食鹽水和電石制備乙煥，飽和食鹽水降低該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，產(chǎn)生平緩的氣體，

C項(xiàng)正確；

D.HC1氣體極易溶于水，且氯氣在飽和食鹽水中溶解度最小，故可以用飽和食鹽水除去氯氣

中的氯化氫，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】工業(yè)制純堿，在飽和食鹽水中先通入氨氣，形成堿性環(huán)境（做好防倒吸處理），再

通入過量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再進(jìn)行加熱處理得

到碳酸鈉。

16.B

【詳解】A.醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，離子方程式為

CO32-+2CH3coOH12cH3coeT+HzO+CChT，A項(xiàng)不選；

B.向硫酸中滴加少量Na2cCh溶液，因?yàn)樵摲磻?yīng)中碳酸鈉少量，硫酸過量，所以碳酸根離子

答案第5頁，共20頁

與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，B項(xiàng)選；

C.向Na2co3溶液中滴加少量稀鹽酸，鹽酸量少，故沒有氣體產(chǎn)生，離子方程式為：H++C0.?-

-?HC03-,C項(xiàng)不選；

D.向Na2cCh溶液中通入SO?氣體，S0?與水反應(yīng)生成H2so3,H2sO3在離子方程式中不能

改寫成離子形式，D項(xiàng)不選；

答案選B。

17.B

【詳解】A.在海水弱堿的環(huán)境中，鐵和碳電極組成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，可以觀察到鐵生

銹，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.電解池中Fe連接在電源的正極，鐵做陽極，失去電子發(fā)生氧化，不會(huì)考慮陰離子放電，

故不會(huì)產(chǎn)生氯氣，B項(xiàng)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.可以構(gòu)成Zn-Fe原電池，活潑性較強(qiáng)的Zn做負(fù)極，發(fā)生氧化，F(xiàn)e做正極，被保護(hù)，故C

項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.電解池中，鐵連接電源的負(fù)極，做陰極材料，F(xiàn)e不反應(yīng)，F(xiàn)e附近的陽離子發(fā)生還原反應(yīng),

屬于外加電流的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選B。

【點(diǎn)睛】電解池中，首先觀察陽極，若陽極為活潑金屬(包括Ag以及之前的金屬)，則陽

極金屬失去電子發(fā)生氧化，不考慮陽極附近陰離子放電；若陽極為惰性電極，考慮陰離子的

放電順序，放電順序要記牢。

18.C

【詳解】硫酸抑制水電離，pH=0的硫酸中水的電離氫離子濃度是；氫氧化

鈉抑制水電離，O.OImol/LNaOH溶液中水的電離氫離子濃度是1X10」2,〃O〃L；氫氧化鈉抑

制水電離，pH=10的純堿溶液中水的電離氫氧根離子濃度是氯化鏤水解促進(jìn)

水電離，pH=5的氯化鏤溶液中水的電離氫離子濃度是1x10叫"〃///,,故C正確。

【點(diǎn)睛】酸、堿電離出的氫離子、氫氧根離子抑制水電離，鹽水解可以促進(jìn)水電離，pH=5

的氯化鏤溶液中氫離子完全由水電離，所以水電離的氫離子濃度是1x10。

19.B

【詳解】A.鹽酸、醋酸的電離方程式分別為HC1=H++C1\CH3coOH=H++CH3coe)-，c(Cl)

=C(CH3COO),貝1」二者c(H+)相等，pH：醋酸=鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.鹽酸完全電離，醋酸微弱電離，當(dāng)c(C「)=c(CH3co0-)時(shí)，c(HCI)?c(CH3COOH),故等

答案第6頁，共20頁

體積完全反應(yīng)消耗NaOH的量：醋酸〉鹽酸，B項(xiàng)正確；

C.鹽酸和醋酸與相同的Na2cCh粉末反應(yīng)，本質(zhì)都是與氫離子的反應(yīng)，初始二者的氫離子濃

度相同，故起始速率：醋酸=鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，稀釋過程促進(jìn)醋酸的電離，故所得溶液中：c(C「)<c

(CH3COO),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

20.B

【詳解】根據(jù)速率時(shí)間圖，達(dá)到平衡后加壓，正、逆反應(yīng)速率都加快，說明反應(yīng)物、生成物

中均有氣體，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)；根

據(jù)化學(xué)反應(yīng)左右兩邊的系數(shù)，若D為氣體，該反應(yīng)正向不會(huì)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，

故D一定不是氣體、C一定是氣體；由于C是氣體，故A、B必須同時(shí)是氣體才能滿足正

反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)；達(dá)到平衡后降溫，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知

正向是放熱反應(yīng)；故ACD說法正確，B說法錯(cuò)誤；答案選B。

21.C

【詳解】A.石油分儲(chǔ)是利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同，通過加熱的方法將它們分離，故A

正確；

B.石油裂化是將長鏈的燃斷成短鏈的燒，過程中會(huì)發(fā)生碳碳鍵斷裂，故B正確；

C.聚丙烯結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不易被KMnCh氧化，故C錯(cuò)誤；

D.瀝青是鋪設(shè)馬路的良好材料，故D正確；

故選C。

22.D

【詳解】A.水是共價(jià)化合物，水的電子式：口HOVH口，故A錯(cuò)誤;

B.乙快的結(jié)構(gòu)式：H-C三C-H,故B錯(cuò)誤;

C.鈣的核電荷數(shù)為20,鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖:故C錯(cuò)誤;

D.碳核外有6個(gè)電子，分為兩個(gè)能層，碳原子的電子排布式：Is22s22P2,故D正確;

故選Do

23.B

答案第7頁，共20頁

【詳解】A.NH3與水反應(yīng)生成一水合氨電離而呈堿性，故A不符；

B.Na2s溶于水，硫離子水解呈堿性，故B符合；

C.KOH屬于強(qiáng)堿，電離呈堿性，故C不符；

D.NH4cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，核根離子水解呈酸性，故D不符；

故選Bo

24.C

【詳解】A.SO2氣體通入淡水中發(fā)生SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2so4,溶液的橙色逐漸褪去，

最終為無色溶液，故A不選；

B.氫氧化鈉與溪水發(fā)生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+比0,溶液的橙色逐漸褪去，最終為無

色溶液，故B不選；

C.氧化性：Br2>L，碘化鉀與濱水發(fā)生2KI+Br2=2KBr+L，置換出碘單質(zhì)，溶液仍有顏色，

故C選；

D.浪易揮發(fā)，熱空氣會(huì)把溶液中的Br2單質(zhì)吹出來，溶液變無色，故D不選；

故選：C?

25.B

【詳解】A.SiCh是含硅氧極性鍵，但屬于原子晶體，沒有單個(gè)的二氧化硅分子，不存在極

性和非極性分子的說法，故A錯(cuò)誤；

B.CO?的結(jié)構(gòu)是O=C=O,含有碳氧極性鍵，屬于非極性分子，故B正確；

C.用含氮氮三鍵非極性鍵的非極性分子，故C錯(cuò)誤；

D.NaOH中含有0-H極性鍵，但屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選:B?

26.B

【詳解】A.AI2O3和FezCh都能與鹽酸反應(yīng)，所以不能用稀鹽酸除雜，故A錯(cuò)誤；

B.硝基苯和苯互溶，但是二者沸點(diǎn)不同，可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B正確；

C.己烯與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，且產(chǎn)物與澳均易溶于己烷，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)蒸儲(chǔ)

分離，故C錯(cuò)誤；

D.二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

27.D

【詳解】選最長的碳鏈作為主鏈，因此主鏈有8個(gè)C,再保證支鏈位數(shù)和最小，則右邊第一

答案第8頁，共20頁

個(gè)C為1號(hào)C,該烷燒系統(tǒng)命名法命名為2,6,6-三甲基辛烷，D命名正確；

答案選D。

28.B

【詳解】A.H2s是酸性氣體，能與NaOH溶液反應(yīng)，可被吸收，故A正確；

B.H2s與FeSCU溶液不反應(yīng)，不被吸收，故B錯(cuò)誤；

C.H2s與CuCb溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C正確；

D.H2s具有還原性，能與具有氧化性的KMnOs溶液反應(yīng)，可被吸收，故D正確；

故選：Bo

29.D

【詳解】A.S和O2點(diǎn)燃生成SO2,不能生成SCh，A不符合題意；

B.工業(yè)上用石油的裂化和裂解產(chǎn)生乙烯，不用乙醇生產(chǎn)乙烯，B不符合題意；

C.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保卑l(fā)生催化氧化產(chǎn)生NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NCh，NO2

與水反應(yīng)生產(chǎn)硝酸，C不符合題意；

D.純堿制備工業(yè)中先往飽和NaCl溶液中通入氨氣制造堿性環(huán)境，再通入過量二氧化碳析

出碳酸氫鈉固體，再加熱碳酸氫鈉固體得到純堿，D符合題意；

答案選D。

30.B

【分析】由短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置可知，W、X位于第二周期，

Y、Z位于第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為n,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,

n-2+n+n+l+n+2=21,解得n=5,可知W為N、X為0、Y為Al、Z為CL以此來解答。

【詳解】由上述分析可知，W為N、X為O、Y為Al、Z為C1,

A.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：W<X,故A錯(cuò)誤；

B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：Y<X,

故B正確；

C.由A分析知非金屬性：W<X,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則：W<X,

故C錯(cuò)誤；

D.Y為A1,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱堿，W為N,其氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，

則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YVW,故D錯(cuò)誤；

故選：B=

31.A

答案第9頁，共20頁

【詳解】A.透明澄清的溶液中NH：、Fe。"、SO：、NO；之間不反應(yīng)，能大量共存，A符合

題意；

B.能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中H+和A1O?反應(yīng)，不能大量共存，B不

符題意；

C.有強(qiáng)氧化性，能氧化S'不能大量共存，C不符題意；

D.加入A1能放出H2的溶液為酸性溶液或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能含NO?,否則不產(chǎn)生

氫氣，氫離子與HCCG反應(yīng)，不能大量共存；強(qiáng)堿溶液中Mg2+、NH：、H83均能與OH

反應(yīng)，不能大量共存，D不符題意；

答案選A。

32.C

【詳解】A.堿石灰為NaOH、CaO等物質(zhì)組成的混合物，氯氣能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿

石灰干燥氯氣，A錯(cuò)誤；

B.氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，可以采用排飽和食鹽水方法收集氯氣，收集氣體時(shí)，應(yīng)短

進(jìn)長出，否則排不出飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；

C.氯氣與甲烷混合氣體不溶于飽和食鹽水，光照時(shí)氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、

二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HC1,HC1易溶于飽和食鹽水，一氯甲烷為不溶于水的氣

體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷為不溶于水的油狀液體，因此會(huì)出現(xiàn)黃綠色逐漸變淺，

試管內(nèi)液面上升但不充滿，試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液體的現(xiàn)象，因此可探究氯氣與甲烷的反應(yīng)，

C